氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)11．氧化還原方程式配平的基本原則【知識(shí)梳理】1．氧化還原方程式配平的基本原則【知識(shí)梳理】2．配平流程氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張2．配平流程氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫考點(diǎn)突破2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張考點(diǎn)突破2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【答案】(1)4

1

1

1

2(條件：加熱)

(2)3

8

3

2

4(3)5

1

3

3

3

3

(4)2

16

10

2

5

8(5)3

6

2

1

3(條件：加熱)(6)2

9

3

3

5(條件：加熱)(7)3

2

4OH－

3

2

5(8)2

5

6H＋

2

5

8(9)Al2O3

3C

N2

2

3CO(條件：高溫)【答案】(1)41112(條件：加熱)(2)382．按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。2．按要求書寫方程式：(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得。其反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件(3)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式(或離子)沒有寫出來，一般為水、H＋或OH－。①方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)或離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則：酸性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)；堿性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－。(3)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式((4)整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價(jià)同升或同降，可將其作為一個(gè)整體找出化合價(jià)升降總數(shù)，再根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O，Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，Cu：＋1→＋2價(jià)，升高1×2＝2，S：－2→＋6價(jià)，升高8，Cu2S整體升高2＋8＝10價(jià)；HNO3中N的化合價(jià)降低，N：＋5→＋2價(jià)，降低3價(jià)。升高、降低的最小公倍數(shù)是30。配平后得3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O。(4)整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價(jià)同升或同降，3．(1)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]①以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅(流程圖略)，焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。②溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(2)[2017·江蘇卷，19(2)]NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。陌生氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張3．(1)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]①以閃鋅礦(Zn氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(6)(2018·河南南陽一模)海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)中加入硝酸銨、水、硫酸溶解，反應(yīng)中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為__________________________________；向含CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入足量(NH4)2SO3、NH4Cl，使Cu2＋充分還原得到氯化亞銅(CuCl)，其主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張(6)(2018·河南南陽一模)海綿銅(主要成分是Cu和少量氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫真題體驗(yàn)·直擊高考3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張真題體驗(yàn)·直擊高考3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化配套訓(xùn)練4氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張配套訓(xùn)練4氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧完謝謝觀看氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張完謝謝觀看氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)11．氧化還原方程式配平的基本原則【知識(shí)梳理】1．氧化還原方程式配平的基本原則【知識(shí)梳理】2．配平流程氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張2．配平流程氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫考點(diǎn)突破2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張考點(diǎn)突破2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【答案】(1)4

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8(9)Al2O3

3C

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3CO(條件：高溫)【答案】(1)41112(條件：加熱)(2)382．按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。2．按要求書寫方程式：(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得。其反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件(3)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式(或離子)沒有寫出來，一般為水、H＋或OH－。①方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)或離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則：酸性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)；堿性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－。(3)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式((4)整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價(jià)同升或同降，可將其作為一個(gè)整體找出化合價(jià)升降總數(shù)，再根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O，Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，Cu：＋1→＋2價(jià)，升高1×2＝2，S：－2→＋6價(jià)，升高8，Cu2S整體升高2＋8＝10價(jià)；HNO3中N的化合價(jià)降低，N：＋5→＋2價(jià)，降低3價(jià)。升高、降低的最小公倍數(shù)是30。配平后得3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O。(4)整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價(jià)同升或同降，3．(1)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]①以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅(流程圖略)，焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。②溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(2)[2017·江蘇卷，19(2)]NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。陌生氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫★★★★氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張3．(1)[2018·全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]①以閃鋅礦(Zn氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平課件張氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(6)(2018·河南南陽一模)海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)中