最新高考化學選擇題專項訓練(歷年高考化學選擇題分類匯編共15個專題)

本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持!本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持!本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！智取2016高考第一季 突破選擇題第1集化學與生產(chǎn)、生活、科學、環(huán)境1、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品1.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D.地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確 ．．．的是（ ）A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉-葡萄糖-乙醇的化學變化過程1、化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，不正確的是（）A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成1、以下食品化學知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。1.下列關(guān)于 “化學與健康 ”的說法不正確的是A、服用銘含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B、食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C、“血液透析 ”利用了膠體的性質(zhì)D、光化學煙霧不會引起呼吸道疾病1下列說法中正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%A.醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9-1.化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物 B.酸雨是PH小于7的雨水C.CO2、NO2或SQ都會導致酸雨的形成 D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇10—1下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確..的是CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺11-1化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干儲和石油的分儲均屬化學變化BaSO4在醫(yī)學上用作銀餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體12—1化學，讓生活更美好”，下列敘述不能.直接體現(xiàn)這一主旨的是A.風力發(fā)電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷C.合成藥物，讓人類更健康 D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居13—1下列化學與生活”的說法不.正.確.的是A.硫酸鋼可用于銀餐透視 B.鹽鹵可用于制豆腐C.明磯可用于水的消毒、殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢14-1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用15-1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性正確的是B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D.石油分儲可獲得乙烯、丙烯和丁二烯題號11213141516171819110—111—112—113—114—115—1答案錯題通緝:參考答案1-1【答案】C【解析】本題結(jié)合生活，考察學生的有機基礎(chǔ)知識，有機物的通性。2—1【答案】D【解析】A是一種用途，但不是唯一用途； B海水淡化是物理變化；C不能過量。3-1【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白， A不正確，其余選項都是正確的，答案選Ao4—1【答案】D

【解析】聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致， A選項錯；煤的氣化是化學變化， B錯；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學變化。D正確。5—1【答案】C【解析】A對，侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。B對，濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4C1固體小顆粒，冒白煙。C錯，碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入 KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)。D對，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C,三者比例為1:2:36—1【答案】C【解析】該題考查和生活息息相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。命題依據(jù)來源于選修 1《化學與生活》。A選項正確，考查程食鹽的常識性知識；B選項考查維生素C的性質(zhì)，維生素C再人體內(nèi)或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃損失小，正確；C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。7-1【答案】養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。7-1【答案】8—1【答案】9—1【答案】10-11答案】【解析】DBDA臺匕目匕由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、臺匕目匕源和低碳經(jīng)濟有關(guān)，屬于常識題。11-1【答案】D【解析】煤的干儲是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化。利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做分儲，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在醫(yī)學上可用作銀餐，但銀屬于重金屬， Ba2+可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以 Ba2+對人體有毒，選項B不正確；由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做1元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和 C60是碳元素的同素異形體。14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，選項C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，所以選項 D正確。12—1【答案】A【解析】考查材料、環(huán)保、人體健康等有STSE價值取向的有關(guān)內(nèi)容。風力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學無關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項B、C、D均與化學有關(guān)，所以該題的正確答案是Ao13-1【答案】C【解析】明磯溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。14-1【答案】D【解析】本題主要考查的知識點有是①化學物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學的概念、③化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量， 應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源； D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。15—1【答案】D【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 A項，SiO2是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料； C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分儲得到的是不同沸點的煌類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的煌類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項。智取2016高考第一季 突破選擇題第2集物質(zhì)的分類、組成和性質(zhì)1—2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B.氫氧根離子的電子式：［：0舊「C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

