通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

第3節(jié)鐵及其重要化合物第3節(jié)鐵及其重要化合物通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件考點一鐵及其氧化物1.鐵的位置、存在和物理性質(zhì)4Ⅷ銀白考點一鐵及其氧化物1.鐵的位置、存在和物理性質(zhì)4Ⅷ銀白2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為鈍化鈍化

3.鐵的三種典型氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O 3.鐵的三種典型氧化物FeO＋2H＋===Fe2O3＋6H4.鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(2)設(shè)備：高爐。(3)主要反應(yīng)4.鐵的冶煉

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通過單質(zhì)化合得到()(2)細鐵粉可作食品抗氧化劑()(3)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(4)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2

中燃燒生成FeCl2() [自主測評](1)FeS、FeCl2、FeCl3均(5)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O(

)(6)Fe與稀HNO3

、稀H2SO4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(5)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3·x2.【深度思考】鐵及其氧化物日常生活中應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣嚓P(guān)問題。(1)除去Cu粉中少量鐵粉。物理方法：____________，化學(xué)方法____________(填試劑名稱)。(2)鐵與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時，與Cl2、Br2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3而與I2

反應(yīng)生成FeI2。原因是________________。2.【深度思考】鐵及其氧化物日常生活中應(yīng)用比較廣泛。回答相關(guān)

(3)FeO、FeO·Cr2O3

在空氣中灼燒時固體質(zhì)量增加，原因是______________________。

(4)紅珊瑚是一種貴重飾品，其顏色呈紅色是因為含有一種鐵的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為__________________。答案：(1)用磁鐵吸引稀鹽酸(稀硫酸)(2)I2的氧化性弱(3)吸收空氣中的O2

(4)Fe2O3 (3)FeO、FeO·Cr2O3在空氣中灼燒時固體質(zhì)量增通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2＋氧化成Fe3＋。

(5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋。

(6)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強考向1鐵的性質(zhì)1.(2020年成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是()考向1鐵的性質(zhì)1.(2020年成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和CA.實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗①③均為放熱反應(yīng)D.實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

解析：實驗③制得的是Fe(OH)3

膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，A、C錯誤；實驗①中Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案：BA.實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物D.實驗①②所涉及的物質(zhì)

質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)AB段鐵元素以________形式存在。(2)BC段鐵元素以________形式存在。(3)CD段鐵元素以________形式存在。2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物①Fe3＋

②Fe2＋

③Fe、Fe2＋

④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段鐵元素以________形式存在。2.在一定答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。隨著鐵粉量的增加，溶液中的Fe3＋與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，故BC段鐵元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鈉元素以Fe、Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入鐵[歸納提升]1.鐵與硫酸、硝酸組成的混酸的反應(yīng)順序[歸納提升]1.鐵與硫酸、硝酸組成的混酸的反應(yīng)順序2.鐵與稀硝酸的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與稀硝酸的反應(yīng)規(guī)律(3)用數(shù)軸法表示鐵與硝酸的用量比與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系：(3)用數(shù)軸法表示鐵與硝酸的用量比與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系：考向2鐵的氧化物的性質(zhì)及組成判斷

3.(2020年長春模擬)向一定量的

Fe、FeO、Fe2O3

的混合物中加入120mL4mol·L－1

的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( A.0.24mol C.0.16mol

) B.0.21molD.0.14mol考向2鐵的氧化物的性質(zhì)及組成判斷 3.(2020年長春模擬

答案：B 答案：B4.(2020年山東模擬)一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()3O42O3

4O54.(2020年山東模擬)一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexO

答案：C通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件[歸納提升]鐵的氧化物組成的判斷方法

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，則氧化

[歸納提升]鐵的氧化物組成的判斷方法 設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與考點二鐵的氫氧化物和鹽(Fe2＋、Fe3＋)紅褐色Fe2O3＋3H2O

1.鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備2Fe(OH)32Fe(OH)3

_______________白色考點二鐵的氫氧化物和鹽(Fe2＋、Fe3＋)紅褐色Fe2O3（續(xù)表）Fe(OH)3灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（續(xù)表）Fe(OH)3灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋22.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋①氧化性與還原性：含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為______________________、__________________________。②可水解：保存或配制FeSO4時常加入少量H2SO4的理由是__________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋2.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn(2)鐵鹽

