化學(xué)反應(yīng)的基本基礎(chǔ)學(xué)習(xí)知識原理

!-!-第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理一、判斷題(正確請畫“丿”錯誤的畫“X”)1?當(dāng)溫度接近0K時，所有的放熱反應(yīng)可以認(rèn)為都是自發(fā)進行的反應(yīng)。AS0的反應(yīng)，必定是自發(fā)反應(yīng)。對于一個反應(yīng)如果AHAG,則該反應(yīng)必定是熵增的反應(yīng)。AG。值大，平衡常數(shù)K。值就愈大。5?平衡常數(shù)K值越大，則反應(yīng)速度越快。6?對于AH〈0的反應(yīng)，提高溫度速度常數(shù)k值減小。7?對于AH。0的可逆反應(yīng)，提高溫度平衡常數(shù)Ko值增大。&NO的Apem(298.15K)>0,空氣中的N2和02在常溫常壓下穩(wěn)定共存。但在高溫常壓時能發(fā)生反應(yīng)，說明該反應(yīng)是AH。0,ASo0的反應(yīng)。反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O(g的AG〉0，正向非自發(fā)，加入催化劑后降低了活化能，則反應(yīng)正向進行。在一個封閉系統(tǒng)中進行的可逆反應(yīng)達到平衡后，若平衡條件體積和溫度不變，則系統(tǒng)中各組分的濃度或分壓不變?！囟认拢瑢τ贏u=0的可逆反應(yīng)，達平衡后改變系統(tǒng)中某組分的濃度或分壓，平g衡不移動?！囟认?，對于Au豐。的可逆反應(yīng)，達到平衡后，加入惰性氣體，保持總壓力不變，g平衡不發(fā)生移動。13?某可逆反應(yīng)在一定條件下，轉(zhuǎn)化率a值增大，則在該條件下平衡常數(shù)K值也一定增大。14?對于一個復(fù)雜反應(yīng)，當(dāng)總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變?yōu)椋骸鱃盲AGTAGo2貝吭亥反應(yīng)的平衡常數(shù)K°m=K°1+K°2總1215?單質(zhì)的Af}om(298.15K)值一定為零。反應(yīng)級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計量系數(shù)。自發(fā)進行的反應(yīng)，一定具有較小的活化能?；磻?yīng)是指一步完成的簡單反應(yīng)。其它條件固定時，活化能小的反應(yīng)，其反應(yīng)速度快。化學(xué)平衡是指系統(tǒng)中正逆反應(yīng)活化能相等的狀態(tài)。反應(yīng)的活化能越高，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。22?平衡常數(shù)Ko值小于1，則AGo〉0。23?反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定條件下達成平衡，在該平衡系統(tǒng)中加入惰性氣體，體積保持不變，則平衡向正反應(yīng)方向移動。24.—定溫度下，對于Au=0的反應(yīng)體系，改變平衡態(tài)容器的體積，平衡不發(fā)生移動。g25?對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)商QVK時，該反應(yīng)正向進行。26?對于AH>0的反應(yīng)，一定是正向不自發(fā)的反應(yīng)。27?平衡常數(shù)Ko值可以由該反應(yīng)的AG值求得。28.對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達平衡后，加入惰性氣體，保持體積和溫度不變，系統(tǒng)總壓力增加，而平衡向右移動。29?對于放熱反應(yīng)來說，提高溫度，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)的AGo值一定減小。

因為△Sem(T)a△Sem(298.15K),△Hem(T)a△Hem(298.15K)故厶Gom(T)?△Gem(298.15K)o在等溫等壓條件下某反應(yīng)的AGem=5.0kJ.mol-i,表示該反應(yīng)正向一定不能自發(fā)進行。因為CS2(1)的厶fG?m(298.15K)>0,因此CS2(l)在標(biāo)準(zhǔn)壓力和室溫下一定不能穩(wěn)定存在。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何純凈物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)等于零。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)等于零。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵等于零。在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水溶液中，當(dāng)c(H+,aq)=1mol.L-1時，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵等于零。放熱反應(yīng)通常是自發(fā)反應(yīng)，那么自發(fā)反應(yīng)必定是放熱反應(yīng)。在水合離子中，氫離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最小。