2—2.下列化合物的俗稱與化學式不對應(yīng)的是2—2.下列化合物的俗稱與化學式不對應(yīng)的是A.綠磯FeSO47H2O B.芒硝C.明磯A12（SO4）312H2O D.膽磯3—2.運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱c、 和?互為同系物4—2.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)5—2下列有關(guān)化學用語表示正確的是Na2SO410H2OCuSO45H2OB、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D、BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物一…,一…&）?A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B.F的結(jié)構(gòu)不意圖：h：n：h|C.中子數(shù)為20的氯原子：120C1 D.NH3的電子式：H6—2下列有關(guān)化學用語使用正確的是UtA.NH4Br的電子式:UtA.NH4Br的電子式:C.乙酸的分子式： CH3COOHD.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：nCl7-2化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè),7-2化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè),卜列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸D.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油A.A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料11—2下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖C.煤氣的主要成分是丁烷8-2下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是B.金屬氧化物均為堿性氧化物A.B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間 D.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物9—2、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)10—2、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料D、單晶硅常用于制造光導纖維B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉D.植物油的主要成分是高級脂肪酸12—2下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（雙選，不考慮分解反應(yīng)）A.HC1OB.AI2O3 C.N2O3 D.SiO213—2下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A.氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)14—2.HBr分子的電子式為：15—2下列關(guān)于膠體和溶液的說法中「正確的是：A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D.只有膠狀的物「質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體題號12223242526272829210—211—212—213—214—215—2答案錯題通緝:1-2【答案】B【解析】有關(guān)化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。學習中，我們力求從原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式、—OH還是OH-、—NO2還是NO2>—CH3還是CH3+等辨析的角度落實。2-2【答案】C【解析】對常見物質(zhì)俗稱識記。明磯是KAl(SO4)212H2O.3-2【答案】B【解析】該題考查化學基本概念。A選項燃燒熱的定義是在25C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是 H2的燃燒熱。所以A選項錯誤。C選項中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)，后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯誤； D選選BaSO4屬于鹽類，是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱是指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤； B選項中Na2SO3具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。4—2【答案】D【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化鐵溶液不是膠體， C中CC14屬于非電解質(zhì)，答案選D。5—2【答案】B【解析】有關(guān)化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。6—2【答案】D【解析】本題考查常用化學用語：電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子、核素的表示，考查考生的識記能*■卜Br"一力。A選項中的BL漏掉了8個電子，應(yīng)為八??”；C選項中是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式。7—2【答案】D8—2【答案】C【解析】本題考查化學基本概念。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， A項錯誤；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間， C項正確；石油的分儲產(chǎn)物汽油為混合物， D項錯誤。9—2【答案】C10—2【答案】A11—2【答案】A12—2【答案】AC13—2【答案】D14—2【答案】A15—2【答案】C本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持!本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持!本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！智取2016高考第一季 突破選擇題第3集離子共存問題3在水溶液中能大量共存的一組離子是A． Na+、 Ba2+、 Cl—、 NO3— B． Pb2+、 Hg2+、 S2— 、 SO42—C． NH4+、 H+、 S2O32— 、 PO43— D． Ca2+、 Al3+、 Br— 、 CO32—3下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO2C.氫氧化鐵膠體： H+、K+、S、BrD．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子3水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl—、CO32—B．H+、Na+、Fe2+、MnO4—C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—D．K+、NH4+、OH—、SO42—3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液： Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—B.使酚配變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3>NO3C.0.1molL1AgNO3溶液：H、K、SO4、ID.0.1molL：1NaAlO2溶液：H+>Na+>Cl、SO425—3.某溶液可能含有C「、SO4"、CO32—、NH4，F(xiàn)e3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得到 0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5種離子B.Cl一定存在，且c(Cl)>0.4mol/LC.SO42—、NH4，一定存在，cP可能不存在D.CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在6—3下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一組是2A． K+、 Na+、 Cl—、 NO3— B． K+、 Na+、 Br—、 SiO32—C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3 H2O、NO33常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1molL11的NaOH溶液：K>Na\SO42、CO320.1molL11的Na2CO3溶液：K>Ba2+、NO3、Cl0.1molL11FeCl3溶液：K>NH4+、I、SCNc(H+)/c(OH)=1X1014的溶液：Ca2+、Na>ClO、NO33含有下列各組離子的溶液中，通入過量 SO2氣體后仍能大量共存的是A． H＋、Ca2＋、 Fe3＋、 Cl－ B． Ba2＋ 、 Cl－、Al3＋、H＋C． Na＋、NH4＋ 、I－、 HS－ D． Na＋ 、 Ca2＋、K＋、NO3－

