2023屆貴州省貴陽市年高三上學期8月入學模擬考試化學試題（學生版+解析版）

貴陽市2023屆高三年級摸底考試試卷化學供參考的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Ca40第I卷（選擇題共42分）選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意）I.化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.可用白醋洗水壺中的水垢B.醫(yī)療上常用95%的酒精作消毒劑C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可獲得潔凈的燃料D.葡萄糖和蛋白質進入人體內(nèi)都是經(jīng)水解后被吸收B.乙烯的比例模型:.下列化學用語使用正確的是B.乙烯的比例模型:??A.KC1的電子式:K:C1:C.氯離子的結構不意圖:D.中子數(shù)為8的N原子：”n.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.22.4L氧氣所含的質子數(shù)為18NaB.標準狀況下，7.2g戊烷中共價鍵數(shù)為1.6Nac.0.1molL-1HQ?！蝗芤褐泻械膆+數(shù)為?！筃aD.3molNO,與H?O完全反應轉移的電子數(shù)為4Na.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.SO?具有氧化性，可漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑C.明磯溶于水生成ai（oh）3膠體，可用于凈水D.氫氨酸能與SiO?反應，可刻蝕石英制作藝術品.分離下列混合物所采用的方法中錯誤的是A.乙醇和乙酸混合：蒸發(fā) B.花生油和水混合：分液C.碘和細砂石混合：升華 D.泥沙和食鹽水混合：過濾.下列變化過程對應的離子方程式正確的是A.把銅片放入稀硫酸中：CU+2H+=Cu2++H2TB,將氯氣通入水中制氯水：CI2+H2O2H++CP+C1O^C.向A12（SOj溶液中加入過量NH/H2O：Al3++3NH,-H2O=Al（OH）31+3NH：D.用氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板；Fe3++Cu=Cu2++Fe2+.一種活性物質的結構簡式如圖所示。有關該物質的敘述正確的是A.分子式為CioHzoC^.所有原子可能共面C.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應D.1mol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應得1molCO28.關于反應：K2H,IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列判斷正確的是A.KzHJO。中碘元素為+5價 B.HI做還原劑，發(fā)生還原反應C.n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=1：2 D.生成0.2molL時，轉移0.35mol電子9.某反應由兩步反應A乒一>B乒性.>C構成,其反應能量曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.反應1為吸熱反應B.反應2對總反應速率起決定作用C.使用催化劑會改變A-C反應的反應熱

D.反應2逆反應的活化能大于正反應的活化能.在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X（s）=Y（s）+Z（g）,AH>0,一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.該反應AS>0B.升高溫度，c（Z）增大C.加入一定量氧氣，反應速率不變，平衡不移動D.加入等物質的量的Y和Z,重新平衡后平衡常數(shù)K增大.為了達到實驗目的，下列裝置和試劑選用合理的是A.圖甲中可用于實驗室制取氯氣B.圖乙可測定氫氧化鈉溶液的濃度C.A.圖甲中可用于實驗室制取氯氣B.圖乙可測定氫氧化鈉溶液的濃度C.圖丙可比較Zn與Cu的金屬性強弱D.圖丁可制取乙酸乙酯.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種核素可用于鑒定古文物的年代，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水。下列說法正確的是A.原子半徑：Y<Z<WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZA.原子半徑：Y<Z<WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC.XO2是形成酸雨的主要物質D.將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體13.K-C>2電池結構如圖，a和b為兩個電極,其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是B.電流由a電極沿導線流向b電極C.隔膜允許K+通過D.標準狀況下，1molK參與反應，消耗22.4LO2.常溫下，下列各溶液中，微粒的濃度關系式正確的是pH=3的HAO,溶液；c（H+）=c（HSO,）=lxl（r3mollJ0.1mol?