高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程課件

高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程2高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程基本特征2基本特征2334【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】年份題號(hào)分值省均分難度區(qū)分度與工業(yè)流程非密切相關(guān)與工業(yè)流程密切相關(guān)總分042016100%00%167.060.440.600522650%650%128.110.680.670620228967%69%4433%31%12137.217.210.600.550.680.580721246660%60%60%4440%40%40%10105.383.520.540.350.530.630819234736%64%50%7464%36%50%11115.578.140.510.740.410.560922650%650%126.880.570.691032212.5%1487.5%168.020.500.721132956%744%166.50.41－表12004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題分類統(tǒng)計(jì)44【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】5【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】屬于中等偏難題，【統(tǒng)計(jì)分析】流程難讀懂圖-1無(wú)機(jī)工業(yè)流程題難度分布55【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】6圖-2與無(wú)機(jī)工業(yè)流程非密切及密切相關(guān)分值對(duì)比分布表22004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題考點(diǎn)分類統(tǒng)計(jì)【統(tǒng)計(jì)分析】66圖-2與無(wú)機(jī)工業(yè)流程非密切及密切相關(guān)分值對(duì)比分布表22【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】考點(diǎn)分布廣泛能力立意設(shè)問(wèn)流程難看懂與工業(yè)流程非嚴(yán)密相關(guān)的考察內(nèi)容難點(diǎn)與工業(yè)流程嚴(yán)密相關(guān)的考察內(nèi)容難點(diǎn)分頭突破【統(tǒng)計(jì)分析】7【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】一、試題特點(diǎn)1．考察的知識(shí)點(diǎn)無(wú)機(jī)化工試題能全方位的考察學(xué)生高中階段的主要的知識(shí)點(diǎn)，涉及到氧化復(fù)原反響、離子或化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反響速率及平衡原理、電離理論、水解理論、溶解平衡原理、中和滴定、電化學(xué)、物質(zhì)別離提純、綠色化學(xué)理念、物質(zhì)的性質(zhì)和用途、根本實(shí)驗(yàn)操作等，考察學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活掌握、綜合應(yīng)用及遷移能力，在此根底上能用相關(guān)化學(xué)知識(shí)從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益的視角分析化工生產(chǎn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。8一、試題特點(diǎn)1．考察的知識(shí)點(diǎn)無(wú)機(jī)化工試題能全2．考察的方式無(wú)機(jī)化工題取材于成熟的化工工藝，構(gòu)思新穎、形式多樣，源于教材又高于教材、理論聯(lián)系實(shí)際、創(chuàng)新性極強(qiáng)又富有挑戰(zhàn)性，具有鮮活的生命力。它將化學(xué)知識(shí)與STSE問(wèn)題嚴(yán)密結(jié)合，有利于學(xué)生學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角去觀察問(wèn)題。STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(huì)(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫。92．考察的方式無(wú)機(jī)化工題取材于成熟的化工工藝，構(gòu)思A.呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像B.設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因C.能力考察：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力D.知識(shí)落點(diǎn)：根本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)

綜上所述，無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，表達(dá)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考察學(xué)生各方面的根底知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。所以近年來(lái)廣東高考該類型題持續(xù)出現(xiàn)。10A.呈現(xiàn)形式：10某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫出兩條〕?！?〕濾渣I的主要成分有。。。。。。Ⅰ預(yù)處理Ⅱ別離提純Ⅱ別離提純Ⅲ復(fù)原單線型【粵-2021-化-22】11某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、Mg【粵-2021-化-32】：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．〔1〕步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．〔2〕步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下參加_____________(填“石灰石〞、“氯化鈉〞或“稀硫酸〞)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀局部雜質(zhì)離子，然后別離得到浸出液?！?〕步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．〔4〕步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．〔5〕從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．單線型12【粵-2021-化-32】：Fe3+、Al3+、Fe2+和M雙線型【粵-2021-化-32】（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_________；

〔注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華〕〔4〕鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反響式為：13雙線型【粵-2021-化-32】（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中

