2019學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二總分得分、選擇題膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A?分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系C?會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D?粒子有沒(méi)有帶電荷下列敘述錯(cuò)誤的是：A?酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素B?只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物C.電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)D?壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低下列說(shuō)法正確的是A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B?銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C?氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D?CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)把金屬鈉投入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是A?HClB?Na2SO4C.NaCID?CuSO4化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾谩凹彝バ?shí)驗(yàn)”進(jìn)行的是：①證明馬鈴薯中含有淀粉；②除去熱水瓶中的水垢；③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是Fe3+fFe2+B.CO32—fCO2C.SO32—fSO42—D.MnO4—fMn2+7.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．Na+、K+、CI—、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、CI—8.0.5LAICI3溶液中CI—為9.03X1022個(gè)，貝AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L—1B.1mol?L—1C.3mol?L—1D.1.5mol?L—1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有較多固體析出時(shí)即可停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大下列離子方程式正確的是A.向CaCI2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3J+2H+B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42—+Ba2+=BaSO4JC．醋酸和氨水混合:CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OD.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA?①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C?⑤⑦D?④⑤⑦VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42—,取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為A宀mol/LB?1^22.mol/LC.2121mol/LD.-mol/L①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)。上述反應(yīng)一定可以用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4J來(lái)表示的有幾個(gè)0B.1C.2D.324mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2B.+3+4D.+5對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH!還原劑每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C.Cl2既是氧化劑又是還原劑被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5：1某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中(均無(wú)沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，請(qǐng)問(wèn)乙廠的廢水中含有幾種離子？A.1B.2C.3D.4

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3B.5:4C.1:1D.3：5VmL氨水，溶液的密度為y-mol/L。下列敘述中正確的有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VmL氨水，溶液的密度為y-mol/L。下列敘述中正確的有列=2°刃100%②C二衛(wèi)也③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z224?T）IV分?jǐn)?shù)大于0.53④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5CA.②③B①③②④D③④如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體（空氣占整個(gè)裝置體積的1/4），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為甕氣1I甕氣1I111■A.2:7D.7：2B.5:420.下列物質(zhì):⑴Na⑵石墨⑶Na2O⑷SO2⑸CO2⑹SO33?H2O⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4(11)Ba(OH)22熔融的NaCl(13)蔗糖(14)NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的有A.⑶⑺⑼⑽（11）(12)B⑶⑺⑼⑽(11)C.⑶⑺⑻⑼⑽(11)2D⑴⑶⑺⑻⑼⑽（11）2⑺NH、填空題碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=312+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是;(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCI4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是；(3)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷方法。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A?使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C?配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D?蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(5)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A?溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B?轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C?向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D?用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN其濃度為0.65g才】?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為一3價(jià)、O均為-2價(jià))：戈存吹;.氏※+二訐淇.加加二二十貝必該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是。投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：S-::|(3)若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g?(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制02，若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中—種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià))現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCI②NaHCO3③N溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3?H2O⑨空氣⑩AI2(SO4)3第第題【答案】【解析】試題井析；在5WHJK)]=2HNO出唧伽険的反應(yīng)中￡氮元素由謖根中Y忻升高為Mb被甄匕氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為臨”被還辰氤氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)娜根揚(yáng)電子轉(zhuǎn)移守恒，可齊哦氧化的氮原寧與披還原的氮原子物質(zhì)的量之比為<5-0>:[O(3>>5：3.第18題【答案】C【解析】冥舉翕析：：①氮?dú)鉃F于水』主要以悵?購(gòu)存在』但仍然以冊(cè)非為濬甌W=WQ2.4V)X1O0%,故錯(cuò)I劑所得氨水中瀋港的物質(zhì)的量濃度為；c=n/Y=(a/22.4)4-(VxlO'1)=1000^/(22.4V)nOi/L,故②正確j國(guó)由于氨水的密廈小于水/貝晰得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)VOL盹故③錯(cuò)誤」1得于，枳8的滝s<1得于，枳8的滝s<5A以-謂確中芷1?濬不故占5C@、0.的滿2/的『r^if氣活、空,樂(lè)fS:應(yīng);州k￡?勘tl.ioSI曹S{至善S一黒1反J3341:蜀7^51s-h.FjST￥兩室‘質(zhì)ol】聖的將01反積炬，則IX-2Y=bK+Y=3?解彳訓(xùn)：y=7:初；Jj?j:Y-0.5K-1;K十Y二3,解得工；y=4:打【解析】試題汁析；；⑴時(shí)是單質(zhì)』不杲電解辰故錯(cuò)誤』⑵石星杲單質(zhì)，不是電解質(zhì)」故錯(cuò)誤$(3"皿在熔副狀態(tài)下能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確￥里駕吐懣男靠蠶針齧舊彎了亞硫酸的原EL和其本身無(wú)応而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不5)電co舌在口哇相其本5)電co舌在口哇相其本身無(wú)并而二暫化詵在謠融狀態(tài)下不<6)901在水諸芾也故三曲電悟廠罡因?qū)?lt;6)901在水諸芾也故三曲電悟廠罡因?qū)漟fl/13)f犬態(tài)下不第21題【答案】第第22題【答案】l(2r體下成管(5

