2023-2024學年高中化學必考知識點總結含知識框架

嵩中化學必皆知識點歸納與總結一、俗名無機部分:純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H?O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF,重晶石：BaSOq（無毒）碳錢：nh4hco3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）,芒硝：Na2SO4-7H2。（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO,?7HO4 2干 冰 ： CO2明磯：KAI（SO4）2?12H2O漂白粉：Ca（C1O）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4?7H2O膽帆、藍帆：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O,皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO,剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（oh）2co3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多金：Ca（OH）2和CuSO4石硫合劑：CalOH%和S玻璃的主要成分：Na2SiO3,CaSiO3>SiO,過磷酸鈣（主要成分）：&（H2PoJ和CaSO：重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H,POJ天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錢（淡藍綠色）:Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：AI+FezC^或其它氧化物。尿素：CO（nh2）2有機部分:一氯仿：chci3電石：CaC,電石氣：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯氟氯烽：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：c,h5oh裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快崎、H,S、CO,、CO等。焦爐氣成分（煤干儲）：4、CHr乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3H8。3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：c6h12o6果糖：C6Hl2。；蔗糖：c12h22oh麥芽糖：c12h22o?淀粉：（C6HM）n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸一HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnC）4酸性溶液褪色）。二、顆包鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體FegH%——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH%——紅褐色沉淀Fe（SCN%——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe（NH4）2（SO4）2—一淡藍綠色Fe,O3——紅棕色粉末銅；單質是紫紅色Cu2+ 藍色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO”（無水）一白色CuSO“?5乩0—一藍色Cu2（OH）2CO3—綠色三、現象，Cu（OH）2——藍色[Cu（NH3）4]SC）4——深藍色溶金FeS一一黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag,CO?、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三澳苯酚均是白色沉淀A1（OH）3白色絮狀沉淀H4S24（原硅酸）白色膠狀沉淀。2、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br；——深紅棕色液體I,——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na?。?一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO,一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體（沸點44.8度）品紅溶液—紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃n2o4>no——無色氣體no2——紅棕色氣體nh3 無色、有剌激性氣味氣體KMnO,——紫色MnOr——紫色4-- 41、鋁片與鹽酸反應是放熱的,BagH%與NH4cl反應是吸熱的；2、Na與HQ（放有酚醐）反應，熔化：浮于水面、轉動、有氣體放出：（熔、浮、游、嘶紅）3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在C%中燃燒產生拉色的煙；5、也在。二中燃燒「蒼白色的火焰:6、Na在C1二中燃燒產生大量的白煙;7、P在C1二中燃燒產生大量的白色煙霧;8、SO二通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色:9、NHj與HCI相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO：中燃燒生成白色粉末（MgO）,產生黑煙;12、鐵絲在Cl?中燃燒，產生提色的煙；13、HF腐飩玻璃：4HF+SiO,=SiF4+2H,O14、Fe（OH%在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中短化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCg溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNOj變黃,被灼燒時有燒隹羽毛氣味:18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H,S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH一—明亮并呈藍色的火焰S在O,中燃燒一一明亮的監(jiān)紫色火焰。19.特征反應現象：百色沉淀［尸e（OH）］空底>紅褐色［"（0”）］2 320.淺黃色固體:S或Na,O,或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO,（加熱后又恢復紅色）、C1,（加熱后不恢復紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O.Fe2O3）>紅褐色「Fe（OH）J監(jiān)色［Cu（OH）2］ 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）黃色（Agl、Ag3Pop 白色［FegH%、CaCOrBaSC^、AgCLBaSO3］有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO,（紅棕色）臼、考彼,中徒有用刎的規(guī)律「1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酸V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊V5.1紅色5.1 8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg?+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Ah+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->1一>Br->。->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2cO3與A1C13溶液混和時：3CO32-+2A13++3H,O=2A1（OH）3I+3CO"5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KCI+2H,O==H,t+Cl,t+2KOH配平：2KC1+2H,O==H,t+Cl,t+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H,0試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反應:Pb-2e-—PbSO4PbO,+2e-fPbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4F極:PbO,+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H,O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：極：PbSO4+2e-=Pb+SO42.陽極:PbSO4+2H,O-2e-=PbO,+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原了晶體＞離了晶體＞分了晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiC）2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnCX＞CL＞Br、＞Fe3+＞1、＞S=4（+4價的S）例：L+SO,+H,O=H,SO,+2HIZ2Z 2 413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O、N%、HF、CH3cH20Ho15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN%、Ag（NH3）+＞[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一。HCK）4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；燒點最面的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞荒甲酸＞乙酸＞碳酸＞'酚＞HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H?。及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、HQ和耗0?量。24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色1苯酚（取代褪色X乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS,（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNHQ）、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2co3反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）,]OH=（NH4）,CO3+4AgI+6NH3t+2H,O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質：（2）加入電性相反的膠體：（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：FegH%、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO,、CO、NO,、NO,其中SO,、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl?和CaCl2,因為MgC4吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機攻位中的特征女應1.與堿反應產生氣體⑷、si一HT2、畢琳2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT2 2 2Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT(2)錢鹽：f+HO'4 3 2

