第11講 氧化鈉和過氧化鈉（word講義）（教師版）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)（人教版2019必修第一冊(cè)）

微信公眾號(hào)：楊微信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)小楊老11講第11講氧化鈉和過氧化鈉知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講1.物理性質(zhì)：氧化鈉是一種白色固體。2.化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。（1）與水反應(yīng)：__________________________________（2）與鹽酸反應(yīng)：________________________________（3）與CO2反應(yīng)：________________________________【答案】Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O Na2O＋CO2=Na2CO3二、過氧化鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：過氧化鈉是一種_________色固體。【答案】淡黃2.化學(xué)性質(zhì)：Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性。（1）Na2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃反應(yīng)產(chǎn)生________用手輕輕觸摸試管外壁試管壁發(fā)燙反應(yīng)____熱向反應(yīng)后的溶液中滴入無色酚酞溶液，并振蕩試管無色酚酞溶液_______反應(yīng)生成________Na2O2具有_______【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成，且過氧化鈉有漂白性。過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________【答案】O2放先變紅后褪色堿漂白性2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑資料卡片——Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因?qū)a將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞先變紅；同時(shí)，Na2O2與水反應(yīng)過程中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產(chǎn)物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。（2）Na2O2與CO2反應(yīng)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：__________________________________。【答案】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．Na2O2的用途（1）強(qiáng)氧化劑、漂白劑；（2）供氧劑。資料卡片——過氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性NaNa2O2中氧元素為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。Na2O2主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：（1）Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁（5）Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色（6）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，被氧化成O2。思考與交流：寫出Na2O2作供氧劑的原理，并分別用雙線橋、單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。4.Na2O2的增重問題思考與交流（1）（1）agH2在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？（2）agCO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？（3）如果是agH2和CO的混合氣體在O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2呢？（4）若ag某物質(zhì)O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加ag，那么，該物質(zhì)需要滿足什么條件？【答案】（1）ag（2）ag（3）ag（4）通式為(CO)m(H2)n推導(dǎo)過程參考如下：（1）2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②①＋②得：H2＋Na2O2=2NaOH（2）2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②得：CO＋Na2O2=Na2CO3對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【例1】下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大【答案】A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，B錯(cuò)誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！咀?】下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較，正確的一項(xiàng)是A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是白色固體B．Na2O、Na2O2與水反應(yīng)均只生成NaOHC．Na2O2在和H2O的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑【答案】C【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色的固體，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，Na2O不能作供氧劑，故D錯(cuò)誤；故選C。【例2】下列敘述正確的是A．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的固體C．向某待測(cè)溶液中滴入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明待測(cè)溶液中含Cl-D．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1【答案】D【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B．鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸引入了氯離子，故向某待測(cè)溶液中滴入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明待測(cè)溶液中含Cl-，應(yīng)改為用硝酸酸化的硝酸銀，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故兩者中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2:1，D正確；答案選D?！咀?】下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④【答案】D【詳解】①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯(cuò)誤；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2

和碳酸鈉，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不能產(chǎn)生O2，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，④正確；故選D。題型二：過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)【例3】某溶液中含大量、、、、，向其中加入足量的固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A． B．、 C． D．【答案】C【詳解】溶液中加入足量固體后，會(huì)發(fā)生反應(yīng),溶液中和OH-濃度增加，再發(fā)生和,使和離子濃度減少，離子濃度增加，所以只有離子濃度基本保持不變，故答案為：C?！咀?】下列說法中正確的有①將鈉投入到滴有紫色石蕊試液的水中后，溶液變紅②鈉在水蒸氣中反應(yīng)(密閉容器)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象③鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅④過氧化鈉投入到滴有酚酞的溶液中，溶液變紅⑤利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等⑦2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重1g⑧將2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%A．