2016年福建省福州市中考化學(xué)試題(含答案)

2016年福州市初中畢業(yè)會(huì)考、高級(jí)中等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷（全卷17小題；滿分100分，考試時(shí)間60分鐘）可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127第Ⅰ卷選擇題（每小題3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小題，每題3，共36分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）A.塑料水杯B.純棉毛巾C.羊毛圍巾D.蠶絲被芯2.人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A.貧血B.夜盲癥C.骨質(zhì)疏松D.甲狀腺腫大3.下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A.生鐵和鋼性能完全相同B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所以金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4.下列關(guān)于“酒精溫度計(jì)遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A.分子停止運(yùn)動(dòng)B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D.分子種類發(fā)生了變化5.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）A.Fe3O4——氧化鐵B.2N——2個(gè)氮元素C.H+——1個(gè)氫離子D.Cl2——2個(gè)氯原子6.圖1是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鈉的原子序數(shù)為11B．鈉原子核外有3個(gè)電子層C．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989D．化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子7.實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖2所示，其中正確的是（）8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．測(cè)定兩金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中9.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．銅絲作導(dǎo)線B.干冰用于人工降雨C．天然氣作燃料D.金剛石用于切割玻璃10.下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A．硬水和軟水——觀察顏色B．氯化鉀和氯化銨——?dú)溲趸cC．合成纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃聞氣味D．一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅11.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO412.電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變第Ⅱ卷非選擇題（共64分）13.（12分）請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方式認(rèn)識(shí)“空氣”。⑴從分類角度：空氣屬于（填“混合物”或“純凈物”）。⑵從微觀角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填名稱）。②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計(jì)，圖3可表示空氣微觀模型的是（填標(biāo)號(hào)）。⑶從變化角度：已知：常壓下，氮?dú)夥悬c(diǎn)-196℃，氧氣沸點(diǎn)-183℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是。將該燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約1/10體積，其主要成分是。⑷從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為。②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。⑸從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的是（填標(biāo)號(hào)）。A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式14.（12分）請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖5所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?—5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。⑴若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。①列車途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變色。②列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學(xué)方程式為。③列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。⑵“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為（填一種）。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車方能走完。15（12分）Ⅰ質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填標(biāo)號(hào)）。A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液⑵在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體變化如圖6所示。①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。⑶某反應(yīng)的微觀示意圖如圖7所示：①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為。②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。Ⅱ甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖8所示。⑴甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。⑵下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等⑶25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃。⑷t2℃時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。16.（20分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題。⑴寫出圖9中儀器的名稱：①；②。⑵實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，制取裝置為（填標(biāo)號(hào)，下同）和組合。檢驗(yàn)二氧化碳的原理為（用化學(xué)方程式表示）。⑶實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，可選用的發(fā)生裝置為（填標(biāo)號(hào)）。⑷若用水將圖10所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入。⑸實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.（8分）某固體粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖11所示的裝置（固定裝置省略）。【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L?！緦?shí)驗(yàn)過程】步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的探究為55.6mL。步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g?！净卮饐栴}】⑴該套裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是。⑵①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是（填標(biāo)號(hào)）。A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是。通過步驟Ⅲ計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為。②結(jié)論：該樣品中的成分是。【反思】⑷該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B．實(shí)驗(yàn)前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量2016年福州市初中畢業(yè)會(huì)考、高級(jí)中等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷參考答案第Ⅰ卷選擇題（每小題3分，共36分）1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.A11.B12.B第Ⅱ卷非選擇題（共64分）13.（12分）⑴混合物⑵①氮分子②C⑶燃著的木條熄滅液氧⑷①H2②4NH3+5O24NO+6H2O③屬于⑸BC14.（12分）⑴①藍(lán)②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH⑵①AgNO3②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CuO15．（12分）Ⅰ⑴C⑵①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)②4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5③8.0⑶①置換反應(yīng)②1：2Ⅱ⑴增大⑵A16.（20分）⑴試管集氣瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A⑷b⑸6.8%17.（8分）⑴把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣。⑵①A②Y形管中的固體全部消失⑶①M(fèi)g1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2⑷AB參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）