TOC\o"1-5"\h\zCO2-wco- T(2)化合物<3 3 2(2)化合物<3 3 2.Na,S,O,與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S,O/+2H+=SI+SO,t+H,O.與水反應產生氣體 "[2Na+2HO=2NaOH+HT〈2 2(1)單質\2F+2HO=4HF+Ot\o"CurrentDocument"l2 2 2'2NaO+2HO=4NaOH+0T27 2 / 、 2(2)化合物睦3*+3”,0=3圖仿“)?+2網//AlS+6HO=2Al(OH)J+3HST23 2 / 、3 2CaC+2HO=Ca\OH)+CHTl2 2 2 22.強烈雙水解CO2-^HCO)>COt+Al(OH)J43+與<S2%S)-~^~>HSt+Al(OH)43+與<AIO h^o>Al(OH)JTOC\o"1-5"\h\z2 3.既能酸反應，乂能與堿反應(1)單質：Al(2)化合物：A12O3>A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸.與NaQ)反應\—%>OT+NaCO22 〈 2 2 3—ifOT+NaOHl - 2.2FeCl3+H,S=2FeCl,+SI+2HC1.電解火0小>&T+O,T<AlO/融)心>A/+OT23 2NaCl^^- >NaOH+ClT+”T\o"CurrentDocument"I 2 2.鋁熱反應：A1+金屬氧化物金屬+AI2O350H- ou.A13+*3H-'AI(OH)3AIO,-.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO—^^'J>4N,+6H?O.置換反應：(1)金屬一金屬卜金屬+鹽-金屬+鹽2.鋁熱反應（2）金屬一非金屬,活潑金屬（Na、Mg、Fe）—h*或>HT22Mg+C0—2MgO+C2F+2HO=4HF+0?（3）非金屬f非金屬‘2 2 22C+SiO高溫?>Si+2co2C+H0——>CO+HCl（B；、/）+”S=S+2HCI（HBr、HI）2 2 2 2rA\dbZ^人號H+金屬氧化物—用^~~>金屬+H0(4)非金屬f金屬〈2 2C+金屬氧化物一踹1金屬+co

L 214、一些特殊的反應類型：⑴化合物+單質 -化合物+化合物如：C12+H2O>H,S+C)2、NH3+0,、CH4+0,、Cl2+FeBr,NH°+NO、H,S+SO,、Na,O,+H,O、NaH+H,0、Na,O,+CO,、CO+H,O⑶化合物+單質 ?化合物PC13+C1NH°+NO、H,S+SO,、Na,O,+H,O、NaH+H,0、Na,O,+CO,、CO+H,O⑶化合物+單質 ?化合物PC13+C12、Na2SO3+O,、FeCl3+Fe、FeCI,+CI,、CO+O,、Na,0+0,14.三角轉化:.NsiaCOa-—Al「If=AK0H〉3%7。/ fX2Na *^NaOH'rNHT+coT+”o.受熱力解產生2種或3種氣體的反應:NHHCO"NH)C0］一4 3 42 3（1）錢鹽&NHHSO［（NH）SO T+S0T+"ONHHS［（NH）S］^^NHT+”ST12h/（N0^^^20/0+4x0f+0T（2）硝酸鹽［zAgNO二^2Ag+2NOT；0T-i 3 2 2.特征網絡：A—看f3—一一—。（酸或堿）①NH（氣體）—再~~>NO—%—>NO——>HN0②//S（氣體）—~>S0—■—>S0—~~>HSOTOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2 4③C（固體）—~~>C0—^>C0—*7^~~>HCO2 2 3④Na（固體）一計>Na0—^r^NaO—檢。>NaOH2 22強酸>氣體B