『的Na2s溶液:c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS）+2c（H2S）o.lmoll?的C&COONa溶液：c（Na+）=c（CH3coeT）pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cr）>c（NH：）>c（H+）>C（OH）第II卷（非選擇題共58分）.鈉、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。按要求回答下列問題：（1）CUSO&既是一種肥料，又是一種普遍應用殺菌劑。根據(jù)物質的分類方法，CuSO?屬于（填序號）。a.混合物b.酸c.鹽d.弱電解質e.強電解質￡難溶于水的物質（2）Na?。?常置于潛水艇和消防員的呼吸面具中，寫出Na?。？與C。?發(fā)生反應的化學方程式 ；檢驗其組成中所含陽離子的方法和現(xiàn)象是o（3）工業(yè)上用鋁熱反應制取金屬鑄，鋁與二氧化鐳在高溫下反應制取缽的化學方程式為--.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某興趣小組模擬和改進侯氏制堿法制備純堿（碳酸氫鈉固體分解而得），并進行后續(xù)實驗，實驗如下：回答下列問題:

(1)裝置甲中盛裝鹽酸的儀器名稱是；裝置乙中的試劑是o(2)裝置丙中使用霧化裝置的優(yōu)點是,該裝置中生成NaHCO,的總反應化學方程式為。(3)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCC)3,選擇下列裝置中的(填字母編號)組裝并進行實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象是=CuSO45H2CuSO45H2。晶體C(4)若該純堿樣品中所含雜質只有碳酸氫鈉，測定該純堿樣品純度的方法為：稱取42.0g樣品，加熱到質量不再改變，收集到標準狀況下的氣體112mL,則該純堿樣品的純度為<,.已知草酸饃晶體(NiCzO/ZH?。)難溶了水，常用于制銀粉。工業(yè)上從廢銀催化劑(主要成份為Ni,含有一定量的ALO,、FeO、SiO2,CaO等)制備草酸鍥的流程如圖所示:廢銀催化劑濾渣I廢銀催化劑濾渣I 淀渣II 濾渣皿濾液已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):金底離子Fe"Fe2+A產(chǎn)Ni"開始沉淀的pH1.15.83.068完全沉淀的pH3.28.85.09.5@Ksp(CaE)=1.46xlO-'°③當某物質濃度小于lxl(r5moi.匚|時，視為完全沉淀。請問答下列問題：(1)寫出一種能提高‘'酸浸”速率的措施。濾渣I的成分為CaSO」和 (填化學式)。(2)“氧化”時反應的離子方程式為。(3)“調pH”范圍為,用化學反應原理的相關知識簡要說明濾渣H的形成原因 “沉鈣”過程中，當Ca?+沉淀完全時，溶液中(廣)>mol.匚Y列出計算式即可)?！俺零y”時的離子方程式為。(6)操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和0.甲醇(CH,OH)是一種可再生能源，在日用化工、制藥、農(nóng)藥等方而均有廣泛用途。催化合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)UC&OHQ)o回答下列問題：(1)已知反應①：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH|=+43kJmoL反應②：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△%=—49Jmo「則CO(g)+2H2(g)mCHQH(g)AH=kJ-mol-1?(2)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2,加入催化劑反應合成CHQH,測得CO(g)的物質的員隨時間⑴的變化如下表：t/min0510152025n(CO)/mol1.000.790.630.540.500.50①0~20min內(nèi)，用H?(g)表示該反應的平均速率為；②CO的平衡轉化率為；③該溫度下平衡常數(shù)K=。(3)在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g),測得平衡時CO的體積分數(shù)(％)與溫度(T)和壓強的關系如圖所示，判斷Ti、T2、T3由大到小的順序為一，理由是一。009000000000900000000098765430-1-一H長生中之0U［選修3：物質結構與性質］.某些含硫有機物可用于醫(yī)藥領域，如化合物I和II是重金屬元素汞的解保劑?；卮鹨韵聠栴}:ch2-1-SHCH2—SH|oIICH3—S—OHIICH-1-SHCH-SH|CH2—OHCH2-SO3NaoInm(1)己知汞位于第六周期，與鋅同族，則基態(tài)汞原子的價電子排布式為.(2)化合物I中S原子的雜化方式為,其中H、C、O三元素的電負性由小到大的順序是(3)下列有關說法正確的是oa.II中C—C-C鍵角是18。。 