2019和平區(qū)高三化學一模

2019和平區(qū)高三化學一模2019和平區(qū)高三化學一模2019和平區(qū)高三化學一模2019和平區(qū)高三化學一模編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在答題卡相應位置上。祝同學們考試順利！可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32ClK39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1．中國傳統詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素2．乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應3．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大4．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是()。A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強5．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（）。A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去B．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓C．圖乙電解池中，若有陽極材料參與反應，則陰極會有的氣體產生D．若圖甲電池消耗鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生氫氧化鐵沉淀6．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1（H2X）的值約為B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷（非選擇題共64分）注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在試卷上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：I．（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2?,4)等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式____________。（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_______________________________________。（3）為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_____溶液。Ⅱ．（1）Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的電子式：________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________。（2）步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A． B．C． D．（3）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是____________________。OHⅢ．用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線OH1）R1）RCHO2）H3O+Mg無水乙醚如下：RBrRMgBrRCHR＇（R：烴基；R＇：烴基或H）OHOH依據上述信息，寫出制備CH3CH2CHCH3所需溴代烴的可能結構簡式：_______________。8．（18分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②（X表示鹵素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______________，F中所含的官能團名稱是_________。（2）B→C的反應類型是___________；D→E的反應類型是___________。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。（4）寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式____________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。CH2COOCH2CH2OHCH2COOCH2CH2OH

9．(18分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是______________________。f的名稱是_____________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_________________________________________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應的離子方程式為____________________________________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是____________________________________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品mg進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為_______%，樣品的純度≤______%。10．（14分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式：□C＋□K2Cr2O7+□____=□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-116kJ·mol–1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。A．隨時將CH3OH與反應混合物分離B．降低反應溫度C．增大CO和H2的濃度D．使用高效催化劑②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol–1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol–1則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________。③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：=1\*romani）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；=1\*romani=1\*romani）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數KZ=____________（計算出數值）。此時KZKY(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，Ksp（CaCO3）=×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為×10-5mol·L–1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。和平區(qū)2018-2019學年度第二學期高三年級第一次質量調查

化學學科試卷參考答案第Ⅰ卷選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。1．A2．D3．C4．B5．B6．D本卷共4小題，共64分。7．（共14分）I．（1）Ca2++COeq\o\al(2?,3)=CaCO3↓、（1分）Ba2++COeq\o\al(2?,3)=BaCO3↓（1分）（2）2；（1分）抑制氯氣和水反應；（1分）Br2+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=SOeq\o\al(2?,4)+2H++2Br?（2分）（3）NaBr（或溴化鈉）（1分）：：：：Ⅱ.（1）第三周期ⅡA族；（1分）[HO]-Mg2+[OH]-：：：：r(H+)<r(Mg2+)<r(O2–)[或r(H－)<r(Mg2+)<r(O2–)]（1分）（2）D（1分）（3）取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產生，證明沉淀已經洗滌干凈（1分）Ⅲ.CH3CH2Br，（1分）CH3Br（1分）8．（共18分）（1）（2分）羧基、醚鍵（2分）（2）還原反應（加成反應）（1分）；取代反應（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（2分）（5）（4分）9．(共18分)（1）避免b中壓強過大（2分）（2）防止暴沸（2分）直