2020屆全國高考化學(xué)：第八單元 主題22 鹽類的水解學(xué)案 含答案

主題22:鹽類的水解命題鹽類的水解.判斷正誤(正確的打”"，錯誤的打"X")0:201」：， 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的心(水解常數(shù))越小。()(2)(2017￡ 1L0.1mol-L1NH4cl溶液中,NH*的數(shù)量為O.INa。()⑶(2】1 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al3++3CO：—AI2(CO3)3l.()(4) 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。()⑸7G 泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)。()⑹S6—巾；1向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中如師>1。()c(cr)將CFhCOONa溶液從20初■溫至30工溶液中冢二8。一)增大。c(CH3COOH)c(OH")()0.1m?！?1/\/氏右口溶液加熱后,溶液的夕〃減小。()(9)(2016 0.1。環(huán)"SCOCWa溶液的夕〃>7,證明乙酸是弱酸。()中國古代利用明帆溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。()溶液中口：的水解:+從?！狧C03+OH-,()【答案】(l)x⑵X⑶x(4)v(5)。⑹X⑺X(8)X(9)V(10)V(11)X測定0.1moCNazSOi溶液先升溫再降溫過程中的p〃數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、诶痰娜芤?，加入鹽酸酸化的BaCh溶液做對比實驗，⑨產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不甲i?的是（）.A.Na^SOi溶液中存在水解平衡:So：+H2C-HSO3+OH-8.④的夕〃與②不同，是濃度減小造成的C所頌過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致。⑦與后的K”值相等【解析】gsa溶液呈堿性，說明能發(fā)生水解八項正確;④產(chǎn)生白色沉淀較多，說明得到的多，即S。。濃度減小,8項正確;由于鹽類水解為吸熱反應(yīng)，折③過程中溫度升高，水解平衡正向移動，而濃度減小會使水解平衡逆向移動,C項錯誤;溫度相同，水的離子積常數(shù)相等,。項正確.【答案】cLiHiPO4是制備電池的重要原料。室溫下/制POa溶液的夕2隨c初始（同也）的變化如圖1所示HP。溶液中同也的分布分?jǐn)?shù)6隨夕”的變化如圖2所示5=:（絲, 。下列有關(guān)UHiPOa溶液的敘述正確的是（）.ck（含P兀素的粒子）(4.6610.994)ni(r,110o.(C*(H2pO；)/(mol?LT)圖14溶液中存在3個平衡

B.含。元素的粒子有年也、例不和用：C隨c初始(片也)增大,溶液的夕”明顯變小。用濃度大于1 的用陶溶液溶解Li2coi，當(dāng)夕2達(dá)到4.66時，必知幾乎全部轉(zhuǎn)化為LibhPOA【解析】/陽陶溶液中存在從也的電離平衡、例小的電離平衡、兒也的水解平衡、HiO的電離平衡等4個平衡八項錯誤?！ńㄈ芤褐泻琾元素的粒子有年也、HPO：、陽:和用PQ,8項錯誤。溶液的夕”隨著從也初始濃度的增大而逐漸減小，但當(dāng)年也的濃度增大到IO】moM時，濃度再增大，溶液的夕〃基本不變U項錯誤。H3Pd與6CQ反應(yīng)生成LHPOa和UHC5,因為用陶溶液的濃度大于1 則得到的/洶的濃度也大于16。〃工根據(jù)圖1可知，當(dāng)LiHiPO^的濃度大于1mH。時其夕》=4.66;根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH=4.66時發(fā)也的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994,即用。。4幾乎全部轉(zhuǎn)化為Z制也4,。項正確.【答案】D室溫下，將0.05molNa2coi固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()。選項加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol-L^HiSaSS結(jié)束后,c(/Va+)=c(50j)B0.05molCaO溶液中W2增大c(HCO3)C50mLH2O由水電離出的c(〃*>c(O”)不變0.1molDNaHSO.固反應(yīng)完全后，溶液pH減小,c(Na+)不變體【解析】/v力ca溶液中存在水解平衡口；+1。一從力3+。力所以溶液呈堿性。力項，向溶液中加入50mL1m。卜CHiSOdNa1coi與HzSOa恰好完全反應(yīng)生成0.05m。/N^SOa根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(S。：),錯誤;8項,向Na^COi溶液中加入0.05mol小。后，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2c—3。切2,生成0.05mo/0。功2,恰好與232a2完全反應(yīng)C^OH}2+NctiCOi—口a2l+2/VaO〃則eg；)減小,c(O”)增大,c(水電)減小，所以幽2增大,正確;C項加入50mLc(HCO；)的水解平衡正向移動，但c(CW-)減小，溶液中的。分全部來源于水的電離，由于水電離出的H+、。汗?jié)舛认嗟?，故由水電離出的c(卅)((。仔)減小,錯誤;。項加入的0.1molNaHSO,固體與0.056。//V力CQ恰好完全反應(yīng)生成0.16。/2力5。4,溶液呈中性，故溶液"/減小，加入NaHSO5引入Na+，所以c(/Va+)增大,錯誤?！敬鸢浮緽尸eG在溶液中分三步水解：F9++HiG^Fe(OE2++h+KiF&OH)2++或。=Fe(OH)；+H+K2F?OH}；+MC—Fe(OH]3+H+K3通過控制條件以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵,離子方程式為x房ry%。一小(O切片y)+(1)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填字母)。a降溫 6.加水稀釋c加入NHC/d加入NaHCOi（2）室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是【解析】（1）鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫或加水稀釋均能促進(jìn)鹽類的水解,a項錯誤力項正確;物。溶液呈酸性，抑制房*的水解解項錯誤;A/aHUQ溶液呈堿性，與反應(yīng)能促進(jìn)依，的水解,。，項正確。（2）依據(jù)房，水解生成聚合氯化鐵的離子方程式可知，室溫下,可通過調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）來促進(jìn)抬*的水解，即調(diào)節(jié)溶液的pH?！敬鸢浮浚?）仇/（2）調(diào)節(jié)溶液的夕”命題粒子濃度大小比較20：1 為二元弱酸,Kai（*GQ0=5.4x10-2,Ka2（^Ga）=5.4x10-5,設(shè)同Cd溶液中c（總）=cWGQ）代（”6。4）+c（G。：）。室溫下用A/aO”溶液滴定25.00mL0.1000m。〃-溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）。40.1000moSi%GOi溶液:c（〃+）句.1000mob口+cg。：）+c（OH）WH2c2。。8c（/Va+）=c（總）的溶液:c（/Va+）"（*GQ）＞c（Goj）＞c（H+）C.pH=7的溶液:c（/Va+）=0.1000mo}0+cgo：）{H2C2O*D.c（Na+）=2c（總）的溶液:c（?！保﹙（力）=2c（從GQ）+c（g。4）【解析】從Cd溶液中的電荷守恒為c（3+）=c（HG。；），2c（GO。）+c（。"）,0.1000mofL^同Gd溶液中0.1000m0〃-1=＜:（然0?！罚?＜：（”6。；）日（00。）,兩式整理得￡：（4）=0.1000根。〃-11（/GQO+c（GO。）+c（CW）/項正確;c（/Va*）=c（總）時溶液中溶質(zhì)為/Va"GQ,”GO；既存在電離平衡又存在水解平衡,“G。,水解的離子方程式為HCiO；+Hi C2O4+OH-,HCiO\的水解常數(shù)