強減>氣體。2msA-A為弱酸的鐵鹽：（NH4）2CC）3或nh4hco3；（nh4）2s或nh4hs；（nh4）2so3或nh4hso3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：2KC10 A，”。,，A>2KC7+3OTTOC\o"1-5"\h\z3 22HO>210+0T22 2 22S0+0—2 2 3ANH+5。一+6H03 2 2N+3”一2 2 317.關于反應形式的聯想：.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。B+C不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，Fe(OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解:c5cc)3,MgCO3(典型前途是和的性質聯系)，NaNO3，KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl/6H2O,AlCly6H,0硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2，AgNO3KMn0rFeSO4NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。Pi,。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Alp來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反應：C：固體和固體反應：SiC)2和CaO反應；固體和氣體C和CO2C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。SiO,和C的反應(但是生成氣體)SiC>2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。A,DA C還原金屬氧化物。固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和液體：CO和水蒸氣。C+D+E：濃煙酸和MnC)2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。大、有見的童要表化劑、迷原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：x2>。2、S活潑金屬單質：Na、Mg、ALZn^Fe某些非金屬單質：C、HrS高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S”、H2S>1->HI、NH3、Cl-、HCkBr、HBr含氧化合物：NO,、NQ5、MnO,、Na4與0,、HC1O、HN。、、濃HSO,.NaClO?Ca(CIOk>KC0、j 2 4 2 3KMnO,、王水4低價含氧化合物：CO、SO,、H,SC>3、Na,sorNa2S,OrNaNO,、H,cq、含二CHO的看機物：一醛、甲酸：224甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO32->HSO3-、H2so3、SO,、NO.、Fe2+等，及含-CHO的有機物七、反改條件對耙化一迷原反應的影響，.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同{8HNC)3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3),+4H,Ol4HNC>3(濃)+Cu==2NO2T+Cu(NO3)2+2H,O{S+6HNO3(?^)===H2SO4+6NO2t+2H2O3S+4HNC>3(稀)==3SC)2+4NOt+2H2O.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH^3^==5NaCl+NaClO3+3H2O，Cu+電池麻）不反應.Cu+2&SO4（濃）上—Cu30q+S02t+%0.溶液酸堿性.+SO32-+6H+=3SI+3H,O5C1+CIO3-+6H+=3C1,t+3FL,OS”、SO32-,CL、CIO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO,夬存,但當酸化后即可反應3Fe2++NO,-+4H+=3Fe3++NOt+2H,O一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強故酸性KMnO/容液氧化性較強.4.條件不同，牛成物則不同點燃1點燃1、2P+3C12Mzpcyj不足）;占燃2P+5C1；===2PC15（C12充足）2、3、4、占燃2H2S+3O2±=e2H2O+2SO2（C）2充足）；4Na+o?2Na22、3、4、占燃2H2S+3O2±=e2H2O+2SO2（C）2充足）；4Na+o?2Na2O, CO,適量 ,Ca（OH）2+CO,=義==CaCO31+H2O；占燃2H2S+O；==2H2O+2S（O2不充足）占燃2Na+On===Na9O點燃5、C+O,===CC）2（O，充足）；Ca（OH）2+2co2（過量）==Ca（HCC）3）2點燃2C+O1===2CO（O,不充足）6、8HNO3（?。?3Cu=2NOt+2Cu（NO3）2+4H,O4HNO3（濃）+Cu=2NOJ+Cu（NO3）2+2H2O7、A1CI3+3NaOH=Al（OH）31+3NaCl；+2H2O8、NaAlO,+4HC1（過量）==NaCl+2H,O+A1C1,Al（OH）3i9、Fe+6HN0式熱、濃）==Fe（NC）3）3+3NO,T+3H,OAIC^+dNaOH（過量）=NaAlO,NaAlO,+HC1+H,O==NaCl+Fe+HNOJ冷、濃）一＞（鈍化）Fe不足10、Fe+6HNO式熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2f+3H,OFe+4HNC）3（熱、Fe過量Fe+4HNC）3（熱、Fe過量Fe（NO3）0+2NO6+2H,OFe不足 Fe過量11、Fe+4HNO3（?。?====Fe（NO3）3+NOj+2H,O3Fe+8HNO3（稀）=====3Fe（NC）3）3+2NOT屆iV/P」 濃H2s12、C,HqOH ^CH,=CH,T+H,OC.H-OH+HO-CH. >C,H-O-c,h5+h2o ,70°c ,40°c13、。+光+3C12+HC1ClClFe13、。+光+3C12+HC1ClClFeJ一（六氯環(huán)己烷）Cl14、C2H5cl+NaOH C2H50H+NaCl醇C2H5C1+NaOH—CH2=CH#+NaCl+h2o15、6FeBr,+3Cl,（不足）==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr,+3Cl2（過量）=2Br,+2FeCL，、*離3共后冏散離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、NH4+>Ag+等均與OH不能大量共存..弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-,F-、CO32-、SOj、S2-、PO43-.A10f均與H+不能大量共存..弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-,HCO3->HS-、H2P。4-、HPO42-等.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO2、SO2、PO,3-、SO2等；Ag+與CL、Br->I等；Ca2+與F-,C,O2等.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Ah+與HCC）3-、CO32->HS-、S2-、AIO,-、CIO>SQ32一等Fe3+與HCO3-、CO32->A1O,-、CIO-、SiO32->C6H,O-等；NH4+與AlO?-、SiC^"、CIO-、CO32等2rm2.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4(H+)與1、Br-、CL、S2-、SO3”、Fe2+等；NO?(H+)與上述陰離子；S2-、SO32->H+.因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H,PC\-與POj-會生成HPO?,故兩者不共存.Z4 4 4九、離3方程式判斷有見裾篌及原因合折.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實如：Fe2()3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeC^溶液中通Cl2：Fe2++C12=Fe3++2CL錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入Hl：OH-+HI=H,O+L錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HC1：CQ+H++CL=OH.+C12t錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H,SO_,溶液力口入82(01^),溶液:822++0從+14++$02=8250/+11,0/ 4 L 4 4 Z正確：Ba2++2OH-+2H++SO,2-=BaSO,I+2H.O4 4 2(6)“=""""t”“I”符號運用不當如：A13++3H,O=A1(OH)J+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH%量少，故不能打“I”.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1X10-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色離子MnOFe3+,Fez*,Cw+,Fe(SCN)2%4⑶MnO」,NO」等在酸性條件下具有強氧化性。(4)S02-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S02-+2H+=SI+S0t+H023 23 2 2⑸注意題目要求“二足大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是足不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、中老化學實膾猱作中的七原則L“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊微劑的方數我取用M例.Na>K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。.液Bq有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.我HNO3,AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料主主叮.NH3?h2o：易揮發(fā)，應密封放低溫處。.C6HA、CJ{,一CH、、CH，CH,OH、CH，CH,OCH,CH、：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。.Fe2+鹽溶液、H,SO：及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中老化當中易"有關的實驗冏莖”網及小敏直冏教2.量筒最下面的刻度是0。小數點2.量筒最下面的刻度是0。小數點4.托盤天平的標尺中央數值是Oo3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位小數點為一位十三、惋夠做喳泉實驗的氣體1、NHrHC1、HBr、Hl等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、COrCl?、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與澳水反應

