學(xué)案人類對原子結(jié)構(gòu)的認識2原子核外電子排布

4/4人類對原子結(jié)構(gòu)的認識【第二學(xué)時】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】原子核外電子排布【學(xué)習(xí)目標】1．了解原子核外電子運動特點。2．掌握原子核外電子排布規(guī)律。3．能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子（離子）的核外電子排布?！緦W(xué)習(xí)重難點】1．掌握原子核外電子排布規(guī)律。2．能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子（離子）的核外電子排布?！緦W(xué)習(xí)過程】前置思考：回憶所學(xué)知識，回答下列問題：1．什么是原子？2．原子由什么微粒構(gòu)成的？一、原子核外電子的不同運動區(qū)域——_____。1．核外電子_____排布：按照電子能量的_____，由_____排列。2．電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。從第一層到第七層分別用字母_____表示。3．核外電子排布的一般規(guī)律：（1）______________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）______________________________二、原子結(jié)構(gòu)示意圖：其中弧線代表各_____，弧線上的數(shù)字代表_____。如【練習(xí)】完成課本學(xué)以致用的內(nèi)容，根據(jù)稀有氣體元素原子核外電子排布畫出氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖？總結(jié)出：稀有氣體元素最外層電子數(shù)為_____（He為_____），且化學(xué)性質(zhì)_____。【練習(xí)】畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H、O、Mg、N、Na、S【思考】分析一下，鎂原子能與氧原子結(jié)合形成氧化鎂：鎂原子最外層有兩個電子，不穩(wěn)定，已失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____；氧原子最外層有六個電子，不穩(wěn)定，易得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，故鎂原子給氧原子兩個電子，分別形成鎂離子和氧離子，二者直接結(jié)合形成氧化鎂?！驹O(shè)疑】其中，我們可以對比鎂離子、氧離子、氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖，三者有什么相同點？【總結(jié)】1．金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子。2．非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得電子。3．核外電子排布相同即電子層結(jié)構(gòu)相同，故微粒所含電子總數(shù)_____。4．強調(diào)離子結(jié)構(gòu)示意圖。【思考探究】（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如：易失電子：_____元素 易得電子：_____元素）所以，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：_______________決定元素種類的是：_______________【整理總結(jié)】粒子電子數(shù)的計算方法1．原子電子數(shù)=__________________2．陽離子電子數(shù)=_______________3．陰離子電子數(shù)=_______________【練習(xí)】X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)-c=m-nB．b-d=m+nC．a(chǎn)＞b＞d＞cD．a(chǎn)＞c＞b＞d【問題解決】一些元素的原子得失電子的情況元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目NaMg2O6Cl-1【設(shè)疑】分析化合價與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？【總結(jié)】正化合價=__________=__________負化合價=__________=__________【練習(xí)】1．下列粒子示意圖中，表示＋2價陽離子的是（）A． B． C． D．2．關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是（）A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子【檢測反饋】1．F和F—兩種粒子中，不相同的是（）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．②③ B．①② C．③④ D．②③④2．某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多3個，該元素的最高正化合價為（）A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋63．下列關(guān)于化合價的說法正確的是（）A．化合物中，氧元素只顯－2價B．化合物中，非金屬元素一定顯負價C．氫氣中氫元素的化合價為＋1價D．化合物中正負化合價的代數(shù)和一定為零4．用AZX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N＝_________。（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數(shù)＝_________。（3）AX2?原子核外有x個電子，則ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為_____________。5．按要求回答下列各題：（1）某原子質(zhì)子數(shù)為16，畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________；（2）某二價陽離子的核外電子排布與Ne相同，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________；（3）核內(nèi)中子數(shù)為