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式為：lnKe=-△G^/RT一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)活化能之差近似等于反應(yīng)的內(nèi)能變。二、選擇題(填寫正確答案A、B或……)在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的△Gem=10kJ.mol-1這表明該反應(yīng)正方向：A?—定能自發(fā)進行?！ú荒茏园l(fā)進行。需要進行具體分析方能判斷。E.不能判斷。某溫度時，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)其平衡常數(shù)Ke=4X10-2，則反應(yīng)：2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的平衡常數(shù)值為：A.1/(4XA.1/(4X10-2)B.1/(4x10-2)2D.增大C.D.增大C.影響很小減小D.不能判斷C.4X10-23.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)H2NH3(g),AHe(298.15K)=-92.2kj.mol-i,若升溫到100°C，對△日。和厶S。的影響是：4.在3題的情況下，對AGe的代數(shù)值和Ke值的影響是：^Ge增大，Ke減小B.△Ge減小，Ke增大C.^Ge不變，Ke不變D.AGe減小，Ke減小5.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列鹵素單質(zhì)中Sem(298.15K)值最大的是:5.F2(g)B.Cl2(g)Br2(l)D.I2(s)6.在5題中Sem(298.15K)值最小的是:7.下列鹵化氫氣體中Sem(298.15K)值最大的是:HFB.HClC.HBrD.HI

8.不用查表判斷氣態(tài)H2O、NH3和HF在標(biāo)準(zhǔn)條件下的Som(298.15K)值大小順序A.So(H2O)>So(NH3)>So(HF)B．So(NH3)>So(H2O)>So(HF)So(HF)>So(H2O)>So(NH3)無法判斷9?已知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)在高溫下逆反應(yīng)能自發(fā)進行，正反應(yīng)的皿。和AS。應(yīng)當(dāng)滿足：A.AHe>0,S〉0B.AHyOASYOC.AH〉0,"〈0D.△HyO,S〉O下列各式中不能用來表示反應(yīng)或過程處于平衡態(tài)的是：A.AG=0B.AH-TAS=0C.ah=tasd.ag0對于一個厶He>0,ASe>0的反應(yīng)，欲使該反應(yīng)能夠進行，其溫度條件應(yīng)當(dāng)是:”AHo”AHoA.T=B.T>ASoASoC.t<AC.t<AH1ASoD.任何溫度下不能進行B.T>AHoB.T>AHoAS^C.t<AH1ASoD.任何溫度下都能進行某反應(yīng)的厶He〈O,ASYO，該反應(yīng)進行的溫度條件是:AHoAS?已知NO和NO2的△尸om(298.15K)分別為90.25和33.18kJ?mol-1,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),該反應(yīng)可以在:低溫下自發(fā)進行高溫下自發(fā)進行任何溫度下都能自發(fā)進行沒有數(shù)據(jù)厶So，不能判斷巳知反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)在任何溫度下都能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)的AH。和AS。應(yīng)當(dāng)滿足:A.△Ho>0,ASo〉0B.△HyO’ASXOC.AHyO,ASo〉0D.△川>0,"〈0

15.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),在25°C是自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下逆反應(yīng)自發(fā)，這意味著正反應(yīng)的和應(yīng)為：A.△He>O,ASe〉OB.△HyO,ASXOC.AHyO,ASe〉OD.△H〉0,"〈016.巳知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常數(shù)是K1，如果反應(yīng)方程式改寫為：SO2(g)+1/2O2(g)二SO3(g)平衡常數(shù)是K為：丄1A.K2B.1K1C.D.K12C.1217.下列情況使反應(yīng)達到平衡所需的時間最少的是：A.K很大B.K很小C.K=1D.無法判斷根據(jù)實驗，在一定溫度范圍內(nèi)，已知基元反應(yīng)2NO+Cl2=2NOC1符合質(zhì)量作用定律，該反應(yīng)的質(zhì)量作用定律表達式和反應(yīng)級數(shù)為：v=k{NO}2?{Cl2},三級反應(yīng)v=k{NO}?{C12},二級反應(yīng)v=k{NOCl}2，二級反應(yīng)v=k{NOCl}，一級反應(yīng)下列反應(yīng)達成平衡后，不會因容器體積改變破壞平衡態(tài)的是：A.BC.D.2NO(g)+O2(g)A.BC.D.Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)CaCO3(s)二CaO(s)+CO2(g)20.