K/?=c(H?.C?0.?),c(,0H：,)=?四匹應(yīng)2c9Hx里[)=__JSw_=lrll!l~1.85X1O13?Ka2(/G。4),HC2O.的電c(HC2O4) c(HC2O；)-c(H+)XHzG。,)54X10-Z離程度大于其水解程度廁C(GO：)"(從Ga),8項錯誤;滴入/VaC歸溶液后,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(g，)/2c(GO：)+c(CW)室溫下溶液的夕〃=7,即c(〃*)=c(CW),則c(/Va,)r(〃G04)+2c(GO：)=c(總)+c(GO：)y(從GQ),由于溶液體積增大,c(總)<0.1000貝(Ic(/Va+)ei000mo/L-i+c(C2()4)?從GQOC項錯誤;c(/Va+)=2c(總)時溶液中的溶質(zhì)為gGQ,溶液中的電荷守恒為c(2T)+c(〃*)=c(〃G04)+2c(GO：)+c(O〃)物料守恒為c(/Va*)=2[c(4Gd)ygoj+c(GO：)],兩式整理得c(OH)y(H+)=2c(H2c2O*+c(HC200D項正確?！敬鸢浮緼D''： 改變0.1加。4-1二元弱酸H2A溶液的夕〃溶液中”HA\4一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(A)隨夕a的變化如圖所示[已知6(A)= 壘 ]0123456pHc(H2A)+c(HA-)+c(A2123456pH1.00.85(X)0.60.40.2下列敘述錯誤的是().A.pH=1.2時,c(片2)=c(H4)8切1<2(外劃=42CpH=2J時,c(M4)>c(*4)=c(4-)0M=4.2時,c")=c(4-)=c(〃+)【解析】根據(jù)題給圖像時，從2與H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有c(*M=c(H4)4項正確;根據(jù)題給圖像，夕〃=4.2時,與4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,以外力)=也區(qū)型=c(A*)=1042,c(HA)則須&(4/)]=42,8項正確;根據(jù)題給圖像,夕〃=2.7時他/與4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于

9的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有c(H4-)>c(%/)=c(4X項正確根據(jù)題給圖像,"/=4.2時,與4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,c(H4)=c(/2)且c(H4)+c(4)約為0.16o"i,c(A*)=1042用?！埃?則c(H4)=。加)>?〃*),。項錯誤.【答案】D室溫下，用相同濃度的A/aOA溶液，分別滴定濃度均為0.1moM的三種酸50 100中和百分?jǐn)?shù)/%(HA、48和町溶液,滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(50 100中和百分?jǐn)?shù)/%1197Hd5314三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K?4>K〃8>Kw8滴定至P點時，溶液中:c(6)>c(/Va+)>c(粉>c(H+)>c(OH)C.pH=l時,三種溶液中:c(4)=c(6)=c(Oj。當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100獅L將三種溶液混合后:c(H4)+c(陰+c(/y0=c(CW)■€(〃+)【解析】由圖像可看出0.1的三種酸的夕發(fā)兒則酸性HA>HB>HD檢第強酸的電離常數(shù)越大，則K?4>Kh8>K”。故4項正確;對于3日。點對應(yīng)的是中和百分?jǐn)?shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、版溶液呈酸性,c(〃+)>c(O力廁”6的電離程度大于夕的水解程度c(陰>c(/Va+)>c("夕，則有c(6)>c(/Va*)*(陽>c(〃，)>c(OH)故8項正確;三種溶液的pH3時，4傷工口力根據(jù)電荷守恒得:《用二a腦?、虄?nèi)岫與口力內(nèi)根)但HA、HB、HD消耗的/VaCW的量依次減少,c(/Va+)依次減小，則c(4)>c(8)>c(2),故C項錯誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,溶質(zhì)為NaA、NaB、/Va。將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒:c(H4)+c(陰+c[HD)+c(H+)=c(OH),即c(H4)+c(46+c{HD}=c(OH)~c(H+),故。項正確?！敬鸢浮緾命題鹽類水解的綜合應(yīng)用9.（2016年上海,31、32）Q）碳酸:/UQKi=4.3x10-7,K,2=5.6xl01i；草酸:4GQKi=5.9xlO-2,K,2=6.4xl0-5,0.1mod】/V力CQ溶液的夕〃（填"大于""小于"或"等于"）0.1mod】/V力Gd溶液的夕人等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是.若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是（填字母）。a.c[H+）>c（HC2O4）>c（HCO3）>c（CO^'）Zzc（g）>c（〃GO；）>c（GO：）“（球）cc（8）>c（4G04）>c（G。：）>c（C0；）de（外3）>c（〃@）>c（〃GO；）>c（球）（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:“"椒一比CQ,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的?！ㄗ兓淮螅闷胶庖苿釉斫忉屔鲜霈F(xiàn)象。【解析】（1）根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸很U碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1m。卜L-1NaiCOi溶液的pH大于0.1moFL、A/力Gd溶液的pH。草酸的酸性強于碳酸，則等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸。草酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，所以草酸的電離程度大于碳酸的電離程度，因此溶液中c（〃+）>c（〃GO；）>c（GO：）>c（”痣）“（網(wǎng)、【答案】Q）大于草酸ac（2）當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動,“,濃度變化較小,血液的夕》基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動,〃，濃度變化較小,血液的夕〃基本不變（合理即可）10. FeCh具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比尸e的高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：尸e。凈水的原理是FeCh溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）.【答案】心冰解生成的陽。例膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)22*+Fe——3F6ll.（2C 室溫下,0.1/77?！?1岫0。溶液的夕//（填"大于""小于"或"等于"）0.1modiNa2soi落血pH.濃度均為的/v力sa和/v力ca的混合溶液中,s。：、瑜、町、從力3濃度從大到小的順序為.已知:*SQK,1=1.54x10-2K,2=1.02x10-7HCIOK,=2.95x106H2coiK〃=4.3xl0-7（2=5.6x10-112- 2- - .【答案】大于c（so；）＞c（CO；）＞c（HCO3）＞c（HSO3）懣懣汕懣懣懣汕泗涌運三 『命髭調(diào)5n 兩出書法法誑重點考查鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。利用鹽類水解的實質(zhì)、鹽類水解的影響因素、鹽命題角類水解的應(yīng)用等綜合知識進(jìn)行溶液酸堿性的判斷、溶液中粒子濃度大小的比較;利用度鹽類水解的應(yīng)用來解決生活中的實際問題備考啟在復(fù)習(xí)中，以鹽類的水解原理為核心，結(jié)合平衡的移動原理理解鹽類水解的影響因素，示掌握鹽類水解的具體應(yīng)用，能結(jié)合相應(yīng)的酸堿反應(yīng)圖像,利用鹽類水解的原理分析粒子濃度大小和等量關(guān)系，能夠進(jìn)行有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的計算謊生懣於汨汕法!三氾正泣J看點過關(guān)I舊汕三汕出“法汕法

考點一鹽類的水解及其規(guī)律-鹽類水解的概念及實質(zhì).定義在溶液中鹽電離出來的離子跟。產(chǎn)生的H+或結(jié)合生成②的反應(yīng)。.實質(zhì)由離L的陰離子葭與，，. _~（促進(jìn)水.電離）l*（弱殊的陽離子通一?！保ㄈ芤撼室恍曰蛩嵝圆穨（c（H?：（OH-））注意:鹽類水解的實質(zhì)是促進(jìn)了水的電離平衡正向移動，從而使C（〃*）XC（O〃）溶液呈堿性或酸二鹽類水解的特點及規(guī)律L特點忖逆卜水解反應(yīng)是③.反應(yīng)