十四、比簌金屬但強揭的保據金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十五、比簌兼金屬假強箱的保據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；△ 占燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。十加、“M電3”、“右電3”的微摟小浩1.分子離子1.分子離子一核10電子的NeN3-、O2->F->Na+>Mg2+>Ah+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H,0NH<四核10電子的NH,HQ+五核10電子的CH：NH,+“io電子''的微粒:2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl->S2-二核18電子的F,、HC1HS-三核18電子的H.S四核18電子的PH。、H,O,五核18電子的SiH.CH,F六核18電子的N,H，、CH,OH注：其它諸如C,H?、N風+、N,H/+等亦為18電子的微粒。ZO/ 3 2O十七、微接4彼的比簌：.判斷的依據電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大向增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-yCI-<Br-<1-4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：艮Na+>Mg2+>AL+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十，、、各種“屋'匯集.純凈物：重水D?0：超重水T?O；蒸儲水H2。；雙氧水H2。?；水銀Hg；水晶SiO.o.混合物：氨水（分子：NHrH20,NH3H2O；離子：NHd+、OH-、H+）氯水（分子：Cl2，H,0、HCIO；離子：H+、C「、CIO",0H"）蘇打水（Na2cO；的溶液） 生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiOs水溶液）鹵水（MgCJNaCl及少量MgSOJ水泥（2CaOSiO,、3CaOSiOr3CaOAl,O3）王水（由濃HNO.和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）十九、具■諫白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl,、O：、Na,O,、濃HNO,SO,活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CyHClO）和濃HNO3及Na?。？二十、各種“1''匯集.無機的：爆鳴氣（H,與O,）； 水煤氣或煤氣（CO與H,）；碳酸氣（CO,）.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH0液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CHz=CH2為主）焦爐氣（q、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H?S、PH：等）二十一、滴加順本蒸同，現象不同AgNO3^NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與A1C§：NaOH向Ale%中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀HC1與NaAIO,：HC1向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO2向H&中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀Na2co3與鹽酸：Na2cO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽屐向Na2co③中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡rNe ICaCO,rrNe ICaCO,rFe20KHCO356<CaO1HF 1^g3N2lKOHfN2‘H2sO’C3H8281c2H49844CO,,64I即5-n2oI.常用相對分子質量Na2O2：78Na2co3：106BaSO,：233Al(OH)3：782.常用換算■CuO，Ar80,so340CaBr、NH4NO3MgO.NaOHCuSO4rCH3coOHCu《60Fe2O3,60CH3cl【,CH,OHCO1dk1[COOCH3NaHCO3；84Na2SO4：142CaH?Oa：180olxo15.68L 0.7mol5.6L 0025mol 2.8L 0.125mol20.16L 0.9inol 16.8L 0.75mol二十三、規(guī)律槌的知積歸於）1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、c=c、c=c.c=ooOHCOH_0H中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2OHCOH_0H中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應的：一COOH、0H口—C—0—O3、能與NaHC（）3反應的：—COOH4、能與Na反應的：一COOH、ZS—OH^-OH5、能發(fā)生加聚反應的物質 2烯燒、二烯煌、乙煥、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（-CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應的?~■除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與濱水反應而使濱水褪色或變色的物質（-）有機.不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；.苯酚及其同系物（因為能與漠水取代而生成三漠酚類沉淀）.含醛基的化合物.天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH-C=CH2（二）無機 -ch3一2價硫（H2s及硫化物）；+4價硫（SO2,H2sO3及亞硫酸鹽）；+2價鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3]6FeCl,+3Br,=4FeCl3+2FeBr3 l變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 JHOZn、Mg等單質如Mg+B『2=MgBr2（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）—1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO~+H,OAgNO?8、能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色的物質（一）有機.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯烽、苯乙烯等）；.苯的同系物；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；.石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；.煤產品（煤焦油）;.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機.一2價硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；.+4價硫的化合物（SO2>H2sO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（凡。2,其中氧為一i價）9、最簡式相同的有機物ch：c,h9fncahaC.：烯煌和環(huán)烷煌CH'o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛（C,HQ）與丁酸及其異構體（C.HO）Z4 4oZ10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）1、醇一酸 CH,,Onzn+2x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH,nO3、竣酸一酯一羥基醛 AH：。？4、氨基酸一硝基烷5、單烯燃一環(huán)烷燃 CH,n2n6,二烯燃一烘燃 CnH2n211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件’.烷燒與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；②濃硝酸：50?60C水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0?80℃水?。?鹵代烽水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；.酯類的水解：無機酸或堿催化；.酚與濃溟水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的眇用.水封：在中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100℃濡用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有。2，H2,C2H/C2H2,CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、■機物的官怩用：.碳碳雙鍵：，c-.碳碳叁鍵：—CWC一.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X.（醇、酚）羥基：—OH.醛基：一CHO R.竣基：一COOH 7.酯類的基團：一C—0—二十九、各類有機物的通式、及：要化學植質烷燒QH,也僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高鋅酸鉀、澳水、強酸強堿反應烯燃ch2ii含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應煥煌CH,,含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、nzn-z聚合反應翥;芳香崎）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代燒：CH..X 醇：QH,用OH或CnH'mO苯酚：遇到FeC§溶液顯紫色醛：C/O 竣酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、才視改應類型；取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應（有鹵代燒、酯、糖等）二十九、有機合成路線:（消去）（消去）（水解）舄晟?2或HX（加成）（消每鹵代羥NaOH水溶液（水解_氫也

