人教版化學(xué)知識點歸納高一

學(xué)習(xí)任何一門科目都離不開對知識點的總結(jié)，尤其是同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)時，更要總結(jié)各個知識點，這樣也方便同學(xué)們?nèi)蘸蟮膹?fù)習(xí)。下面就是給大家?guī)淼娜私贪娓咭换瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)1一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此CI2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，女口CI2能氧化：金屬（Na、Al、Fe、Cu等）；非金屬（H2、P等）；某些化合物（Br-、I-、S02、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金屬反應(yīng)2Na+CI2點然2NaCI（產(chǎn)生白煙）;Cu+CI2點然CuCI2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe+3CI2點然2FeCI3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色）⑵跟非金屬反應(yīng)H2+CI2點燃或光照2HCI點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸2P+3CI2點燃2PCI3（霧，CI2不足）;2P+5CI2點燃2PCI5（煙，CI2充足）⑶與水反應(yīng):CI2+H2O二HCI+HCIO（HCIO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強氧化性。）【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中）。b.CI2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。⑷與堿反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O;2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO;Ca（CIO）2+H2O+CO2二CaCO3^+2HCIO（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：CI2+2KI=2KCI+I2（用濕潤的淀粉KI試紙檢驗CI2）2FeCI2+CI2=2FeCI3CI2+Na2SO3+H2O二Na2SO4+2HCI二、氯氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。4HCI（濃）+MnO2AMnCI2+2H2O+CI2個2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的CI2。人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)2有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“T”代替“二〃）甲烷烴一碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗?）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面,鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：⑴氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H20（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMn04溶液褪色，說明乙烯能被KMn04氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2二CH2+H2TCH3CH3CH2二CH2+HCITCH3CH2CI（—氯乙烷）CH2二CH2+H2OTCH3CH2OH（乙醇）人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)3N2:合成氨，填充燈泡（與氬氣），保存糧食2?稀有氣體一保護氣，霓虹燈，激光H2探空氣球,氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；CO2滅火劑，制純堿,制尿素，人工降雨（干冰）C?金剛石:制鉆頭石墨:制電極，坩堝,鉛筆芯，高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑CaCO3:建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃,制石灰CI2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿AgBr:感光材料;Agl：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病10.P:白磷制咼純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈Si:制合金，制半導(dǎo)體。12.SiO2:制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑MgO、AI2O3:耐火材料，AI2O3用于制金屬鋁明磯：凈水劑；17.漂白劑：氯氣、漂白粉（實質(zhì)是HCIO）;SO2（或H2SO3）;Na2O2;H2O2;O318?消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）;高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒;苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑,軟膏用于皮膚消）;甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）BaSO4：醫(yī)療“鋇餐〃制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵GaK、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管22?小蘇打，治療胃酸過多癥23.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）24?果實催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志一乙烯，氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)4能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：⑴含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物⑵含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)⑶含有醛基的化合物⑷具有還原性的無機物（如S02、FeS04、KI、HCI、H2O26?能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羥基的化合物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：⑴酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解;醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）。計算時的關(guān)系式一般為:一CHO2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag^+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag^+6NH3個+211.人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)5氧化還原反應(yīng)一、概念判斷：1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)）3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離