9-3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL11的KNO3溶液：h+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液： NH4+>Ba2+、AlO2>Cl,,一、、、. + X? + —?? 一 —一C.pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na*、不、CO32>NO3Cl、NOCl、NO3、Na+、SO32C6H5O、Y、SO42、BrSO42、Y、Cl、Cu2+NO3、I、Na+、Al3+B.Ag+、Fe\Cl-、SO42-D,NH4+、OH、Cl、HCO3A.飽和氯水中c(H)=1.01013mol/L溶液中Na2s溶液中pH=12的溶液中11-3.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.1、I-、NO3-、SiO32C.K>SO42、Cu2小、NO312-3.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是1、SiO32、Cl、NO3h+、NH4+、Al3+、SO42Na=S2、OH、SO42D.Na+、C6H5O、CH3COO、HCO313-3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4+>Ba2+、Mg/、H+>OH'Cl>HCO3>SO42一中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2+14-3,某溶液中可能含有Na+、NH4，Ba2+、SO42>I>S2,分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是Na+ B.SO42C.Ba2+ D,NH4+15—3下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A,Ba2+、NO3、NH4+、Cl B.Ca/、HCO3、NH4+、AlO2C,K+、Ba2+、Cl、HSO3 D,Mg2+、NH4+、SO42、K+題號1323334—3536373839310—311—312—313—314—315—3答案1-3【答案】A【解析】Na+、Ba2+、C「、NO3一離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存， A項正確；Pb2+與SO42—可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可與S2—形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O32一在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2,C項錯誤；Ca2+可與CO32一形成CaCO3沉淀、此外Al3+與CO32—可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項錯誤。2—3【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成 NO2,不能共存；C、氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中聚沉；D、高鎰酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3-3【答案】C【解析】Al3+和CO32一因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤； H+、Fe2+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯誤；NH4+與OH-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存， D錯誤。4—3【答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。5—3【答案】B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+;得到紅褐色沉淀說明含有Fe3+,則不能含有CO32(CO32—與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存)；利用灼燒后得到 1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有 0.02molSO42—,Al3+、K+是否存在無法判定，利用 電荷守恒”可知溶液中必含有Cl,若溶液中不含Al3+、K+時，溶液中含有0.04molC「、若溶液中含Al3+、K+時，溶液中含有C「的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積(100mL)可知原溶液中一定存在Cl,且c(Cl)>0.4mol/L由上述分析知，正確答案為： Bo6-3【答案】A7—3【答案】A8—3【答案】B9—3【答案】C10-3【答案】B11-3【答案】C12—3【答案】B13-3【答案】D14—3【答案】A15-3【答案】D智取2016高考第一季 突破選擇題第4集 離子方程式的正誤判斷1—4.下列表不對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TD,向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3HCO322—4、能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 SO2：2NH3H2O+SO2^=2NH4++SO32+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱： H2SO4+2Cl SO2T+Cl2懺H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe/+4H++NO3-^3Fe3++NOT+3H2OD.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3++2SO4展^=缶aSO4Al(OH)3J3—4.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl-^-Mn2++2Cl+Cl22H2OB.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)33H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2TD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH=CaCO3 H2O

4—4.下列解釋事實的方程式不造硯.的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性： CO32+H2O^^HCO3+OHC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化： Fe3e=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體： Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO5—4.能正確表不下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(雙選)A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3+2OH=CO32+NH3T+2HOB.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3,+3BaSOjC.向FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br一+3Cl2=2Fe3++2Br2+6ClD.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2f+HO6—4.能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuJ+2N+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2TD.向FeCl3溶液中力口入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7—4下列離子方程式正確的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl+ClOB.雙氧水中加入稀硫酸和 KI溶液：H2O2+2H++2I===I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O市=2Cu+O2T+4HD.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸： 2s2。32一+4H+===SO42+3SJ+2HD8-4下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2=Na2O2B.向AgC1懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1+S2=Ag2S^+2C1C.W2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3J+CO2+2H2O9—4能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是