吸熱—水解反應(yīng)是④反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)微弱T水解反應(yīng)的程度很微弱2.規(guī)律溶液鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性的夕”（常溫下）強酸強堿鹽Nad、KN6—?_性二7強酸NH&Q、弱堿CiANOi）鹽 2 、⑨._性<7弱酸強堿CHiCOONa、???性>7鹽Na2coi?注意:鹽類的水解遵循“有弱就水解、越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性”的規(guī)律。三鹽類水解離子方程式的書寫.一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆符號"1'表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以水解產(chǎn)物不標(biāo)符號"I"和"V。如eg、/vh1a溶液中：ClR++2+0=8OHj2+2H+：NHt+H2C=NHiH2O+H+..多元弱酸鹽弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，水解反應(yīng)的離子方程式要分步表示。如Na1s溶液中S+同仇HS+H2C~H2S+OH\.多元弱堿鹽弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCh溶液中:抬*+3*。=Fe(OH)3+3H+。.水解分別呈酸性和堿性的離子組，若水解相互促進(jìn)的程度較大，書寫時要用—" "I"等，如溶液與4的溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為AP++3AK)2+6H2c—4A63k在線反饋①水電離②弱電解質(zhì)③可逆④酸堿中和⑤否⑥中⑦是⑧NH；⑨CW+⑩酸?是?CH3COO-?co；?堿在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法正確的是().4鹽的電離平衡被破壞8水的電離程度逐漸增大C溶液的夕〃發(fā)生了較大改變，水解后溶液一定呈酸性或堿性【解析】鹽類水解是鹽電離出的某些弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H+或。萬的反應(yīng),破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離/項錯誤,8項正確;水解程度是微弱的，故夕〃改變不大,U項錯誤;ecoo/v4溶液中由于ch3coo^w岫1的水解程度相同故醋酸錢水解后，溶液仍呈中性。項錯誤?！敬鸢浮緽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽/Vax/Va件口/VaZ的溶液，若它們的夕〃依次為8、9、10,則以“弦的酸性由強到弱的排列順序是()。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【解析】組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱,該酸根離子的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時該鹽溶液的堿性越強，夕〃越大，則HK3他的酸性由強到弱的排列順序是以“HZ.【答案】C25°《時/X8X/K8y四種正鹽溶液的濃度都是16。"工4X溶液的?！?7且溶液中c(X)=1 ”,以溶液的夕〃=4,”溶液的pH=6。下列說法正確的是()。4電離平衡常數(shù):K(6O劫vK(?BB.pH{AY}<pH^BY}C稀釋相同倍數(shù),聯(lián)溶液的夕〃變化與8P溶液的夕〃變化相同，將濃度均為1 的HX和2V溶液分別稀釋10倍后,HY溶液的pH大于HY【解析】4項,8/溶液的夕〃=6,說明中比片更易水解，則BOH觀”/更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BO$<K(〃夕8項，根據(jù)力XBX、6V溶液的夕〃可知4V為強酸強堿鹽，歐為強酸弱堿鹽,8V為弱酸弱堿鹽，則21為弱酸強堿鹽,溶液的M>7,故pH{AY)>夕/8夕C項,稀釋相同倍數(shù),既BY溶液的均增大，且歐溶液的夕〃變化大于8P溶液;。項,HY為強酸,〃V為弱酸，濃度相同，稀釋10倍后，爪的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故"X溶液中c(4+)更大,pH更小。【答案】4(1)②現(xiàn)有0.1m?！?1的純堿溶液，用夕〃試紙測定溶液的夕〃其正確的操作是你認(rèn)為該溶液夕〃的范圍一定介于之間。②為探究純堿溶液呈堿性是由⑨:引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:劭9探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用N^CCh溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案:.（2）對于易溶于水的正鹽MnRm的溶液，若"/>7,其原因是（用離子方程式說明，下同）;若M<7,其原因是【答案】（1）醺一小塊夕〃試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，將蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確定溶液的pH7~13②向純堿溶液中滴入酚酸溶液，溶液顯紅色，再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀且溶液的紅色褪去，則可說明純堿溶液呈堿性是由引起的包取N^CCh溶液，滴加酚酸溶液，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中T分，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱（2）# O-HRnD-+OH-他++mH2。=欣O%+mH+鹽類水解的規(guī)律."有弱就水解，越弱越水解"。電解質(zhì)的強弱要結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷，電離平衡常數(shù)越小，對應(yīng)電解質(zhì)的酸（堿）性就越弱。只要是弱堿陽離子或弱酸的陰離子，在溶液中就會水解，一定條件下，水解程度和溶液的酸堿性取決于電解質(zhì)"弱和強”的程度。鹽對應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大,溶液堿性（或酸性）越強。."誰強顯誰性，同強顯中性”.溶液的酸堿性取決于組成鹽的陰、陽離子對應(yīng)酸或堿的相對強弱，組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。若二者均不水解或均水解但水解程度相等，則溶液顯中性，如醋酸錢。.多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時,比4力3的水解會大。.強酸的酸式鹽只電離，不水解,溶液顯酸性。如NaHS。、水溶液中:A/a〃SQ?——Na++H++SO：。.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。⑴若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCOi溶液中：HO）?+必。一+OH住要），從+由:（次要）。（2）若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSOi溶液中:HSO3=H++可住贄HSO3+H2。-KSOi,O廳（次要）。6.同種離子的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽,單一水解的鹽,相互抑制水解的鹽。如M/j的水解程度：（/VHi）2CQ＞（NHQ2sOa＞（/VM）2^e（Sa）2.考點二鹽類水解的影響因素.主要因素——內(nèi)因鹽類的水瞬跳主要取決于鹽本身的性質(zhì)，酸（或堿）0，其對應(yīng)的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）的水解程度②，溶液的堿性（或酸性）③，即越弱越水解。.次要因素一^卜因水解平水解程因素衡度水解產(chǎn)生粒子的濃度④—升高⑤—⑥_濃度⑦—增大⑨減小?_??（稀釋）_外加酸酸 弱堿陽離子的水解程度?堿 堿 弱酸根離子的水解程度?外加可取決于兩種鹽的水解形式,如果水解的酸堿性相同則相互抑制（如/vh1a溶液中加水解的&&）,水解程度減小;如果酸堿性相反，則相互促進(jìn)，水解程度增大［如Z6（g）3溶鹽液中加NaHCOA注意：（1）稀釋溶液,鹽的濃度減小水解程度增大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H+或0H的濃度減小，則溶液酸性（或堿性）減弱。⑵向。力。9。的溶液中加入少量冰醋酸0%。02并不會與水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)而使平衡向水解方向移動,原因是體系中c（CH3增大是主要因素，從而使平衡CHiCOa+H2O=CH3COOH+CW左移。.鹽的水解平衡常數(shù)（K?MA表示強堿弱酸鹽，則4水解的離子方程式為A+H2O=HA+OH.掃碼有講”=也上也=? =? （G表示HA的電離常數(shù)）。0（4）同理:強酸弱堿鹽（如/VH0的水解常數(shù)（右）與弱堿電離常數(shù)（%）之間的關(guān)系4=?.在線反饋①越弱②越大③越強④右移⑤增大⑥增大⑦右移⑧減?、嵩龃螈庥乙?增大?減小?減小?減小◎（H4）c（0H）c（H+）??C（，）C（H+） %?也在一定條件下,/V力S溶液中存在水解平衡:9-+eO-HS-+CW-。下列說法正確的是（）.4稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大8通入H2sHs濃度增大C升高溫度，電口減小c（S2）。加入/VaO〃固體，溶液「〃減小【解析】平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變/項錯誤;通入e5消耗。廳，平衡向正反應(yīng)方向移動,濃度增大,8項正確;鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，也增大,C項c（S2）錯誤加入/\/aOqc（。"）增大，夕〃增大，。項錯誤?！敬鸢浮緽在0.116g溶液中，由于口；發(fā)生水解，使得c（G9：）<0.1moH\如果要使c（G?。）更接近0.1可以采取的措施是（）.4加入適量水 8加入少量鹽酸C加入適量KC歸固體，加熱【解析】七。2溶液中存在水解平衡69；+*?！獜牧?。/加入適量水平衡正向移動,且溶液的體積增大，則c（國一）減小乂項錯誤;加入少量鹽酸,e；與結(jié)合生成以切則c（ej）減小,8項錯誤;加入適量固體,溶液中c（。仔）增大，水解平衡逆向移動，溶液中c（G）；）增大,更接近2- 7-0.1〃。4-1〈項正確;加熱，促使e3的水解平衡正向移動,c（a）3）減小，。項錯誤?！敬鸢浮縞下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）.4P〃相等的②/VaHCQ、②N%9、③/VaCW溶液的物質(zhì)的量濃度大小?冬8.濃度均為的②(川耳)2。6②{NHQzSOa、③(/V4)2旗g)2溶液中,C(岫。的大小順序為②>②>③C在/VH>a溶液中加入稀4VQ,能抑制岫二水解。在四COCWa溶液中加入冰醋酸,能抑制 水解【解析】/項，等濃度時，鹽溶液的堿性弱于堿溶液，多元弱酸鹽的水解程度:正鹽〉酸式鹽，故pH相等時，物質(zhì)的量濃度大小為②>②>③,正確;8項，④容液中水解促進(jìn)/VH我水解，②中只有NHt水解,骸液中抬，水解抑制陰。水解,c(M7。的大小順序為③>②錯誤;C項,/VHC7溶液中存在NH；++。=NHyd。+H+,加N希4VQ,c(A*)增大，平衡左移，抑制水解,正確;。項在CH3COONa溶液中存在CHsCOa+*。一笈COOH+加入冰醋酸,c(。力。9。后增大，使水解平衡向左移動抑制笈水解,正確?！敬鸢浮緽已知：5。9。月一笈COa+達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為%苦泮陪2%+*C=C〃3 °〃達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為C(CH3C00H)K.c(CH3C00H)c(0H)(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。c(CW3C00)(1)對于任意弱電解質(zhì)來說，其電離平衡常數(shù)G、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)K萬以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度。(2)由于MCOCW的電離程度很小，計算時可將EC。?！ǖ钠胶鉂舛瓤闯?。力〃溶液的濃度則cmo"］的5coe歸溶液中c(H+)=(用c和％表示)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c')的。力。?！ㄈ芤杭捌渌麅x器、藥品，通過實驗測定一定溫度下勿G9QH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：②實驗時的溫度；②；③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度C'o【答案】⑴KaK"=Kw越大（2）心（i（3）②溶液的pH包酸堿中和滴定從定性、定量兩角度理解鹽類水解.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以尸ea水解為例，當(dāng)改變條件（如升溫、通入氣體、加水、加鐵粉、加/va/ycq溶液等）時,應(yīng)從平衡移動方向、夕〃的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面加以分析。.水解平衡常數(shù)（K?只受溫度的影響，它與Ka（或Kb）、Kw的定量關(guān)系為K/K〃=KM或心心水》考點三鹽類水解的應(yīng)用.鹽類水解的常見應(yīng)用應(yīng)用 舉例判斷溶液的酸 尸e。溶液顯酸性，原因是④堿性熱的純堿溶液+H2dHe3加熱，堿性增強,去污能力增強清洗油污明磯凈川修3（膠體）+3力,4。例膠體具有② ，作凈水劑水除銹劑NH&Q與Zna溶液因水解顯酸性，均可作焊接時的除銹劑化肥的鉉態(tài)氮肥與草木灰不得混用使用配制或貯存易 配制CuSOa溶液時，加入少量③ ，防止3+水解;貯存Na2coi溶液、水解的 /V力S/Q溶液不能用磨口玻璃塞鹽溶液膠體的制取陽043膠體的離子方程式:④制取物質(zhì)的除去收G溶液中的房*，可在加熱攪拌的條件下加入伍g。附。分2或提純MgCOi離子共存的判 川?與力耳、e；、hco^a、等因@而不能大量共存斷泡沫滅成分為/VaACa與46(SQ)3,發(fā)生的反應(yīng)為火器原?_ 理.鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷⑴還原性鹽在蒸干時會被。氧化。例如,/V力SQ(aq)”/V力sa(5)。⑵易分解的鹽受熱會分解。例如3從。)2、NaHCOi、KMnOa、/VH1a固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為C次HCO^-CaCOiGO｝；NaHCOi-Na2c6,KMnOLK2MnO4+Mn6,NHACLNHN+HO\,(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如NaiCOi溶液等蒸干后得到的是原物質(zhì)。(4)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質(zhì)，如口5。4(卻包65。⑸鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AIC瓜aq)^A人。％普AhQ。注意:鹽溶液蒸干的N頁序是能氧化的先氧化、能分解的先分解，最后再考慮水解的情況。.因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的離子組合AP+與HCO^琥、AK)2、S忒、HS、,一、不能大量共存;用*與HCO^CO^A/o'^SiO^C/O不能大量共存;與SO；、力幻2不能大量共存。NH：與CFhCOO、雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但水瞬疆小，故能大量共存。在線反饋①Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+②吸附性△-③稀H2s。4@Fe3++3H2O——Fe(OH)3(膠體)+3H+⑤相互促進(jìn)水解⑥AI3++3HCO3一AI(OH)3l+3CO2t配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是().AFeSOMFa B.SnCh(HQC.FeCb(HQD.NaAQINaOH)【解析】4項是為了防止乃*被空氣中的。氧化。【答案】/下列有關(guān)說法正確的是().4由他溶液制備無水例gG,可直接將收。溶液加熱蒸干8.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋C室溫下，測得氯化鍍?nèi)芤旱摹浮?lt;7,證明一水合氨是弱堿:帕。+2H2O—NH3H2O+H3O+/0溶液和Z6（SC?）3溶液分別經(jīng)加熱、蒸發(fā)、灼燒,所得固體的成分相同【解析】由收G溶液制備無水收G時，先使收金從溶液中結(jié)晶析出得到MgCh6H2。然后MgSSHzO在氣流中加熱，防止例70發(fā)生水解/項錯誤;尸易發(fā)生水解,故配制尸e。溶液時，將其固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，以抑制Fea的水解,8項正確;鹽類水解一般是微弱的，書寫離子方程式時應(yīng)使用"="，。項錯誤;水解方程式分別為//&+3&。一4叫3+3〃a4（sa）3+6%c=24。功3+3*sa,加熱會促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為/右Q,后者最終產(chǎn)物為/應(yīng)sa）3,。項錯誤。【答案】B下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）.。屯堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NHa。與Zna溶液可作焊接工藝中的除銹劑溷放Na2coi溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空氣中放置一段時間后夕"降低⑥草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用A.①③④⑥ B.①②⑤⑥C.①③④⑤。.全部【解析】磔屯堿溶液因水解顯堿性可去油污，正確;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)，錯誤;③與ZnC/2溶液均因水解顯酸性，可作焊接工藝中的除銹劑，正確;④/V氏CQ溶液水解顯堿性，則盛放NaiCOi溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,正確;囂雨在空氣中放置一段時間后夕〃降低，是因為亞硫酸被氧化為硫酸，與水解無關(guān)，錯誤;⑥草木灰（含始CQ）溶液因水解顯堿性，鍍態(tài)氮肥（含M7；）溶液因水解顯酸性，兩者不能混合施用，正確。【答案】A在室溫下，現(xiàn)有下列五種溶液:②o.i6。"l/v4a溶液;②o.i 溶液;③o.i溶液;@0.1moFL-iNH3H2。和0.1川%八蛇。混合液;⑤0.1)環(huán)小氨水。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)溶液鹿(填"酸""堿”或"中")性，其原因是(用離子方程式表示)。⑵溶液②③c(/VH。的大小關(guān)系是?(填或"=")③.(3)在溶液@中(填離子符號，下同)的濃度為0.1mdLZNHyHz。和的濃度之和為0.2⑷室溫下，測得溶液郵夕%7,則說明笈8陽水解程度(填"V或"="，下同)M/我的水解程度，笈。90與岫丁濃度的大小關(guān)系是c(CH3COa)c(Atf7：)o⑸常溫下,某水溶液用中存在的離子有/Va*、4-、HA\H+、?；嬖诘姆肿佑型琎H2A.②寫出酸H2A的電離方程式:_。溶液例由10mL2mol-L1NaHA溶液與10mL2 溶液混合而得，則溶液例的pH(填"<"或"=")7?！窘馕觥?i)/vh。為強酸弱堿鹽，根據(jù)"誰弱誰水解，誰強顯誰性"的原則,/wao溶液顯酸性。(2)勿。CWH溶液中，醋酸根離子促進(jìn)錢根離子的水解，而A/H1Hs。4溶液中/VH1Ase，電離出來的氫離子抑制鍍根離子的水解,所以后者錢根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1m?！ㄆ吒鶕?jù)原子守恒可知，含/V原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 而/V原子的存在形式為NHyH2。和NH，(4)溶液②的"7=7,說明。力COO水解生成的的物質(zhì)的量等于水解生成的”+的物質(zhì)的量，即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(次。O)+c(CW)=c(/VW力+c(〃*),因為c(3*)=c(O〃)故c{CHiCOa)=c(W).⑸血溶液中存在的微?？芍?同力為二元弱酸，分步電離。②NaHA和A/aOH恰好反應(yīng)生成A/力4溶液顯堿性。