工 f,還原醇（能化）、葡匕 ＞配小差酸或無機含氧酸（酯化）補充：CH-CH-CR濃硫酸》CH=CH-CHt+H03I3A2 3 20H2CH3-CH-C^OH+。2e2C,-CH-CHO+2耍CH CHch2ch2=ch-chh-PcH—CHL/CHO4、CH、=CH-CHO+2H^>CH-CH-CHOH5、TOC\o"1-5"\h\z2 2叢3 2 25、CH3-CH2-CH-C00H+CH30H-^?>CH3-CH2-CH-COOC^+H20' △ IC“3 CH6、7、-CH-CH-COOHJ衣加酌?coon|+2CHOHCOOH濃硫酸,coocq

△CO。%+犯08、OOCH+2ONa+HCOONa+KONaOH->OOCH+2ONa+HCOONa+KONaOH->9、+CH30H+2為。+CH30H+2為。BrI-CH-CHO3CHBrI-CH-CHO3CH3CH?-C=CH-CHO+Br->CHQ3I 2 316、八4H0 衣/OH2kJJ+Cu（0H）242I^JJ+Cu2OI+2H20三十、化學計算（-）有關化學式的計算.通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。（P'.根據相對密度求式量：M=M'D。。=二IP.混合物的平均分子量:一物質的總麒說）一物質的總麒說）=M