b.H中存在離子鍵與共價鍵c.IH中硫氧鍵的鍵能均相等 d.III中的5鍵與兀鍵之比為4：1fH20H(4)化合物I的結構與甘油(fHOH)相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是CH20H(5)理論計算預測，由汞(Hg)、錯(Ge),鐲(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體(晶胞如圖a所示)可視為Ge晶體(晶胞如圖b所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①倍晶體類型為,Ge與C同族，但Ge不能像C原子那樣原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度解釋原因 ?②X的最簡式為；X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為o③設必為阿伏伽德羅常數(shù)的值、X的最簡式的摩爾質量為Mg-mo「，用Na和M時的代數(shù)式表示出X晶體的密度為g4111-3(列出計算式即可)。［選修5：有機化學基礎］.帕比司他是治療某些惡性腫瘤藥物。其中間體(E)的合成路線如下:

回答下列問題:(1)A物質的名稱為.C中含氧官能團名稱是(2)要檢險有機物B中的官能團“-CHO”，可以選用的試劑是所發(fā)生反應的化學方程式為(3)反應IV的反應類型為?(4)反應U分兩步進行：B里喟0Hh>x二叫空—c。第一步反應為加成反應，則X的結構簡式為oC生成D的化學反應方程式為。B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的芳香族化合物有種；其中核磁共振氫譜5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體結構簡式為?貴陽市2023屆高三年級摸底考試試卷化學供參考的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Ca40第I卷（選擇題共42分）選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意）I.化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.可用白醋洗水壺中的水垢B.醫(yī)療上常用95%的酒精作消毒劑C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可獲得潔凈的燃料D.葡萄糖和蛋白質進入人體內(nèi)都是經(jīng)水解后被吸收【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，所以可用白醋洗水壺中的水垢，故A正確:B.醫(yī)療上常用75%的酒精作消毒劑，故B錯誤；C.煤的氣化和液化有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.葡萄糖是單糖，葡萄糖不能水解，故D錯誤；選Ao.下列化學用語使用正確的是A.KC1的電子式：K：C1： B.乙烯的比例模型：C.氯離子的結構示意圖D.C.氯離子的結構示意圖D.中子數(shù)為8的N原子：GN【答案】D【解析】【詳解】A.KC1的電子式：K+[xCl：]->A錯誤;B.B.乙烯的比例模型:C.氯離子的結構示意圖:C.氯離子的結構示意圖:D.中子數(shù)為8的N原子:故選D。.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.22.4L氧氣所含的質子數(shù)為18NaB.標準狀況下，7.2g戊烷中共價鍵數(shù)為1.6Na0.1mol-L*1HClOj溶液中含有的H，數(shù)為。/Na3molNO,與H2O完全反應轉移的電子數(shù)為4Na【答案】B【解析】【詳解】A.不確定是否為標況，不能計算物質的量，故A錯誤；B.1分子戊烷中含有共價鍵16個，7.2g戊烷的物質的量為7.2g+72g/mol=0.1moL則共價鍵數(shù)為L6Na，故B正確；C.不確定溶液的體積，不能計算物質的量，故C錯誤；D.二氧化氮與水反應方程式為3NO2+H2()=2HNO3+NO,可知每3分子二氧化氮反應轉移電子數(shù)目為2,故3moiNO?與H?O完全反應轉移的電子數(shù)為2Na，故D錯誤；故選Bo4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.SO?具有氧化性，可漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑c.明磯溶于水生成ai(oh)3膠體，可用于凈水D.氫氟酸能與SiO?反應，可刻蝕石英制作藝術品【答案】A【解析】【詳解】A.SO?可漂白紙漿是因為它具有漂白性(與有色物質化合生成不穩(wěn)定無色物質)，故A錯誤：B.濃硫酸可做干燥劑，是因為它具有吸水性，故B正確；C.明磯溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解可以生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故C正確；D.石英的主要成分是SiCh，氫氟酸能與SiCh反應，可刻蝕石英制作藝術品，故D正確；故選Ao.分離下列混合物所采用的方法中錯誤的是A.乙醇和乙酸混合：蒸發(fā) B.花生油和水混合：分液C.碘和細砂石混合：升華 D.泥沙和食鹽水混合：過濾【答案】A【解析】【詳解】A.乙醇和乙酸是互溶液體，應利用蒸儲將兩者分開，A錯誤；B.花生油和水不互溶，混合后會分層，可以用分液的方法將二者分開，B正確；C.