【答案】（1）酸NH1+出。=【答案】（1）酸NH1+出。=N也HiO+H+⑵v（3）67-NHt（4）.==⑸①H2A=H++HAJA-H++M②＞鹽類水解應(yīng)用的分析思維流程確定一判鹽液否解斷溶能水住類解實推我水的質(zhì)力出解子程寫水高方式溶液的酸緘性 J離子能否大量共存]拉溶液蒸干后的產(chǎn)物]在除雜、配制及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用考點四溶液中粒子濃度大小的比較.把握鹽溶液中的兩個“微弱"⑴電離過程的“微弱"對于弱電解質(zhì)，發(fā)生電離的粒子的濃度大于電離生成的粒子的濃度，如HiCOi溶液中:c（4S）＞c（8⑦3）＞c（CO：）（多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度）。（2）水解過程的"微弱"發(fā)生水解的粒子的濃度大于水解生成的粒子的濃度，如/V力3溶液中:c（G9：）＞c（〃a?3）＞c（比8）（多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主）。注意:謔要求比較溶液中所有微粒濃度的大小,不能忽略水的電離。如同。2溶液_ O_ _中工（18）“（"，）"（從力3）“（673）＞?。葉）＜（〃+）"（的?3）的原因是水和從力3電離產(chǎn)生H+。②酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度哪一個更大，如NaH9溶液中阻3的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。.掌握溶液中的“三個守恒"(1)物料守恒(原子守恒)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解,粒子種類增多，但這些粒子所含某種原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒.如NaHCOi落液中,n(Na+);n(C原子)=1:1,因從也水解(阻31%。1H2coi 以及從力;電離(從力313*,&?：),0元素的存在形式有3種,即HCO^H2c0CO^,由n(Na+).川(7原子)=1;1相(:(岫+)=(:(〃位3)+￡：(6?；)小發(fā)8).(2)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與阻離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCCh溶液中存在的離子有A/a*、H\HQ①〉。仔，存在如下關(guān)系:n(/Va+)+n(〃，)=n(〃G3)+2n(d9：)+n(。“)推出c(/Va，)+c(H，)=c(3。；)+2c(①;)(因帶2個單位負(fù)電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍)(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(〃,)數(shù)等于失去的質(zhì)子(〃，)數(shù)。如溶液中：H￡0,HC5_±1?CO5

