2021屆山東省濰坊市2018級(jí)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及答案

2021屆山東省濰坊市2018級(jí)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷★?？荚図樌?/p>

含答案）1．答題前,考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔,不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Mn55Cu64一、選擇題：本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是中國(guó)約6500年前就燒制出紅陶，其中的紅色物質(zhì)是氧化鐵B■“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾形成的氣溶膠可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C■華為自主研發(fā)的傳統(tǒng)硅基“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維由同種物質(zhì)構(gòu)成D■石墨是混合型晶體，常用作電極、潤(rùn)滑劑2.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是2.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是舟關(guān)界知4尸屆疊逞乘申】魚毛曲現(xiàn)嵐豈等的柞用濰ao?險(xiǎn)典片慣?場(chǎng)知g汨捧皆應(yīng)樹廉歐IH圈上圖中，酸雨的主要成分為HS0,由S0溶于水生成32B■氮氧化物的存在會(huì)減弱硫酸型酸雨的腐蝕性C■用硫粉和鐵粉混合加熱可生成FeS2D■黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣,與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來(lái)制備石膏3.某些花崗巖會(huì)釋放氡222Rn，對(duì)人體造成傷害。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是86

222Rn原子的中子數(shù)為13686氡氣與氮?dú)饣瘜W(xué)鍵類型相同，性質(zhì)穩(wěn)定C■同周期元素中,氡的第一電離能最大D.基態(tài)氡原子的核外第N層上有32個(gè)電子盧瑟福用?粒子(即氦核4He)轟擊短周期非金屬原子wX,得到核素w+3Y和一新的粒子M,2ZZ+1wX+4He>w+3Y+M,元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列敘述錯(cuò)誤的是Z2Z+1X的非金屬性小于YXC1中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3X的單質(zhì)與足量的丫的單質(zhì)直接化合生成XY2XM易液化,常用作制冷劑3《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO的新方法，其反應(yīng)為2NaC1+CO通電CO+NaC1O。下列敘述錯(cuò)誤的是2鈉原子核外電子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.NaB.Na和C1形成離子鍵的過(guò)程為:C■與C同主族的Ge價(jià)電子排布式為：4s24p2D■基態(tài)C1原子價(jià)電子的軌道表示式為：：-'N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1L0.1mol?L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAB■常溫常壓下,2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NA0.1molC1溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N2A1.5gNO與1.6gO充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2N2A下列敘述錯(cuò)誤的是A.將硝酸銀放在棕色試劑瓶中低溫避光保存B■配制2mol?L-1NaOH溶液定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,所配溶液的濃度偏低C■分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前都要檢驗(yàn)是否漏水D.用固體NHC1和Ca(OH)制取NH時(shí)，試管口略向下傾斜4238■中國(guó)科學(xué)院金屬研究所在“催化還原地下水硝酸鹽污染”領(lǐng)域有重大突破，將甲酸(HCOOH)

在納米級(jí)磁性Fe0-Pd表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)N0-43的催化還原。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe0催化元成后,可利用Fe0的磁性與水體分離3434B■過(guò)程a、b中完全還原1molN0-消耗1molH32HC00H分解產(chǎn)生二氧化碳，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果b過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3H+2N0-+2H+催化劑N+4H022_229.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且聹?zhǔn)管衣準(zhǔn)管A■用甲裝置測(cè)疋一疋質(zhì)量的Na0和Na0混合物中Na0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2222用乙裝置除去CH中的少量HS42用丙裝置加熱硫酸銅晶體制備無(wú)水硫酸銅D■用丁裝置制取并收集少量氯氣10．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN、NHN0、Fe0等物質(zhì)。汽車受到猛烈碰撞4323時(shí),NaN迅速分解并釋放大量的熱，部分反應(yīng)的方程式如下：2NaN=2Na+3NT；NHNO二N0T+2H0。324322下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是NHN0可以用NHC1代替34NaN中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:13NHN0的作用為吸收熱量并產(chǎn)生氣體43Fe0的作用是吸收Na,生成更安全的Na032二、選擇題：本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11■短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；

Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X原子主要以共價(jià)鍵形成化合物B.Z、W的簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Z<WC■電負(fù)性：X<Y<ZD.XZ和WZ空間構(gòu)型相同2212.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操柞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將某氣悴通人詰虹溶液中品燈常液褪色該豈休一定是SO’E向亞硝酸中加入少量NaHCO.溶液有氣泡主展菲金屬性NaCC某無(wú)色落德中可能禽有：Ba叫I,畸,向讖溶液中加人少量漠水溶液呈無(wú)色該溶液中一定不含肯定含荷百戊=可陡含有廠D將少S;銅粉加人1-I"Fe3(SOJ3溶液中固休溶解’溶液變藍(lán)色」金屈鐵比銅活塗13■吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道,p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的冗型化學(xué)鍵，稱為離域冗鍵,表示為“n』是成鍵原子數(shù),n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是m熔沸點(diǎn)：卟吩〉吡咯毗咯和卟吩中N原子的雜化方式都為sp2雜化

吡咯中存在離域兀鍵兀65肼(HN—NH)分子中也存在離域兀鍵2214.我國(guó)科學(xué)家在制備高效二氧化碳甲烷化催化劑研究方面取得重要進(jìn)展,H與CO反應(yīng)可以制得CH,反應(yīng)機(jī)理如圖所示，吸附在催化224劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)過(guò)程中碳所形成的Q鍵的數(shù)目保持不變HCOOH是反應(yīng)的中間體該反應(yīng)過(guò)程中，存在*HC00H+6HTCH+2HO42D■該反應(yīng)過(guò)程中，每消耗ImolCO，生成ImolCH24CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如下:(I②③*(些卜矍抵恆更CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如下:(I②③*(些卜矍抵恆更LI培甲卜強(qiáng)比亞制產(chǎn)品?⑤⑥已知：CuC1難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列說(shuō)法正確的是A■“溶解”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3B■“溶解”過(guò)程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.“反應(yīng)”過(guò)程的離子方程式是2Cu2++S02-+2C1-+H0=2CuC1T+S02-+2H+324D■“洗滌”過(guò)程包含醇洗，其目的是加快去除CuC1表面水分,防止水解氧化三、非選擇題：本題共5小題，共60分(12分)百浪多息"…汕)的發(fā)現(xiàn)和開(kāi)發(fā)開(kāi)啟了合成藥物化學(xué)發(fā)展的新時(shí)代?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)硫原子中未成對(duì)的電子數(shù)為，判斷百浪多息固體是否為晶體的最可靠科TOC\o"1-5"\h\z學(xué)方法是。-S0NH(磺酰氨基)中q鍵與冗鍵的數(shù)目之比為。22合成百浪多息需要含鈷物質(zhì)為催化劑并消耗大量氨氣?；鶓B(tài)鈷原子的電子排布式為，氨氣沸點(diǎn)明顯高于PH的原因是。3

⑷氨氣中H-N-H鍵角為106.7°,［Zn(NH)〕2+離子中H_N_H鍵角106.7°(填“大于”、“等36于、、“小于、),原因是。(12分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用高濃度NO氣體(含NO、NO)制備NaNO、NaNO。X223具體流程如下：2NaDH轉(zhuǎn)化|~亠料；2NaDH轉(zhuǎn)化|~亠料；……—納來(lái)綴蒔回答下列問(wèn)題：⑴用氨氧化法制備NO氣體，寫出制備NO的化學(xué)方程式X“堿吸收”過(guò)程，若NO、NO按物質(zhì)的量之比1：1被NaCO溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式是223。為提高吸收速率與效率,最好選用裝置(填序號(hào))?！胺蛛xI”包括、過(guò)濾等操作，分離過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)排放物中含有少量的NaNO等有害物質(zhì),不能直接排放,冷凝后將其導(dǎo)入(填操作單元的名稱)最合理。TOC\o"1-5"\h\z“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，加入HNO、通入空氣的目的是。3若將NaNO、NaNO兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為3：1,則生產(chǎn)17gNaNO時(shí),NaCO的理論用23323量是g。(12分)鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦(主要含有FeO、FeO、NiO、SiO等)為原料,232制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵磯［NaFe(SO)(OH)］的工藝流程如下：3426NaCIO和辛0輕N迦C6回答下列問(wèn)題：濾渣的主要成分是(寫化學(xué)式)