Fe3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為___________________、________________________。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到___________時變成紅色。③可水解KSCN溶液

a.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室可用飽和FeCl3

溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)鐵鹽 ________________________

b.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子，如可通過加入__________________調(diào)節(jié)pH來除去MgCl2

溶液中的Fe3＋；

常將氯化鐵固體先溶于較濃的________中，然后再稀釋至所需濃度。MgO或Mg(OH)2鹽酸c.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液時，通 b.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋()(2)FeCl3

溶液中加入KSCN溶液，有紅色沉淀生成()(3)除去Fe2(SO4)3

溶液中的Fe2＋可在加熱攪拌的條件下加入適量H2O2

或氯水() [自主測評]溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋((4)除去ZnCl2

溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌的條件下加入足量ZnCO3，然后過濾()(5)FeCl3、FeCl2

和Fe(OH)3

都可以通過化合反應(yīng)制取()(6)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(4)除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌的條件

2.【深度思考】如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，且在一定條件下(不含電解)能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化，則該金屬元素可能是______________。①Na②K③Ca④Fe⑤Cu答案：④⑤ 2.【深度思考】如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，考向1Fe(OH)2

的制備與實驗條件的控制

1.(2020年山東月考)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()考向1Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制 1.(2020A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2

可較長時間存在A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止

解析：稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，A錯誤；實驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯誤；反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，D正確。答案：D 解析：稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，A錯誤；實答案(1)用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的2.(2019年荊門模擬)下面是制備

Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列問題：NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4

溶液時還需要加入________________。②除去蒸餾水中溶解的O2

常采用________的方法。(1)用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的

③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2

的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_____________________________________________________________________________________________。

(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含①在試管Ⅰ里加入的試劑是_________________________________________________________________。②在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________________________________________________________。

③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________________________________________________。 ④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是____________________。①在試管Ⅰ里加入的試劑是__________________(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2

白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

①a電極的材料應(yīng)為______，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，②電解液c可以是______(雙選，填選項字母)。A.純水C.NaOH溶液

B.NaCl溶液2

溶液

③d為苯，其作用是________________________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？__________________________。②電解液c可以是______(雙選，填選項字母)。A.純④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_____(雙選，填選項字母)。A.改用稀H2SO4

作電解液B.適當增大電源的電壓C.適當減小兩極間的距離D.適當降低電解液的溫度

⑤若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________。④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_____(雙

解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4

抑制其水解；Fe2＋易被空氣中的O2

氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3＋還原成Fe2＋，氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2

變少。(2)兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以Fe和稀H2SO4

應(yīng)放在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2

的NaOH溶液，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2

可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)空氣，再通入試管Ⅱ中，排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2

無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大， 解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4抑制其水將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。(3)電解時陽極反應(yīng)Fe－2e－==Fe2＋，陰極反應(yīng)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或電解質(zhì)溶液能直接提供OH－，F(xiàn)e2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，當電解液選用NaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部)；當反接電源后，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，F(xiàn)e－2e===Fe2＋答案：(1)①稀H2SO4、鐵屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2

沉淀接觸O2而被氧化(2)①稀H2SO4

和鐵屑②NaOH溶液③檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2

的純度，當排出的H2

已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾④試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2

充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2

不易進入(3)①Fe－②BC③隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2

被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2④BC⑤白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe－2e===Fe2＋答案：(1)①稀H2SO4、鐵[歸納提升]實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施

(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。

(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。

(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。

(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶

液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。[歸納提升]實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施 (1)將配制溶Fe2+

與Fe3+

之間的轉(zhuǎn)化考向2

3.(2020年淄博三模)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化考向2 3.(2020年

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的

2H2O C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式為(NH4)2S D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3

的操作方法是過濾、洗滌、干燥軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋ A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸軟錳礦

解析：由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，過濾，濾液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF2沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，解析：由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入A正確；主要成分是FeS2

的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化為鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，離入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3＋完全沉淀，B正確；得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4，C錯誤；從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3