HOHQ二tOH"即有c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO3)另外，質(zhì)子守恒式也可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。以附S溶液為例，電荷守恒式為⑦c(K，)+c(〃*)=c(CWj+c(HS)+2c(夕)物料守恒式為②c(K+)=c(8S)+c(a)+c(45),由。為肖去沒有參與變化的依得質(zhì)子守恒式c(H+)+c(H2$=c[OH)+c(J2jo.粒子濃度大小比較的幾種情況(1)單一溶液中粒子濃度的比較NaiCOi溶液中:c(/Va*)>c(Ct>：)>c(OH)>c(HC03)>c(〃)注意:一般順序為C(不水解的離子)>c(水解的離子)>c(顯性的離子)〉c(二級水解離子)>c(水電離的另一種離子)。(2)混合溶液中粒子濃度的比較等濃度的CbCOONa與。力混合溶液:c(勿。。)>c(g*)>c(5C。。司>c(H+)>c(OH\等濃度的NHaQ與/W為右?；旌先芤?c(岫2>c(aj>c(/V/10><:(所)><:(〃*)。等濃度的NazCOi與/Va33混合溶液:c(/Va，)>c(〃a>3)"(69；)“(。仔)*(〃*).注意:混合液能反應(yīng)的先反應(yīng)，確定溶質(zhì)再判斷。(3)不同溶液中同一粒子濃度的比較要看溶液中其他粒子對該粒子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:@v4a②笈。o/v%③/v4〃sa,c(M7。由大到小的順序為③ ②。(4)與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系酸堿中和滴定曲線上對應(yīng)點的粒子濃度的比較(關(guān)注圖像的三個點)：②中和點，看鹽的組成，進(jìn)而確定溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。②中性點，根據(jù)形成鹽的酸堿的相對強弱，進(jìn)而確定溶質(zhì)組成和粒子濃度關(guān)系。③中和一半的點、中和后再增加酸或堿形成^酸與弱酸強堿鹽或弱堿與弱堿強酸鹽等濃度混合溶液的夕〃進(jìn)而確定粒子濃度的大小關(guān)系.常溫下，濃度均為o.lmo2的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是().4氨水中:c(/VW：)=c(CWj=0.1mofL1B.NHaO溶液中>c(O)2-C.NsiSOa溶液中:c(/Va+)>c(就)>c(OH)=c(〃+)D.NaiSOi溶液中:c(/Va+)=2c(50：)+c(HS&；)+c(外SQ)【解析】氨水為弱堿溶液，只能部分電離出氫氧根離子,結(jié)合電荷守恒aNH：)+c(H+)=c(Of可得,c(/V4)<c[OH)<0.1moH-\A項錯誤;/V41a溶液中錢根離子部分水解，氯離子濃度不變廁溶液中c(nh：)項錯誤;/v力sa溶液顯中性,c(o“)=c(a+),結(jié)合電荷守恒可得,c(/Va*)=2c(50：),溶液中離子濃度大小為c(/Va*)>c(50。)>c(CW)=c(卅),C項正確;根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得c(/Va*)=2c(5i9；)+2c(以我)+2c(HSQ),。項錯誤?！敬鸢浮緾有4種混合溶液，分別由等體積的0.17770/￡-1的兩種溶液混合而成:。C用。O/Va與HQ②CH3coONa與NaO廿③CHiCOONa與NaQ.④CHaCOONa與NaHCOi.下列各項排序中正確的是().A.pH.②>(^)>④>①B.clCFhCOOHy.①〉④>③>②C.c(CH3c。3：②>④>③>①，溶液中c(H+):①〉③抄④【解析】?中還存在能水解的23,故④的堿性強于③/項錯誤面于@中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比③中的少,8項錯誤;冰580濃度比③中的大，冰陋。。的水解受到A/aO〃的強烈抑制，使得溶液中。力。。的濃度最大，②中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，其電離程度較小，故溶液中CH3的濃度最小,C項正確;②的堿性最強，即/c(〃*)最小，。項錯誤?！敬鸢浮緾下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是().A.pH=2的CHzCOOH落液與pH=Yl的A/aCW溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3cos乂9%>c(H+)8.含等物質(zhì)的量的CkhCOONa和的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COOE>c(CH3COa)>c[H+)>c[OH)CO.lmo拈iCbCOONa溶液與Q.lmob「■HQ落液混合至pH與:c(Na+)=c(C)>c(CW)=c(H+)￡7.0.1/770〃-1/\/力。0溶液與0.160〃j/V8ACQ溶液等體積混合:2c(/Va+)=3[c(G；)+c(23)+c(4CQ)]【解析】pH=2的醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)大于夕〃=12的/VaOA溶液的濃度,故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CkkCOOH和。力。O/Va,溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(四。Oj>c(/Va*)>c(A+)>c(OA)/項錯誤;含等物質(zhì)的量的CGCOONa和笈COCW的混合溶液中，笈的電離程度大于5。加水解程度,A/a*的濃度在CH3c。。與CkhCOOH的濃度之間,正確的關(guān)系為c[CHiCOa)>c(/Va+)>c[CH3COOH)>c(A*)>c(OHj,8項錯誤;根據(jù)電荷守恒，溶液中存在:c(幅*)+c(〃+)=c(CH3COO)+(。%+c(G),因為c(H+)=c(OA)所以c(Na+)=c(⑺+c(580)>c(。乂)=c(〃*)<項尚吳根據(jù)物料守恒，溶液中的2c(Na+)=3[c(M2?；)+c(。。)+c(外S)],。項正確。【答案】。25洌,將0.1mo卜L-i/VaCW溶液加入20mL0.1mofL1 溶液中，所加入NaOH溶液的體積(V)和混合液的夕〃的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是().A.a點時,c(勿COa)+c(CH3COOH)=c(/Va*)8對曲線上a、b、c任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CHiCO3Cc點時，醋酸恰好反應(yīng)完全，溶液中:c(勿。O)=c(/Va+)>c(〃，)=c(O〃)，滴定過程中可能出現(xiàn):c(秘)>c(/Va*)>c(5COOj>c(CW)【解析】，項，在a點時混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHzCOONa和。力。根據(jù)物料守恒c(笈COOj+c(笈。。劫=2c(/Va+),錯誤;8項,曲線上a、b、c點對應(yīng)溶液中均存在電荷守恒c(/Va+)+c(少)=c(。廳)+c(CHz090),正確;。頁c點時,A/aO〃與CH3G9OH恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則存在c(/Va*)>c(。/3。。)>c(OH)>c(H*),錯誤;。項，滴定過程中，溶液中存在的離子始終為CH3COO、Na\H\?；鶕?jù)溶液電中性原則知c(A*)+c(/Va*)=c(aA8Oj+c(OH)牌【答案】B從GQ為二元弱酸。室溫下，配制一組c(從Ga)+c(%O4)+c(GO：)TH00 1的4G。4和混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨夕〃的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是().2- -A.pH=2.S的溶液中:c(%GQ0+c(Goj)>c(HG04)B.c(Na+)=0.100mof-L1的溶液中:c(〃*)+2c(同Gd)=c(CW)+c(GO：)&(〃乙。4)=(:(00：)的溶液中工(岫*)>0.100mo2+c(HC2。)D.pH=l.G的溶液中:c(/Va+)>2c(G0：)【解析】由圖可知,夕〃=2.5時,c(〃G0；)>0.080 貝Uc(GO。)+c(外GQ)<0.020mHL\A項錯誤;由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(”G。；)+2c(CO：”c(CWj,由已知條件可得c(Na+)=c(/GQ)+c(HG0；)+c(G0。)=0.100 1代入上式得到c(H2c2OQ+c(H+)=c(G0；)+c(O〃)8項鐲吳;依據(jù)電荷守恒:c(/Va+)+c(〃*)=c(gon+2c(G。：)+c(CW)又c(”G4)+c(G或)+c(比GW=0.100mo4-i,c(HG04)=c(G0：)廁2c(G。：)=0.100mo4J(/GQ),c(/Va+)+c(〃+)=0.100