1項(xiàng) B．4項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)【答案】A【詳解】①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，①錯(cuò)誤；②鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，H2是可燃性氣體，但在高溫下水蒸氣中環(huán)境中無氧氣，因此不會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象，②錯(cuò)誤；③鈉與CuSO4溶液中的水先反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4，這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使固體Cu(OH)2部分分解為黑色CuO，導(dǎo)致沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，③錯(cuò)誤；④過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先變紅后褪色，④錯(cuò)誤；⑤加熱時(shí)Na2O會(huì)反應(yīng)變?yōu)镹a2O2，導(dǎo)致完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，⑤錯(cuò)誤；⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)消耗的水相同，產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量相同，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，⑥正確；⑦2gH2的物質(zhì)的量是1mol，充分燃燒后產(chǎn)物H2O的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：1molH2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固體增重為H2O中H元素的質(zhì)量，即2gH2的質(zhì)量，⑦錯(cuò)誤；⑧將2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，投入97.7g水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氣體H2，溶液質(zhì)量小于2.3g+97.7g=100g，產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為4g，故形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，⑧錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法正確的序號(hào)為⑥，故合理選項(xiàng)是A?！纠?】現(xiàn)有一定量含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(提示：根據(jù)氣體體積可得出氣體的質(zhì)量)（1）儀器A為分液漏斗，盛放的試劑___，儀器B為圓底燒瓶，盛放的試劑為____。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，___?！敬鸢浮浚?）H2ONa2O2試樣（2）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】用水與過氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)收集到的氣體體積計(jì)算出過氧化鈉的純度，A裝置盛放的試劑為水，B裝置為圓底燒瓶，盛放的試劑為過氧化鈉的樣品，通過排水法測(cè)出生成O2的體積，計(jì)算出O2的物質(zhì)的量，再根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑計(jì)算Na2O2的量，從而計(jì)算出純度。（1）根據(jù)分析，A裝置盛放的試劑為水；B裝置盛放的試劑為Na2O2試樣；（2）實(shí)驗(yàn)中，Na2O和Na2O2分別與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。題型三：Na2O2的增重問題【例5】在一定條件下，使12gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】A【詳解】設(shè)CO2的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：，解得x=11g，n(CO2)==0.25mol；根據(jù)2CO+O2=2CO2，若O2過量，n(CO)=n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈41.7%；若CO過量，n(O2)=n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol×0.125mol=4g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.3%；①②符合題意，故選A?！咀?-2】一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC-COOHA．全部 B．僅④⑤ C．僅①②③ D．除⑤以外【答案】D【詳解】H2、CO在整個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n，則過氧化鈉固體增重質(zhì)量都等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②③符合，HCOOCH3可以改寫成(CO)2?(H2)2，HOOC-COOH可以改寫成(CO)2?(OH)2，故④符合，⑤不符合，故選D。題型四：Na2O2的性質(zhì)探究【例7】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并____，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）步驟1中組裝好儀器后的操作是___。（2）裝置中所盛放的試劑是___，其作用是___。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，____(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）若只用水和酚酞試液___(填“能”或者“不能”)檢驗(yàn)C中Na2O2是否反應(yīng)完全，若出現(xiàn)____，則Na2O2可能沒有反應(yīng)完全(若不能，此空不填)?！敬鸢浮浚?）檢查氣密性（2）堿石灰除去H2中的HCl和H2O（3）BADC（4）Na2O2+H22NaOH（5）能溶液先變紅后褪色【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，裝置C中氫氣與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，裝置D中盛有的無水硫酸銅用于具有是否有水生成。（1）步驟1中組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，再裝入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢查氣密性；（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫氣體、水蒸氣都能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾氫氣與過氧化鈉的反應(yīng)，則裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：堿石灰；除去H2中的HCl和H2O；（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，為防止空氣與氫氣混合加熱發(fā)生爆炸，先用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，檢驗(yàn)完純度后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱，加熱至過氧化鈉逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，反應(yīng)后熄滅酒精燈，停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管充分冷卻后，關(guān)閉K1，停止通入氫氣，則打開K1、K2后的必要操作為BADC，故答案為：BADC；（4）由淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色可知，硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與氫氣共熱反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；（5）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，若過氧化鈉沒有完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加入水配成溶液后，滴入酚酞試液，溶液會(huì)先變紅后褪色，則只用水和酚酞試液能檢驗(yàn)C中氧化鈉是否完全反應(yīng)，故答案為：能；溶液先變紅后褪色。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列敘述正確的是A．利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)B．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電劑C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．將一小塊鈉放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，燒杯底部有固體析出【答案】D【詳解】A．氧化鈉在加熱條件下會(huì)被空氣中氧氣氧化生成過氧化鈉，則不能用加熱法可除去氧化鈉中的少量過氧化鈉雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．鈉與飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液中水的量減少，飽和溶液會(huì)變成過飽和溶液，會(huì)有氯化鈉固體析出沉在燒杯底部，故D正確；故選D?！绢}2】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是【答案】C【詳解】A．吸收產(chǎn)生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。故選C。【題3】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中,正確的是(