原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品別離提純反響條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理14原料預(yù)處理產(chǎn)品別離提純反響條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：1、物質(zhì)的別離操作2、除雜試劑的選擇3、生產(chǎn)條件的控制15規(guī)律主線主產(chǎn)品核心考點(diǎn)：1、物質(zhì)的別離操作151.把操作流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)流程2.把操作的目的明確分類〔1〕預(yù)處理：粉碎、研磨；酸溶〔浸〕、堿溶、灼燒、煅燒目的：增大外表積，加快后續(xù)過(guò)程溶解或反響速率高溫分解或氧化〔2〕別離提純化學(xué)方法：調(diào)節(jié)pH值〔調(diào)高還是調(diào)低〕蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛〔目的：抑制水解〕物理方法：過(guò)濾〔趁熱過(guò)濾〕、蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌三.解題思路161.把操作流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)流程2.把操作的目的明確分類三a、問(wèn)方程式書寫：〔1〕指定過(guò)程：防止漏寫〔2〕陌生方程式：氧化復(fù)原、水解、復(fù)分解b、問(wèn)參加試劑的目的：〔除去什么雜質(zhì)〕c、問(wèn)濾渣〔溶液〕的主要成分：〔注意完整，不要遺漏〕d、問(wèn)措施：〔結(jié)合原理：速率和平衡、電化學(xué)〕4.總結(jié)題目的設(shè)問(wèn)規(guī)律：17a、問(wèn)方程式書寫：4.總結(jié)題目的設(shè)問(wèn)規(guī)律：17無(wú)機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問(wèn)？

1.反響速率與平衡理論的運(yùn)用；2.氧化復(fù)原反響的判斷、方程式書寫；3.利用控制pH別離除雜；4.利用溶解度別離；5.常用的別離方法、實(shí)驗(yàn)操作；6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；7.綠色化學(xué)評(píng)價(jià)；18無(wú)機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問(wèn)？1.反響速率與平衡理論四.熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞〔1〕原料的預(yù)處理①溶解②灼燒③煅燒通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土改變構(gòu)造，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。④粉碎、研磨增大外表積，加快后續(xù)過(guò)程溶解或反響速率19四.熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞〔1〕原料的預(yù)處理通常用酸〔2〕控制反響條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH值的控制。例如：以下物質(zhì)開場(chǎng)沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示假設(shè)要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2

8.39.820〔2〕控制反響條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反響，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：假設(shè)要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可參加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。21調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)21②蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛③加熱的目的④降溫反響的目的⑤趁熱過(guò)濾⑥冰水洗滌⑦乙醇洗滌加快反響速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)

防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗防止水洗時(shí)晶體溶解而損失22②蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛加快反響速率或(3)常見(jiàn)名詞浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：

