初中化學魯教九年級上冊第三單元 溶 液 溶液組成的旭表示方法 宋治旭PPT

=×100%m溶質(zhì)m溶液=×100%m溶質(zhì)m所有溶質(zhì)+m溶劑（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)想一想：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？注意1.“比”溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一個比值，單位為1，常用百分數(shù)表示（“×100％”不可省略）。2.“質(zhì)量”所有數(shù)據(jù)均為質(zhì)量，且單位統(tǒng)一，當不為質(zhì)量為體積時，需換算成質(zhì)量。換算公式：質(zhì)量=密度×體積(通常，1ml水的質(zhì)量約為1g)V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑注意3.可表示飽和或不飽和溶液，濃或稀溶液。但是注意分清m溶質(zhì)、m溶劑、m溶液“m溶質(zhì)”指已溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的那部分的質(zhì)量“m溶液”

等于m溶質(zhì)+m溶劑，包括溶劑質(zhì)量與所有溶質(zhì)的質(zhì)量（二）有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.根據(jù)定義進行簡單計算

例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2.8g20g×100%=14%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)102009610015016%208019010%4%2412610020%4練習:小結：已知m溶質(zhì)、m溶劑、m溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四個量中的任意兩個量，可求出其他量。討論：不飽和溶液的m溶質(zhì)或m溶劑發(fā)生變化時①溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量

，溶液會變

（濃、?。?。②溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量

，溶液會變

（濃、稀）。增加濃減少?、廴苜|(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量

，溶液會變

（濃、?。＂苋苜|(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量

，溶液會變

（濃、?。?。增加稀濃減少（三）不飽和溶液中m溶質(zhì)或m溶劑變化的影響m溶質(zhì)m溶劑m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)↗不變↗↗↘不變↘↘不變↗↗↘不變↘↘↗等比例↗↗不變等比例↘↘不變例2：把100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。求所需水的質(zhì)量。解析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×25%=x×10%X=250gm水=250g﹣100g=150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g（三）不飽和溶液中m溶質(zhì)或m溶劑變化的影響m溶質(zhì)m溶劑m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)↗不變↗↗↘不變↘↘不變↗↗↘不變↘↘↗等比例↗↗不變等比例↘↘不變（二）有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

2.溶液稀釋的計算（思考）①加溶劑（水）

②與稀溶液混合原則：稀釋前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變。

m1×c1％=m2×c2％公式中字母的含義

m1——原溶液的質(zhì)量

c1％——原