2019年10月山東省新高考備考監(jiān)測2020屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

---/112019年10月山東省新高考備考監(jiān)測2020屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷★?？荚図樌锟忌⒁猓?本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。請將各題答案填寫在答題卡上。本試卷主要考試內(nèi)容：人教版/魯科版必修1。4?可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19AI27S32K39Cr52Fe56Ba137第丨卷（選擇題共45分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶下列說法不正確的是天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料制玻璃和水泥都要用到石灰石原料1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是金下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是FeO能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料23NaHCO的水溶液呈弱堿性，可用作膨松劑3AlO熔點(diǎn)高，可用于制作耐火坩堝23SiO熔點(diǎn)高、硬度大，常用來制造集成電路2已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A3g由CO和SO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NTOC\o"1-5"\h\z2A1L0.1mol?L-1NaSiO溶液中含有的Si數(shù)目為0.1N3A0.1molHO分解產(chǎn)生O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N222A2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO+HSO(濃)TFe(SO)+NOT+KSO+HO(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的24243242是該反應(yīng)的氧化劑是KNO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3Fe(SO)、KSO、HO均為電解質(zhì)243242該反應(yīng)中生成144gHO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol2公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO高溫2KO+4NOT+3OT),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確22的是干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO+4HCI=H[AuC門+NOT+2HO)342實(shí)驗(yàn)室可用NaNO與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO,利用的是濃硫酸的氧化性337?用如圖所示裝置探究Cl和NO在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl和222NO,即發(fā)生反應(yīng)Cl+2NO+4NaOH=2NaNO+2NaCl+2HO。22232下列敘述正確的是實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol?L-1的鹽酸共熱制備氯氣裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣裝置III的作用是便于控制通入NO的量2若制備的NO中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO28.在指定溶液中下列離子能大量共存的是

無色透明溶液:NH+、Fe3+、SO2-、NO-43能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CHCOO-3c(CIO-)=0.1mol?L-i的溶液：K+、Na+、SO2-、S2-4由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X10-13mol?L-i的溶液：K+、Na+、Cl-、NO-39?制取児叫和高純9?制取児叫和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)用精餾的方法可提純?nèi)葰涔栌蓛煞N物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO，3有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為SiO、明磯B.BaCO、無水CuSO234C.MgCO、NaSOD.KCl、AgCO322323二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得1分，選兩個(gè)且都正確得3分，但只要有選錯(cuò)得0分)次磷酸(HPO)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：①2P+3Ba(OH)+TOC\o"1-5"\h\z32426HO=3Ba(HPO)+2PHT,②HPO+NaOH(足量)=NaHPO+HO。下列推斷不正確2222332222的是H—P—()-HB-H3B-H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷32酸C.NaHPO是酸式鹽22D.每消耗1molP，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6C.NaHPO是酸式鹽224下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因是銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+0+C0+HO=Cu(OH)CO222223某種火箭發(fā)射階段有少量NO逸出，產(chǎn)生紅色氣體：NO」2N0TOC\o"1-5"\h\z24242FeSO?7HO在空氣中久置變黃：2FeSO?7HO==FeO+SOT+SOT+14HO24223232SO通入KMnO溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO24242244+2HSO24下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Na―o^NaOcq>NaCO常溫223AlFe2o3>AlOh2>Al(OH)常溫233Fe(OH)o2、J。>Fe(OH)―>FeO222323NaCO(aq)CO2>NaHCONaOH>CO2332捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(N為阿伏加德羅常A數(shù)的值)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO中所含的電子數(shù)目為16N2A10.1gN(CH)中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3N253A2molAu與2molH中所含的分子數(shù)目均為2N2A100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu(OH)CO和Cu(OH)Cl?？脊艑W(xué)22323家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.Cu(OH)Cl屬于有害銹23Cu(OH)CO屬于復(fù)鹽223青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”第II卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(9分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPO2－轉(zhuǎn)化為4Ca(PO)(OH)沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式10462為除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N。2TOC\o"1-5"\h\z①Prusse等提出的用Pd—Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0?6.0時(shí)，可直接用H將NO-還原為N,該反應(yīng)的離子方程式為。研232究發(fā)現(xiàn)用H和CO的混合氣體代替H,NO—的去除效果比只用H時(shí)更好,其原因22232②在pH約為5時(shí)，用納米Fe粉可將NO-還原為N,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)32中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。實(shí)驗(yàn)測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH+3ClO—3=N+3H0+3CI-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時(shí)，pH越22大，去除率越小，其原因