碘和細砂石為固體混合，碘易升華而細砂石不易升華，可以用升華的方法將二者分開，C正確；D.泥沙不溶于水，則泥沙和食鹽水混合，可以用過濾的方法將二者分開，D正確；故選Ao.下列變化過程對應的離子方程式正確的是A.把銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2TB,將氯氣通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H++CP+C1O^C.向A12(SOj溶液中加入過量NtVHQ：Al3++3NH,-H2O=A1(OH)3+3NH：D.用氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板；Fe3++Cu=Cu2++Fe2+【答案】C【解析】【詳解】A.銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Cl2+H2O^H++Cr+HClO,B錯誤；C.鋁離子和一水合氨反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH*,C正確;D.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3*+Cu=Cu2++2Fe2+,D錯誤;故選C。7.一種活性物質的結構簡式如圖所示。有關該物質的敘述正確的是A.分子式為CioHzQ,B,所有原子可能共面C.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應D.1mol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應得1molCO2【答案】D【解析】【詳解】A.由結構式，知該物質的分子式為Cl0H|8O3,A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，故甲基和亞甲基中4個原子不可能共平面；該物質含有亞甲基-C”2一（如圖C.該物質含有羥基和粉基，可以發(fā)生取代反應；也含有碳碳雙犍，可以發(fā)生加成反應，C錯誤；D.一個該物質分子含有一個粉基，可以與碳酸氫鈉反應生成一個CO2分子，故1mol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應得1molCCh,D正確；故選D。8.關于反應：K2H,IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列判斷正確的是中碘元素為+5價 B.HI做還原劑，發(fā)生還原反應C.n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=1:2 D.生成0.2mol12時，轉移O.35mol電子【答案】D【解析】【詳解】A.K2H3。6中鉀元素為+1價，氫元素為+1價，氧元素為-2價，則碘元素為+7價，故A錯誤；HI中碘元素化合價升高，HI是還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.碘單質既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，利用得失電子守恒可知，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）=1：7,故C錯誤；D.生成4個碘單質轉移7個電子，生成0.2molL時，轉移O.35mol電子，故D正確；故選D。9.某反應由兩步反應A條—>B如煌>C構成,其反應能量曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.反應1為吸熱反應B.反應2對總反應速率起決定作用C.使用催化劑會改變A-C反應的反應熱D.反應2逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，對于反應1來說，反應物能量低，產(chǎn)物能量高， 吸熱反應，A正確；B.由圖可知，反應2的活化能較大，決定總反應的反應速率，B正確；C.催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱，C錯誤；D.由圖可知，反應2為放熱反應，其逆反應的活化能大于正反應的活化能，D正確；故選C。10.在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X（s）=Y（s）+Z（g）,AH>0,一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.該反應AS>0B.升高溫度，c（Z）增大C.加入一定量氧氣，反應速率不變，平衡不移動D.加入等物質量的丫和Z,重新平衡后平衡常數(shù)K增大【答案】D【解析】【詳解】A.正反應氣體物質的量增大，所以該反應AS>0,故A正確；