9—4能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D,稀硫酸中加入鐵粉A13+3OH=Al(OH)3,Ca(OH)2+CO32=CaCO3j+2OHCI2+2OH=ClO+Cl+H2O2Fe+6H=2Fe3+3H2T10—4下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A,用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH±芻=NH3懺H2OC,將過量二氧化硫氣體入冷氨水中： SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D,用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+3NO3=Ag++NOT+H2O11—4下列離子方程式正確的是A,鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2TB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32+2H+=H2SQ3JC.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4J+Al(OH)4+NH3H2O ，D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱： Fe+3NO3+6H+ Fe3++3NO2T+3HO12—4下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TD,向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3HCO3213—4下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A.用Na2s去除廢水中的Hg2：Hg2++S2=HgSj催化劑B.用催化法處理汽車尾氣中的 CO和NO:CO+NO >C+NO2C.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2。^^Al(OH)3(膠體)+3H+催化劑丁D.用高溫催化氧化法去除燒類廢氣 (CxHy)：CxHy+(X+4)O2 高溫xCO2+^H2O14—4能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2sB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3+OH-=CO32+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5。一+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3一D.大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO21+H2O15—4能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A,將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC,將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NOTD,將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H=2Fe3++3H2T題號14243—444546474849410—411—412—413—414—415—4答案錯題通緝:1—4【答案】B2—4【答案】A【解析】B錯在不是離子反應(yīng)；C錯在磁性氧化鐵不能拆寫； D錯在此時氫氧根過量(Al3+與OH—不是1:3,而是1:4)溶液中會有偏鋁酸根，不是Al(OH)3沉淀。3-4【答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。A.氯化氫是電解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平，系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、1。D.書寫合理。4-4【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化俊，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO32—水解平衡：CO32+H2O^^HCO3+OH,使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe2+,故錯誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。5-4【答案】AC【解析】B選項明磯溶液中，Al3+和SO42一個數(shù)比為1:2,SO42—完全沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AIO2;D選項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。6-4【答案】D【解析】考察離子方程式正誤判斷。 A項錯誤，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe#;B項錯誤，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)；C項錯誤，是HCO3與H+反應(yīng)；選擇D。7—4【答案】B【解析】A中的HCIO是弱電解質(zhì)不拆，C中的Cu做電解池陽極時參加反應(yīng)失電子，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應(yīng)該是SO2、S和H2O,答案選Bo8—4【答案】B9—4【答案】C10-4【答案】C11-4【答案】C12—4【答案】B13-4【答案】B14-4【答案】D15—415—4【答案】A智取2016高考第一季 突破選擇題第5集1—5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體A.體積相等時密度相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等化學計量 阿伏伽德羅常數(shù)12C18O和14N2的判斷正確的是B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等2—5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol匕―1的NaClO溶液中含有0。一的數(shù)目為NaB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 NaD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1Na3—5.Na代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知 C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NaB.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/144-5Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5Na25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1Na1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9Na5-5.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B.1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2nA電子6—5下列說法正確的是A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25c與60c時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的4H相等7-5Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為Na一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1Na1.0L的0.1mol.L-1Na2s溶液中含有的S2一離子數(shù)為0.1NaD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NaA.標準狀況下,B.常溫常壓下,C.標準狀況下,D.A.標準狀況下,B.常溫常壓下,C.標準狀況下,D.常溫常壓下,0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1Na18gH2O含有的原子總數(shù)為3Na11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5Na0.1Na若有標準狀況下VL氨氣完全反2.24LCO0.1Na若有標準狀況下VL氨氣完全反9-5工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗一銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(Na)可表示為11.2nA.5V11.2nc22.4VC.-Z-5n11.2nA.5V11.2nc22.4VC.-Z-5n22.4nD. 5V10—5設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NaB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NaC.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2分子數(shù)目為0.46NaD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6Na11—5用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NaB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NaD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na12—5設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，23gNO2含有Na個氧原子B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1Na個OHC.常溫常壓下，22.4LCC"含有個Na個CCl4分子D.1molFe—5【答案】C【解析】兩者相同的量有， 土同定一同”同體積時，同物質(zhì)的量；相同物質(zhì)的量的時候，有相同的原子數(shù)，每種分子的電子數(shù)均為 14,C正確；分子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相等， D錯誤。