固體加水〔酸〕溶解得到離子固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反響使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程通常為除去水溶性雜質(zhì)與水接觸反響或溶解23(3)常見(jiàn)名詞固體加水〔酸〕溶解得到離子固體溶解后，離子在溶五、工業(yè)流程題的解題策略1、認(rèn)真審題：分析題干信息，明確生產(chǎn)目的、產(chǎn)品性質(zhì)、生產(chǎn)中的反響原理等；2、初步了解生產(chǎn)流程；3、根據(jù)題目所提出的問(wèn)題，結(jié)合題干信息、工業(yè)生產(chǎn)流程圖等，整合、提取有關(guān)信息答題。能否準(zhǔn)確整合、提取題目中的有關(guān)信息是解題的關(guān)鍵，也是能力的表達(dá)，需要刻苦訓(xùn)練及不斷總結(jié)、反思。24五、工業(yè)流程題的解題策略1、認(rèn)真審題：分析題干信息，明確生產(chǎn)〔1〕答是所問(wèn)：如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)的名稱還是化學(xué)式等；〔a〕除雜：除去…..中的…..雜質(zhì)〔3〕注意答題的完整性及試劑的參加順序〔防止株連效應(yīng)〕：〔b〕枯燥：除去….氣體中的水蒸汽，防止..〔2〕準(zhǔn)確、標(biāo)準(zhǔn)：答復(fù)以下問(wèn)題的要準(zhǔn)確全面，注意語(yǔ)言表達(dá)的標(biāo)準(zhǔn)性；要答到對(duì)產(chǎn)品生產(chǎn)的影響這一步！25〔1〕答是所問(wèn)：如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)的名稱〔a〕加試劑的目的或作用：答該反響造成了什么結(jié)果，該結(jié)果對(duì)制造產(chǎn)品有什么影響。(4)注意歸納答題的套路：〔b〕控制條件的目的或原因：答控制該條件的直接結(jié)果，防止…...〔c〕洗滌沉淀：往漏斗中參加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次〔d〕從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-〔洗滌〕26〔a〕加試劑的目的或作用：答該反響造成了什么結(jié)果，該結(jié)果對(duì)制〔1〕注意化學(xué)方程式的書寫：反響物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反響式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號(hào)或可逆符號(hào)不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號(hào)要標(biāo)明?！?〕注意評(píng)價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面：反響物種類多少、是否易得、是否對(duì)環(huán)境有污染；反響產(chǎn)物的種類多少，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的別離和提純是否有影響；反響條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少?！?〕注意描述語(yǔ)言的標(biāo)準(zhǔn)性和準(zhǔn)確性：從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語(yǔ)言作答；要抓住主要問(wèn)題，針對(duì)具體問(wèn)題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。27〔1〕注意化學(xué)方程式的書寫：反響物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；【解決化工流程的方法】看圖要有高度——明確整個(gè)流程及每一局部的目的。讀圖要有深度——仔細(xì)分析每步發(fā)生的反響及得到的產(chǎn)物。思考要有方向——在根底理論框架下結(jié)合實(shí)際問(wèn)題進(jìn)展思考。答題要有模式和要點(diǎn)——注意提升表達(dá)能力。小結(jié)28【解決化工流程的方法】看圖要有高度——明確整個(gè)流程及每一局部總之，要做好無(wú)機(jī)化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相應(yīng)的化學(xué)反響原理，“功夫在平時(shí)〞。平時(shí)注意總結(jié)解題規(guī)律與技巧，就可以得到該得的分?jǐn)?shù)。29總之，要做好無(wú)機(jī)化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相解答一道無(wú)機(jī)化工流程試題的程序是什么？

此類試題的題干通常包括文字說(shuō)明、工藝〔實(shí)驗(yàn)〕流程以及供參考的數(shù)據(jù)〔以表格、圖像等呈現(xiàn)〕。①首先要通過(guò)閱讀文字說(shuō)明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝〔實(shí)驗(yàn)〕的目的是什么，還提供了哪些信息〔原料成分？含量？產(chǎn)品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？〕；②然后整體瀏覽一下流程，根本區(qū)分出預(yù)處理、反響、提純、別離等階段；③接下來(lái)可以先看看設(shè)問(wèn)，使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確；④然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過(guò)程〔必要時(shí)才使用參考數(shù)據(jù)〕，組織語(yǔ)言答復(fù)設(shè)問(wèn)。30解答一道無(wú)機(jī)化工流程試題的程序是什么？此類試題的題干通常包

一起lai感受曾考過(guò)的化工流程題……31一起lai感受31【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：〔1〕反響I前需在溶液中參加〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3+。B除雜的原那么32【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原氯化銅晶體〔CuCl2·xH2O〕是重要的化工原料，可用作反響的催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：(要將溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的PH分別為6.4、9.4、3.7?！臣僭O(shè)溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，那么試劑①最好為〔填字母〕。a．(NH4)2Sb．H2O2c．NaClOd．Cl2【練一練】bd33氯化銅晶體〔CuCl2·xH2O〕是重要的化工原料，可用【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：〔2〕反響Ⅰ需控制反響溫度低于35℃，其目的是。防止NH4HCO3分解〔或減少Fe2＋的水解〕控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、不穩(wěn)定而分解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等

34【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反響制備，主要流程如下：【練一練】鐵屑與硝酸反響時(shí)溫度控制在40~50℃，不宜過(guò)高的原因是。

硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會(huì)加快硝酸的揮發(fā)和分解。

35Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰〔LiCoO2〕．導(dǎo)電乙炔黑〔一種炭黑〕．鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：【練一練】 Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)_______。趁熱

362006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電多晶硅〔硅單質(zhì)的一種〕被稱為“微電子大廈的基石〞，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉〔主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子〕制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4控制溫度70℃的目的是

。

確保鈣離子完全除去〔或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越小〕【練一練】37多晶硅〔硅單質(zhì)的一種〕被稱為“微電子大廈的基石〞，制備中【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反響Ⅲ的過(guò)程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是。降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