B.正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，C（Z）增大，故B正確;C,加入一定量氧氣，反應物濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故C正確;D.平衡常數(shù)只與溫度越高，加入等物質的量的丫和Z,重新平衡后平衡常數(shù)K不變，故D錯誤;選D。11.為了達到實驗目的，下列裝置和試劑選用合理的是11.為了達到實驗目的，下列裝置和試劑選用合理的是C.圖丙可比較Zn與Cu的金屬性強弱D.圖丁可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A.實驗室制備氯氣應該用濃鹽酸，A錯誤;B.醋酸屬于弱酸，應該用酸式滴定管，B錯誤；C.圖示原電池中Zn電極上發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2+.Cu電極上發(fā)生反應：2H++2e=H2T則Zn為負極，Cu為正極，可以比較Zn與Cu的金屬性強弱，C正確；D.收集乙酸乙酯的試管中應該是飽和的碳酸鈉溶液，不能使用氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種核素可用于鑒定古文物的年代，丫的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水。下列說法正確的是A.原子半徑：Y<Z<W B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC.KO2是形成酸雨的主要物質C.KO2是形成酸雨的主要物質D.將YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體【答案】B【解析】【分析】X、Y、z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種核素可用于鑒定古文物的年代，X是C元素；丫的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，丫是A1元素；Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，Z是S元素、W是C1元素。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：A1>S>C1,故A錯誤；B.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S,故B正確；c.c。,不是大氣污染物，不能形成酸雨，能形成酸南的是so?和氮氧化物，故C錯誤；D.A1CL易水解，將AlCh水溶液蒸干并灼燒得到的是AUO,固體，故D錯誤；選B?13.K-O2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法錯誤的是有機電解質I有機'電解質2A.電極a的反應式為：K-e-=K+B.電流由a電極沿導線流向b電極C.隔膜允許K+通過D.標準狀況下，1molK參與反應，消耗22.4L。？【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，b極氧元素的化合價降低，b為正極，故a為負極，電極材料為鉀，隔膜為陽離子交換膜，允許鉀離子通過?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，電極a極的反應式為：Ke=K+,A正確；B.電流從正極流出，由b極沿導線流向a極，B錯誤；C.根據(jù)分析，隔膜為陽離子交換膜，允許鉀離子通過，C正確；D.ImolK參與反應失去Imol電子，正極得到Imol電子，根據(jù)O2+e-+K+=KC)2,消耗ImolOz,標況下O2的體積為22.4L,D正確；故選B?14.常溫下，下列各溶液中，微粒的濃度關系式正確的是

pH=3的H2sO3溶液;c（H+）=c（HSO；）=1x10-3mol-V0.1mol 的Na2s溶液：c（Na+）=2c（S2~）+2c（HS-）+2c（H2S）0.1molLi的CHCOONa溶液：c（Na+）=c（CH3COO）pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（C「）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OH-）【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)溶液電荷守恒可知，pH=3的HFO3溶液中，c（H+）=c（HSO；）+2c（SO；-）+c（OH）,則c（H+）＞c（HSOj,故A錯誤；B.根據(jù)物料守恒可知，0.1mol-Li的Na2s溶液中c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS）+c（H2S）]=2c（S2-）+2c（MS-）+2c（H2S）,故B正確；c.0.1moLL-i的CH3coONa溶液中，由于少數(shù)醋酸根水解成醋酸分子，則c（Na+）＞c（CH3COO）,故C錯誤：D.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，由于氨水是弱堿，混合后氨水有剩余，溶液顯堿性，結合電荷守恒可知，c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH）,由于c（FT）＜dOH）則c（NH：）＞c（Cr）,混合液中離子的濃度大小應為c（NH：）＞{Cr）＞c（OH-）＞c（H+）,故D錯誤；答案B。第II卷（非選擇題共58分）15.鈉、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。按要求回答下列問題：（1）CUSO&既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。