(word完整版)高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),推薦文檔

#鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察）★金屬鋁及其化合物單質(zhì)鋁（兩性金屬）鋁與酸反應(yīng)：2A1+6H+=2A13++3H2f鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：2A1+20H■+2H20=2A102■+3H2f氧化鋁（兩性氧化物）氧化鋁與酸反應(yīng)：Al23+6H+二2A13+2一^0+3H0氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：A}03+20H-=2A10f+巧03?氫氧化鋁（兩性氫陽(yáng)化物）氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al（0H）3+3H+=Al3++3^0氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+0H~=AlOf+2巧0氫氧化鋁受熱分解：2A1（0H）3==Al203+3^0④實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和弱堿（氨水）反應(yīng)制氫氧化鋁：Al3++3NH3OH20=Al（OH）3I+3NH4+鋁鹽（Al3+）:一般是與堿反應(yīng)鋁鹽與少量強(qiáng)堿反應(yīng)：AF+30H-=Al（OH）3I鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)：Al3++40H二A10；+2H20偏鋁酸鹽（AlOf）:一般是與酸反應(yīng)偏鋁酸鹽與少量強(qiáng)酸反應(yīng)：AlOf+23偏鋁酸鹽與過(guò)量強(qiáng)酸反應(yīng)：A102-；外口；J為3+2+4H-Al+2H0鋁三角（鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）各種轉(zhuǎn)化的離子方程式詳見(jiàn)上述第3、4、5條的內(nèi)容?！锝饘勹F及其化合物鐵的氧化物①①Fe+2H+==Fe2++巧f(龍、Cu2+>Fe?+等)①氧化亞鐵（FeO）：黑色粉末②氧化鐵（Fe2（）3）:紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅③四氧化三鐵（Fe3（）4）:黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵鐵的氧化物都難溶于水，但能與酸反應(yīng)：+2+202才6H+3+2FeO+I2H=Feq,+Hq.Fe0=2Fe+3H0Fe304+8^=F?++2Fe3++4^0鐵的氫氧化物①用可溶性的鐵鹽和亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化物A制取氫氧化鐵：Fe3++30H-=Fe（OH）3；B制取氫氧化亞鐵：Fe2++20H~=Fe（OH）2I氫氧化鐵的性質(zhì)（紅褐色沉淀物）A能與酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3茁二F^++3^0B受熱易分解：Fe（OH）3==Fe2O3+3^0氫氧化亞鐵的性質(zhì)（白色絮狀沉淀物）A能與酸反應(yīng):A能與酸反應(yīng):Fe(0H)2+2茁二F/++2屯0=4Fe(OH)3B有還原性，能被氧氣氧化成氫氧化鐵（白色+2屯0=4Fe(OH)34Fe(0H)2+023.鐵鹽(Fe3+)和亞鐵鹽(F?+)3.可以用硫氧化鉀溶液（KSCN）鑒別鐵鹽（Fe3+）和亞鐵鹽（F?+）,鐵鹽（Fe3+）中加入硫氧化鉀溶液（KSCN）會(huì)變成紅色。4.鐵三角（鐵單質(zhì)Fe、鐵鹽Fe3+,亞鐵鹽Fe2+三者之間的轉(zhuǎn)化）原理：Fe只具有還原性、Fe?+只具有氧化性、Fe2+既具有還原性又具有氧化性（1）鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化

②2Fe+3C12==2FeCl3(Cl^、HNO3>濃H2SO4等)(2)Fe?+的轉(zhuǎn)化W°2raXH02W°2raXH022(H2、CO^^、)Zn等)2、HNO3f2+C12==3FeCl3(Cl(3)Fe?+的轉(zhuǎn)化、2、等）⑤Fe203+3C0==2Fe+3C02(COHC⑥2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl（Cu、Fe等）322硅元素：自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。二氧化硅（SiO2）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si。？無(wú)色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO,高溫2+CaO===CaSiOSiO?+4HF==SiFSiO,高溫2+CaO===CaSiOSiO?+2NaOH==Na2SiO3+兀0不能用玻璃瓶裝HF、裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三.硅酸（H2SiO3）硅酸應(yīng)用酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO?不溶于水可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。硅酸應(yīng)用Na2SiO3+2HC1==H2SiO3+2N&C1硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。弱酸性（能與強(qiáng)堿反應(yīng)）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2^0不穩(wěn)定性（受熱易分解）H2SiO3==Si02+KO硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（N’SiOs、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:命溶：其采溶菠稱(chēng)作水玻璃，可作木材防火劑（耐高溫、不燃燒）2和看膠劑。CO2少量：Na2SiO3+C02+^0=H2Si03I+Na2C03

CO9過(guò)量:Na2CO9過(guò)量:Na2SiO3+2C0=^SiC^I+2NaHC0注意：硅酸鈉溶液要密封保存，防止其吸收空氣中的CO2而變質(zhì)常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。1?陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)咼溫?zé)Y(jié)而成的。2?普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的。NaQC0+Na2SiO3NaQC0+Na2SiO3+C0QfCaCO+Siq==CaSiO3+C0Qf水泥是以黏土和石灰石為原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中懺燒,再加入適量石膏，研成細(xì)粉而成。硅單質(zhì)有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410°C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。與氫氟酸反應(yīng)：與氯氣反應(yīng)：Si+4HF=Sift+2H2fSi+2Q1==SiCl4單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。第二節(jié)富集在海水中的兀素一氯?氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)?！髦品ǎ篗nO2+4HC1（濃）二二二MM"+2兀0+門(mén)2f聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：占燃2Na+CI27===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙占燃2Fe+3C】2二二二2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙占燃Cu+Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙6666兀+Cg==^2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。C—的用途：乙①自來(lái)水殺菌消毒：厲+兀。==HC1+HC10在25°C時(shí)1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。光昭2HC10二仝'2HC1+02f②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C}+2Na