（10分）某溶液X含有H＋、Al3＋、NH＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO－、S2－、SO2－、Cl－、434OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程一定不存在的離子狀況下測定）如下：(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為。⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol?Lt,則X溶液中（填“含”或“不含”Fe3+,c（Fe3+）=ol?L-1（若填不含，則不需計(jì)算），X溶液中c（Cl-）=mol?L-1。（12分）氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石（含4.5%CrO，還含F(xiàn)eO、FeO、MgO、SiO）為原料制備氟化鉻的工藝流23232程如下。ft寸石Man；ha程如下。ft寸石Man；ha議*下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：魚氛化韌FctOH),Mf(OH)：Cr<OH)jFKOH)：開贈(zèng)汎就的pH2.3&84*9L5沉淀完全的pH4.110.46.89,7請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zFeO、MgO、FeO、SiO中屬于堿性氧化物的有種。232將鉻云母礦石粉碎的目的是。濾渣1主要成分的用途是。(寫一種)CrO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式23為。第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為。第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8?8.8的目的是,Cr(OH)與Al(OH)一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的33Cr(OH)會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)溶解的離子方程33式：0(11分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示0(1)儀器M的名稱是⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)0B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中CU2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是(填標(biāo)號(hào))。液溴b.NaSOc.鐵粉d.NaSO24223下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號(hào))oa.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣可以高出漏斗口用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO的乙醇、乙醚洗滌的目的是。2(13分)以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO?CrO、Al0、SiO等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步23232驟如下：搟佼rgoNaX：(X.\a()H尢水乙搟佼rgoNaX：(X.\a()H尢水乙M⑤卩［畑創(chuàng)亠AglrjSTT③」才K￡MX、：Kf：】桶農(nóng)|kcl|fi宅NUV回答下列問題：“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是傾“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO?CrO與KClO及NaCO發(fā)生反應(yīng)，生成FeO、KCl、NaCrO和CO的化2332323242學(xué)方程式為。熔融后的固體中含NaCrO、FeO、NaSiO、NaAlO、KCl等，步驟①的具體步2423232驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7?8,加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7?8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。步驟④包含的具體操作有，經(jīng)干燥得到KCrO晶227體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

M?l*7€M?l*7€Knl{xtj步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是。采用熱重分析法測定K[Cr(CO)]?nHO樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到242280°C時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(CO)]?nHO晶體中n=。24222019年10月山東省新高考備考監(jiān)測2020屆高三10月聯(lián)考高三新高考備考監(jiān)測聯(lián)考

化學(xué)參考答案1.B2.A3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.B10.D11.CD12.C13.AC14.BD15.A(l)10Ca2++8()H+6HH^Ca10(OH)2￥+6H2O(2分)⑵①2NQ+5H2+2Hh催伽Ng十6H3O(2分)畑溶于水后呈酸性，可以提供H「，有利于pH維持在4.0—6.0(2分｝②5：1(1分)pH大于9時(shí),CIO的氧化性減弱，不利于氧化NH3(2分)(DHCO5-.S?.OH-(寫對1個(gè)得1分，對2個(gè)得2分，錯(cuò)寫不得分,3分)3Fe2++NO3-+4H-3Fe'++NOf+2H2O(2分｝(3〉含(1分),2(2分〉曲分)<1)3(1分〉4)增大接觸面積，捉高浸取率，加快浸取速率住分〉用于制備光導(dǎo)纖維(或其他合理答案〉(1分｝Cr2<｝3+3耳SO+5(SU)3+3H2O(2分〉4.1—4.9(或4.l<pH<4.9,2分〉⑹使Cr3+完全沉淀不沉淀(2分);Cr(OH>3+OH-Cr(OH)；[或Cr(OH)3+OHCr<)h-+2H2(\2分](1〉分液漏斗(1分〉ya2^)3(或K2St)3或N；iH.S(｝3或KHSh等合理答案」分｝2CuSO4+2NaBr+9[)2+2H2O2CuBr4+Na2SO4+2H29[｝4(2分卄溶液藍(lán)色褪去(1分｝胡(1分)(4｝acd(選對1個(gè)或2個(gè)均得1分,全