在一定條件下，CaCO3(s)二CaO(s)+CO2(g),平衡常數(shù)表達式為:A.peq(CO2)/peC.p(CO2)/C(CaO)B.pep(CO2)/p0D.p(CO2)21.已知過程△Q。(298.15K)/kJ?mol-1fmH2O(l)二H2O(g)-237.2-236.7計算正過程的AG。(298.15K)/kJ?mol-1，在25C下，能否自發(fā)進行mA.0.5，不自發(fā)C.-0.5，不自發(fā)B.0.5，自發(fā)D.-0.5，自發(fā)22.利用下列反應(yīng)的AG。(298.15K)值，求Fe3O4的加。(298.15K)/kJ?mol-1為:m34fm2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3心。(298.15K)=—742kJ?mol-1223m4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4△Gj(298.15K)=-78kJ?mol-1A.-1015B.-3046”

C.—936C.—93623.用教材附表3中的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)的△Gem(298.15K)/kJ.mol-1值，及判斷在298.15K時，H2O、NO能否自發(fā)分解成其單質(zhì)。2H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)A.(1)式逆向不自發(fā)，-457.2(1)式逆向不自發(fā)，—228.6(2)式逆向自發(fā)，173.1⑵式逆向不自發(fā)86.6,24.查表算出下列反應(yīng)的厶S%298.15K)/kJ.mol-1和厶G0m(298.15K)/kJ.mol-1值。3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)A.(A.(1)式66.8和307.2C.(2)式—184.3和—26.9(1)式—168.1和—101.1D.(2)式—173.5和130.425.糖在新陳代謝中發(fā)生的總反應(yīng)可以用下式表示：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)若在人體內(nèi)實際上只有30%上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變可以轉(zhuǎn)變成有用功，則4.0g糖在體溫37r時進行新陳代謝，可以作的功為：A.19.3kJB.20.3kJ21.6kJD.19.0kJ26.巳知反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1/2N2(g)△嚴(yán)m(xù)(298.15K)/kJ.mol-1—110.590.4—393.50Sem(298.15K)/(K-1.J.mol-1)197.9210.6213.6191.5則該反應(yīng)的△Hem(298.15K)/kJ.mol-1和厶Sem(298.15K)/(K-1.J.mol-1)為A.-373.4和2.2B.—373.4和—3.4C.373.4和2.2D.—373.4和—99.2根據(jù)26題的結(jié)果，計算該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下進行的溫度條件是：A.<3764KB.>3764KC.<3771KD.>3473K根據(jù)27題的結(jié)果，計算該反應(yīng)的厶Gem(298.15K)/kJ?mol-和25°C下的平衡常數(shù)為:A.—343.8和1.677X1060B.343.9和5.888X10-61C.—345.8和1.318X1066D.345.8和7.586X10-6629.已知反應(yīng)：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△嚴(yán)m(xù)(298.15K)/kJ.mol-i00-92.3Sem(298.15K)/(K-i.J.mol-i)130.6223.0186.7該反應(yīng)的△Ge(298.15K)/kJ.mol-1為：A.—95.3B.—190.5C.—42.6D.—134.9求29題反應(yīng)在25°C和200°C的平衡常數(shù)：A.4.786X1016和3.236X1010B.2.346X1033和2.47X1021C.2.089X1032和2.344X1020D.1.445X1016和1.514X1010在298.15K下，△fG?m(NO)=86.57kJ?mol-1，則反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2N0(g)的平衡常數(shù)為：A.1.45X1015B.6.844X10-16C.2.01X1030D.4.684X10-31巳知某系統(tǒng)在一定條件下可能有以下幾種平衡NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)SO2(g)+1/2O2(g)二SO3(g)⑶NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)設(shè)方程式(1)和(2)的平衡常數(shù)分別為K和K2,方程式(3)的平衡常數(shù)為：a.k+k2b.k—k2C.K1/K2D.K1．