用某些有機(jī)試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高利用率等

38【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反響制備，主要流程如下：制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗滌的目的是

?！揪氁痪殹肯礈斐ゾw外表附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過(guò)程中晶體的損耗。39Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化綠礬〔FeSO4·7H2O〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑〔含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)〕為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法：操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗【練一練】40綠礬〔FeSO4·7H2O〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：反響Ⅴ反響液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是。乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出

【練一練】41以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮42【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮〔1〕借助流程尋找反響物、生成物〔一般為氧化復(fù)原反響〕〔2〕根據(jù)電子守恒確定氧化復(fù)原反響兩劑兩物四種物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)〔3〕根據(jù)電荷守恒找H+或OH-配平〔4〕最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平43信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮43【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

2SO42--2e-==S2O82-

44【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下空氣反應(yīng)ⅣNaCl溶液CuCl(s)S(s)鐵紅反應(yīng)ⅢFeCO3過(guò)濾Na2CO3反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾FeCl3CuFeS2反應(yīng)ⅠCu過(guò)濾Na[CuCl2]反應(yīng)Ⅴ水溶液A

寫出反響Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；寫出反響Ⅳ中發(fā)生反響的離子方程式:；

【練一練】CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

Cl-+CuCl=[CuCl2]-

45現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔1〕酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反響化學(xué)方程式為?！靖惺芨呖肌緽a(FeO2)2＋8HNO3

＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O

模仿AlO2-與酸的反響46〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔2〕酸溶時(shí)通?？刂品错憸囟炔怀^(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是、?！靖惺芨呖肌糠乐狗错懰俣冗^(guò)快濃HNO3易揮發(fā)、易分解

47〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔3〕該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為〔填化學(xué)式〕；中和Ⅰ使溶液中〔填離子符號(hào)〕的濃度減少〔中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略〕?！靖惺芨呖肌緽aCO3

Fe3＋、H＋

48〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔4〕上述流程中洗滌的目的是。【感受高考】減少?gòu)U渣中可溶鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

49〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO【典型例題和練習(xí)】50【典型例題和練習(xí)】505151增大固體與硫酸接觸面積，加快反響速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO452增大固體與硫酸接觸面積，加快反響速率，提高浸出率。石灰石Fe2、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3〔25%～34%〕、SiO2〔40%～50%〕、Fe2O3〔0.5%～3.0%〕以及少量雜質(zhì)和水分。氧化鋁有多種不同的構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。532、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的改變高嶺土中氧化鋁的構(gòu)造，使其能溶于酸。根據(jù)流程圖答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“煅燒〞的目的是__________________________?！?〕“浸出〞過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式為_______________________________?！?〕“浸出〞選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸〔密度約為1.15g/cm3〕和____g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、____。〔4〕為提高鋁的浸出率，可采取的措施有____________________________〔要求寫出三條〕?！?〕“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5〞的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是___________；“蒸發(fā)濃縮〞需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_________________?！?〕實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反響的化學(xué)方程式為__________________________________Al2O3+6H+=Fe2O3+6H+=鹽酸量筒230加熱或提高反響溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢?，延長(zhǎng)反響時(shí)間pH計(jì)水浴加熱

54改變高嶺土中氧化鋁的構(gòu)造，使其能溶于酸。根據(jù)流程圖答復(fù)以下cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？55cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？55冷卻結(jié)晶引流NH3·H2Ob注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線

凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平

酸式滴定終點(diǎn)如何確定？56冷卻結(jié)晶引流NH3·H2Ob注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線凹酸式增大反響物的接觸面，加快反響速率ClO-+H2OFeO(OH)57酸式增大反響物的接觸面，加快反響速率ClO-+H2OFeb蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶125m2/81m158b蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶125m2/81m158適當(dāng)提高反響溫度、增加浸出時(shí)間59適當(dāng)提高反響溫度、增加浸出時(shí)間59Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4

反響物混合后，Na+和Cl-結(jié)合生成溶解度較小的NaCl，結(jié)晶析出，從而使反響進(jìn)展。降溫前溶液中NaCl已經(jīng)飽和，NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，故冷卻時(shí)會(huì)析出NaCl。

