第一章1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)PPT

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)想一想?1、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子之間是不是按照一定數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)的？2、我們?cè)鯓又酪欢ㄙ|(zhì)量的某物質(zhì)所含微粒的數(shù)量呢？思考已知一個(gè)水分子的質(zhì)量為2.99X10-23g，請(qǐng)你求出一杯水（大約500g)中所含的水分子數(shù)。約1.667X1025生活小常識(shí)一打＝１２支

火車站里有一輛火車運(yùn)來(lái)一車煤，你能很快算出煤炭的重量嗎？一車皮煤的重量煤炭的總重量車皮數(shù)你知道嗎？個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)算（單位）（物理量）摩爾物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n）

表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”）（mol）如

H2SO4

的物質(zhì)的量

不能簡(jiǎn)化為H2SO4的量

也不能寫(xiě)成H2SO4的質(zhì)量或

H2SO4的數(shù)量

物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字;粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等；粒子要指明,一般用化學(xué)式表示。注意物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安培開(kāi)爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物質(zhì)的量

米：1791年法國(guó)決定把通過(guò)巴黎的地球子午線從赤道到北極的長(zhǎng)度的1/千萬(wàn)規(guī)定為一米。后來(lái)根據(jù)測(cè)量結(jié)果把這個(gè)長(zhǎng)度用鉑銥合金制成了標(biāo)準(zhǔn)米原器，保存在巴黎國(guó)際計(jì)量局。1983年第17屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用光速定米，規(guī)定1米等于光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度。

千克：國(guó)際千克原器的質(zhì)量為1kg。國(guó)際千克原器是1889年第一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)制造的。它是一個(gè)高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國(guó)際計(jì)量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基準(zhǔn)是什么？阿伏加德羅生平簡(jiǎn)介

意大利物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授。自1811年被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)．國(guó)際規(guī)定：1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值個(gè)微粒。國(guó)際規(guī)定：0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)，約6.02×1023個(gè)即NA≈6.02×1023mol-1注意不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)判斷

下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒（B）摩爾是七個(gè)基本物理量之一（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（D）1摩爾大米約含有6.02×1023個(gè)米粒（E）1mol水×××××填空（1）1mol碳原子含有約個(gè)碳原子

1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有約個(gè)硫酸分子

0.3×6.02×1023（3）10mol鈉離子含有約個(gè)鈉離子

10×6.02×1023物質(zhì)的量(n)=

物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)阿伏加德羅常數(shù)(NA)=討論

1molH2O中氫原子、氧原子的物質(zhì)的量為多少？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol

結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量填空（4）1

molNa2SO4含有molNa+

2

molSO42－

1個(gè)氧原子

0.5molNa2SO4含有

molNa+

1

molSO42－

0.5個(gè)氧原子約2×6.02×1023約4×6.02×1023填空（5）1molOH－含有mol質(zhì)子

有個(gè)電子

含有

5.418×1023

個(gè)質(zhì)子的OH－離子的物質(zhì)的量約為摩爾9

約10×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1選擇

0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒數(shù)相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－知識(shí)鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個(gè)數(shù)１個(gè)１個(gè)１個(gè)物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比NA2NA個(gè)1NA個(gè)2NA個(gè)NANA個(gè)NA個(gè)NA個(gè)小結(jié)

通過(guò)物質(zhì)的量把可稱量的宏觀物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)。

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NANA－阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023/mol)作業(yè)：1、0.5molH2O中含有

個(gè)水分子，含有H的物質(zhì)的量

mol。2、2molK2SO4中含有K+的物質(zhì)的量

mol，氧原子的物