mokL-i《H2C2OQ+c(HC20"c(OH)c(Na+)=0.100/77?！?+<:（//6。4）式（同?01）%（。斤）?”“曲圖可知儲（同?01）=0,（:（〃+）?。獷）>0,所以c（Na+）<0.100mo〃i+c（HG04）〈項錯誤;依據(jù)電荷守恒口府）卬〃*）=￡；"。4）+2（:（6。：）+<：（耽）,所=7.0,則有c(/Va+)=c(gO4)+2c(GO0),c(/Va+)>2c(GO：),。項正確?！敬鸢浮緿粒子濃度大小比較的思路和分析方法一電解質(zhì)溶液一1-1II-I,一

一酸溶液=堿溶液-一鹽一電解質(zhì)溶液一1-1II-I,一

一酸溶液=堿溶液-一鹽溶液-

一A二f二"-TH?的濃度最大I才其他離子的濃度根據(jù)電離程度比較「f|OH-空濃度g天］/正鹽|~一4^’晟泉解I考慮電離先判斷酸式酸根離子是以電離為主坯是以水解為主綜合運用后個守恒關(guān)系三記氾汕.汕定證證油出.」精練案L三油二法河谷汕法.T 一，月||基礎(chǔ)知識下列各離子?斤②R+③a+④RH：⑤/?"（/?表示不同的元素）都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（）.A.? B.（2）C②⑤ D.②④【解析】代表尸，②乃代表Na+‘③冷+代表川。④/?咫代表NH：,⑤RH代表。廳,除Na+外，都會破壞水的電離平衡?！敬鸢浮緽下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）.4將。（。02、A/力SQ、尸溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)8.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉,以防止2,水解C室溫下，向0.1mo"”的笈。9。"溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),的電離程度一定增大。/Va。溶液和COCOONH.溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】在水中發(fā)生水解反應(yīng)向。。2+2牡。=3。切2?2椒7。"。。不穩(wěn)定，受熱會分解：2比7。92〃。+。1,生成的會和6。劫2反應(yīng)生成。?和同。故加熱蒸干溶液得到的固體是口G；加熱/VazSQ溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)2N32soi+5—2gsa,蒸干會得到N仇SOa固體;加熱FeCh溶液,&&發(fā)生水解反應(yīng)FeCk+31。一陽。分3易揮發(fā)，故加熱蒸干會得到陽。切3固體/項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉,可防止房*被氧化為房*,8項錯誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強堿弱酸鹽加。9CWa,其水溶液顯堿性,MCOO〃溶液中加入少量CHiCOONa,CH3co6農(nóng)度增大，會抑制勿。的電離，血。90”的電離程度減小,0項錯誤。5。。仍是能發(fā)生雙水解的鹽,。用。。、的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度增大，但溶液中的濃度與濃度相等,故溶液呈中性。項錯誤。【答案】A25°C時，濃度均為0.1mo卜。的5種溶液的夕〃如下表，下列有關(guān)比較正確的是（）.序。②③④⑤號溶 CHiCOO NaHCNaCI NaCIO NaiCOi液.NHa Ch

pH7.0pH7.0 7.0 10.3 8.311.64酸性的相對強弱:HCIO<HC038.由水電離產(chǎn)生的武中丫①二②C溶液③?中酸根離子濃度:c(C/a)>c(HCO3)。④⑤等體積混合后的溶液中:c(〃a)3)+C(從g)=0.1m8L-i【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到/Va。。中次氯酸根離子的水解程度小于gUQ中碳酸根離子的水解程度，所以酸性:/項錯誤;5。。2從是弱酸弱堿鹽，能促進(jìn)水的電離，帕。是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的項錯誤;根據(jù)表中數(shù)據(jù)得到NaC/O中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCOi中碳酸氫根離子的水解程度，溶液③?中酸根離子濃度:c(CQ)vc(3Q)3)，C項錯誤;等體積、等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，存在物料守恒:c(“3)代(。:)+c(%CQ)=0.1 1,。項正確?！敬鸢浮俊?室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是().42力5溶液:c(/Va*)>c(AS)>c(O〃)>c(4S)8/V力GQ溶液:c(O")=c(H*)+c(HG。；)+2c(同Gd)C.NaiCOi溶液:c(/Va*)+c(3*)=2c(G^)+c(CW)D.CH3COONa和CaCh.混合溶液:c(/Va*),c(+)=c(O-hCO3+c(CH3COOH)+2c(CTj【解析】S在溶液中分兩步水解:夕+秘。一OH，”，、HS+4。=上5+。+所以c[OH-)>c(HS),A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(M，)+c(〃，)=c(。”)+c(〃GO；)+2c(GO：),根據(jù)物料守恒可知,c(/Va+)=2[c(HGO；)+c(GO0)+c(從GQi)],結(jié)合電荷守恒及物料守恒可得,c(CW)=c(H+)+c(HGO；)+2c項正確;/V力g溶液中的電荷守恒式是c(/Va+)/c(〃*)=2c(a?§-)億(。斤)+c(/ya?3)，C項錯誤;CH3coONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOE，c(E8Oj,口。溶液中存在物料守恒2c(行*)=c(療)，兩式相力口^,c(/Va+)+c(Ca^+)=c(CH3COOH)+c(笈COO)+c(O,。項錯誤。【答案】B已知HA和H8均為弱酸，且K式44)>((〃6.25迎，在物質(zhì)的量濃度均為0.1moH的NaA和岫8混合溶液中，下列關(guān)系正確的是().Ac(，)、c(HA)/H. ?―—rc(B-)?HB)8.C(A)<8)=C(%)Y(陰Cc(/Va+)=c(4)+c(8)D.c{HB)>c{HA}>c{OH)【解析】由于HA與48均為弱酸，且HA的酸性比48強/隹水解程度比6小,溶液中c(H4)?(陰，故項正確根據(jù)物料守恒c(4)+c(H4)=c(B)+c(H&可c(B-)?HB)知,c(4)?8)=c(陰~c(H4),8項錯誤根據(jù)物料守恒c(4)+c(H4)+c(8)+c(陰=c(/Va*)可知C項錯誤;根據(jù)以上分析可知>c(H4),。項錯誤?！敬鸢浮?含SQ的煙氣會形成酸雨,ZDlk上常利用岫25。溶液作為吸收液脫除煙氣中的SQ。隨著S6的吸收，吸收液的夕〃不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是().ANaiSOi溶液中:c(/Va+)>c(⑨：)>c(從SQ)>c(HSt)；)8已知g”Sa溶液的M<7該溶液中:c(/Va*)>c(依；)>c(從SQ)>c(S0；)C當(dāng)吸收液呈中性時,c(/Va")=2c(5&：)+c(HSU)。當(dāng)吸收液呈酸性時,c(/Va+)=c(50；)/c(服;)+c(從SQ)【解析】/V力5。溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(S0：)>c(O%>c(HS0)>c(H2SO3),A項錯誤;/VaHSQ溶液的夕〃<7,亞硫酸根離子的電離程度大于其水解程度，該溶液中c(/Va+)"(/VS。；)>c(S。。)>c(/SO),8項錯誤;當(dāng)吸收液呈中性時,c(H+)=c(O”)溶液中存在電荷2- - 2- -守恒c(/\AT)+c(〃*)=c(O〃)+2c(勉)代(版3),則c(/Va+)=2c(坷)+c(HS&3),CWE確;當(dāng)吸收液呈酸性時,可以是NaHSOi溶液,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c必SQ) <的”),也可以是NaHSOi和ZV宓SQ混合溶液,溶液中物料守恒與選項不符，。項錯誤?！敬鸢浮緾上匕較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)笈溶液和ZVaOA溶液等濃度等體積混合。離子濃度大小順序為_。(2)/VaOA溶液和。力8。2溶液等濃度按1；2體積比混合后溶液pH<7.。離子濃度大小炳為_。②電荷守恒式:_。③物料守恒式:⑸pH=2的CHiCOOH溶液與pH=12的/VaOH溶液等體積混合。。離子濃度大小炳為一②電荷守恒式與(2)中的電荷守恒式(填"相同"或"不同")。既自否寫出物料守恒式(填"能"或"不能").【解析】(1)恰好反應(yīng)后,溶質(zhì)為血。(2)中和后，溶質(zhì)為等量的CHiCOONa.CH3COOH.且勿。的電離程度大于笈。。A/a的水解程度,c(5COO)與c(%COO例之和等于c(/Va,)的2倍。⑶由于％。?！ㄊ侨跛幔}中c(CH3co。時要遠(yuǎn)大于c(/Va。力,反應(yīng)后溶質(zhì)為CPhCOOK陋。CWa,且n(5COO均要遠(yuǎn)大于n(勿COCWa),溶液中勿COO〃的電離程度大于。力。的水解程度,溶液呈酸性。【答案】Q)c(/Va*)>c(勿。90)>c(O〃)>c(〃*)⑵①c(CH3co3>c(Na)>c(H*)>c(OH)@c(CH3CO3+c(OH)=c(Na+)+c(H+)③2c(Na*)=c(CHiCOO)+c(CHiCOOH]

