初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算過關(guān)測試附答案

初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算過關(guān)測試附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為B．X7622物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3OSOA．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為B．X7622

2 2 RO+2SORO2 2 C．X中含有R元素S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物FeO、CuO的固體混合粉末agCO還原，得到金屬混合物2 32.41gCO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D1:1C．參加反應(yīng)的AB17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:85．25℃時，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25℃，此時容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)乎成真空。此碳?xì)浠衔锟赡? )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）溶液總質(zhì)量C．生成

D．生成H2的質(zhì)量Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（）A．7.6g

．D40.0g偏二甲肼HN）與NO282 24CHN+2NO═2X↑+3N↑+4HO↑，下列說法正確的是（ ）282 24 2 2該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COCD．生成NHO14：12 22X+Y=2Z的敘述正確的是（A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Z2：1：2C．若XY的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+NDag的X完全反應(yīng)生成bgY在點(diǎn)燃條件下和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示下列判斷不正確的( )A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的ABC．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成CD14：9、、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA5gB2充分反AB2的質(zhì)量是（）A．10g B．13g C．16g D．18gCOCO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%5g通過足量的灼熱CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 6.05g1009.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g是（）A．反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11丙的化學(xué)式為CH3OD深圳進(jìn)行機(jī)動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀程，有關(guān)說法正確的是（ ）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO催化劑N2

+CO2D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是 ( 該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．b等于12

丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于1011.9gCoCO38.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是CoCO

強(qiáng)熱CoO

＋CO

強(qiáng)熱＋O

＋CO3 2 3 2 3 2 2 24CoCO

強(qiáng)熱2CoO

＋4CO

4CoCO

強(qiáng)熱2Co

O＋4CO3 2 3 2 3 2 2 3 2一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（物質(zhì) 甲）乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)/g 50200反應(yīng)后的質(zhì)/g 23X243A．x的值等于2C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B．甲一定是化合物D某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g23．A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y隨時間的變化勢，縱坐標(biāo)表示的是（ ）剩余固體的質(zhì)量C

D．氯酸鉀的質(zhì)量一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有、CO2

H2且總質(zhì)量為20.8g，其中HO的質(zhì)量為10.8g，則CO2 A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

的質(zhì)量為在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)在要得到0.4gD，需要A的質(zhì)量為（ ）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計(jì)算在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中xy、、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（ ）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/g反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/gx4211ym40n10A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測該反應(yīng)后待測Q12g15gZ該化學(xué)方程式中X與Q2：3該反應(yīng)中YQ1：1有ABC三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B═2C，若16gA與足量B充分反應(yīng)得到20gC，則A、、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（ ）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項(xiàng)說法不正確；4.4g× +12.8g× -9.6g=0X中不含有氧元素，該選項(xiàng)說法不正確；B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為xR元素和硫元素來自于X4.4g× +12.8g× -9.6g=0X中不含有氧元素，該選項(xiàng)說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。2．A【解析】【分析】【詳解】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2CaCO3CO20.05mol，0.05mol×44g/mol=2.2g0.05molCO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.3．C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看BC和D1:1A和B=34×2:32×3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S1:16C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系4．A22【解析】22應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比2

和HO，反為2:5，A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程5．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄.CH38。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。6．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2D正確。故選A7．B【解析】FeFeO量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。FeFeO7.0g80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g×80%=5.6g；=15.2g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選B。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由CHN+2NO═2X↑+3N↑+4H

O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氮原子都是62 8 2 2 4 2 22222X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是842X中，因此X的化學(xué)式是CO，故不正確；2C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；2D、生成N2和HO的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選。29．D【解析】、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A、反應(yīng)中、、、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故ag的XbgZ，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗a）g的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．10．D【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OB、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D是氮?dú)猓珼可計(jì)算生成CD6×（1×2+16×1）D。11．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為XY，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。12．A【解析】【分析】【詳解】,AB2B21：18gA5gB2充過量，參加反應(yīng)的AB25gAB210g．故選A13．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：16 32m×28×100%+（5g-m）×44×100%=5g×64%，m=2.8g；設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuO

Cu+CO228 442.8g xx =442.8g 28x=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO2 2 3 244 1006.6g yy 1006.6g 44y=15g。故選C。解法二：（巧妙計(jì)算）5g×（1-64%）=1.8g，x，3則有C～～～CaCO312 1001.8g xx100x1.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 121 1.8g為 40112116

×100%=12%，則1.8g碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：12%=15g。故選C。14．B【解析】1221個水分子得到H2S2O7；B1221個水分子得到H2S2O713個硫3214個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)15．C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+HSO

═ZnSO

↑，F(xiàn)e+H

═FeSO

↑，得出如下關(guān)系：HSO H 2 4 2

2 4 4

2 4 4 298 2100g9.8% xx =2100g9.8% 98x=0.2g。16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。【詳解】A、理論上反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實(shí)際上收集的氧氣會偏小，故A不正確；B、P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。17．D【解析】【分析】3 3 2 應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO+3H2 應(yīng)的類型等。【詳解】

CHOH+HO，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反A、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說法錯誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說法錯誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說法正確；故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定18．A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：2CO+2NO化劑N2【詳解】

+2CO2

，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可。A、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補(bǔ)充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。19．C【解析】【分析】反應(yīng)前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，則。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應(yīng)，故B不正確；C、0+a+3+28=12+26+3+0，則a等于10，故C正確；D、12+26+3+0=9+22+3+b 則b等于7，故D不正確。故選?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。20．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。強(qiáng)熱CoCO＋O CoO＋CO

與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項(xiàng)錯誤；3 2 3 2 3化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯誤；強(qiáng)熱4CoCO＋O 2CoO＋4CO

與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：3 2 2 3 2 3（2×166）=119:83，此選項(xiàng)正確。故選D。21．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3，x=2?！驹斀狻緼和，則50+2=23+x+24+3x=2，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1 ，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。22．D【解析】【詳解】酸鎂，52g酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g×=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選D。23．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是32個；參加反應(yīng)的甲15:81:1D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律24．C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，CO+CuO高溫Cu+CO2

固體質(zhì)量減少80xm=16x=x1 80 5

64 16m13CO+FeO2 3

高溫2Fe

固體質(zhì)量減少2160ym=48y=3y2 160 10

112 48m2氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO~CuSO480x

~Cu(OH)298m3m=98x=49x3 80 40FeO2 3

~Fe2

(SO)43

~2Fe(OH)3160y

214m4m=214y=107y4 160 80結(jié)合題干，列出方程：x+3y=4.05 1049x+107y=20.540 80解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【點(diǎn)睛】

8g 100%50%，故選C。8g+8g本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過程完整。25．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