混合物物質的量總數,u%+MBb%+ .相對原子質量①原子的相對原子質量=一①原子的相對原子質量=一個原子的質量

一個吃原子的質量x1A]、A2表示同位素相對原子質量，a1％、a2%表示原子的摩爾分數②元素近似相對原子質量：1=Aa%+Aa%+……11 22（二）溶液計算nmN -lOOOpcoi「--— — （— 'VMVNV ~MA2、稀釋過程中溶質不變：GX=C2V2。3、同溶質的稀溶液相互混合：C=33（忽略混合時溶液體積變化不計）混V）+v24、溶質的質量分數。①a% X100%=—收X100%機液 '〃質+7n劑②〃％=sxl00%（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）100+S③混合：m1a1%+m.a?%=（m1+m.）a%II2.2 1 2混④稀釋：01h％=012a2%5、有關pH值的計萱：酸算H+,堿算OH—I.pH=—lg[H+] C（H+）=10-PhII.KW=[H+][OH-]=10-14（25℃時）snn2xM XNaTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"一, N m V n6、圖中的公式：1.n=—- 2.n=一3.n=— 4.n=—\o"CurrentDocument"N M V VA m]三十一、阿伏加德羅定律i.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。艮r三同”定“一等”。2.推論（1）同溫同壓下，V/V=n/n （2）同溫同體積時，p/p9=n/n=N/N（3）同溫同壓等質量時，（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=P/P2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H,O、SO,、己烷、辛烷、CHClr乙醇等。（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CJN?、O,、H,雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4＞金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4L?mol-i時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO,中存在著NO2與NO’的平衡；（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如NazC^+H。；CI2+NaOH；電解AgNC）3溶液等。例題：下列說法正確的是（名表示阿伏加德羅常數） （ ）⑴常溫常壓下，Imol氮氣含有X個氮分子⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數約為X個/）標準狀況下，22.4LNO和1L2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N,個⑷將NO和N0分子共N個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L2 24 A⑸常溫下，18g重水所含中子數為10N個A2rm2⑹常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數為4、⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2N電子發(fā)生轉移A⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為22.4A（9）31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是N、個（1O）1L1molL的氯化鐵溶液中鐵離子的數目4JNA【點撥】⑴正確，lmol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質的量為lmol,因此含有1個分子。⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。⑷不正確，因為存在以下平衡：2N0二NO（放熱），降溫，平衡正向移動，分子2 24數少于lmol,標準狀況下，其體積小于22.4L⑸不正確，重水分子（D20）中含有10個中子，相對分子質量為20,18g重水所含中子數為：10X18g/20g,mol-l=9molo⑹正確，1個家原子核外有4個電子，氨氣是單原子分子，所以lmol氫,氣含有4moi電子，這與外界溫度和壓強無關。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是lmol,無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2t,因此，生成lmol氫氣一定轉移2mol電子。⑻不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。⑼不正確，白磷分子的分子式為P,其摩爾質量為124g/mol,31g白磷相當于0.25mol,4白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5N、個P-P共價鍵。（10）不正腦，Fe3,在溶液中水解。本題答案為（1X2）⑹⑺三十二、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne-）被氧化I-V氧卜劑+還原劑=奉原產物+氧化產物化?價降低（得ne-）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質溶液中的守恒關系⑴電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCC^溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CC>32)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32-]+[OH]⑵物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCOs溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：c(Na+)=c(HCC)3-)+c(CO32-)+c(H2co3)⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H,CC)3為得到質子后的產物；NHrOH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：“為6+)+(:但2co3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3”)。三十四、熱化學方程式正誤判斷一一“三查”.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g).檢查的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“一”，放熱反應為“一"，吸熱反應為“+”).檢查的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013xl05Pa條件下進行，可不予注明；⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；⑶AH與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與ZSH應用分號隔開，一定要寫明數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。(4)一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性r化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性[化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性，化合價不變只顯酸性,化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷'②編號位，定支鏈'③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。濃硫酸CH3coOH+Hi80c2H5- 【CH3coi80（2,6+14,0三十九、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；五平：觀察配平其它物質的系數；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。四十、”五同的區(qū)別”同位素（相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）.同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CHp同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2.甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二四十二、中學常見物質電子式分類書寫ci-的電子式為：：而：一??-OH： OH-電子式：'a2sNa+國百a+ MgC*2 [@「Mg2+[?:--CaC2> Na,O,Ca2+F：C：：C：12~ Na+|~：6：6:]2-Na+????4.5.co,-NHQH,憶可汨］寫4.5.co,-NHQH,憶可汨］寫結赧”(NH4)2SH［h：n：hii保田更1電子對代共價鍵［4:：s：