過濾、洗滌、干燥即可，D正確。答案：C子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加A正確；主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵4.(2020年內(nèi)蒙古二模)某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。4.(2020年內(nèi)蒙古二模)某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽查閱資料：Fe2+＋NOFe(NO)2+

(棕色)實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋查閱資料：②2Cu2＋＋4I－===

已知：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似2CuI↓＋I2

實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋查閱資料：Fe2+＋NOFe(NO)2+(棕色)實驗Ⅰ：將通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

答案：B解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知加入過量銅粉后反應(yīng)，得到溶液中含有Fe2＋、Cu2＋；取4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，A正確；取4mL0.1mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，B不正確；Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2，C正確；亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D正確。 答案：B解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋[歸納提升]“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用(1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)“鐵三角”的具體應(yīng)用[歸納提升]“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用(1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化②鹽溶液的配制與保存②鹽溶液的配制與保存

③物質(zhì)的制備 ③物質(zhì)的制備5.(2020年上海二模)可用于檢驗久置的FeSO4

溶液是否變質(zhì)的試劑是()A.過氧化鈉B.鐵粉C.鹽酸D.KSCN溶液

解析：過氧化鈉有強氧化性，能將Fe2＋氧化，從而無法確定原溶液是否變質(zhì)，A錯誤；鐵粉有還原性，若FeSO4

溶液變質(zhì)了，能將Fe3＋還原成Fe2＋，但無明顯現(xiàn)象，無法確定原溶液是否變質(zhì)，B錯誤；加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，無法確定原溶液是否變質(zhì)，C錯誤；若FeSO4

溶液變質(zhì)了，溶液中會有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅色，D正確。

答案：D考向3

Fe2＋、Fe3＋的檢驗5.(2020年上海二模)可用于檢驗久置的FeSO4溶通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件(續(xù)表)(續(xù)表)(續(xù)表)(續(xù)表)A.在此實驗條件下H2O2

氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2

的氧化性有關(guān)D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化S答案：D解析：實驗Ⅰ中溶液先變紅，片刻后紅色褪去，則此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，A正確；實驗Ⅱ中再加KSCN溶液變紅，則通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，B正確；由操作和現(xiàn)象可知實驗Ⅲ中通入氧氣發(fā)生4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，且SCN－沒有被氧化，則紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)，C正確；實驗Ⅰ中H2O2氧化SCN－，導(dǎo)致平衡Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3向左移動，紅色褪去，D錯誤。答案：D解析：實驗Ⅰ中溶液先變紅，片刻后紅色褪去，則此實[歸納提升]①單一離子的檢驗(1)Fe2＋、Fe3＋的檢驗[歸納提升]①單一離子的檢驗(1)Fe2＋、Fe3＋的檢驗通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

(2)Fe3＋、Fe2＋檢驗兩誤區(qū)①檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)；②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(2)Fe3＋、Fe2＋檢驗兩誤區(qū)1.(高考組合題)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()

2

在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3(2020年浙江選考) B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe(2020年浙江選考) C.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕(2020年浙江選考) D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4

反應(yīng)生成FeSO4(2020年江蘇卷)1.(高考組合題)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是() 生成Mg2+

和Fe2＋，若Mg過量，Mg與Fe2＋繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+

解析：FeS2

在沸騰爐中與O2

發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，產(chǎn)物主要是SO2

而不是SO3，A錯誤；Mg加入到FeCl3

溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3＋反應(yīng)，和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3

過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2＋反應(yīng)，所以不會生成Fe，B錯誤；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，C正確；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯誤。

答案：C生成Mg2+和Fe2＋，若Mg過量，Mg與Fe通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

解析：鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，A正確；鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·H2O，B正確；FeCl3

溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正確；若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，D錯誤。答案：D 解析：鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢答案：D

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管3.(2020年山東卷)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下： A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下3.(2020年山從分液漏斗上口倒出，B正確；Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離

解析：萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3＋，說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確。答案：A從分液漏斗上口倒出，B正確；Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離

4.(2020年浙江選考)黃色固體

X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI，可能含有CuCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4

酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2 4.(2020年浙江選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、

解析：X與足量水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe(SO4)3

中至少一種；溶液Z無色且呈堿性，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2

發(fā)生水解使溶液呈堿性；Y是深棕色固體混合物，除含F(xiàn)e(OH)3

外，還應(yīng)含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2。若X含有KI，則會與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不正確；由分析可知，X中不一定含有FeSO4，B不正確；由分析可知，X含有CuCl2，Y含有 解析：X與足量水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿Fe(OH)3，C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生Cl－有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確。答案：C反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此時的Fe(OH)3，C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則

5.(2020年江蘇卷)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。 其主要實驗流程如下：

(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4

溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有__________(填序號)。B.適當加快攪拌速度A.適當升高酸浸溫度C.適當縮短酸浸時間 5.(2020年江蘇卷)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件外，還有H2

生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+

，故檢驗Fe3+

解析：(1)適當升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；適當加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；適當縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選。(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2Fe3＋是否還原完全的實驗操作是取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，“還原”過程中除生成Fe2＋外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件洗滌液中不含SO4；則設(shè)計的實驗方案為在攪拌下向FeSO4溶所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2

溶液檢驗最后的2－液中緩慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2

溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。洗滌液中不含SO4；則設(shè)計的實驗方案為在攪拌下向FeSO謝謝觀看！謝謝觀看！83通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件第3節(jié)鐵及其重要化合物第3節(jié)鐵及其重要化合物通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件考點一鐵及其氧化物1.鐵的位置、存在和物理性質(zhì)4Ⅷ銀白考點一鐵及其氧化物1.鐵的位置、存在和物理性質(zhì)4Ⅷ銀白2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為鈍化鈍化

3.鐵的三種典型氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O 3.鐵的三種典型氧化物FeO＋2H＋===Fe2O3＋6H4.鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(2)設(shè)備：高爐。(3)主要反應(yīng)4.鐵的冶煉

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通過單質(zhì)化合得到()(2)細鐵粉可作食品抗氧化劑()(3)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(4)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2

中燃燒生成FeCl2() [自主測評](1)FeS、FeCl2、FeCl3均(5)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O(

)(6)Fe與稀HNO3

、稀H2SO4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(5)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分為Fe2O3·x2.【深度思考】鐵及其氧化物日常生活中應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣嚓P(guān)問題。(1)除去Cu粉中少量鐵粉。物理方法：____________，化學(xué)方法____________(填試劑名稱)。(2)鐵與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時，與Cl2、Br2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3而與I2

反應(yīng)生成FeI2。原因是________________。2.【深度思考】鐵及其氧化物日常生活中應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣嚓P(guān)

(3)FeO、FeO·Cr2O3

在空氣中灼燒時固體質(zhì)量增加，原因是______________________。

(4)紅珊瑚是一種貴重飾品，其顏色呈紅色是因為含有一種鐵的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為__________________。答案：(1)用磁鐵吸引稀鹽酸(稀硫酸)(2)I2的氧化性弱(3)吸收空氣中的O2

(4)Fe2O3 (3)FeO、FeO·Cr2O3在空氣中灼燒時固體質(zhì)量增通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2＋氧化成Fe3＋。

(5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋。

(6)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強考向1鐵的性質(zhì)1.(2020年成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是()考向1鐵的性質(zhì)1.(2020年成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和CA.實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗①③均為放熱反應(yīng)D.實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

解析：實驗③制得的是Fe(OH)3

膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，A、C錯誤；實驗①中Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案：BA.實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物D.實驗①②所涉及的物質(zhì)

質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)AB段鐵元素以________形式存在。(2)BC段鐵元素以________形式存在。(3)CD段鐵元素以________形式存在。2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物①Fe3＋