SW刁4I驗(yàn).力1l(2r體下成管(5

SW刁4I驗(yàn).力1量15層管CI)SA竟色>(無(wú)水，蠶砌也，元5oIB—2±r-K..陣+5答+5捌J?5們還1:合為為優(yōu)KI比的，之素=5量I子質(zhì)高由升，S合対叭小訕菅中'加人少量札著試管中液體分層，則證明下層⑷A.使用檢查其是否渦水’舌則配制搖勵(lì)的濃度有誤差；抜證翻E-曙量瓶用惡館水迭凈后'再用待配濬灑洗滌，導(dǎo)致濬質(zhì)的物底的量偏尢配刑潯液的濃度偏高，故:.容量袍只能用于酉己制一定濃度的濬瓶不能在容量瓶中濬解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；「拠陸用食指頂住瓶塞「用另一只手的手指托住瓶底「把容量瓶倒轉(zhuǎn)和揺動(dòng)釦憶目的是揺勻淹涼散D正確；⑸設(shè)濃硫酸的體積為皿，稀強(qiáng)畫后溶質(zhì)的質(zhì)型；測(cè)XI竹仏/SV^.Sml/LXO.50LX98sAol,解得V=13.6>L?為減小唳差，應(yīng)選用比血的量筒，<e)a.未冷卻到室溟就將諸液詩(shī)移到容量瓶并定容，濬液冷卻后體積偏小，配制的濬液濃度偏高，故證釦備逼移時(shí)沒(méi)有洗?憾瓦玻躍棒，導(dǎo)期己制的港液中潯質(zhì)的韌質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故:.定容吋詡視3度線』導(dǎo)致加入的埶留水體積偏小，配制的溶液體積傭小，溶液淤度偏高』故c正確』叭洗滌雖筒丿漆質(zhì)的物質(zhì)的量偏大丿配制的溶液濃度偏高，故D正確jE?E加臺(tái)館水至刻度線，配制的遠(yuǎn)液體積傭大,濬滋液度偏小』故E錯(cuò)誤.?K<XM-r1KOH*^C；；tC>；+IN,-TfiKl1-H3M；<>(3)35.5i(4>4KC1O3=KC1+3KC1O4【解析】豐熬範(fàn)喝鑑計(jì)鳩霸悄醮辣辱一1饑「元素化合價(jià)由詡變硼饑被氧化的⑵逝素化合價(jià)由。降低如饑”哼型合價(jià)4價(jià)升高規(guī)該融轅移時(shí)廖線橋法標(biāo)出電子^務(wù)方向和數(shù)目為2KOCM+iKOH+3亡片ECOj+Z】+￡KWPIjO0)],K^nCell)=0.5>ol,氣的辰畫為0?5>"XTX/航1弐5.5和反應(yīng)為*KC10尹KU1+3KL10:；第23題【答案】Ba(OH?汁卄2IL0Al;CSOi):=2A1:>SO?'HC0r+H=HjO4C0ifAlCoh)i+3h'=3h；o+ai^0a2++-SO4^+2HV2Qir=2H/>+-BaSOii,COrH?ir=HCOf【解析】試題分析：：⑴奩子方程式為：葉肚一瞰，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)毬反應(yīng)生成可溥性鹽和水的禽子反應(yīng),TO&(OH)z+SEOBaCh+^HzOj(2)Al；CSOi)送)強(qiáng)電解匿,完全電禽，電倉(cāng)方程式；為411(SO4)i=2A1''+S04￡_j<3)MaHCO占鹽酸反應(yīng)生成氮化鈉、水和二氧化碳』離子反應(yīng)対HCOr+H—HiOKOit孑Al〔OH八與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和也離子反應(yīng)為Al<0H)汁3才=站曲燦1駕(4)Ba(OH)牆液中逐適如總硫酥缶區(qū)應(yīng)生成硫酸嗽口也建子反應(yīng)為阿卡耐十汀好加肝=弧0+BaSQ4I,向珀伽〉金第中13入過(guò)量的5販應(yīng)生戰(zhàn)鐸脫氫觀離于反應(yīng)為g+O12HC0「，第24題【答案】(1)0.6Ni(2)2.5^r5mol?0.Smcl(3)0.4ol/L