（2）“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）“沉鐵”過(guò)程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵磯穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應(yīng)在80°C時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程,向“過(guò)濾II”所得濾液（富含Ni2+）中加入NH,控制溶液中NaOH的濃度，可得24到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO?NH、Ni或二者的混合物）。寫出生成Ni的離子方程式TOC\o"1-5"\h\z24;在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大,產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是。⑸化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO為鍍液，次亞磷酸鈉（NaHPO）為還原劑，在90°C22的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaHPO被氧化為亞磷酸（HPO）。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式2233（12分）保險(xiǎn)粉（NaSO）大量用于印染業(yè)，并用來(lái)漂白紙張、紙漿和陶土等。興趣小組同學(xué)224用甲酸法制取保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示（加持裝置略去）。隧:龜已知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化：隧:龜已知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化：2NaSO+O+2HO=4NaHSO或NaSO+O+HO=NaHSO+NaHSO。2242232242234實(shí)驗(yàn)時(shí)先把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合,再通入SO氣體。2回答下列問(wèn)題：(1)(1)儀器a的名稱是。TOC\o"1-5"\h\z裝置B的作用是。裝置C中甲醇不參加反應(yīng),甲醇的作用是,生成NaSO的224離子方程式為。從反應(yīng)后的混合物中分離出NaSO應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是。224下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a■可用硝酸和BaC1溶液檢驗(yàn)制得的NaS0中是否混有NaHSO22244b.實(shí)驗(yàn)中甲酸和NaOH最合適的物質(zhì)的量之比為1:1c■用N排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高NaS0的純度2224d■得到NaSO固體后，可用甲醇洗滌224測(cè)定產(chǎn)品中NaSO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下:224準(zhǔn)確稱取0.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)；再滴加幾滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)I溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)I溶液。22實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaSO+2HCH0+HO=NaHSO?HCHO+NaHSO?HCHO224232NaHSO?HCHO+21+2HO=NaHSO+HCHO+4HI2224產(chǎn)品中NaSO(M=174g?mol-i)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。224(12分)尖晶石型晶體在新型充放電電池中有重要應(yīng)用。MgA1O是尖晶石型晶體的典型代24表，其晶胞可以看成是由8個(gè)立方亞晶胞構(gòu)成，立方亞晶胞有A、B兩種類型，結(jié)構(gòu)如下圖所示。回答下列問(wèn)題:立方亞晶胞A平均占有的Mg2+的數(shù)目為，MgA1O晶體中A13+配位數(shù)是24MgA1O晶體中Mg2+、A13+、O2-半徑由大到小的順序是。鋁的第一電24TOC\o"1-5"\h\z離能比鎂的低,原因是。（3）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。111MgAIO晶胞中原子1的坐標(biāo)為（0,0,0）,則原子2的坐標(biāo)為（1,1,1），原子3的坐標(biāo)為24888。若以原子2為晶胞頂點(diǎn),則原子4的坐標(biāo)為。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則MgAlO的密度是g?cm-3（用含a的代數(shù)式表示）A242021屆山東省濰坊市2018級(jí)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2QZ0.II說(shuō)明：「本答案供閱卷評(píng)分悝用.考生若寫出其它正確答秦，可參照評(píng)分莽準(zhǔn)鎗分°2.化學(xué)專用名詞申出現(xiàn)錯(cuò)別宇、元素踣號(hào)有錯(cuò)誤+書寫不規(guī)范*部不得分。匸化學(xué)方程式、離子方程式不按要茨書寫、未配平都環(huán)得分D漏掉或耳錯(cuò)反應(yīng)條件扣I分■漏掉仁I不扣分T選擇題：本題些】0小題，毎小題2分，些卻分』毎小題貝有一個(gè)邀項(xiàng)符合題盍口C2.D3B4.(:5.Uft.I)7.B匕B9.C10.A二選擇題：本題扶5小題每小融4妙拱20分。毎小題有一個(gè)或兩牛城頃符合題意*全都選對(duì)得4分.選對(duì)怛不金的得2分，育選錯(cuò)前得口分：.BL)12,(:13.D14.AIJ15一(J)三占非選擇題：本題共疔小題，些創(chuàng)｝分"L6-(垃分)")2(1分廠蚯射線帝射實(shí)驗(yàn)(I分)5；2(2分｝(3)[Ar]列‘看〔2分)：氨分子之閭形成氫寵墻強(qiáng)了分子間作用力(2分)W大于卩分)；、迅勺力廠成理.由原來(lái)的孤對(duì)電子與成電電子對(duì)間的作用査為成犍電子對(duì)間的相互作用，梓