②Fe2＋

③Fe、Fe2＋

④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段鐵元素以________形式存在。2.在一定答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。隨著鐵粉量的增加，溶液中的Fe3＋與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，故BC段鐵元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鈉元素以Fe、Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③解析：向稀HNO3中加入鐵[歸納提升]1.鐵與硫酸、硝酸組成的混酸的反應(yīng)順序[歸納提升]1.鐵與硫酸、硝酸組成的混酸的反應(yīng)順序2.鐵與稀硝酸的反應(yīng)規(guī)律2.鐵與稀硝酸的反應(yīng)規(guī)律(3)用數(shù)軸法表示鐵與硝酸的用量比與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系：(3)用數(shù)軸法表示鐵與硝酸的用量比與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系：考向2鐵的氧化物的性質(zhì)及組成判斷

3.(2020年長春模擬)向一定量的

Fe、FeO、Fe2O3

的混合物中加入120mL4mol·L－1

的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( A.0.24mol C.0.16mol

) B.0.21molD.0.14mol考向2鐵的氧化物的性質(zhì)及組成判斷 3.(2020年長春模擬

答案：B 答案：B4.(2020年山東模擬)一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()3O42O3

4O54.(2020年山東模擬)一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexO

答案：C通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件[歸納提升]鐵的氧化物組成的判斷方法

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n，則氧化

[歸納提升]鐵的氧化物組成的判斷方法 設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與考點二鐵的氫氧化物和鹽(Fe2＋、Fe3＋)紅褐色Fe2O3＋3H2O

1.鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備2Fe(OH)32Fe(OH)3

_______________白色考點二鐵的氫氧化物和鹽(Fe2＋、Fe3＋)紅褐色Fe2O3（續(xù)表）Fe(OH)3灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（續(xù)表）Fe(OH)3灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋22.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋①氧化性與還原性：含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為______________________、__________________________。②可水解：保存或配制FeSO4時常加入少量H2SO4的理由是__________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋2.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn(2)鐵鹽

Fe3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為___________________、________________________。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到___________時變成紅色。③可水解KSCN溶液

a.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室可用飽和FeCl3

溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)鐵鹽 ________________________

b.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子，如可通過加入__________________調(diào)節(jié)pH來除去MgCl2

溶液中的Fe3＋；

常將氯化鐵固體先溶于較濃的________中，然后再稀釋至所需濃度。MgO或Mg(OH)2鹽酸c.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液時，通 b.利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋()(2)FeCl3

溶液中加入KSCN溶液，有紅色沉淀生成()(3)除去Fe2(SO4)3

溶液中的Fe2＋可在加熱攪拌的條件下加入適量H2O2

或氯水() [自主測評]溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋((4)除去ZnCl2

溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌的條件下加入足量ZnCO3，然后過濾()(5)FeCl3、FeCl2

和Fe(OH)3

都可以通過化合反應(yīng)制取()(6)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(4)除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌的條件

2.【深度思考】如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，且在一定條件下(不含電解)能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化，則該金屬元素可能是______________。①Na②K③Ca④Fe⑤Cu答案：④⑤ 2.【深度思考】如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，考向1Fe(OH)2

的制備與實驗條件的控制

1.(2020年山東月考)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()考向1Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制 1.(2020A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2

可較長時間存在A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止

解析：稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，A錯誤；實驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯誤；反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，D正確。答案：D 解析：稀硝酸會將鐵氧化為＋3價的鐵離子，A錯誤；實答案(1)用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的2.(2019年荊門模擬)下面是制備

Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列問題：NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4

溶液時還需要加入________________。②除去蒸餾水中溶解的O2

常采用________的方法。(1)用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的

③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2

的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_____________________________________________________________________________________________。

(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含①在試管Ⅰ里加入的試劑是_________________________________________________________________。②在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________________________________________________________。

③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________________________________________________。 ④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是____________________。①在試管Ⅰ里加入的試劑是__________________(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2

白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

①a電極的材料應(yīng)為______，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，②電解液c可以是______(雙選，填選項字母)。A.純水C.NaOH溶液

B.NaCl溶液2

溶液

③d為苯，其作用是________________________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？__________________________。②電解液c可以是______(雙選，填選項字母)。A.純④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_____(雙選，填選項字母)。A.改用稀H2SO4

作電解液B.適當增大電源的電壓C.適當減小兩極間的距離D.適當降低電解液的溫度

⑤若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________。④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_____(雙

解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4

抑制其水解；Fe2＋易被空氣中的O2

氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3＋還原成Fe2＋，氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2

