2023屆河北省衡水市阜城高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C．維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝2、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)3、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:24、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應(yīng) B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)目為NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAC．0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD．24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA6、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)C．放電時(shí),每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD．充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+7、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成8、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b膜是陽(yáng)離子交換膜B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHCD．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D．元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y10、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷11、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過(guò)程B．由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純12、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子D．稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱13、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O15、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ16、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇17、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾A．A B．B C．C D．D18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D19、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可選取酚酞作為滴定指示劑B．M點(diǎn)溶液的pH>7C．圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D．M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)20、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O221、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O222、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團(tuán)為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．P2O5B．無(wú)水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___；(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)儀器a的名稱是_______。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：____；(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____；(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。28、（14分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：2FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)–Q(Q>0)回答下列問(wèn)題：1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_________。（選填編號(hào)）a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時(shí)移走CO2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號(hào)）a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b.爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變d.單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:13.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)開____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過(guò)比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于______晶體。5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2_______mol。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

?H=_____________。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))A．和的轉(zhuǎn)化率相等B．反應(yīng)體系密度保持不變C．保持不變D．②P1_____P2(填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩害?A)__________υ(B)。Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】

溴具有氧化性，有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答即可。【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而溴參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應(yīng)，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析。3、B【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1molOH－含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。6、D【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M，故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。8、A【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHA＜pHC＜pHB，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強(qiáng)酸，短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D.O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。10、D【解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。11、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

A．生成的氯氣中含有HCl氣體，濃硫酸不能吸收HCl，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCl氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以可以得到干燥的HCl，故B正確；C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有CO32-，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過(guò)量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。15、D【解析】

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B．從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。16、D【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法?！驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項(xiàng)符合。本題選D。17、D【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、C【解析】

A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤；B．KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCl4，不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說(shuō)酸性HA-＜HB，不能說(shuō)明酸性H2A＜HB，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY)，因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)≈c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，ka=cH+=5.0×10-11，所以，pH>7，B正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-14，C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知20、A【解析】

A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2

價(jià)鐵，故A正確；B．鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2

價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、A【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式?！驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個(gè)數(shù)為：=5.965，則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個(gè)數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個(gè)數(shù)為：×3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895，氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01，氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；符合要求的為A，答案選A。22、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)?！驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯(cuò)誤；D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。二、非選擇題(共84分)23、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為?？v觀整個(gè)過(guò)程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。25、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。26、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用溫度過(guò)高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過(guò)低，又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃，太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會(huì)有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。27、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ．(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3)~(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過(guò)量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解；Ⅱ．(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不選；b.滴加鹽酸過(guò)快，則生成二氧化碳過(guò)快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c選；d.揮發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)==0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，因此不能通過(guò)只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為否；偏高。28、acbcCl>C>O非極性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性42s22p2原子5000【解析】

1.a.反應(yīng)中有氣體參加，因此加壓正反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)a正確；b.碳是固體，加入碳不能改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.升溫正反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)c正確；d.及時(shí)移走CO正反應(yīng)速率逐漸降低，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；2.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a.反應(yīng)物不可能不再轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b正確；c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c正確；d.單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1表示的反應(yīng)速率方向均是正方應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；3.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镃l>C>O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素是C和Cl，二者形成四氯化碳屬于非極性_分子；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則可以通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷這兩種元素的非金屬性；4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素是碳元素，碳元素的原子序數(shù)是6，則碳原子的電子共占據(jù)4原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2；。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體；5.192kg甲醇