化學平衡狀態(tài)5-蘇教版課件

第二單元化學反應的方向和限度專題2化學反應速率與化學平衡

化學平衡狀態(tài)宿遷中學高二化學組第二單元專題2化學反應速率與化學平衡化1可逆反應：1、如果V正＞V逆，則反應向正反應方向進行。2、如果V正＜V逆，則反應向逆反應方向進行。3、如果V正=V逆，則反應達到平衡狀態(tài)。4、任何一個可逆反應都不會進行到底的，即任一反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不可能轉(zhuǎn)化為反應物。最終達到平衡狀態(tài)時，一定是每一反應物和生成物都存在?；瘜W平衡狀態(tài)一、化學平衡的研究對象

在同等條件下，同時進行著兩個方向的反應，即正反應和逆反應。例N2+3H22NH3可逆反應：1、如果V正＞V逆，則反應向正反應方向進行。4、任2思考：（1）開始階段有什么特征？（2）瞬間過后有什么特征？（3）一定時間段后有什么特征？c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0，v(正)＞0

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大,v(正)減小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)c(SO2)、c(O2)、c(SO3)濃度均不再變化，v(正)=v(逆)

≠0二、化學平衡的建立

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3思考：（1）開始階段有什么特征？（2）瞬間過后有什么特征？（3V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0化學平衡狀態(tài)V正=V逆≠0二、化學平衡的建立2SO2+O22SO3V正V逆t1t（s）V（molL-14

化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學平衡狀態(tài)的涵義化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應5四、化學平衡狀態(tài)的特征(4)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠

0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對象為可逆反應四、化學平衡狀態(tài)的特征(4)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆6（等、定）五、化學平衡狀態(tài)的標志直接判斷法①正反應速率等于逆反應速率v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變間接判斷法①化學鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化③各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間變化而變化特殊標志判斷法反應體系的總壓強、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、顏色、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應、具體條件決定是否可作為平衡的標志。（等、定）五、化學平衡狀態(tài)的標志直接判斷法①正反應速率等7在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD練習在一定溫度下,可逆反應AD練習8下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1(C)反應容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化練習A下列說法中可以充分說明反應:練習A9

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD練習A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?ACD在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化10在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)≒2AB(氣)達到平衡的標志是A、A2、B2、AB的濃度不再變化B、容器中的壓強不再隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成2nmol的ABD、A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2E、單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2F、單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時生成了nmolB2G、單位時間打斷nmolA—A共價鍵同時打斷2nmolA—B共價鍵。ACFG練習在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)≒211對于可逆反應：N2+3H22NH3，在一定溫度下，定容的容器中，達到平衡的標志是A、容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化B、單位時間內(nèi)，消耗多少H2，同時生成多少H2C、氫氣、氮氣、氨氣的量不再發(fā)生變化D、反應停止，H2、N2、NH3的量不再發(fā)生變化E、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F、容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化(ABCE)練習對于可逆反應：N2+3H212練習可逆反應2NO2

≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①④⑥B

②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥A練習可逆反應2NO2≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應，達13六、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00六、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mx14②轉(zhuǎn)化率α化學平衡的相關計算③氣體的平均分子量②轉(zhuǎn)化率α化學平衡的相關計算③氣體的平均分子量15化學平衡的相關計算④幾點定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，即化學平衡的相關計算④幾點定律a、如果保持P、T不變：16

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度例題——常規(guī)計算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和171molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度3/4，試求a、b的關系。例題2b-a=11molX氣體跟amolY氣體在體積可變18在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為____。練習30%在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為8.5的N2和19在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍練習BC在一定條件下發(fā)生反應：練習BC201體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應。若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2的轉(zhuǎn)化率為例題A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過21例題——極端假設法

在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的起始濃度，則：（1）a、b應滿足的關系（2）a、b的取值范圍a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L例題——極端假設法在一定條件下，可逆反應a=b+0.22練習一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)無法確定B練習一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學平衡體系中，23在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）2Z2（氣），已知X2、Y2、Z2的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達到達平衡后,各物質(zhì)的濃度可能為A、Z2為0.3mol/LB、Y2為0.35mol/LC、X2為0.2mol/LD、Z2為0.4mol/LAB練習在密閉容器中進行如下反應：AB練習24練習2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡時，平均分子量為42，則H3F3在平衡體系中的體積分數(shù)為()大于10％B.等于10％C.小于10％D.無法確定A練習2H3F3(g)3H2F2(g),25

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD例題——連續(xù)平衡將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應26一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應并建立平衡:

A(g)2B(g),

2B(g)C(g)+2D(g)

