高考化學(xué)三輪沖刺考題必刷-電解質(zhì)溶液中的曲線分析選擇快練 (含解析)

第=page2020頁，共=sectionpages2020頁三輪沖刺2020屆高三化學(xué)考題必刷——電解質(zhì)溶液中的曲線分析選擇快練常溫下，向溶液中，逐滴滴加

NaOH溶液。和的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是(

)

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)?n(

OH?

)=(0.005?a)mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，c(H+)c(NH在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。正確的是(????)A.a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)>c(Y-)

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d>a

C.溶液中水的電離程度：d>c>b>a

D.lgVV0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體(不考慮HX、已知：25?℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100?mol·L?1鹽酸分別滴定濃度均為0.100?mol·L?1的NaA溶液和A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25?℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級為10?11

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(????)

A.圖甲是室溫下20?mL?0.1?mol·L?1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7

B.

圖乙是CO(g)+H2O(g)

?

CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

C.圖丙是室溫下用0.1000?mol·L?1NaOH溶液滴定20.00?mL?0.1000?mol·L?1某一元酸HX若向20?mL?0.01?mol·L?1CH3COOHA.c點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性

B.若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c(Na+常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中?lgc(H+)c(A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10?2

B.曲線M表示?lgc(H+)c(H2C2O25℃時(shí)，向0.1?mol·L?1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與pc(A?A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A?)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10?4

C.滴加過程中c(室溫下，在0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol?A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al(OH)3

B.a?b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C.25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與?1gc(HC2O4?)常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2HA.圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：cCl?>cN2H5++2c常溫下，用0.10?mol·L?1NaOH溶液滴定20?mL?0.10?mol·L?1HA溶液，混合溶液的A.Ka(HA)的數(shù)量級為10?4

B.b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積小于20?mL

C.b點(diǎn)溶液中離子濃度：c(N25℃時(shí)，向0.1?mol·L?1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與pc(A?A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A?)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10?4

C.滴加過程中某溫度下，某二元弱堿B(OH)2的Kb1=5.9×10?2、Kb2=6.4×10?5，向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，B(OH)2、A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入鹽酸的體積為5mL

B.當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)，存在c(Cl?)>c(B(OH)+]>c(H+)>c(OH?常溫下聯(lián)氨(N2H4)②N2該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨?lg?c(OH?)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl?)>c(N2H5+)+2c(NNaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、苑菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中A.直線Ⅰ中X表示的是cHC2O4?/cH2C2O4

B.直線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX?[X表示c(HCA.直線I中X表示的是c(HC2O4?)c(H2C2O4)

B.當(dāng)PH=3.22時(shí)，溶液中c(HC2亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2?、Cl?等，其中HClO2和ClOA.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10?6

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.25℃常溫下，向1L?0.1mol·L?1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)A.0.1mol·L?1HR溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R?)/[c(OH?)·c(HR)]逐漸增大

C.常溫下取0.1?mol·L?1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1?L，分別通入0.02?mol?CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?=?HA+NaHCO3、2NaB+CO2A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.常溫下，對于c(R?)/c(HR)·c(OH?)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1?mol·L?1的

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握混合后溶液中溶質(zhì)、電荷守恒、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.銨鹽溶液水解促進(jìn)水的電離，而M點(diǎn)含一水合氨電離出OH?抑制水的電離，則M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)電荷守恒得：n(OH?)+n(Cl?)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)?n(OH?)=n(Cl?)??0.005???n(Na+)【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖知，a、b兩點(diǎn)的溶液中pH相同，則c(H+)相同，c(OH?)相同，根據(jù)電荷守恒：c(X?)=c(Y?)，故A錯(cuò)誤；

B.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(?HX)：a=d，故B錯(cuò)誤；

C.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度等于a，則水電離程度a=b，溶液中氫離子濃度：a=b>c>d，所以溶液中水的電離程度：a=b<c<d，故C錯(cuò)誤；

