安徽省銅陵一中2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋅–空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時(shí)下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L2、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl3、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)C．從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO25、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB26、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過程B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，ΔS<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH>07、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－18、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大10、滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有A．6種B．7種C．8種D．9種11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．苯是一種無色無味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑B．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑D．醋酸可以用于除去茶壺中的水垢12、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸13、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構(gòu)體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型A．A B．B C．C D．D14、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯15、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA17、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH218、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-119、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖20、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl221、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA22、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。24、（12分）（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。25、（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。26、（10分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。27、（12分）酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、（14分）根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為____________________。29、（10分）有研究人員設(shè)計(jì)了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過程.回答下列問題：（1）反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實(shí)中，能說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)的是__________________（填標(biāo)號）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價(jià)C．硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應(yīng)中氧化劑是_______________。（5）通過反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實(shí)現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A．放電時(shí)是原電池，陽離子K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。2、B【答案解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B選；C．C60中只含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物、共價(jià)化合物等基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。3、D【答案解析】

A項(xiàng)、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁、空氣在海水中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。4、C【答案解析】分析：本題考查的是原子的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子的電子和化合價(jià)進(jìn)行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價(jià)的絕對值進(jìn)行計(jì)算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯(cuò)誤。故選C。5、D【答案解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強(qiáng)不變不能說明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、C【答案解析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個(gè)熵增的過程，A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行可判斷，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均不能自發(fā)進(jìn)行，而是要依據(jù)自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知說明該反應(yīng)△H＞0，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。注意其三個(gè)規(guī)律：①放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。②吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。7、A【答案解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書寫區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。8、D【答案解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。9、B【答案解析】

A.加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯(cuò)誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯(cuò)誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【答案解析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種，所以C選項(xiàng)是正確的。11、A【答案解析】

A.苯是一種無色，有芳香味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，B項(xiàng)正確；C.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑，C項(xiàng)正確；D.茶壺中的水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能與鹽和堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。12、C【答案解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。13、B【答案解析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生了萃取作用，二者的原因不同，A錯(cuò)誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結(jié)構(gòu)不同，n不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應(yīng)，前者是發(fā)生取代反應(yīng)，后者是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：考查關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。14、B【答案解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物。考點(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。15、B【答案解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得?！绢}目詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A錯(cuò)誤；B．鎢性質(zhì)較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【答案解析】

A、1個(gè)CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個(gè)NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。17、B【答案解析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個(gè)氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。18、C【答案解析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。19、D【答案解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強(qiáng)酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯(cuò)誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯(cuò)誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。20、C【答案解析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項(xiàng)C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【答案解析】

A項(xiàng)，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以直接將其看做最簡式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫。22、A【答案解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【答案解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。24、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。25、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【答案解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電