化學(xué)課程物質(zhì)的量濃度

關(guān)于化學(xué)課程物質(zhì)的量濃度第一頁，共十四頁，2022年，8月28日2、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。思考與討論1、比較反應(yīng)的快慢:①氯化鈉固體與硝酸銀固體混合反應(yīng)②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合反應(yīng)結(jié)論:

②快因?yàn)槿芤褐形⒘ｉg接觸面大第二頁，共十四頁，2022年，8月28日溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分比濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(a%)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量練習(xí):500ml36.5%的鹽酸(密度是1.19g/cm3)中,含氯化氫的質(zhì)量是

g,含氯化氫的物質(zhì)的量是

,與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生

mol.(精練P33/7)m(溶質(zhì))=

m(溶液)×a%=ρ×V×a%217.1755.95mol2.975思考:1.為什么不直接已知溶液的質(zhì)量,而告訴了溶液的體積?2.為什么計(jì)算出質(zhì)量后又要換算成物質(zhì)的量?第三頁，共十四頁，2022年，8月28日一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。4.單位：mol/L或mol/m3

5.理解：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。2.符號：cnV3.表達(dá)式：c=第四頁，共十四頁，2022年，8月28日①將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的是濃度為

。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為

。③2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

。④物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為

。⑤10molHCl能配成

L，物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的鹽酸。0.5mol/L2mol/L10mol/L1mol5挑戰(zhàn)練習(xí):小結(jié)nVc=ncV

=n=v×C第五頁，共十四頁，2022年，8月28日2、從1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？1、將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L-1？概念思辯:概念中的要點(diǎn)：1、單位：mol·L-1或mol·m-32、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。

3、是溶液的體積為單位體積，并非溶劑的體積。4、從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）第六頁，共十四頁，2022年，8月28日二、一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目在溶液中酒精和蔗糖均以分子形式存在,故溶液中：n(分子)=v×C.

★體積相同、物質(zhì)的量濃度則：溶質(zhì)的分子數(shù)即物質(zhì)的量相同。２.1L1mol·L-1的NaOH和1L1mol·L-1的CaCl2溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目是否相同？

★

對于在溶液中能電離成離子的化合物來說，溶液中:某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×角標(biāo)

１.

比較0.5L1mol·L-1酒精和蔗糖溶液①C(Na+)=1mol·L-1×1=1mol·L-1;C(OH-)=1mol·L-1×1=1mol·L-1

②C(Ca2+)=1mol·L-1×1=1mol·L-1;C(Cl-)=1mol·L-1×2=2mol·L-1第七頁，共十四頁，2022年，8月28日1、100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=

。0.2mol/L2:30.9mol/L1.5mol/L1mol/L2:3挑戰(zhàn)練習(xí):2、200mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=

，c（SO42-）=

。將上述練習(xí)中c換成n做以上練習(xí)。3、Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6mol·L-1，c（SO42-）=

。其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為

。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為

。第八頁，共十四頁，2022年，8月28日溶質(zhì)的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量molggLnBCB=V=溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量第九頁，共十四頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)1、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？第十頁，共十四頁，2022年，8月28日4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時(shí)，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？課堂練習(xí)5、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D第十一頁，共十四頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)6、在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA第十二頁，共十四