D.lgVV0=2，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液中的曲線問題、電離常數(shù)計(jì)算、影響水的電離平衡因素、離子濃度大小比較等，解答這類問題應(yīng)明確電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，試題難度較大。

【解答】

A.由于Ka(HA)>Ka(HB)，所以等濃度的NaA溶液和NaB溶液的堿性前者弱，起始pH=11的曲線代表NaA，根據(jù)圖像分析可知P點(diǎn)之后加入等量的鹽酸時(shí)，NaA溶液與鹽酸反應(yīng)所得溶液pH大于NaB溶液與鹽酸反應(yīng)所得溶液pH，可知滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B.NaA的水解常數(shù)Kh=c(HA)c(OH?)c(A?)≈10?3×10?30.1=1×10?5，Ka(HA)=KwKh【解析】【分析】

本題考查圖象分析，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、溶度積常數(shù)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，題目難度一般。

【解答】

A.c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，繼續(xù)加入鹽酸，則d點(diǎn)呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H<0，故B正確；

C.根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，加入NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D.Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，Ksp【解析】【分析】本題考查酸堿混合微粒大小比較等，側(cè)重考查醋酸的電離及圖象，明確圖中溫度與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.圖中橫坐標(biāo)表示加入的氫氧化鈉體積，縱坐標(biāo)表示溫度，醋酸是弱電解質(zhì)，電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，c點(diǎn)時(shí)，不是電離平衡常數(shù)最大的點(diǎn)，C點(diǎn)混合溶液溫度最高，為恰好中和，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)，往20ml0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入20mlNaOH，C點(diǎn)混合溶液溫度最高，為恰好中和，則加入10mlNaOH，此時(shí)加入的氫氧化鈉為酸的一半，根據(jù)鈉、碳守恒：2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，故B正確；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為乙酸、乙酸鈉，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點(diǎn)混合溶液溫度最高，為恰好中和，溶質(zhì)為乙酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，混合溶液中水的電離程度：c>b，d點(diǎn)加入20ml

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，正確判斷縱橫坐標(biāo)含義及縱橫坐標(biāo)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，難點(diǎn)是D中HC2O4?電離程度與水解程度相對大小判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

H2C2O4溶液存在H2C2O4?HC2O4?+H+，HC2O4??C2O42?+H+，Ka1(H2C2O4)=c(H+)c(H2C2O4)×c(HC2O4?)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)c(HC2O4?)【解析】【分析】

該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難度大，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是數(shù)形結(jié)合，正確采集信息，利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

【解答】

A.從圖中信息可以看出E點(diǎn)溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)+c(Cl?)所以c(Na+)=c(A?)+c(Cl?)，故A

錯(cuò)誤；

B.Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)，橫坐標(biāo)為0時(shí)，Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)=c(H+【解析】【分析】

本題以電解質(zhì)曲線為載體考查鹽類水解等知識，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度中等。

【解答】

A.硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故A錯(cuò)誤；

B.a?b段，發(fā)生H++OH?=H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C.b?c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH?=Al(OH)3↓，則加入的【解析】【分析】

本題考查了溶液中的離子平衡，解題的關(guān)鍵是要有較好的讀圖能力，及對溶液中離子平衡知識的綜合運(yùn)用要扎實(shí)。

【解答】

從圖上可以看出，當(dāng)X=0時(shí)，pH較大優(yōu)先出現(xiàn)草酸根濃度等于草酸氫根濃度，則m是?lgc(C2O42?)c(HC2O4?)，n是?lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)，

A.從M到N過程中pH在減小，在繼續(xù)加鹽酸，c(【解析】略

11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確縱橫坐標(biāo)含義及混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，注意電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖知，當(dāng)lgc(A?)c(HA)=2時(shí)，c(A?)c(HA)=100，5<pH<6，Ka=c(A?)?c(H+)c(HA)=100×c(H+)，Ka(HA)的數(shù)量級為10?4，故A正確；

