2023學(xué)年福建省泉州市永春縣華僑中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實驗B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯2、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)3、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅4、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素5、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯6、下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱7、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部8、有A，B，C，D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學(xué)式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層9、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體10、下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C．它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體11、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變12、在A（g）+pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是A．pm/qtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pq/mtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s13、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵14、應(yīng)對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣15、下列物質(zhì)只含共價鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH16、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。19、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。20、（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；21、Ⅰ.在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為___________用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應(yīng):A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應(yīng)方向移動

B向逆反應(yīng)方向移動

C不移動（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時_____________________;t8時_____________________;②t2時平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動.

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A項、氨氣極易溶于水，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實驗，故A正確；B項、二氧化氮氣體能夠與水反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯誤；C項、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應(yīng)從洗氣瓶的長管通入，故C錯誤；D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，無法收集得到乙酸乙酯，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。2、D【答案解析】測試卷分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D?？键c：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3、B【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【答案點睛】注意原電池中正負(fù)價的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4、B【答案解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答?！绢}目詳解】A．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質(zhì)子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B。【答案點睛】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識來解答，難度不大。5、C【答案解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。6、C【答案解析】A．煤是多種有機物和無機物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價，故B錯誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。8、D【答案解析】A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。9、B【答案解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，選項D錯誤；答案選B。10、A【答案解析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！绢}目詳解】A項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。11、B【答案解析】根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。12、A【答案解析】分析：依據(jù)反應(yīng)速率v=Δct計算，計算C的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算B表示的反應(yīng)速率詳解：在A(g)+pB(g)═qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m

mol/L，v(C)=mmol/Lts，則用B的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=13、B【答案解析】

A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。14、C【答案解析】

A、煤屬于化石能源，A項錯誤；B、石油屬于化石能源，B項錯誤；C、太陽能屬于新能源，C項正確；D、天然氣屬于化石能源，D項錯誤；答案選C。15、B【答案解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮氣中只含有共價鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮氣中只含有共價鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；正確選項B。16、B【答案解析】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【答案解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【答案解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【答案解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。20、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。21、吸熱K=c（CO）·c（H2O）/[c（CO2）·c（H2）]BC80%0.0040mol/（L.min）830℃C溫度升高或增大C的濃度催化劑逆反應(yīng)【答案解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式；（3）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各物質(zhì)濃度保持不變；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100％來計算；（5）當(dāng)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時，平衡常數(shù)K=c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）=1，此時的溫度為830℃；Ⅱ.（1）保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動；（2）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t8時正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動；

②t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；（2）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）