重結(jié)晶60Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4反響物混合后，坩堝攪拌、適當(dāng)升高溫度取少量反響后溶液于試管中，滴入2~3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。⑤61坩堝攪拌、適當(dāng)升高溫度取少量反響后溶液于試管中，滴入2~3⑤Ba(FeO2)2+HNO3==防止反響速率過(guò)快，濃硝酸易揮發(fā)、易分解BaCO3Fe3+H+減少?gòu)U液中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染62Ba(FeO2)2+HNO3==防止反響速率過(guò)快，濃硝酸易Fe(OH)3Mg(OH)263Fe(OH)3Mg(OH)263SiCl4+H2OSiCl4+H2==Mg(OH)2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶64SiCl4+H2OSiCl4+H2==Mg(OH)29、CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。以下是以含鈷廢料〔含少量Fe、Al等雜質(zhì)〕為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：：①鈷與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。③局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：659、CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。以下沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是。⑵操作Ⅰ包含3個(gè)根本實(shí)驗(yàn)操作，它們是和過(guò)濾。⑶制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因。⑷為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中參加足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了局部結(jié)晶水66沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)⑸在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純潔的CoCl2·6H2O，方法是。⑹在上述新工藝中，用“鹽酸〞代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸〞直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為。原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn)，其主要優(yōu)點(diǎn)。重結(jié)晶減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽硝酸替代新工藝中的鹽酸和過(guò)氧化氫，比新工藝流程少，節(jié)約本錢67⑸在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純潔的CoCl2·6H2再見(jiàn)！68再見(jiàn)！68謝謝！謝謝！高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程2高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程高三二輪復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)與工藝流程基本特征71基本特征272373【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】年份題號(hào)分值省均分難度區(qū)分度與工業(yè)流程非密切相關(guān)與工業(yè)流程密切相關(guān)總分042016100%00%167.060.440.600522650%650%128.110.680.670620228967%69%4433%31%12137.217.210.600.550.680.580721246660%60%60%4440%40%40%10105.383.520.540.350.530.630819234736%64%50%7464%36%50%11115.578.140.510.740.410.560922650%650%126.880.570.691032212.5%1487.5%168.020.500.721132956%744%166.50.41－表12004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題分類統(tǒng)計(jì)734【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】74【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】屬于中等偏難題，【統(tǒng)計(jì)分析】流程難讀懂圖-1無(wú)機(jī)工業(yè)流程題難度分布745【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】75圖-2與無(wú)機(jī)工業(yè)流程非密切及密切相關(guān)分值對(duì)比分布表22004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題考點(diǎn)分類統(tǒng)計(jì)【統(tǒng)計(jì)分析】756圖-2與無(wú)機(jī)工業(yè)流程非密切及密切相關(guān)分值對(duì)比分布表22【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】考點(diǎn)分布廣泛能力立意設(shè)問(wèn)流程難看懂與工業(yè)流程非嚴(yán)密相關(guān)的考察內(nèi)容難點(diǎn)與工業(yè)流程嚴(yán)密相關(guān)的考察內(nèi)容難點(diǎn)分頭突破【統(tǒng)計(jì)分析】76【2004–2021年高考廣東卷無(wú)機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計(jì)與分析】一、試題特點(diǎn)1．考察的知識(shí)點(diǎn)無(wú)機(jī)化工試題能全方位的考察學(xué)生高中階段的主要的知識(shí)點(diǎn)，涉及到氧化復(fù)原反響、離子或化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反響速率及平衡原理、電離理論、水解理論、溶解平衡原理、中和滴定、電化學(xué)、物質(zhì)別離提純、綠色化學(xué)理念、物質(zhì)的性質(zhì)和用途、根本實(shí)驗(yàn)操作等，考察學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活掌握、綜合應(yīng)用及遷移能力，在此根底上能用相關(guān)化學(xué)知識(shí)從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益的視角分析化工生產(chǎn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。77一、試題特點(diǎn)1．考察的知識(shí)點(diǎn)無(wú)機(jī)化工試題能全2．考察的方式無(wú)機(jī)化工題取材于成熟的化工工藝，構(gòu)思新穎、形式多樣，源于教材又高于教材、理論聯(lián)系實(shí)際、創(chuàng)新性極強(qiáng)又富有挑戰(zhàn)性，具有鮮活的生命力。它將化學(xué)知識(shí)與STSE問(wèn)題嚴(yán)密結(jié)合，有利于學(xué)生學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角去觀察問(wèn)題。STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(huì)(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫。782．考察的方式無(wú)機(jī)化工題取材于成熟的化工工藝，構(gòu)思A.呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像B.設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因C.能力考察：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力D.知識(shí)落點(diǎn)：根本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)