根據(jù)物質的分類方法，CuSO?屬于 （填序號）。a.混合物b.酸c.鹽d.弱電解質e.強電解質￡難溶于水的物質Na?。2常置于潛水艇和消防員的呼吸面具中，寫出Na?。?與CO?發(fā)生反應的化學方程式；檢驗其組成中所含陽離子的方法和現(xiàn)象是?（3）工業(yè)上用鋁熱反應制取金屬缽，鋁與二氧化缽在高溫下反應制取鐳的化學方程式為—?！敬鸢浮浚?）ce【答案】（1）ce(2)①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O, ②.焰色試驗，火焰呈黃色A4A1+3MnO2=2A12O3+3Mn【解析】【小問1詳解】硫酸銅是有銅離子和硫酸根離子組成的，屬于鹽；硫酸銅在水中可以完全電離，所以是強電解質，故選小問2詳解】過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；其中所含的陽離子是鈉離子，可以用焰色反應來檢驗，具體方法和現(xiàn)象為：將伯絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，后蘸取試樣繼續(xù)灼燒，觀察到火焰顏色為黃色證明有鈉，故答案為：焰色試驗，火焰呈黃色；【小問3詳解】△在高溫下鋁可以置換出二氧化鋅中缽，方程式為：4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mno16.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某興趣小組模擬和改進侯氏制堿法制備純堿(碳酸氫鈉固體分解而得)，并進行后續(xù)實驗，實驗如下:飽和氨鹽水已知：飽和氨鹽水是指將氨氣通入飽和食鹽水中形成的溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置甲中盛裝鹽酸的儀器名稱是 ；裝置乙中的試劑是(2)裝置丙中使用霧化裝置的優(yōu)點是 該裝置中生成NaHCOj的總反應化學方程式為(3)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCOj，選擇下列裝置中的(填字母編號)組裝并進行實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象是?(4)若該純堿樣品中所含雜質只有碳酸氫鈉，測定該純堿樣品純度的方法為：稱取42.0g樣品，加熱到質量不再改變，收集到標準狀況下的氣體112mL,則該純堿樣品的純度為.【答案】(1) ①.分液漏斗 ②.飽和NaHCO3溶液①.增大接觸面積，使反應更充分 ②.NaCI+CCh+NHa+EONaHCXh(+NH4cl或NaCl+CO2+NH3H2O=NaHCO31+NH4C1①.AB ②.澄清石灰水變渾濁98%【解析】【分析】侯德榜制堿法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO34,+NH4C1,2NaHCX)3力口熱Na2cO3+H2O+CO2T，要注意NaHCCh的沉淀符號以及先通入NH3營造堿性環(huán)境?！拘?詳解】裝置甲是CaCQa和鹽酸反應制備CO2,滴加鹽酸的裝置是分液漏斗，制備的CO2中含有揮發(fā)的HC1氣體，需用飽和的NaHCCh溶液吸收雜質HC1氣體；【小問2詳解】飽和氨鹽水是指將氨氣通入飽和食鹽水中形成的溶液，形成堿性溶液同時利用霧化裝置將其霧化，增大接觸面積，使反應NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4CI更充分；【小問3詳解】檢驗純堿樣品中是否混有NaHCCh,選擇下列裝置中的AB,A裝置是對固體樣品進行強熱，若有NaHCCh將會發(fā)生分解反應：2NaHCCh力口熱Na2cO3+H2O+CO2T,產(chǎn)生CO2氣體使澄清石灰水變渾濁?！拘?詳解】稱取42.0g樣品，加熱到質量不再改變，收集到標準狀況下的氣體112mL,該氣體是O.OOSmolCO?,根據(jù)發(fā)生方程的化學計量系數(shù)比知樣品含有0.005x2=0.0ImolNaHCOj,故純度為42.0g-0.0M84g/w/xl00%=98%42.0g17.己知草酸鍥晶體(NiC2O「2H2。)難溶了水，常用于制銀粉。工業(yè)上從廢銀催化劑(主要成份為Ni,含有一定量的AhO?、FeO、Si。？、CaO等)制備草酸鍥的流程如圖所示：濾渣I 濾渣n 濾渣m 濾液已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金底離子Fe"Fe2+Al"Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5(2)Ksr(CaE)=1.46xlO-10③當某物質濃度小于1x10-5mol.匚1時，視為完全沉淀。請問答下列問題：(1)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施。濾渣I的成分為CaS。,和 (填化學式)?！把趸睍r反應的離子方程式為?！罢{pH”的范圍為,用化學反應原理的相關知識簡要說明濾渣II的形成原因 ?！俺菱}”過程中，當Ca?+沉淀完全時，溶液中c(F)>mol.Cl列出計算式即可)。“沉銀”時的離子方程式為.(6)操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和【答案】(1) ①.