中子數(shù)前者為16,—5【答案】C【解析】兩者相同的量有， 土同定一同”同體積時，同物質(zhì)的量；相同物質(zhì)的量的時候，有相同的原子數(shù)，每種分子的電子數(shù)均為 14,C正確；分子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相等， D錯誤。中子數(shù)前者為16,后者為14,B錯誤。因為M不同，設(shè)各有1mol,可得A錯誤。2—5【答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.Cl。一水解，Cl。一數(shù)目小于Na。13—5下列敘述正確的是1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B. 1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8X6.02M023C.欲配置1.00L,,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準》^況卜23.0g金屬鈉14—5設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAlB.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為 Nao,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2Na。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3Na10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2Na10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH一離子數(shù)為Na15-5Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10Na12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4Na46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3Na1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去Na個電子題號1—52—53—54—55—56—57—58—59—510—511—512—513—514—515—5答案錯題通緝：

3—5【答案】B【解析】同質(zhì)量的C2H4或C3H6中所含共用電子對數(shù)目或碳氫鍵數(shù)目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對數(shù)目、碳氫鍵數(shù)目分別為 3Na、2Na。ag混合物中含有共用電子對數(shù)目為（3a/14）Na；ag混合物中含有碳氫鍵數(shù)目為（2a/14）NA=aNa/7;不知反應(yīng)所處的溫度、壓強，無法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡式相同，均為CH2,因此ag混合物中所含原子總數(shù)為 3aNA/14,故答案為：B。4—5【答案】B【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題。 A項錯誤，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g1石墨烯含有Na個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有 2個C原子，共有1NAX2=0.5Na,B正確。C項錯誤，缺少溶液體積； D項錯誤，1mol的羥基含有9Na個電子，但1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10Nao5—5【答案】A【解析】1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol,所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol1）6=4mol,A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。6-5【答案】C7—5【答案】B8—5【答案】B9-5【答案】D10—5【答案】B,標準狀況下，HF為液態(tài)。11—5【答案】D12—5【答案】A13-5【答案】B14—5【答案】D15-5【答案】B智取2016高考第一季 突破選擇題第6集化學反應(yīng)與能量H2。、CO2轉(zhuǎn)變成H2。、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。過程如下:卜列說法不正確的是（A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C,圖中△Hi=AH2+AH3一 、一一 — 一 2-D,以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為 CO+4OH—2e=CO3+2H2O2—6.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3。) AH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) AH3則反應(yīng)4c3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的4H為A.12AH3A.12AH3+5AH2-2AH1B.2AH1-5AH2-12AH3C.12AH3C.12AH3-5AH2-2AHiD.AH1-5AH2-12AH311△H=akJ?mol3—6已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)一 __ __ . _ —1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJ?molP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PC15中P—Cl鍵的鍵能為ckJ?mol1,PCI3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol1。下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱^H........ . ——1Cl-Cl鍵的鍵能為(b—a+5.6c)/4kJ?mol? ..一 一1P-P鍵的鍵能為(5a—3b+12c)/8kJ?mol4—6.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。 然后向小燒杯中加入鹽酸， 反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學方程式為： NH4HCO3+HCl-NH4Cl+CO2T+HO△H>05-6.CO(g)+H2O(g)1=1H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變6—6.在1200c時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2s(g)+3O2(g尸SO2(g)+H2O(g) AH123TOC\o"1-5"\h\z2H2s(g)+SO2(g尸2s2(g)+2H2O(g) △H211IH2S(g)+2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4則4H4的正確表達式為入 2 … A A 、A.AH4=— (△Hi+AH2-3AH3)3C.AH4=3(△Hi+AH2+3AH3)27—6.卜列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是2B.AH4=-(3AH33D.AH4=芻(△H1-2-△Hi—△H2)△H2-3AH3)ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶

8—6科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為:儲氫NaHCO3+H2-HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH29—6某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示 (圖中Ei表示正反應(yīng)白^活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的始變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能10—6下列說法正確的是：A.在100C、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol-1,則H2O(g)k^H2O(l)的AH=40.691kJmolB.已知MgCO3的Ksp=6.82何6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，者B有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C.已知：共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJmol-1348610413436CH3 CH3則可以計算出反應(yīng)C"g)+3H2(g)(g)的AH為一384kJmol1D.常溫下，在0.10molL「的NH3H2O溶液中加入少量NH4CI晶體，能使NH3H2。