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文檔簡介
實驗探究Na2O2的性質探究實驗一、關于Na2O2與H2O、CO2反應的探究實驗【實驗探究1】探究式課堂教學由于注重知識的形成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學習“過氧化鈉的性質”時,該班同學進行了以下兩個實驗:(1)提出問題實驗一的CO2能滅火,實驗二的CO2為何能“點火”?(2)假設與猜想①Na2O2與CO2發(fā)生了反應,可能有Na2CO3生成;②棉花燃燒,說明該反應放熱,使溫度達到了棉花的著火點;③劇烈燃燒,反應中可能有
生成。(3)設計并進行實驗,觀察、解釋和結論請你幫助他們完成下表:實驗步驟實驗現(xiàn)象原因和結論Ⅰ用小礦泉水瓶收集滿CO2,再向瓶中加入不同量淺黃色的Na2O2;振蕩后將燃著的木條伸向瓶中第①小組放入少量的Na2O2木條未復燃,固體由淺黃色全部變?yōu)榘咨獵O2過量(或Na2O2不足),瓶中O2少CO2多,Na2O2全部發(fā)生了反應第②小組放入的Na2O2稍多一些木條復燃,部分固體變?yōu)榘咨騼尚〗M均用手觸摸瓶的底部瓶底發(fā)熱Ⅲ兩小組都各取少量白色固體于試管中,滴入稀鹽酸并塞上帶導管的橡膠塞,將產(chǎn)生的氣體通入有存在,說明生成物中有Na2CO3(4)類比推理Na2O2與H2O反應后應該有NaOH和O2生成。則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水,棉花也應劇烈燃燒;向生成的溶液中滴入酚酞應該變紅色。(5)實驗與解釋①向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,杯底發(fā)熱,但棉花沒有燃燒,其原因可能是
;②向杯中的溶液滴入酚酞,溶液變紅色,振蕩后紅色消失,其原因可能是
。(6)聯(lián)想與啟示保存Na2O2的注意事項為
。解析
(2)Na2O2與CO2反應除生成Na2CO3外,還生成氧氣。(3)Ⅰ:木條復燃,說明O2多CO2少;部分淡黃色固體變?yōu)榘咨?,說明Na2O2部分發(fā)生反應。Ⅱ:瓶底發(fā)熱,說明該反應為放熱反應。Ⅲ:白色固體可能是Na2CO3,與鹽酸反應放出CO2,檢驗CO2應通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(5)①棉花沒有燃燒,說明反應生成的氧氣少,原因可能是Na2O2部分變質或滴入的水太少;②紅色消失是由于Na2O2有強氧化性。(6)通過上述的實驗探究Na2O2易與CO2、水反應,因此保存Na2O2應注意以下兩點:①要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的陰暗處;②遠離可燃物。答案(2)氧氣(或O2)(3)Ⅰ:Na2O2過量(或CO2不足),瓶中CO2少O2多,Na2O2部分發(fā)生反應Ⅱ:該反應為放熱反應Ⅲ:澄清石灰水澄清石灰水變渾濁(5)①Na2O2部分變質或滴入的水太少②生成的NaOH使酚酞變紅色,但Na2O2有強氧化性將酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的陰暗處,遠離可燃物【實驗探究2
】
(1)寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式:
。(2)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉,你認為他的判斷合理嗎?
。簡要說明理由:
。(3)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進行實驗。二、Na2O2氧化性探究實驗裝置中B的作用是
,D的作用是
。(4)為確認SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物,該同學設計了以下實驗步驟:你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)
。A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成解析由于Na2O2有強氧化性,+4價的S有還原性,所以發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反應生成O2,所以增加B和D兩套裝置。(4)中A是檢驗是否有O2生成,進行溶解后先加入鹽酸(不能加入硝酸,因為硝酸具有強氧化性)排除的干擾,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明有的存在。答案(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2)合理由于過氧化鈉具有強氧化性,能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉(3)B裝置用于干燥SO2氣體,防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣,同時吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)ABD返回答案(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2)合理由于過氧化鈉具有強氧化性,能將+4價的硫氧化為+6
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