將原材料粉碎或適當增加酸的濃度或加熱或攪拌 SiO2(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H,O(3) ①.5.0<pH<6.8 (2).Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+A1"+3H2OUA1(OH)3+3H+,加入Ni(OH)2后，溶液中H,減少，平衡正向移動，形成沉淀⑷71.46xl0-5(5)Ni2++2H2O+C2Oj=NiC2O4.2H2O(6)便于快速干燥【解析】【分析】由題給流程可知，向廢鍥催化劑中加入稀硫酸酸浸時，銀和金屬氧化物與稀硫酸反應轉化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化銀調節(jié)溶液pH,將鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和含有鍥離子、鈣離子的濾液：向濾液中加入氟化鍍?nèi)芤?，將鈣離子轉化為氟化鈣沉淀，過濾得到含有氟化鈣的濾渣和硫酸銀濾液；向濾液中加入草酸鍍?nèi)芤?，將銀離子轉化為二水草酸鎮(zhèn)沉淀，過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干得到二水草酸銀晶體。【小問1詳解】將原材料粉碎、適當增加酸的濃度、加熱、攪拌等措施能提高酸浸速率；由分析可知，濾渣I的成分為硫酸鈣、二氧化硅，故答案為：將原材料粉碎或適當增加酸的濃度或加熱或攪拌；SiO2;【小問2詳解】由分析可知，氧化的目的是過氧化氫溶液酸性條件下將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H?O2+2H+=2Fe"+2H2。，故答案為：2Fe?++H?。？+2H，=2Fe"+ZH?。；【小問3詳解】溶液中的鐵離子、鋁離子在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+,Al3++3H2O Al(OH)3+3H\加入氫氧化銀調節(jié)溶液pH在5.04pH<6.8范圍內(nèi)，使溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，將鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故答案為：5.0<pH<6.8；Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+,Al^+3H2O^A1(OH)3+3H+,加入Ni(OH%后，溶液中H?減少，平衡正向移動，形成沉淀；【小問4詳解】由氟化鈣的溶度積可知，當鈣離子完全沉淀時，溶液中的氟離子的濃度為，K'P(Ca')=Vc(Ca2+)1八=4.46x10-5mol/L,故答案為：V1.46xl0-5：V1.0xl0-5mol/L【小問5詳解】沉銀時發(fā)生的反應為溶液中的銀離子與草酸根離子反應生成二水草酸鍥沉淀，反應的離子方程式為

Ni2++2H2O+C20,=NiC2O4-2H2O,故答案為：Ni2++2H2O+C20;=NiC2O4-2H2O；【小問6詳解】操作a中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和乙醉揮發(fā)是帶走水分便于晶體快速干燥，故答案為：便于快速干燥。18.甲醇(CH，OH)是一種可再生能源，在日用化工、制藥、農(nóng)藥等方而均有廣泛用途。催化合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知反應①：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,=+43kJmoE1反應②：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49Jmor'則CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=kJmoL.(2)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2moiH2,加入催化劑反應合成CHQH,測得CO(g)的物質的員隨時間⑴的變化如下表：t/min0510152025n(CO)/mol1.000.790.630.540.500.50①0?20min內(nèi)，用H?(g)表示該反應平均速率為；②CO的平衡轉化率為:③該溫度下的平衡常數(shù)K=.(3)在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)^CH,OH(g),測得平衡時CO的體積分數(shù)(％)與溫度(T)和壓強的關系如圖所示，判斷Ti、T2、T3由大到小的順序為一，理由是一。OOOOOOOOOOO098765430-1-一HOOOOOOOOOOO098765430-1-一H長生中之0U(2)【答案】(1)-92①.0.025mol-L_1-min-1②.50% ③.4(3)①.t3>t2>t, ②.根據(jù)反應可知，增大壓強，平衡正向移動，co的體積分數(shù)減??