酸堿中和滴定實驗(最新整理)課件

酸堿中和滴定1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精確度：0.01ml，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)時，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便四、指示劑的選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要盡量一致。

強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運動）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變六、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算檢漏左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直（3）、結(jié)果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算（見P49）七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因：⑴、參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測量不準確⑵、中和反應(yīng)終點判斷不準確2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計算結(jié)果為：結(jié)論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結(jié)果————；V(標)偏小，結(jié)果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯誤操作對V(標)讀數(shù)的影響可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果3、讀數(shù)不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