A．塑料水杯

B．純棉毛巾

C．羊毛圍巾

D．蠶絲被芯

【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響．

【分析】有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)正確．

B、純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：A．

2．人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）

A．貧血

B．夜盲癥

C．骨質(zhì)疏松

D．甲狀腺腫大

【考點(diǎn)】人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用．

【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血；

B、人體缺維生素A易患夜盲癥；

C、人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；

D、人體缺碘易引起甲狀腺腫大；

故選C．

3．下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）

A．生鐵和鋼的性能完全相同

B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化

C．常溫下所有金屬均為固態(tài)

D．鐵在潮濕的空氣中易生銹

【考點(diǎn)】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．

【分析】A．根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性；

B．根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；

C．根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；

D．根據(jù)鐵的銹蝕因素來分析．

【解答】解：A．生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性．故錯(cuò)誤；

B．礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；

C．汞在常溫下是液態(tài)的，故錯(cuò)誤；

D．鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確．

故選D．

4．下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）

A．分子停止運(yùn)動(dòng)

B．分子體積縮小

C．分子間間隔減小

D．分子種類發(fā)生變化

【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

【解答】解：酒精溫度計(jì)遇冷讀數(shù)下降，是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔隨溫度的降低而減小的緣故．

故選：C．

5．下列化學(xué)用于與含義相符的是（）

A．Fe3O4﹣氧化鐵

B．2N﹣2個(gè)氮元素

C．H+﹣1個(gè)氫離子

D．Cl2﹣2個(gè)氯原子

【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．

【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)．

【解答】解：A、氧化鐵表示為Fe2O3，F(xiàn)e3O4表示四氧化三鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、2N表示兩個(gè)氮原子，2個(gè)氮元素是錯(cuò)誤的，元素不能講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、1個(gè)氫離子表示為H+，故選項(xiàng)正確；

D、2個(gè)氯原子表示為2Cl，Cl2表示一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C

6．圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．鈉的原子序數(shù)為11

B．鈉原子核外有3個(gè)電子層

C．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989

D．化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

【解答】解：A、由元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11，故正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個(gè)電子層，故正確；C、由在周期表中的信息，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989，故正確；

D、最外層電子數(shù)是1反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；

故選D．

7．實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）

A．

量取濃硫酸

B．

稀釋濃硫酸

C．

裝生銹鐵釘

D．

傾倒稀硫酸

【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．

【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤．

B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

C、向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯(cuò)誤．

D、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒有緊挨，所示操作錯(cuò)誤．

故選：B．

8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）

A．測(cè)定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻劃

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、測(cè)定兩種金屬的密度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確．

C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：B．

9．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A．銅絲作導(dǎo)線

B．干冰用于人工降雨

C．天然氣作燃料

D．金剛石用于切割玻璃

【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．

【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣中溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

C、天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)；

D、金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

故選C．

10．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）

A．硬水和軟水﹣觀察顏色

B．氯化鉀和氯化銨﹣氫氧化鈉

C．合成纖維和羊毛纖維﹣點(diǎn)燃聞氣味

D．一氧化碳和二氧化碳﹣?zhàn)茻岬难趸~

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【分析】A、根據(jù)硬水和軟水都是透明澄清的解答；

B、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣進(jìn)行分析；

C、根據(jù)合成纖維和羊毛纖維的成分及蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；

D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷．

【解答】解：

A、硬水和軟水都是透明澄清的，所以不能通過觀察是否澄清、透明進(jìn)行區(qū)分，故錯(cuò)誤；

B、取樣品，加入氫氧化鈉研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；

C、羊毛是天然纖維，含有蛋白質(zhì)，滌綸是合成纖維，羊毛點(diǎn)燃會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而滌綸只會(huì)縮成一團(tuán)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；

D、一氧化碳能使灼熱的氧化銅變成紅色，二氧化碳不能使灼熱的氧化銅變成紅色．故正確．

答案：A

11．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3

B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4

D．KOH和CuSO4

【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．

【分析】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；

B、根據(jù)NaOH和HCl生成氯化鈉和水解答；

C、根據(jù)BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀解答；

D、根據(jù)NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀解答；

【解答】解：

A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃色的，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤；

B、NaOH和HCl生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，故正確；

C、BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤；

D、NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤．

答案：B

12．電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑+O2↑．電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）

A．溶液的PH減小

B．溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．溶液中鈉元素質(zhì)量變大

D．溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變

【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】A、根據(jù)電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)解答；

B、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少解答；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變解答；