測得平衡時各物質(zhì)的量濃度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol練習C一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生27讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應該很慢地讀。---法奇(法國科學家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩人]生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。---高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國哲學家、文學家)讀書破萬卷，下筆如有神。---杜甫讀萬卷書，行萬里路。---顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復詳玩，為有功耳。---朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書之法，在循序漸進，熟讀而精思。---朱煮讀書務在循序漸進；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。---胡居仁[明]讀書是學習，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。---吳晗看書不能信仰而無思考，要大膽地提出問題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關系，是做學問的一種方法。---顧頡剛書猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書破萬卷，胸中無適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德28第二單元化學反應的方向和限度專題2化學反應速率與化學平衡

化學平衡狀態(tài)宿遷中學高二化學組第二單元專題2化學反應速率與化學平衡化29可逆反應：1、如果V正＞V逆，則反應向正反應方向進行。2、如果V正＜V逆，則反應向逆反應方向進行。3、如果V正=V逆，則反應達到平衡狀態(tài)。4、任何一個可逆反應都不會進行到底的，即任一反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不可能轉(zhuǎn)化為反應物。最終達到平衡狀態(tài)時，一定是每一反應物和生成物都存在。化學平衡狀態(tài)一、化學平衡的研究對象

在同等條件下，同時進行著兩個方向的反應，即正反應和逆反應。例N2+3H22NH3可逆反應：1、如果V正＞V逆，則反應向正反應方向進行。4、任30思考：（1）開始階段有什么特征？（2）瞬間過后有什么特征？（3）一定時間段后有什么特征？c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0，v(正)＞0

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大,v(正)減小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)c(SO2)、c(O2)、c(SO3)濃度均不再變化，v(正)=v(逆)

≠0二、化學平衡的建立

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3思考：（1）開始階段有什么特征？（2）瞬間過后有什么特征？（31V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0化學平衡狀態(tài)V正=V逆≠0二、化學平衡的建立2SO2+O22SO3V正V逆t1t（s）V（molL-132

化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學平衡狀態(tài)的涵義化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應33四、化學平衡狀態(tài)的特征(4)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠

0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反應混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對象為可逆反應四、化學平衡狀態(tài)的特征(4)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆34（等、定）五、化學平衡狀態(tài)的標志直接判斷法①正反應速率等于逆反應速率v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變間接判斷法①化學鍵的斷裂與形成各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化③各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間變化而變化特殊標志判斷法反應體系的總壓強、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、顏色、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應、具體條件決定是否可作為平衡的標志。（等、定）五、化學平衡狀態(tài)的標志直接判斷法①正反應速率等35在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD練習在一定溫度下,可逆反應AD練習36下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1(C)反應容器內(nèi)P、Q、R、S共存(D)反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化練習A下列說法中可以充分說明反應:練習A37

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCD練習A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?ACD在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化38在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)≒2AB(氣)達到平衡的標志是A、A2、B2、AB的濃度不再變化B、容器中的壓強不再隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成2nmol的ABD、A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2E、單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2F、單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時生成了nmolB2G、單位時間打斷nmolA—A共價鍵同時打斷2nmolA—B共價鍵。ACFG練習在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)≒239對于可逆反應：N2+3H22NH3，在一定溫度下，定容的容器中，達到平衡的標志是A、容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化B、單位時間內(nèi)，消耗多少H2，同時生成多少H2C、氫氣、氮氣、氨氣的量不再發(fā)生變化D、反應停止，H2、N2、NH3的量不再發(fā)生變化E、混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F、容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化(ABCE)練習對于可逆反應：N2+3H240練習可逆反應2NO2

≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①④⑥B

②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥A練習可逆反應2NO2≒2NO＋O2在恒容密閉容器中反應，達41六、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00六、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mx42②轉(zhuǎn)化率α化學平衡的相關計算③氣體的平均分子量②轉(zhuǎn)化率α化學平衡的相關計算③氣體的平均分子量43化學平衡的相關計算④幾點定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，即化學平衡的相關計算④幾點定律a、如果保持P、T不變：44

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度例題——常規(guī)計算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和451molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度3/4，試求a、b的關系。例題2b-a=11molX氣體跟amolY氣體在體積可變46在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉(zhuǎn)化率為____。練習30%在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為8.5的N2和47在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍練習BC在一定條件下發(fā)生反應：練習BC481體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應。若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2的轉(zhuǎn)化率為例題A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過49例題——極端假設法

在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的起始濃度，則：（1）a、b應滿足的關系（2）a、b的取值范圍a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L例題——極端假設法在一定條件下，可逆反應a=b+0.50練習一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)無法確定B練習一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學平衡體系中，51在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）2Z2（氣），已知X2、Y2、Z2的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達到達平衡后,各物質(zhì)的濃度可能為A、Z2為0.3mol/LB、Y2為0.35mol/LC、X2為0.2mol/LD、Z2為0.4mol/LAB練習在密閉容器中進行如下反應：AB練習52練習2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡時，平均分子量為42，則H3F3在平衡體系中的體積分數(shù)為()大于10％B.等于10％C.小于10％D.無法確定A練習2H3F3(g)3H2F2(g),53

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L