；升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)增大；由圖可知，2MPa、T2與3MPa、T3時CO體積分數(shù)相等，故13>12,(3)而IMPa、TCO體積分數(shù)<2MPa、T2,故丁2>「，因此13>12>工【解析】【小問1詳解】由題分析可知：方程式②-①即可得到目標方程式，所以AH=AH2-AH)=-49kJ/mol-(+43kJ/mol)=-92kJ/mol；【小問2詳解】①0?20min內(nèi)，CO的反應速率v(CO)="經(jīng)^=電"竺㈣=0.0125mol? min」；根據(jù)各物質化At2Lx20min學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v(H2)=2v(CO)=2x0.0125mol-E1-min1=0.025mol-U1-min-1；②20min和25min時刻，n(CO)沒有發(fā)生變化，說明20min時已經(jīng)達到平衡，所以CO的平衡轉化率Imollmol-0.5mola= x100%=50%Imol③由反應三段式:CO(g)H卜2H2(g：)UCH,OH(g)開始(mol)i20轉化(mol)0.510.5平衡(mol)0.510.5可知平衡時各物質濃度分別為/cc、n(CO)0.5mol__c(CO)=—~-= =0.25mol/LV2Lc(H,)= )=1mH=o_5mol/LV2Lder/、der/、n(CH,OH)0.5mol__ 1/Tc(CH3OH)= C~-=2.=0.25mol/L“c(CH,OH)0.25 ,所以平衡常數(shù)K二(CO)xc2(H2)=正毅奇=4：【小問3詳解】正反應為氣體體積減小的放熱反應，加壓，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)減小，升溫，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)增大，由圖可知，2MPa、T2與3Mpa、T3時CO體積分數(shù)相等，故13>12,而IMPa、「CO體積分數(shù)<2MPa、T2,故T2>Ti,故TFT2〉］。［選修3：物質結構與性質］19.某些含硫有機物可用于醫(yī)藥領域，如化合物I和H是重金屬元素汞的解保劑?；卮鹨韵聠栴}:CH2—SHCH2——SHoIICH-SH|CH-SH|CHi—S—OHIICH2—0HCH2-SO3Nao1nIII(1)已知汞位于第六周期，與鋅同族，則基態(tài)汞原子的價電子排布式為(2)化合物I中S原子的雜化方式為,其中H、C、O三元素的電負性由小到大的順序是(3)下列有關說法正確的是.a.ll中C—CY鍵角是180。 b.H中存在離子鍵與共價鍵C.ni中硫氧鍵的鍵能均相等 d.ni中的6鍵與兀鍵之比為4:1產(chǎn)20H(4)化合物I的結構與甘油(gHOH)相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是CH20H(5)理論計算預測，由汞(Hg)、錯(Ge),睇(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體(晶胞如圖a所示)可視為Ge晶體(晶胞如圖b所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①錯晶體類型為Ge與C同族，但Ge不能像C原子那樣原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度解釋原因②X最簡式為_ ；X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為^ ③設必為阿伏伽德羅常數(shù)的值、X的最簡式的摩爾質量為Mg?moF,用Na和M時的代數(shù)式表示出X晶體的密度為gymr列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)3d1。4s2①.sp3 (2).H<C<Obd(4)甘油中所含的羥基數(shù)目多，更易與水形成氫鍵，更易溶于水(5) ①.共價晶體 ②.Ge的原子半徑大，原子間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊軌道程度很小，或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵，所以Ge不能像C原子那樣原子之間可以形成雙鍵或叁鍵cc4x1021MHgGeSb? ④.4 ⑤.— g/cm3xyM【解析】【小問1詳解】汞位于第六周期，與鋅同族，已知鋅為第四周期元素，價電子排布式為3d。4s2,則基態(tài)汞原子的價電子排布式為34。4s2：【小問2詳解】-SH中S的中心原子中含有3個孤電子對和1個。鍵，雜化軌道數(shù)3+1=4,故硫原子采取sp'雜化；C、H、0三種元素非金屬性：H<C<0,所以電負性由小到大的順序：H<C<0,故答案為：H<C<O；【小問3詳解】a.II中中間的C為sp3雜化，價層電子互斥模型為四面體形，故在I中C—C-C鍵角小于180。，選項a錯誤；b.根據(jù)H的結構，存在C-H、C-S、S-H、C-C等共價鍵，還存在鈉離子與另外一個陰離子團，因此存在離子鍵，選項b正確；c.III中有硫氧單鍵、也有硫氧雙鍵，故硫氧鍵的鍵不相等，選項c錯誤；d.in中存在6個單鍵和2個雙鍵，&健與兀鍵之比為8：2=4：1,選項d正確；答案選bd；【小問4詳解】fH20H甘油中所含的羥基數(shù)目多，更易與水形成氫鍵，更易溶于水，故化合物I的結構與甘油(fHOH)相似，但CH20H是甘油在水中的溶解度更大；【小問5詳解】根據(jù)晶胞的結構可知，和同族的金剛石晶型一樣，面心立方基礎上在(L,L,L)等幾個位置各補上