B.HA為弱酸，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積小于20?mL，故B正確；

C.據(jù)電荷守恒，b【解析】【分析】

該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難度大，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是數(shù)形結(jié)合，正確采集信息，利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

【解答】

A.從圖中信息可以看出E點(diǎn)溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)+c(Cl?)所以c(Na+)=c(A?)+c(Cl?)，故A

錯(cuò)誤；

B.Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)，橫坐標(biāo)為0時(shí)，Ka(HA)=c(A?)×c(H+)c(HA)=c(H+【解析】【分析】

本題主要考查電解質(zhì)溶液的三大守恒問題以及離子濃度大小的比較，注意結(jié)合分布曲線各點(diǎn)的具體溶質(zhì)進(jìn)行分析解答，難度較大。

【解答】

A.加入鹽酸的體積為5?mL時(shí)，溶液中含等物質(zhì)的量的B(OH)2和B(OH)+，而交點(diǎn)a處B(OH)2的濃度等于B(OH)+的濃度，由Kb1和Kb2的數(shù)值可知B(OH)2的電離程度遠(yuǎn)大于B(OH)+的電離程度和水解程度，則交點(diǎn)a處加入鹽酸的體積不為5mL，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)，溶液的溶質(zhì)為B(OH)Cl，由Kb1和Kb2的數(shù)值可知B(OH)+的電離程度大于水解程度，則有：c(Cl?)>c[B(OH)+]>c(OH?)>c(B2+)>c(H+)

，故B錯(cuò)誤；

C.交點(diǎn)b【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像題，涉及離子濃度大小比較等，需要分析圖像所給的信息，以及各個(gè)特殊點(diǎn)的狀態(tài)，離子濃度大小比較需要結(jié)合電荷守恒來分析，難度較大。

【解答】

橫坐標(biāo)為c(OH?)的負(fù)對數(shù)值，從左到右c(OH?)的濃度越來越小，越能促進(jìn)N2H4電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)，故Ⅰ對應(yīng)的微粒為N2H4，Ⅱ?qū)?yīng)的微粒為N2H5+，Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+，據(jù)此解答。

A.根據(jù)以上分析可知圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+，故A正確；

B.在N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(N2H5+

)+2c(N2H62+)+c(H+)，C點(diǎn)溶液顯酸性即c(H+)>c(OH?)，所以存在：c(Cl?)>c(N2【解析】【分析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，題目難度中等。

【解答】

A.向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na?+和A?2?的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故B.a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，HA?轉(zhuǎn)化為A2?，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和C.b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2?在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH>7，故CD.b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)>c(K+)，由圖可知，a點(diǎn)到

16.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)含義及其表達(dá)式、計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒物料守恒及其鹽類水解原理的理解應(yīng)用，培養(yǎng)分析能力、理解能力和應(yīng)用能力，題目難度中等。

【解答】

A.lgX=0時(shí)，離子濃度比值為1，c(HC2O4?)c(H2C2O4)=1，c(C2O42?)c(HC2O4?)=1，Ka1=c(HC2O4?)c(H+)c(H2C2O4)=c(H+)=10?1.22，Ka2=c(C2O42?)c(H+)【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離離子濃度大小比較，圖象分析判斷及計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)。明確電離平衡常數(shù)含義及其表達(dá)式、計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意守恒規(guī)律及其鹽類水解原理的理解應(yīng)用，培養(yǎng)分析能力、理解能力和應(yīng)用能力，難度較大。

【解答】

A.二元弱酸草酸的K1=c(H+)?c(HC2O4?)c(H2C2O4)>K2=c(H+)?c(C2O42?)c(HC2O4?)，當(dāng)lgX=0時(shí)，pH=?lgc(H+)=?lgK，pH1=1.22<pH2=4.19，表明K1=10?1.22>K2=10?4.19，所以直線I【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。