中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高) 知識講解

中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)知識講解中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)知識講解中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)知識講解資料僅供參考文件編號：2022年4月中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)知識講解版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（提高）【考綱要求】1．了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀上理解并運用“六不變、兩變、兩可能變”。2．了解化學(xué)方程式的含義、讀法及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；掌握化學(xué)方程式的書寫步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。【知識網(wǎng)絡(luò)】【考點梳理】考點一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.對質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用：（1）質(zhì)量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用①解釋常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。

②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；

③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；

④熟練進行化學(xué)方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用質(zhì)量守恒定律寫出未學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量；

⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；

⑥結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)……【要點詮釋】1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的剖析（1）前提條件：化學(xué)反應(yīng)中。（2）研究對象：所有參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)。（不論狀態(tài)：氣體、液體、固體）（3）研究內(nèi)容：質(zhì)量關(guān)系。（不是體積、物質(zhì)類別等）（4）研究范圍：質(zhì)量總和。2.參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。3.質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。5.驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。考點二、化學(xué)方程式的書寫、含義及配平1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的含義：含義實例（2H2+O22H2O）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）2H2+O22H2O2×1×2：16×2：2×（1×2+16）

4：32：36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個數(shù)比）2H2+O22H2O

2：1：23.化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O22H2O為例）：

（1）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。

（2）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

（3）粒子方面：每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。4.書寫化學(xué)方程式時應(yīng)遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程式時一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個數(shù)相等。

5.書寫化學(xué)方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：

（1）“寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號連接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。

（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。6．化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c詮釋】1．只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，不可改動化學(xué)式。2.“↑”為氣體符號，若反應(yīng)前沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體可用該符號描述；“↓”為沉淀符號，在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)前沒有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了難溶物可用該符號描述。3.化學(xué)方程式：（1）從“質(zhì)”的變化上能知道反應(yīng)物，生成物各是什么物質(zhì)，反應(yīng)條件是什么；（2）從“量”的變化上能反映出參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間的質(zhì)量比（反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比），且這一比值為定值，它不隨某物質(zhì)量的增加或減少而改變。明確反應(yīng)物，生成物之間的量的關(guān)系是進行有關(guān)化學(xué)方程式的計算的基礎(chǔ)?！镜湫屠}】類型一、考查質(zhì)量守恒定律1.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3D．N2【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么。【答案】B【解析】根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據(jù)反應(yīng)前AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2和NH3。【總結(jié)升華】考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會用排除法做選擇題。2.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氫兩種元素C．碳元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%D．碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：1：8【思路點撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。抓住要點：一定不變的和一定變化的?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g×=12g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18g×=2g；12g+2g＜30g，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%．故選D?！究偨Y(jié)升華】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中，要認清考察的重點“六個不變”。3.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（）A．C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD．反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2【思路點撥】借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量?！敬鸢浮緼D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，C的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物。該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B錯誤；反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯誤；設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可得：，則A與C的計量數(shù)之比是1：2，故D正確。【總結(jié)升華】考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等于化學(xué)計算計量數(shù)與其相對分子質(zhì)量的乘積之比。4.三聚氰胺（化學(xué)式為C3H6N6）是一種白色結(jié)晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精”。不法分子為了提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量而加入三聚氰胺，導(dǎo)致發(fā)生嬰幼兒泌尿結(jié)石病例。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查閱資料】（1）化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化學(xué)式CO（NH2）2]為反應(yīng)物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應(yīng)、冷凝得到三聚氰胺，同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。（2）NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體。【提出問題】反應(yīng)生成的兩種氣體是什么？

【假設(shè)猜想】根據(jù)資料及反應(yīng)物判斷，生成的兩種氣體可能是：①二氧化碳和水蒸氣

②二氧化碳和氨氣（NH3）③二氧化碳和氮氣

④二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依據(jù)是_____________________________________；你認為合理的猜想是（填序號）_______，理由是_____________________________________。設(shè)計實驗】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計如圖所示的實驗?zāi)M制取三聚氰胺，并驗證猜想。

【實驗現(xiàn)象和分析】（1）A裝置的作用是___________________________。（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了_______________________，同時看到D中____________________現(xiàn)象，說明還生成了二氧化碳。（3）C中濃硫酸的作用是______________________。實驗結(jié)論根據(jù)資料和實驗現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學(xué)方程式為___________________________?！舅悸伏c撥】牢記質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及其應(yīng)用，掌握一些物質(zhì)的鑒別方法，化學(xué)方程式的書寫原則?！敬鸢浮俊炯僭O(shè)猜想】反應(yīng)前后元素種類不變②只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味【實驗現(xiàn)象和分析】（1）冷凝得到三聚氰胺（2）氨氣（或堿性氣體）澄清石灰水變渾濁（3）吸收氨氣6CO（NH2）2═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反應(yīng)后也應(yīng)只有這四種元素；只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味。A裝置中盛放的是冰水，故起降溫的作用；B中面團用酚酞試液濕潤，而酚酞的性質(zhì)是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；檢驗二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現(xiàn)象肯定是澄清石灰水變渾濁；氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故C中濃硫酸的作用是吸收氨氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變，根據(jù)題干中所提條件，即可寫出化學(xué)方程式。【總結(jié)升華】本題的綜合運用性很強，涉及到到質(zhì)量守恒定律、常見氣體的除雜、書寫化學(xué)方程式的有關(guān)知識，同學(xué)們在解答時要認真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉一反三：【變式1】如圖所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是?！敬鸢浮糠磻?yīng)生成的二氧化碳氣體放出Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球【解析】質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，碳酸鹽與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個氣球?！咀兪?】（2012濟寧）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8【答案】A【解析】隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g﹣32.7g=1.6g。設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g﹣34g=0.3gD、2H2O22H2O+O2↑3632水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8。類型二、考查化學(xué)方程式的書寫、含義及配平5.（2012江蘇）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。（1）碳在過量氧氣中充分燃燒:；反應(yīng)屬于(選填“放熱”或‘“吸熱”)反應(yīng)。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng):；反應(yīng)類型是。（3）鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng):；明顯的現(xiàn)象是。（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣:。在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是。（5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液:；反應(yīng)類型是?！敬鸢浮浚?）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)；（3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑產(chǎn)生大量的氣泡或固體消失；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止粉末沖入試管；（5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，凡是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)時、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反應(yīng)；（4）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細小的粉末會隨溫度的升高運動到試管，導(dǎo)致收集的氧氣不純，通常在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花；（5）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來；2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）；3．標明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個；4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。6.（2012山東）在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。【答案】2CO+O2點燃2CO2化合反應(yīng)【解析】有兩種物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。【總結(jié)升華】化學(xué)方程式不僅可以表示反應(yīng)事實，還可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)的比例關(guān)系。舉一反三：【變式1】（2012浙江）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）A．反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物B．圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】B【解析】從圖中可看出：反應(yīng)前是兩種物質(zhì)的分子，所以反應(yīng)物是混合物；反應(yīng)后是一種物質(zhì)的分子，所以生成物是純凈物。反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)是不變的。反應(yīng)前兩種物質(zhì)的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。圖中反應(yīng)前是兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)?！咀兪?】（2012北京）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號HCOClNaFe（1）若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是，可能含