??2-補孤電子對h:ncc電子式Mgj形成過程：咱.+.Mg.+:g? *冽一Mg2+［：用一四十三、原電池：.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。.原理三要點：相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應導線中(接觸)有電源通過，使化學能轉變?yōu)槔锬?原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同..的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同..，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2moiSO2和ImolO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應：2SO2+O2=2SO3（g）,當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2>O2和SO3的物質的量（mol）o如a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃鬭=09b=0,貝！Jc=o②若a=0.5,貝ijb=和c=o③a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a和c,另一個只含b和c）：、C答案：①2②0.25、1.5③a+c=2b+-=1sdo2例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入mmolA、nmolB,發(fā)生反應：mA,+nB。=pC.，平衡時C的濃度為wmol?L-io若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,cmolC,要使平衡后C的濃度仍為wmobL-i,則a、b、c必須滿足的關系是：（C）A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n，ap/m+b=pC、mc/p+a=m，nc/p+b=nD、a=m/3b=m/3c=2p/3II類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H,+Br,==2HBr，已知加入ImolH,和2moiBr,時，達到平衡后生成amolHBr2（g） 2（g） （g） 2 2（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，對下列編號①?③的狀態(tài)，填寫表中的空白。\已知起始狀態(tài)物質的量（mol）平衡時HBr的物質的量（mol）*B%HBr編號\120a①240②I0.5a③mg（g>2m）答案:\已知編號\起始狀態(tài)物質的量（mol）平衡時HBr的物質的量（mol）H2Br2HBr120a①2402a②00.510.5am g(g>2m) 2Cg-2m) (g-m)aI- I - I(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應)in類：在t、p相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質.周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素：H、Be、ALGe0②族序數等于周期數2倍的元素：C、So③族序數等于周期數3倍的元素：0。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Cao⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Bao⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：Co⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo⑨短周期中離子半徑最大的元素：P=.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：Co②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。2m2④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Lio⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zno⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：So⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：So⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So高中化學知識框架一、化學基本概念和基本理論（一）物質的分類J■金屬（有多種不同分類方法〉里質t非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體酸性氧化物（SO?、SQ、CQ、Cr。?、Mn2O7）「堿性氧化物（NaQ、CaO、K20.F^Oj）兩性氧化物（AI2O3、ZftO）氧化物《不成鹽氧化物（如CO、NO）過氧化物（如NaRa、H2O2）I特殊氧化物（如FejOi）、超氧化物（如K0。/r含氧酶h2so4xhno3xHjCOjxhcio技喔根分t無氧酸：鹽酸、氫氨酸、氫硫酸「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氨酸、乙儆按電離出H強分J二元酸；硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸、三元酸：h3po4「強酸：HC1O4xHNO八H2so4'HChHBr^HI按強弱分v中強酸?H3Po4、HjSOjL弱酸：HClOsH2SiO3sH2co八HF、CH3coOH「強氧化性酸；濃HzS。,、HNQ、HCIO、HMnO,按骸根有無氧化性分［還原性酰即。八HC1、HI、*H2CQ「穩(wěn)定性酸：H2so4、H3PO4按穩(wěn)定性強弱分J不穩(wěn)定性酸：HN03.HCIO、H2cO3、H2s1。3「I揮發(fā)性酸(任沸點酸)：無氧儆、gSO?、H2CO3s,按沸點高低分, HNO3、CH3co0HL難揮發(fā)性酸(高沸點酸)：H2S04.H3Po.r強減：NaOHsKOH、BKOFTJa按性質分,弱堿；NH??h2o、兩性氫氧化物：akoh)3「可溶性破：Ba(OH)2sNaOHsKOH按溶解性分1微溶性堿；Ca(。理2【難溶性噱：F30H)3、Cu(0H)2一一元誠：KOH、LQH、NH5■H20按。共分J二元堿：Ba(OH)2xCu(OH)2, 二多兀堿：Fe(0H)3/ 廣正鹽（酸與堿完全中和的產物）：Na2SO4s（NH4）3PO4酸式鹽（堿中和酸中部分氫離子的產物）：NaHC03、NaHSO4堿式鹽（酸中和堿中部分氫氧根離子的產物，：Cu《OH）2c5接組成分j復鹽[電離時有一種根根離子和兩種或兩種以上的金屬陽離子（屹/；）的鹽]:光鹵石（KCl-MgCl2-6坨。）、明根（KAXSO4）2-12HjO）\ “各鹽（電離時有絡離子生成的鹽）；[Ag（NH3）2]CLNa3[AlF6]鹽\產醞相■含氧酸鹽：NaaSS、NaaCO3文聯I無氧酸鹽：NaCkMgCb、Na2s強酸強堿鹽：Na2s0八NaCl（不水解，水溶液呈中性）技形成分，強酸弱堿鹽：AlCb、Fe2（SC）4）3（水解，水溶液呈酸性）