D、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8解答．

【解答】解：

A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)，溶液的PH增大，故錯(cuò)誤；

B、水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；

D、水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故錯(cuò)誤．

答案：B

二、填空題（共6小題，滿分64分）

13．請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方法認(rèn)識(shí)“空氣”．

（1）從分類角度：空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）

（2）從微觀角度：用“”表示氫原子，“”表示氧原子．

①用“”可表示的微粒是氫分子（填名稱）．

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比．若空氣中其它成分忽略不計(jì)．圖中可表示空氣微觀模型的是C（填標(biāo)號(hào)）．

（3）從變化角度：

已知：常溫下，氮?dú)夥悬c(diǎn)﹣196℃，氧氣沸點(diǎn)﹣183℃．將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅．該燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧．

（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示．

①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣．

②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O．

③物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)Ⅲ屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

（5）從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的有BC（填標(biāo)號(hào)）．

A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B．推廣使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式．

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【分析】（1）根據(jù)空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物解答；

（2）①根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；

②根據(jù)氧氣約占空氣體積的解答；

（3）根據(jù)分離液態(tài)空氣制氧氣的原理解答；

（4）①根據(jù)圖示可知：Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣解答；

②根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；

③根據(jù)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)進(jìn)行解答；

（5）

A、根據(jù)化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨解答；

B、根據(jù)推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染解答；

C、根據(jù)提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放解答．

【解答】解：

（1）空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)，屬于混合物；

（2）①分子是由原子構(gòu)成的，用“”可表示的微粒是氫分子；

②氧氣約占空氣體積的，圖中可表示空氣微觀模型的是C；

（3）分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，液氮的沸點(diǎn)低，首先蒸發(fā)出來，氮?dú)獠恢С秩紵?，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅，燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧；

（4）①氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下生成氨氣，①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣；

②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

③氮元素反應(yīng)前化合價(jià)為﹣3價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素反應(yīng)前化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為﹣2價(jià)，反應(yīng)Ⅲ屬于氧化還原反應(yīng)．

（5）A、化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯(cuò)誤；

B、推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染，故正確；

C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確．

答案：

（1）混合物；

（2）①氫分子；②C；

（3）燃著的木條熄滅；液氧；

（4）①氫氣；②4NH3+5O24NO+6H2O；③屬于．

（5）BC．

14．請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站．“2﹣5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．

（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”．

①列車途徑“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色．

②列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

③列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個(gè)）．

（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．

①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3（寫一種）．

②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（寫一個(gè)）．

③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程．

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【分析】（1）①根據(jù)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；

②根據(jù)水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉進(jìn)行分析；

③根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；

（2）①根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀進(jìn)行分析；

②根據(jù)“2﹣5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；

③根據(jù)鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)進(jìn)行分析．

【解答】解：（1）①紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；

②水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

③碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；

②“2﹣5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO．

故答案為：（1）①藍(lán)色；

②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①AgNO3；

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③CuO．

15．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C（填標(biāo)號(hào)）．

A．蔗糖和水

B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C．鐵和氧化銅溶液

（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示．

①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)．

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5．

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．

（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：

①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)．

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【分析】（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．

（3）觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

【解答】解：

（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

C、鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

故選C．

（2）①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；

②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

③從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g﹣6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；

（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；

①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2．

答案：

（1）C；

（2）①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；②4P+5O22P2O5．③8g；

（3）①置換反應(yīng)；②

16．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）．

（2）下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是A（填標(biāo)號(hào)）．

A．t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃．

（4）t2℃時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液．

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；

（2）A、t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；

B、t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；

故選：A；

（3）t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；

（4）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)．

故答案為：（1）增大；

（2）A；

（3）t1；

（4）乙．

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①試管，②集氣瓶．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取裝置為B（填標(biāo)號(hào)，下同）和C組合．檢驗(yàn)二氧化碳的原理為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可選用的發(fā)生裝置為A（填標(biāo)號(hào)）．

（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．

（5）實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置；

（4）根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；

（5）根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

【解答】解：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：①試管；②集氣瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學(xué)方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；

（4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從b端導(dǎo)管口通入．

（5）設(shè)25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

H2O2+HI═2H2O+I2↓

34

254

x

12.7g

x=1.7g

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.8%

答案：

（1）①試管；②集氣瓶；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