綜上所述，無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，表達(dá)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考察學(xué)生各方面的根底知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。所以近年來(lái)廣東高考該類型題持續(xù)出現(xiàn)。79A.呈現(xiàn)形式：10某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe〔OH〕3Al(OH)3Mg(OH)2局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫出兩條〕?！?〕濾渣I的主要成分有。。。。。。Ⅰ預(yù)處理Ⅱ別離提純Ⅱ別離提純Ⅲ復(fù)原單線型【粵-2021-化-22】80某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、Mg【粵-2021-化-32】：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．〔1〕步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．〔2〕步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下參加_____________(填“石灰石〞、“氯化鈉〞或“稀硫酸〞)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀局部雜質(zhì)離子，然后別離得到浸出液?！?〕步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參加浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．〔4〕步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．〔5〕從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．單線型81【粵-2021-化-32】：Fe3+、Al3+、Fe2+和M雙線型【粵-2021-化-32】（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_________；

〔注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華〕〔4〕鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反響式為：82雙線型【粵-2021-化-32】（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中

原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品別離提純反響條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理83原料預(yù)處理產(chǎn)品別離提純反響條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：1、物質(zhì)的別離操作2、除雜試劑的選擇3、生產(chǎn)條件的控制84規(guī)律主線主產(chǎn)品核心考點(diǎn)：1、物質(zhì)的別離操作151.把操作流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)流程2.把操作的目的明確分類〔1〕預(yù)處理：粉碎、研磨；酸溶〔浸〕、堿溶、灼燒、煅燒目的：增大外表積，加快后續(xù)過(guò)程溶解或反響速率高溫分解或氧化〔2〕別離提純化學(xué)方法：調(diào)節(jié)pH值〔調(diào)高還是調(diào)低〕蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛〔目的：抑制水解〕物理方法：過(guò)濾〔趁熱過(guò)濾〕、蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌三.解題思路851.把操作流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)流程2.把操作的目的明確分類三a、問(wèn)方程式書寫：〔1〕指定過(guò)程：防止漏寫〔2〕陌生方程式：氧化復(fù)原、水解、復(fù)分解b、問(wèn)參加試劑的目的：〔除去什么雜質(zhì)〕c、問(wèn)濾渣〔溶液〕的主要成分：〔注意完整，不要遺漏〕d、問(wèn)措施：〔結(jié)合原理：速率和平衡、電化學(xué)〕4.總結(jié)題目的設(shè)問(wèn)規(guī)律：86a、問(wèn)方程式書寫：4.總結(jié)題目的設(shè)問(wèn)規(guī)律：17無(wú)機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問(wèn)？

1.反響速率與平衡理論的運(yùn)用；2.氧化復(fù)原反響的判斷、方程式書寫；3.利用控制pH別離除雜；4.利用溶解度別離；5.常用的別離方法、實(shí)驗(yàn)操作；6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；7.綠色化學(xué)評(píng)價(jià)；87無(wú)機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問(wèn)？1.反響速率與平衡理論四.熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞〔1〕原料的預(yù)處理①溶解②灼燒③煅燒通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土改變構(gòu)造，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。④粉碎、研磨增大外表積，加快后續(xù)過(guò)程溶解或反響速率88四.熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞〔1〕原料的預(yù)處理通常用酸〔2〕控制反響條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH值的控制。例如：以下物質(zhì)開場(chǎng)沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示假設(shè)要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2

8.39.889〔2〕控制反響條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反響，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：假設(shè)要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可參加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。90調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)21②蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛③加熱的目的④降溫反響的目的⑤趁熱過(guò)濾⑥冰水洗滌⑦乙醇洗滌加快反響速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)

防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗防止水洗時(shí)晶體溶解而損失91②蒸發(fā)、反響時(shí)的氣體氣氛加快反響速率或(3)常見(jiàn)名詞浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：