⑶?c(CH3CO3>c(Na+)>c(H+)>c(OH)翹同妍能柘展提升298《時，甲酸(3。9。耳和甲酸鈉的混合溶液中,AC。。的濃度存在關(guān)系式c(HCO6+c(HC。。%=0.100mo/",含碳元素的粒子的濃度與夕〃的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是().3.75

PH4298K時,加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中n(”+)-n(OH)保持不變5.0.1的HCOONa溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(HC。。%C298K時,〃CO?！钡碾婋x常數(shù)Ka=1.0xl0-3-75P.0.1 的“COCWa溶液和0.1mH。的"CO。"溶液等體積混合后，溶液的夕”=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)【解析】298《時,加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均增大，所以溶液中n(H，>n(OH)增大，4項錯誤;0.1m。卜"的"COO/Va溶液中。?水解溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知,c(〃。。)+c(CW)=c(力)/c(/Va*),c(/Va+)>c(3C。。①8項錯誤;根據(jù)P點數(shù)據(jù)可知,當(dāng)HCOOH. 的濃度相等時，夕〃=3.75,所以298《時的電離常數(shù)%=逆產(chǎn)%2=10x10375,5正確;0.1mokL-i的HCOONa溶液和0.1mo"1的HCOOH溶c(HCOOH)液等體積混合后,"的濃度不一定相等，因此溶液的pH不一定為3.75,。項錯誤?！敬鸢浮緾2常溫下,0.1 i的4GQ溶液中H2c2。鼠HC2O^G。：所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨夕〃變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不年碉的是().

O9.7S3J。O9.7S3J。O.O.O.O.分布系數(shù)H￡Q,溶液中各種微粒分布曲線54PH32- 2-A.HC2OLH++C20A K=1x10438將等物質(zhì)的量的NaHCiO^/V改GQ溶于水中，所得溶液的夕〃恰好為4.3C常溫下HF的K=1*10345,將少量2溶液加入足量吸尸溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O.+F--HF+HCiO.。在0.1moi的/VagQ,溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為- 2-c(/Va+)>。岫。4)>c(〃+)>c(G4)>c(OHj【解析】由“6。40”，，60：可知,1<=弛的￡%”=4.3時((6。。)=￡：(46。4)，所以

