XX省海安中學(xué)2022至2023學(xué)年度高一年級第一學(xué)期階段檢測化學(xué)-A試題

PAGEPAGE52022－2023學(xué)年度第一學(xué)期高一年級階段檢測(一)化學(xué)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。2.請將第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答題紙指定空格內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C—12N—14O－16Al—27S—32Cl—35.5Ca－40Cu—64Ba－137第Ⅰ卷（選擇題，共39分）單項選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。)1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥是電解質(zhì)B．硝酸鉀的電離方程式：KNO3==K++NO3—C．S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．反應(yīng)為置換反應(yīng)2．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是A．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體屬于溶液3．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A．Na

Na2ONaOHCH3COONaB．MgMgOMgCl2

MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO3Na2SO34．下列關(guān)于金屬鈉及其氧化物的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．金屬鈉可保存在煤油中，實驗用剩的鈉塊放回原試劑瓶C．鈉或Na2O2固體久置于空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O25．在同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體，具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量6．下列說法正確的是A．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液，制備Fe(OH)3膠體B．需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液，稱取6.4gCuSO4·5H2O晶體進(jìn)行配制C．將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶可獲得NaCl晶體D．將兩個石墨電極插入CO2飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明CO2電解質(zhì)7．酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，則M2O中M化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH—=SO+H2OC．用小塊鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD．用醋酸溶液溶解水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+2H2O9．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+、H+、他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6種離子，你認(rèn)為還必須檢驗的離子是A．Cu2+、K+B．K+、NO C．NO、HCO D．K+10.人體血液中葡萄糖(C6H12O6)濃度的正常參考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列說法正確的是A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L葡萄糖中含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子數(shù)約為6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖檢查結(jié)果為360mg/L，可診斷為低血糖11．鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系；下列判斷錯誤的是A．反應(yīng)①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將100LHCl氣體溶于1L水(密度為1.00g·cm-3)中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．B．C．D．13．科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為-103.9°C)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法中正確的是A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過程中作為氧化劑C．該脫硫過程需要及時補充Cu+D．步驟i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S原子生成第Ⅱ卷（非選擇題，共61分）14．(12分)鈦及其合金在航空航天、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有非常重要的應(yīng)用價值和廣闊的應(yīng)用前景，可通過下面的轉(zhuǎn)化制?。?1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X為▲，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為▲。(2)反應(yīng)②中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LCO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為▲，反應(yīng)②中生成的甲醇屬于▲。A．氧化物B．堿C．有機物D．電解質(zhì)E．非電解質(zhì)(3)“反應(yīng)③”須在無氧和非水性溶劑中進(jìn)行，原因是▲。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。15．(13分)Ⅰ．硫酸是一種重要的工業(yè)原料。(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，其反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為▲。(3)在兩份相同體積相同濃度的Ba(OH)2溶液中，分別逐滴滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示：其中Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的曲線為▲。(填①或②)；b→d反應(yīng)的離子方程式為▲。Ⅱ．用有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)知識進(jìn)行計算：(4)若1gN2中含有x個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)為▲。(5)一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmol氖氣，右邊充入CO和CO2的混合氣體共18g時，隔板處于如下圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。則左、右兩側(cè)氣體的原子個數(shù)比為▲。16．(11分)(1)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。①已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請將化學(xué)方程式配平：______NaNO2+______HI=______NO↑+______NaI+______I2+______H2O②用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：▲，③被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為▲。④HI在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是▲(填“氧化性”、“還原性”和“酸性”)(2)自來水中的NO3－對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO3－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式▲。17．(13分)硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同，在使用時需注意掌控用量。為測定某CuSO4溶液的濃度，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩個實驗方案。【方案Ⅰ】實驗步驟：(1)步驟②中檢驗固體是否洗滌干凈的操作為▲。(2)步驟③灼燒時盛放藥品的儀器是▲。(3)步驟④稱得固體質(zhì)量為2.33g，則c(CuSO4)▲mol/L。(4)若步驟①將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過濾器時未洗滌燒杯，則導(dǎo)致c(CuSO4)的測定值▲(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨涪颉繉嶒灢襟E：①按如圖組裝實驗儀器(夾持裝置略去)；②……③在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；④調(diào)整D、E兩管中液面相平，讀數(shù)并記錄；⑤將CuSO4溶液全部滴入A中，反應(yīng)完全后，再滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體；⑥待體系恢復(fù)至室溫，讀數(shù)并記錄。(5)請補充實驗步驟②：▲。(6)該實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1。根據(jù)實驗中使用的Zn粉質(zhì)量和測得產(chǎn)生的氣體體積可求算c(CuSO4)溶液的物質(zhì)的量濃度。方案Ⅱ測得的c(CuSO4)數(shù)值比方案Ⅰ大，其原因是▲。18．(12分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm—3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2+轉(zhuǎn)化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程。(1)需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、▲。請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有▲(填序號)。(2)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將▲(填“偏大”“偏小”“無影響”)。步驟2：測定血液