固體加水〔酸〕溶解得到離子固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反響使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程通常為除去水溶性雜質(zhì)與水接觸反響或溶解92(3)常見(jiàn)名詞固體加水〔酸〕溶解得到離子固體溶解后，離子在溶五、工業(yè)流程題的解題策略1、認(rèn)真審題：分析題干信息，明確生產(chǎn)目的、產(chǎn)品性質(zhì)、生產(chǎn)中的反響原理等；2、初步了解生產(chǎn)流程；3、根據(jù)題目所提出的問(wèn)題，結(jié)合題干信息、工業(yè)生產(chǎn)流程圖等，整合、提取有關(guān)信息答題。能否準(zhǔn)確整合、提取題目中的有關(guān)信息是解題的關(guān)鍵，也是能力的表達(dá)，需要刻苦訓(xùn)練及不斷總結(jié)、反思。93五、工業(yè)流程題的解題策略1、認(rèn)真審題：分析題干信息，明確生產(chǎn)〔1〕答是所問(wèn)：如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)的名稱還是化學(xué)式等；〔a〕除雜：除去…..中的…..雜質(zhì)〔3〕注意答題的完整性及試劑的參加順序〔防止株連效應(yīng)〕：〔b〕枯燥：除去….氣體中的水蒸汽，防止..〔2〕準(zhǔn)確、標(biāo)準(zhǔn)：答復(fù)以下問(wèn)題的要準(zhǔn)確全面，注意語(yǔ)言表達(dá)的標(biāo)準(zhǔn)性；要答到對(duì)產(chǎn)品生產(chǎn)的影響這一步！94〔1〕答是所問(wèn)：如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)的名稱〔a〕加試劑的目的或作用：答該反響造成了什么結(jié)果，該結(jié)果對(duì)制造產(chǎn)品有什么影響。(4)注意歸納答題的套路：〔b〕控制條件的目的或原因：答控制該條件的直接結(jié)果，防止…...〔c〕洗滌沉淀：往漏斗中參加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次〔d〕從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-〔洗滌〕95〔a〕加試劑的目的或作用：答該反響造成了什么結(jié)果，該結(jié)果對(duì)制〔1〕注意化學(xué)方程式的書寫：反響物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反響式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號(hào)或可逆符號(hào)不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號(hào)要標(biāo)明?！?〕注意評(píng)價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面：反響物種類多少、是否易得、是否對(duì)環(huán)境有污染；反響產(chǎn)物的種類多少，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的別離和提純是否有影響；反響條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少?！?〕注意描述語(yǔ)言的標(biāo)準(zhǔn)性和準(zhǔn)確性：從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語(yǔ)言作答；要抓住主要問(wèn)題，針對(duì)具體問(wèn)題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。96〔1〕注意化學(xué)方程式的書寫：反響物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；【解決化工流程的方法】看圖要有高度——明確整個(gè)流程及每一局部的目的。讀圖要有深度——仔細(xì)分析每步發(fā)生的反響及得到的產(chǎn)物。思考要有方向——在根底理論框架下結(jié)合實(shí)際問(wèn)題進(jìn)展思考。答題要有模式和要點(diǎn)——注意提升表達(dá)能力。小結(jié)97【解決化工流程的方法】看圖要有高度——明確整個(gè)流程及每一局部總之，要做好無(wú)機(jī)化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相應(yīng)的化學(xué)反響原理，“功夫在平時(shí)〞。平時(shí)注意總結(jié)解題規(guī)律與技巧，就可以得到該得的分?jǐn)?shù)。98總之，要做好無(wú)機(jī)化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相解答一道無(wú)機(jī)化工流程試題的程序是什么？

此類試題的題干通常包括文字說(shuō)明、工藝〔實(shí)驗(yàn)〕流程以及供參考的數(shù)據(jù)〔以表格、圖像等呈現(xiàn)〕。①首先要通過(guò)閱讀文字說(shuō)明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝〔實(shí)驗(yàn)〕的目的是什么，還提供了哪些信息〔原料成分？含量？產(chǎn)品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？〕；②然后整體瀏覽一下流程，根本區(qū)分出預(yù)處理、反響、提純、別離等階段；③接下來(lái)可以先看看設(shè)問(wèn)，使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確；④然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過(guò)程〔必要時(shí)才使用參考數(shù)據(jù)〕，組織語(yǔ)言答復(fù)設(shè)問(wèn)。99解答一道無(wú)機(jī)化工流程試題的程序是什么？此類試題的題干通常包