K2巳知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在一定條件下達成平衡后，各種物質(zhì)的量分別為SO2=0.230mol,O2=0.615mol,SO3=0.770mol。反應(yīng)前后壓力為101.325kPa，溫度為600C，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為：A．29.4B.18.2C.5.44D.23.734.巳知反應(yīng)：Ag34.巳知反應(yīng)：Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g)，在某溫度下的K=0.34。若在該溫度下,在密閉容器中將1.0molA%S全部還原為Ag,最少需用H的物質(zhì)的量為:A.2.9A.2.9molC.3.7mol3.9mol2.7mol巳知反應(yīng)1/2Cl2(g)+1/2H2(g)=HCl(g)在298K下平衡常數(shù)為4.9X10?△Hem(298.15K)=-92.3kJ.mol-1。求在500K時的平衡常數(shù)為：A.1.4X109B.3.5X1071.4X1010D.3.5X108

巳知反應(yīng)(1)N2(g)+02(g)=2N0(g)和(2)2NO(g)+02(g)=2NO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變分別為△Gei(T^HAGo2(T),求反應(yīng)(3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的厶Go3(T)等于：A.△Ge2(T)/△GO1(T)B.△Goi(T)+△Ge2(T)C.△Ge2(T)-△GO1(T)D.△Goi(T).△Ge2(T)假如有一反應(yīng)具有AHvO和ASvO,該反應(yīng)正向進行的溫度條件是：A.低溫C.所有溫度B.高溫D.任何溫度下不進行38．一定溫度下，下列各式中能表示化學(xué)反應(yīng)正向進行的是：A.Q<KC.Q=KB.Q>KD.都不能表示39.某反應(yīng)AGe=0,對于該反應(yīng)，下列表示中正確的是:A.△He=0C.Ke=0B.△Se=0D.Ke=140.對于反應(yīng)2NO2(g)二2NO(g)+O2(g),在某溫度下Ke=1.8X10-6，求反應(yīng):NO(g)+1/2O2(g)二NO2(g)相同溫度下的Ke值是：A.9.0X105C.5.6X105B.7.5X102D.2.8X10541.已知汞的平衡系統(tǒng)：Hg(l)二Hg(g)△如e(298.15K)/(kJ?mol-1)061.32Sem(298.15K)/(K-1?J?mol-1)76.02174.85則標(biāo)準(zhǔn)壓力下汞的沸點，即上述平衡時的溫度為：A.620.5°CC.273.6°CB.347.3°CD.78°C42.巳知平衡系統(tǒng)H2O(l)=H2O(g)其平衡常數(shù)表達式為:A.p(H2O,g)/peC.peq(H2O,g)/peB.p(H2O)D.peq(H2O,g)/ceq(H2O)43.設(shè)有一可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)二C(g)+D(g)的厶H<0,欲使A和B的轉(zhuǎn)化率增大，其最佳條件是:A.低溫低壓C.高溫低壓B.低溫高壓D.高溫高壓44.下列表示正確的：AGem(T)=△Hem(298.15K)—T4Se」298.15K)^G=△/—T^Semmm因為lnKe=-△Gem/RT,故我們完全可以用K來判斷反應(yīng)的自發(fā)性方向。通常溫度對AGe值的影響較大。45.己知298.15K時，下列反應(yīng)中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為：2HCl(g)—H2(g)+Cl2(g)Se/J?mol-1?K-1187130223m下列結(jié)論正確的是：反應(yīng)的△Sem/J?mol-1.K-1=21J?mol-1?K-1反應(yīng)的△Sem/J?mol-1?K-1=-21J?mol-1?K-1反應(yīng)的△Sem/J?mol-1?K-1=166J?mol-1?K-1此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此應(yīng)為熵增反應(yīng)。46?已知Ag2O(s)的厶fGem(298.15K)=-11.2kJ?mol-1,則Ag2O(s)分解成Ag(s)和O2(g)的反應(yīng)：在標(biāo)態(tài)時是個非自發(fā)反應(yīng)。在標(biāo)態(tài)時是個自發(fā)反應(yīng)。在室溫的標(biāo)態(tài)時是個自發(fā)反應(yīng)。在室溫的標(biāo)態(tài)時是個非自發(fā)反應(yīng)。根據(jù)46題所給條件，則下述反應(yīng)的Ke(298.15K)為：2Ag2O(s)二4Ag(s)+O2(g)A.1.09X10-2B.1.19X10-4C.9.03D.91.68根據(jù)47題所給條件，求298.15K時下述反應(yīng)達平衡時氧氣的分壓最接近于：2Ag2O(s)二4Ag(s)+O2(g)10-4peB.10-2pe10-40peD.102pe49?己知反應(yīng)：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g),其△Hem=198.2kJ?mol-1,此反應(yīng)達平衡時，對于此反應(yīng)式來說，下列說法正確的是：增大p(SO3),平衡向右移動，Ke值增大。平衡移動，Ke值一定變化。若Ke