初中化學(xué)人教九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式 PPT

學(xué)習(xí)目標1．通過分組實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；2．通過模型演示，從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。課題1質(zhì)量守恒定律

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能提出問題注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、觀察氣球的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定細沙設(shè)計方案進行實驗

探究一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后癟掉,

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。收集證據(jù)收集證據(jù)反應(yīng)前總質(zhì)量裝置的質(zhì)量（錐形瓶、玻璃管、細沙、橡膠塞、小氣球）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量未參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量剩余的白磷的質(zhì)量錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量白磷的質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量裝置的質(zhì)量（錐形瓶、玻璃管、細沙、橡膠塞、小氣球）收集證據(jù)收集證據(jù)收集證據(jù)未參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量剩余的白磷的質(zhì)量生成五氧化二磷的質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量未參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量剩余的白磷的質(zhì)量生成五氧化二磷的質(zhì)量剩余的白磷的質(zhì)量未參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量裝置的質(zhì)量（錐形瓶、玻璃管、細沙、橡膠塞、小氣球）裝置的質(zhì)量（錐形瓶、玻璃管、細沙、橡膠塞、小氣球）化學(xué)符號表達式：實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量M1M2=總結(jié)歸納點燃P+O2

P2O5探究一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分組探究

以組為單位，仔細閱讀實驗步驟，積極動手參與，合理分工（一人閱讀步驟，兩人動手操作，一人及時記錄，兩人檢查指導(dǎo)）認真觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)事實記錄數(shù)據(jù)，勤于思考探究，時間為4分鐘。實驗小組實驗名稱第一、二、三小組鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)第四、五、六小組氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)分組探究反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系實驗報告單提示：①稱量反應(yīng)前的所有藥品儀器②稱量反應(yīng)后的所有藥品儀器化學(xué)符號表達式：____________________實驗現(xiàn)象：____________________實驗結(jié)論：____________________第___實驗組，實驗名稱____________提供藥品和儀器氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵絲、錐形瓶、小試管、托盤天平、鑷子等實驗名稱鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)符號表達式天平結(jié)論平衡平衡參加化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和NaOH+CuSO4Cu(OH)2+

Na2SO4Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加反應(yīng)的白磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和無數(shù)實驗證明（課本P94）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律解釋與結(jié)論（1）只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用它解釋；（2）總質(zhì)量（無論它是固體、液體還是氣體）（3）參加：意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：

(2)(1)A+BC+D,已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（

）

A、30gB、58gC、2gD、無法確定下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B、1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC、在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變學(xué)以致用繼續(xù)探究碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的比較將稀鹽酸倒入燒杯中注意觀察：1、燒杯中的實驗現(xiàn)象；

2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。提示：碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平指針向右偏轉(zhuǎn)（質(zhì)量減?。?。思考：

為什么碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后，質(zhì)量減小？

因為生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中。該如何改進實驗裝置呢？小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。12碳酸鈉粉末稀鹽酸1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變?。?.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？問題思考總結(jié)：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

2、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．D9.61、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A、1:1B、

2:1C、4:1D、5:1學(xué)以致用

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：化學(xué)反應(yīng)前后模型探究①原子種類變了嗎？②原子數(shù)目變了嗎？③原子質(zhì)量變了嗎？思考OHHOOOHHHHHHHHHOO質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)

P95微觀解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類變了嗎？分子種類變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？五不變：宏觀：元素種類不變；元素質(zhì)量不變微觀：原子種類不變；原子質(zhì)量不變；原子數(shù)目不變兩改變：宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：分子種類改變一可變：反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變總結(jié)：下列選項中：（1）物質(zhì)種類（2）元素種類（3）原子種類（4）原子數(shù)目（5）分子種類（6）原子質(zhì)量（7）物質(zhì)的總質(zhì)量（8）分子個數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的有________________，一定改變的有_____________________可能改變的有_______________。(2)(3)(4)(6)(7)（1）（5）（8）學(xué)以