一起lai感受曾考過(guò)的化工流程題……100一起lai感受31【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：〔1〕反響I前需在溶液中參加〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3+。B除雜的原那么101【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原氯化銅晶體〔CuCl2·xH2O〕是重要的化工原料，可用作反響的催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：(要將溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的PH分別為6.4、9.4、3.7。〕假設(shè)溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，那么試劑①最好為〔填字母〕。a．(NH4)2Sb．H2O2c．NaClOd．Cl2【練一練】bd102氯化銅晶體〔CuCl2·xH2O〕是重要的化工原料，可用【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：〔2〕反響Ⅰ需控制反響溫度低于35℃，其目的是。防止NH4HCO3分解〔或減少Fe2＋的水解〕控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、不穩(wěn)定而分解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等

103【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反響制備，主要流程如下：【練一練】鐵屑與硝酸反響時(shí)溫度控制在40~50℃，不宜過(guò)高的原因是。

硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會(huì)加快硝酸的揮發(fā)和分解。

104Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰〔LiCoO2〕．導(dǎo)電乙炔黑〔一種炭黑〕．鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：【練一練】 Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)_______。趁熱

1052006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電多晶硅〔硅單質(zhì)的一種〕被稱為“微電子大廈的基石〞，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉〔主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子〕制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4控制溫度70℃的目的是

。

確保鈣離子完全除去〔或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越小〕【練一練】106多晶硅〔硅單質(zhì)的一種〕被稱為“微電子大廈的基石〞，制備中【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反響Ⅲ的過(guò)程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是。降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

用某些有機(jī)試劑清洗常考慮降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高利用率等

107【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反響制備，主要流程如下：制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗滌的目的是

。【練一練】洗滌除去晶體外表附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過(guò)程中晶體的損耗。108Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化綠礬〔FeSO4·7H2O〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑〔含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)〕為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法：操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗【練一練】109綠礬〔FeSO4·7H2O〕是治療缺鐵性貧血藥品的重要以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：反響Ⅴ反響液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是。乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出

【練一練】110以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮111【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮〔1〕借助流程尋找反響物、生成物〔一般為氧化復(fù)原反響〕〔2〕根據(jù)電子守恒確定氧化復(fù)原反響兩劑兩物四種物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)〔3〕根據(jù)電荷守恒找H+或OH-配平〔4〕最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平112信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮43【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

2SO42--2e-==S2O82-

113【感受高考】〔09江蘇〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下空氣反應(yīng)ⅣNaCl溶液CuCl(s)S(s)鐵紅反應(yīng)ⅢFeCO3過(guò)濾Na2CO3反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾FeCl3CuFeS2反應(yīng)ⅠCu過(guò)濾Na[CuCl2]反應(yīng)Ⅴ水溶液A

寫出反響Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；寫出反響Ⅳ中發(fā)生反響的離子方程式:；

【練一練】CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

Cl-+CuCl=[CuCl2]-

114現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔1〕酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反響化學(xué)方程式為?！靖惺芨呖肌緽a(FeO2)2＋8HNO3

＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O

模仿AlO2-與酸的反響115〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔2〕酸溶時(shí)通?？刂品错憸囟炔怀^(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。【感受高考】防止反響速度過(guò)快濃HNO3易揮發(fā)、易分解

116〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔3〕該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為〔填化學(xué)式〕；中和Ⅰ使溶液中〔填離子符號(hào)〕的濃度減少〔中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略〕?！靖惺芨呖肌緽aCO3

Fe3＋、H＋

117〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程如下：〔4〕上述流程中洗滌的目的是?！靖惺芨呖肌繙p少?gòu)U渣中可溶鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

118〔10江蘇〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO【典型例題和練習(xí)】119【典型例題和練習(xí)】5012051增大固體與硫酸接觸面積，加快反響速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO4121增大固體與硫酸接觸面積，加快反響速率，提高浸出率。石灰石Fe2、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O