酸堿鹽在水溶液中的電離-最終版課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸、JIAN堿、鹽在水溶液中的J堿電離電解質(zhì)的類型電解質(zhì)酸：H2SO4,HCl，HNO3堿：NaOH,Ca(OH)2鹽：NaCl,KNO3,NaHCO3活潑金屬的氧化物：Na2O,CaO,MgOH2O酸、JIAN堿、鹽在水溶液中的J堿電離非電解質(zhì)的類型非電解質(zhì)非金屬氧化物：SO2,SO3,CO2等部分有機(jī)物：蔗糖，酒精等NH3判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅、石墨和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。

2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!

注意:電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)二.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3弱電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等不溶堿

其它：H2O[學(xué)生活動(dòng)]為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

水NaCl晶體NaCl溶液溶解不導(dǎo)電？導(dǎo)電[提示]帶電粒子的定向移動(dòng)形成電流微觀分析NaCl水溶液的電離過(guò)程→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離【想一想】現(xiàn)在你知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電的原因嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較三.電離和電離方程式電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。表示電離的式子叫電離方程式如：NaCl==Na++Cl-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-CH3COOH?CH3COO-+H+

H2CO3?H++HCO3-化學(xué)式離子符號(hào)

書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么?1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+

2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律2.寫(xiě)出下列堿的電離方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-【練一練】3.寫(xiě)出下列鹽的電離方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-