初中化學人教九年級下冊第十單元 酸和堿 -公開課PPT

請同學們說出酸的化學性質A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。復習回顧2

人類社會不只需要酸，同樣也離不開堿。下面，讓我們一起來認識一些常見到的堿。氫氧化鈉——NaOH氫氧化鈣——Ca(OH)2[實驗10-5]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）實驗現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一段時間將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象可用作某些氣體的作干燥劑三、常見的堿思考：濃H2SO4和NaOH作為干燥劑有什么區(qū)別？濃H2SO4：只能干燥酸性氣體和中性氣體，CO2、SO2、O2等NaOH：只能干燥堿性氣體和中性氣體，如NH3、O2等三、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。演示實驗：問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH[實驗10-6]實驗現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中通入CO2（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]白色粉末狀固體白色固體未完全溶解澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服有腐蝕作用。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰

反應過程中放出大量的熱。思考：如何制取氫氧化鈣溶液？2、堿的化學性質（1）堿溶液能與指示劑反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅（2）①請寫出檢驗二氧化碳的反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應（請仿照上面寫出反應的化學方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O實驗探究問：氫氧化鈉為什么要密封保存？①容易吸收空氣中的水分②容易和空氣中的二氧化碳反應討論：上面兩個反應有什么共同之處？上述兩個反應都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，請試著寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質。為什么不同的酸具有相似的化學性質？為什么不同的堿也具有相似的化學性質？酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子H+的化合物。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子OH-的化合物。1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。2、酸有一些相似的化學性質。（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。歸納小結紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。3、堿有一些相似的化學性質。例如：141.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液D.通入二氧化碳氣體B課堂練習15課堂練習152.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱

。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以到

，發(fā)生化學反應的方程式為

，因此，氫氧化鈉應密封保存。干燥瓶子變癟2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O