)①金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火②二氯化碳通過Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重③切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2==Na2O2④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑⑤將鈉粒投入硫酸銅溶液中會(huì)析出紫紅色固體A．①③ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④【答案】D【分析】①金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；②二氧化碳通過過氧化鈉后，固體變?yōu)镹a2CO3；③鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；④過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；⑤鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀?！驹斀狻竣俳饘兮c著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細(xì)沙蓋滅，故①錯(cuò)誤；②二氧化碳通過過氧化鈉后，固體變?yōu)镹a2CO3，故固體的質(zhì)量增大，故②正確；③切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是因?yàn)?Na+O2=Na2O，故③錯(cuò)誤；④過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以用作供氧劑，故④正確；⑤鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故⑤錯(cuò)誤；故答案選：D?！绢}4】在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（）A．O2是還原產(chǎn)物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．NaOH是氧化產(chǎn)物D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶1【答案】D【題6】取10.8g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體，與足量的O2充分反應(yīng)后，立即將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加為A．3.6g B．7.2g C．10.8g D．無法確定【答案】C【詳解】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由10.8gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為10.8g，故選C。【題8】某化學(xué)小組用下列裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理測(cè)定樣品中Na2O2的純度。（1）裝置中a的作用是___________，裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2O2的純度偏高，改進(jìn)的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后，向C中加入10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體，則樣品中Na2O2的純度___________。【答案】（1）保持上下壓強(qiáng)一致，使稀鹽酸順利滴下（2），（3）在裝置CD之間增加裝有NaOH溶液的洗氣瓶（4）23.4%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置D和E用于測(cè)量氧氣的體積，該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會(huì)隨氧氣進(jìn)入到D中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧氣的量偏大，使測(cè)定過氧化鈉的純度偏高。（1）裝置中a為恒壓分液漏斗，其作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使稀鹽酸順利滴下；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案為：恒壓分液漏斗；保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會(huì)隨氧氣進(jìn)入到D中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧氣的量偏大，使測(cè)定過氧化鈉的純度偏高，應(yīng)該在CD之間增加吸收二氧化碳的洗氣瓶，故答案為：在裝置CD之間增加裝有NaOH溶液的洗氣瓶；（4）由方程式可知，不論過氧化鈉與水還是與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉和氧氣的物質(zhì)的量比恒定為2：1，由實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氧氣可知，樣品中過氧化鈉的純度為×100%=23.4%，故答案為：23.4%?！绢}9】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3，過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為_______，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2?！敬鸢浮浚?）HCO+H+═H2O+CO2↑（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）2OH-+CO2═CO++H2O（4）溶液變紅且不褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理：A裝置：稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置：用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置：二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D裝置：用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置：用排水法收集制得的氧氣。（1）A中鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，離子反應(yīng)式為：HCO+H+═H2O+CO2↑；（2）A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）未反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)式為：2OH-+CO2═CO++H2O；（4）C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗(yàn)固體成分實(shí)際為檢驗(yàn)碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗(yàn)證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列說法不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2OC．可用水來檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D．過氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)【答案】B【詳解】A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)，室溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A正確；B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會(huì)產(chǎn)生氣泡，C正確；D．過氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為Na2O2，其中氧元素的