的電離度降低,溶液的pH減小11-6氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25c時①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)△H=—67.7KJmol1②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3KJmol1在20mL0.1molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol-L^NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表不為：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) △H=+10.4KJmol1B.當V=20時，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)C.當V=20時，溶液中：c(F)vc(Na+)=0.1molL1D.當V>0時，溶液中一定存在： c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)12—6反應(yīng)A+B-C(△H<0)分兩步進行：①A+B-X(△H>0),②X-C(AH<0)o下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是示總反應(yīng)過程中能量變化的是13—6SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在13—6SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在280J,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為為A.-1780kJ/molC.-450kJ/mol14—6已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)貝U反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)一1+519.4Jmol一1-259.7kJmolS-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量160kJ、330J。貝US(s)+3F2(g尸SF6(g)的反應(yīng)熱^HB.-1220kJ/mol+430kJ/mol一1△H=-701.0kJ-mol一1△H=-181.6kJ?mol的4H為一1B.+259.7kJmol一1D.-519.4Jmol15—6某反應(yīng)的4H=+100kJmol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(雙選)A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol1題號A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol1題號1—62—63—64—65—66—67—68—69—610—611—612—613—614—615—6答案B.逆反應(yīng)活化能一te小于 100kJmol、、一…… — —1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol、 11D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100kJmol錯題通緝:1-6【答案】C【解析】利用蓋斯定律可知△ Hi+AH2+AH3=0,正確的應(yīng)該是△Hi=-(△H2+AH3),這里是考察蓋斯定律。2—6【答案】A【解析】蓋斯定律常規(guī)考查。③ X12+②X5—①X2即可得到4c3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH,答案選Ao3-6【答案】C【解析】原子半徑P>Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=(b-a)/4kJmol-1,但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H,因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H,B項錯誤；禾U用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)AH=(b-a)/4KJmol1可得E(Cl-Cl)+3X1.2c-5c=(b-a)/4,因此可得E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1,C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/4-4X5c=b,解得E(P-P)=(2.5a-1.5b+6c)/6kJmol：D項錯誤。4-6【答案】B【解析】醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低， 即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項正確；因反應(yīng)為吸熱

C項錯誤；書寫熱化學方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，態(tài)，DC項錯誤；書寫熱化學方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀5—6【答案】B【解析】催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是△ H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及計量系數(shù)，△H不變，A錯；這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減小， C錯；若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能， D錯。6-6【答案】A2【解析】根據(jù)蓋斯定律，要得到方程式 4,可以用（方程式1+方程式2—3對程式2）X2；即選擇32 一一一一△H4的正確表達式為4H4=-（△Hi+AH2-3AH3）,即選項A正確。37—6【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故錯誤； D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。8—6【答案】B9—6【答案】C10-6【答案】D11—6【答案】B12—6【答案】D13-6【答案】B14-6【答案】C15-6【答案】CD智取2016高考第一季突破選擇題第7集 化學實驗基礎(chǔ)乙烯的制備試齊【J乙烯的制備試齊【JX試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H20KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H20Br2的CC14溶液CC2H50H與濃H2SO4加熱至170cNaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H50H與濃H2SO4加熱至170cNaOH溶液Br2的CCl4溶液1-7用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是2-7下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸儲水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4—完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁3—7下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（雙選 ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.a—b—c—d—e—e—f—g—hB.a—e一d—c一b—A.a—b—c—d—e—e—f—g—hB.a—e一d—c一b—h一i一gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c一b一d一e一h一i一f5—7用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移D.定容6—7利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制 0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用濱水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI7-7下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000molL：1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000molL1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl8-7下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000molL：1NaOH溶液滴定molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80C時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知 t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大9—7下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水，再加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量 NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知13^^12+「，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CC14,振蕩靜置后CC14層顯紫色，說明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大10-7下列說法不正確的是A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B.硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C.中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸儲水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性 KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶11-7下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表向被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性12—7下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（雙選）A.實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4B.實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗III:微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)13-7向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功so4B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH414—7在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（增蝸、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）15—7不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液題號1—72—73—74—75—76—77—78—79—710—711—712—713—714—715—7答案錯題通緝:1—7【答案】B2—7【答案】A3-7【答案】AC4—7【答案】B5—7【答案】B6—7【答案】D7—7【答案】D8—7【答案】C9—7【答案】C10-7【答案】A11—7【答案】D12—7【答案】BD13-7【答案】B14-7【答案】C14-7【答案】D智取2016高考第一季 突破選擇題第8集氧化還原反應(yīng)—8下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是-—高溫—ACO+H2O=^=CO2+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T D2F2+2H2O=4HF+O22—8若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:13—8、實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）MnO4+SO2+X Mn2+ +SO42 +Y下列選項不正確的是A.X為H+Y為H2O B.配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:5D,每生成1molMn2+,共轉(zhuǎn)移5mol電子4—8已知氧化性Br2>Fe3+。FeB「2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr+cCl2-dFe3++eBr2+fCl卜列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b卜列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A.2 4 3 2 2 6 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 25—8汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（雙選）A.生成40.0LN2（標準狀況）C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25mol2 1410NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2%若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)B.有0.250molKNO3被氧化D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol6—8將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+7—8火法煉銅首先要焙燒黃銅礦， 其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2——*Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（雙選）A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化8-8化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+12+2HCl;2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2T+6HO2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2T+HO；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)： 4NaClO_3NaCl+NaClO4；NaClO4—NaCl+202T卜列說法不正確是:A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co（OH）3>I2B,還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2>I2>KIO3C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN9—8某含銘Cr2O72廢水用硫亞鐵?。跢eSO4（NH02SO46H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到 nmolFeOFeyC「xO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)量為 n（2-x）molB.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為nxmolC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nxmolD.在FeOFeyCrxO3中3x=y10—8氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（雙選）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T11—8亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是—1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同12—8物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1:4 B,1:5 C.2:3 D.2:513-8下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)14—8常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2T+2H下列說法正確的是（雙選）A,H2O2的氧化性比Fe3十強，其還原性比Fe2小弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe。的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe2+15—8在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②題號18283848586878889810—811—812—813—814—815—8答案錯題通緝:1-8【答案】A2—8【答案】B3—8【答案】A4—8【答案】B【解析】根據(jù)題意，C12先氧化Fe2+,不可能只氧化Br,B選項錯誤5—8【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成 16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,因此，C、D正6-8【答案】B7—8【答案】AD8—8【答案】A9—8【答案】A10-8【答案】CD11—8【答案】B12—8【答案】A13-8【答案】C14-8【答案】CD15-8【答案】A智取2016高考第一季 突破選擇題第9集元素及其化合物—9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:『丁一丁 …一甲 >乙?聲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是 OA.若甲為焦炭，則丁可能是 O2C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸2-9下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是B.若甲為SO2,則丁可能是氨水D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2CQ1Aim——-NMQ風）一*聞（0電0>/點燃 肛>g- ，so3..h;so4人. NHiXO, △③’一'一：;④廣「 f"I.|，A.①③⑤ A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤ D.①④⑤3—9.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0