變少。(2)兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以Fe和稀H2SO4

應(yīng)放在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2

的NaOH溶液，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2

可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)空氣，再通入試管Ⅱ中，排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2

無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大， 解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4抑制其水將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。(3)電解時陽極反應(yīng)Fe－2e－==Fe2＋，陰極反應(yīng)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或電解質(zhì)溶液能直接提供OH－，F(xiàn)e2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，當電解液選用NaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部)；當反接電源后，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，F(xiàn)e－2e===Fe2＋答案：(1)①稀H2SO4、鐵屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2

沉淀接觸O2而被氧化(2)①稀H2SO4

和鐵屑②NaOH溶液③檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2

的純度，當排出的H2

已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾④試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2

充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2

不易進入(3)①Fe－②BC③隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2

被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2④BC⑤白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe－2e===Fe2＋答案：(1)①稀H2SO4、鐵[歸納提升]實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施

(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。

(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。

(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。

(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶

液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。[歸納提升]實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施 (1)將配制溶Fe2+

與Fe3+

之間的轉(zhuǎn)化考向2

3.(2020年淄博三模)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化考向2 3.(2020年

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的

2H2O C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式為(NH4)2S D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3

的操作方法是過濾、洗滌、干燥軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋ A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸軟錳礦

解析：由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，過濾，濾液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF2沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，解析：由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入A正確；主要成分是FeS2

的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化為鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，離入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3＋完全沉淀，B正確；得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4，C錯誤；從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3

過濾、洗滌、干燥即可，D正確。答案：C子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加A正確；主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵4.(2020年內(nèi)蒙古二模)某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。4.(2020年內(nèi)蒙古二模)某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽查閱資料：Fe2+＋NOFe(NO)2+

(棕色)實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋查閱資料：②2Cu2＋＋4I－===

已知：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似2CuI↓＋I2

實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋查閱資料：Fe2+＋NOFe(NO)2+(棕色)實驗Ⅰ：將通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件

答案：B解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知加入過量銅粉后反應(yīng)，得到溶液中含有Fe2＋、Cu2＋；取4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，A正確；取4mL0.1mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，B不正確；Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2，C正確；亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D正確。 答案：B解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋[歸納提升]“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用(1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)“鐵三角”的具體應(yīng)用[歸納提升]“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用(1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化②鹽溶液的配制與保存②鹽溶液的配制與保存

③物質(zhì)的制備 ③物質(zhì)的制備5.(2020年上海二模)可用于檢驗久置的FeSO4

溶液是否變質(zhì)的試劑是()A.過氧化鈉B.鐵粉C.鹽酸D.KSCN溶液

解析：過氧化鈉有強氧化性，能將Fe2＋氧化，從而無法確定原溶液是否變質(zhì)，A錯誤；鐵粉有還原性，若FeSO4

溶液變質(zhì)了，能將Fe3＋還原成Fe2＋，但無明顯現(xiàn)象，無法確定原溶液是否變質(zhì)，B錯誤；加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，無法確定原溶液是否變質(zhì)，C錯誤；若FeSO4

溶液變質(zhì)了，溶液中會有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅色，D正確。

答案：D考向3

Fe2＋、Fe3＋的檢驗5.(2020年上海二模)可用于檢驗久置的FeSO4溶通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第3節(jié)鐵及其重要化合物課件(續(xù)表)(續(xù)表)(續(xù)表)(續(xù)表)A.在此實驗條件下H2O2

氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2

的氧化性有關(guān)D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化S答案：D解析：實驗Ⅰ中溶液先變紅，片刻后紅色褪去，則此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，A正確；實驗Ⅱ中再加KSCN溶液變紅，則通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，B正確；由操作和現(xiàn)象可知實驗Ⅲ中通入氧氣發(fā)生4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，且SCN－沒有被氧化，則紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)，C正確；實驗Ⅰ中H2O2氧化SCN－，導(dǎo)致平衡Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3向左移動，紅色褪去，D錯誤。答案：D解析：實驗Ⅰ中溶液先變紅，片刻后紅色褪去，則此實[歸納提升]①