c(hc204)kM但"皂=c(力)=1X1043,故4項正確;將等物質(zhì)的量的NaHCiO^/V力GQ溶于水中,HG?！痗(HC2O4)的電離程度大于Go。的水解程度，所以溶液中c(GO：)>C(〃GO4),則溶液夕〃大于43故8項錯誤;由圖可知,常溫下從GQ的K1=10工3,七=1043,“尸的K=1X10-345廁酸性H2c2。仆HF>HC??！匪詫⑸倭繌腉G溶液加入足量腦尸溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2czOa+F—HF+HCzOa微C項正確;A/aHGQ溶液呈酸性，以"GO’的電離為主，則各離子濃度大小關(guān)系為_ o_c(/Va+)>c(〃G04)>c(〃+)>c(G04)>c(CWj,故。項正確?！敬鸢浮緽常溫下，在10mL0.17770/￡-1/V力溶液中逐滴加入0.1m。"1的〃。溶液,溶液的夕”逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(皿因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是().4在0.1 1的NaiCOi溶液中:c(/Va+)/c(”*)=c(CO^)+c(HCO^)+c(OH)8.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC在6點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3。在A點所示的溶液中:c(&9；)=c(HC0)>c(OH)>c(H+)【解析】根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(Col)+c(HC03)+c(OH-),A項錯誤;當(dāng)混合溶液體積為20時，二者恰好反應(yīng)生成岫”。2,從力3的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于206工,8項錯誤;8點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(a?；)+c(HCO3)+c(CWHc(。)油于氫離子濃度較小則離子濃度最大的為鈉離子C項錯誤;根據(jù)圖像分析，力點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO；)=c(*Q),溶液呈堿性則c(CW-)>c(〃*),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO^)>c(。"-),則離子濃度大小關(guān)系為c(Col')=c(〃e；)>c(CW)>c(”*),。項正確.【答案】。pH°1020VV(HCiymt420t時,向20mL0.1m0〃口/\/力8溶液中逐滴加入0.1mo/"鹽酸(忽略的分解和CQ的揮發(fā)),溶液夕”隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。4點防i示溶液中:c(a?j)>c(8N；)>c(OHj>c(〃+)8.點朗f示溶液中:c(G?；)>c(。)>c(從也)>c(O/7jC點③所示溶液中:c(O〃)v(3*)=c(*02)v(6；)。點@所示溶液中:c（療）=c1H2cg+ZHCO）【解析】點醇碳酸鈉溶液,c（e；）＞c（O9）＞c（從力3）*（3*）,故A項錯誤;向20mL0.1777O〃i/V力。9溶液中逐滴加入10mL0.1mo"-1鹽酸，有一半的碳酸鈉生成了碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以點②所示溶液中:（水何）"（療）"（4?：）＞（:（。“）故8項錯誤;點③為2天8溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得,c（OH-）=c（比式（&?；）,故C項正確;點④為中性溶液,根據(jù)電荷守恒得,c（%;）/2c（。；）+cO=c（/Va+）,根據(jù)物料加得,c（/Va*）=2c（Ha）+2c（G。）+2c（4CQ）,所以c（Oj=2c（18）+c（HQ?3）,故。項錯誤。【答案】C亞氯酸鈉（A/a。。）在溶液中可生成C/Q、HC0、C%、療等，其中從7。和C/Q都具有漂白作用。已知夕。以=%。。廳）,經(jīng)測定25剪各組分濃度隨夕變化情況如圖所示（。設(shè)有畫出）,此溫度下，下列分析正確的是（）.的電離平衡常數(shù)Ka=10-8B.pOH=ll時,09；部分轉(zhuǎn)化成和。的離子方程式為SO0'2+2H10—4。6+。+40廿c.PH=n時，溶液中含氯微粒的濃度大小為c（”aa）＞c（a?；）＞c（aQ）＞c（⑺。同濃度的溶液和/VaU/Q溶液等體積混合，則混合溶液中:c（HC6+2c（H+）=c（ao3+2c（OH）【解析】/＜7。的電離平衡常數(shù)K氣磊2觀察圖像可以看出，當(dāng)pOH=8時,0%6,（:（女；）=。秋7（力,此時“C/Q的電離平衡常數(shù)&=c（力）=10-6,故4項錯誤;pOH=ll時,溶液顯酸性,&紇轉(zhuǎn)化為和。一的離子方程式中不能生成。萬，故8項錯誤;根據(jù)圖像可知,0%7時存在c(HC6《(。^，則微粒濃度大小順序是北^^以口勿皿力③于⑺融C項錯誤;依據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CK)?+c(OH-)②，依據(jù)物料守恒得出2c(Na+)=c(Q0)+c(HC6②，聯(lián)立。公肖去鈉離子，則有c(HCI8+2c(H+)=c(C/o)+2c(OH\故。項正確?！敬鸢浮緿10時加熱/VaACQ飽和溶液,測得該溶液的夕〃發(fā)生如下變化:(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液0"升高的原因是從力；的水解程度增大，堿性增強。乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液夕〃升高的原因是A/aHS受熱分解,生成了gg,并推斷Na2coi的水解程度(填"大于"或"小于")/Va〃UQ的水解程度。(2)丙同學(xué)認(rèn)為:甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑片若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是。4網(wǎng)0q2溶液8.8aG溶液C/VaO”溶液。.澄清石灰水(3)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃若溶液的pH(填"高于""低于"或"等于")8.3,則甲的判斷正確。(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)腦從。的分解溫度為150。。丙斷言(填"甲"或"乙")的判斷是錯誤的,理由是.(5)下列關(guān)于飽和溶液的表述正確的是。ac(/Va*)=c(HCO3)+c(CO^')b.c(Na+)+c(H+)=c[HCO^+c(CO^)+c[OH)匚以其的電離程度大于的3的水解程度[解析】(5)在NaHCOi溶液中，存在下列變化:/Va”CQ—Na++HCO3、HCO3+Hi。一出9+0什、HCO3s；+H+、外。一中+。沙、從題目提供的信息可以看出,A/a”S溶液呈堿性的原因是”①3的水解程度大于其電離程度.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(的3)+c(G；)+c(/CQ);根據(jù)電荷守恒得c(/Va+)+c(〃*)=c(皿3)+2cg：)+c(O”).【答案】Q)大于⑵8(3)等于(4)乙常壓下加熱/Va〃S的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150笠⑸a制|滾動訓(xùn)練化學(xué)推動了科技的進(jìn)步，下列有關(guān)說法正確的是()。4名劍"干將莫邪"以"劑鋼為刃消!J鐵如泥"，這里的劑鋼指的是一種新的金屬8"曾青得鐵則化為銅"，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C"遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料，用氯氣、高鐵酸鉀處理水與明磯凈水原理完全相同【解析】削鐵如泥指劍刃硬度大，所以劑鋼應(yīng)該是一種鐵碳合金/項錯誤；"曾青得鐵則化為銅"發(fā)生的是鐵置換銅的反應(yīng),8項正確；"遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金,C項錯誤;氯氣、高鐵酸鉀處理水的原理是氧化消毒，明研作凈水劑的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,二者原理不同，。項錯誤.【答案】B設(shè)NZ為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）。4將100mL0.1mo"】小。溶液滴入沸水中可制得陽。功3膠粒0.01W個8.常溫常壓下,4.6gG，。所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目為0.6N/C.2g外16。中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為。向下防溶液中通入適量a,當(dāng)有1m。/尸被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為IXU【解析】一個膠粒中含多個陽。后3分子,因此將100mL0.16?！?1尸e的溶液滴入沸水中制得的陽。初3膠粒數(shù)目小于O.OIN44項錯誤;常溫常壓下46gCzH&O為0.1由于不能確定該物質(zhì)是乙醇還是二甲醛,因此所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目不一定為O.6N48項錯誤;2g5第。的物質(zhì)的量是0.16”其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N4c項正確；碘離子的還原性強于亞鐵離子，向底溶液中通入適量金，當(dāng)有1m。/房/被氧化時，碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于Na。項錯誤?！敬鸢浮緾下列對與顏色有關(guān)的現(xiàn)象或事實解釋正確的有（）.實驗現(xiàn)象或事實解釋（2）金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈黃色生成的A/力Q為淡黃色固體②鐵絲在金中燃燒有紅棕色的煙生成的尸e（7為紅棕色固體同一種粘土燒制的鐵元素化合價不同磚有紅嘮口青磚鋁熱劑溶于足量鹽酸再加KSCN1溶④ 鋁熱劑中一定不含三價鐵液,溶液沒出現(xiàn)紅色A.①②③④B.①②④C.②③D.③④【解析】金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈黃色，是因為金屬鈉的焰色呈黃色，瀚誤;鐵絲在G中燃燒生成的紅棕色煙，就是尸e的固體小顆粒，②正確;紅磚中鐵元素主要以尸改6的形式存在，而青磚中鐵元素主要以FeO或抬的形式存在，③正確;鋁熱劑中即使有氧化鐵,溶于足量鹽酸后所得B也可能被金屬金全部還原為y*,@錯誤。【答案】C常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入/V^SQ溶液，溶液?！ㄗ兓鐖D所示（整個過程中無氣體逸出），下列關(guān)系正確的是（）.4a點:c（,+）=c（C/）+c（OH）8b點:c（。）=0.005mNL-iCc點:c（/Va*）=2c（版3）+2c（5O；）+2c（處）+2c（同SQ）D.d點:c（/Va+）＞c（a）+2c（S&；） 2c（好）【解析】g2SQ是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性,/v力sa具有還原性，往氯水中滴入Na1soi溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，氯氣被還原生成鹽酸/Va2sq+a+H2O—NctiSO.+247隨著亞硫酸鈉的加入，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。a點為氯水,氯氣和水反應(yīng)生成％/和〃。完全電離、部分電離,根據(jù)電荷守恒得,c（H+）=C（3+c（。％+403,故A項錯誤;8點是滴入的亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，氯離子和硫酸根離子不水解,「〃=2時氫離子濃度為0.01moK\c（a）=Q.01mo卜L\故8項錯誤；根據(jù)物料守恒得,c（/Va+）=2c（〃SO3）+2c（5i9：）+2c（SO：）+2c（外SQ）,故C項正確；d點p"=7,c（〃*）=c（O"）,根據(jù)電荷守恒,c（/Va，）=c（療）+c（依3）+2c（50；）+2c（50：）,故D項錯誤.【答案】C已知某溫度下CH38OH和ZW左片。的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向106/濃度為0.1777。〃-1的笈。90”溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）。4水的電離程度始終增大8系喘找增大再減小C.c（CH3coOE與c（MC。。）之和始終保持不變，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c（Mih=c（CH3cos【解析】由CFhCOOH和的電離常數(shù)相等可知，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時,溶液呈中性,結(jié)合電荷守恒知c^CHiCOa）+c[OH）=c[NHt） ckCFhCOa）=c（M70）,O項正確;開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小,2項錯誤;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性減1號,堿性增強,。。廳）增大，由NHhHiO-NHt 可知k丹:泗界,故減小,8項錯誤;根據(jù)原子守恒知與c（NH3-H2O）c（NH3-H2O）n（勿。。切之和不變，但滴加氨