強神弱酸鹽：Na2c0＞Na3Po《水解，水溶液呈減性）技形成分，弱酸弱堿鹽：（nh4）2co3sch3coeINH＜水解，誰強呈誰性）其他pE機鹽：NH4clI有機鹽；CRCOONa其他CaH-氫化物：HCLH?S、NH3、CH4、NaH、絡合物：Ag（NH3）2OH其他CaH-結晶水合物）：Na2CO3-10H2O有機化合物（見有機化學基礎）（~）組成原子的粒子間的關系「質子化）決定元素種類-原子核〔中子（N=A—Z）,Z同，N不同為同位素原子《X）’ 「①每層最多容納2拉個電子髓嘉產’②最外層不超過8個1③次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數 質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）（三）元素周期律與周期表「1涵義元素的性質隨原子序數的述噌呈現周期性的變化至 「⑴原子半徑的周期性變化1性質的變化，＜2＞元素主要化合價周期性變化| L（3）元素的金屬性、酢金屬性的周期性變化停Q實質，元素的原子核外電子排布呈現周期性變化

?短?周期一、二、二「周期?長周期四、五、六4*班 不完全周期七“口構 /主牘［A?VDA一族副族IB~IIB第vn族-o族r周期序數二原子核外電子層數-與原子結構關系主族序數=原子最外電子層上電子數I原子序數=核電荷數（四）化學鍵與分子結構「離子鍵一-離子化合物淡型《極性鍵不同種原子問結構不對稱化學〈鍵'I共價鍵非金屬單質J（四）化學鍵與分子結構「離子鍵一-離子化合物淡型《極性鍵不同種原子問結構不對稱化學〈鍵'I共價鍵非金屬單質J非極性鍵共價化合物1極性分子I非極性分子同種原子間▼

結兩對稱同種原子間表示方法:電子式、結構式（適于共價鍵）（五）晶體類型與性質體類型性質比齡、離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德華力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有展性溶解性易溶于極性溶劑,難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與反應）

導電性晶體不導電；能溶于水的其水溶液導電；熔化導電晶體不導電，水溶液可導電；熔化不導電不良（半導體Si）良導體（導電執(zhí)）典型實例NaCkNaOHNa2O>CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、SiO,晶體硅、SiCNa、Mg、AFe、Cu、Zn（六）化學反應類型化合反應分解反應按反應物和生成的種趟及類別變化講置換反應復分解反應、化學反應類則技有無電子轉移J化學反應類則技有無電子轉移J氧化還原反應

“i非氧化還原反應按是否有盅子參加按反應的熱效應J按反應的熱效應J放熱反應

分（吸熱反應（七）氧化還原反應的有關概念的相互關系（口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）（實質：有電子轉移（得失與偏移〉特征：反應前后元素的化合價有變化氧化還原Y反應有關概念及V轉化關系反應物還原性lr還原劑i銳化劑|L氧化性電子轉移表示法化合價升商變化

ttiuE攵化拔還原國化反應還原反應化合價降低單箭號表示法

雙箭號表示法乳化產物產物還原產物二者的主要區(qū)別表示意義］箭號起止卜者不能同時用于同一反應電子數目|「依據原則：輒化劑化合價降低總數=還原劑化合方程式

配平方程式

配平,找出價態(tài)變化，確定升降總數方法步驟J求最小公倍數，得出兩劑計量數?觀察:配平其他（關鍵是依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子有關計算I總數相等原則［列出守恒關系式求解（八）離子反應概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應跖于非氧化坯原反應離子互換反應（生成氣體、沉淀或弱電解質）堿性氧化物與酸反應酸性氧化物與硬反應密子氧化還原反應《置換反應（全屬單質或非金屬單質的相對港潑性）一般離子氧化還原反應《生成里、化性或逐原性更弱的物質）離子反應本庾；反應中反應物某些離子濃度的減小■（陶子方程式：用實際參加反應的離子來表示化學表示方法/反應的式子寫：寫th反應的化學方程式拆：把易熔于水、易電瘍的物質拼寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去黃：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等.邕義：不僅袤示一定物質間的某，卜反應，而且還L 能表示同一類反應發(fā)生的條件?生成睢熔,逢電斑,易揮發(fā)的物質或發(fā)生量.化還原反應（九）化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化「定義：在化學反應過程中放