高中化學(xué) 蘇教版 必修一 專題三 知識點(diǎn)總結(jié)

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的制?、偃芙猓篈l2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質(zhì)③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3通電④過濾：保留氫氧化鋁通電⑤灼燒：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)：高溫2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）氧化鋁的用途高硬度、熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料氫氧化鋁（兩性氫氧化物）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化鋁的制取：氯化鋁與氨水反應(yīng)AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二單元鐵、銅及其化合物的應(yīng)用常見的鐵礦石和銅礦石鐵的冶煉方法（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫高溫除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3銅的冶煉方法1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物煉銅鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。鐵△銅△（1）與非金屬反應(yīng)①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點(diǎn)燃②2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃③2Fe+3Br2===2FeBr3還原性：Fe2+>Br點(diǎn)燃點(diǎn)燃④3Fe+2O2===Fe3O4(2價(jià)Fe占，2價(jià)Fe占2／3)Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃△2Cu+S===Cu2S△（2）與酸反應(yīng)①非強(qiáng)氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）①非強(qiáng)氧性的酸:不反應(yīng)②強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)（3）與鹽溶液反應(yīng)(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe2+的檢驗(yàn)(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色）Fe3+與Cu的反應(yīng)Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷電路板用）金屬腐蝕的種類化學(xué)腐蝕：金屬跟周圍的物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。常用的防腐蝕的方法①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等。③電化學(xué)保護(hù)法。因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)不能得電子，只要把被保護(hù)的金屬做電化學(xué)裝置發(fā)生還原反應(yīng)的一極——陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反應(yīng)消除。第三單元含硅礦物與信息材料硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“?”間隔。③注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。2．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2OAUTOTEXT====Na2CO3+H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。硅酸受熱分解：H2SiO3H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.硅的制取制粗硅：SiO2+2CSi+2CO制純硅：Si+2Cl2SiCl4(液態(tài))SiCl4+2H2Si+4HCl硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F2AUTOTEXT====SiF4（氣態(tài)）,Si+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑,（Si+2NaOH+4H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑+3H2O.）4e-4e-硅的用途用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。二氧化硅的性質(zhì)和用途1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3．SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2+2F2AUTOTEXT====SiF4+O2,SiO2+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)),SiO2+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+