高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升

專題加試再提升專題加試再提升高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升一、物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1.物質(zhì)分類世界上的物質(zhì)種類繁多，變化復(fù)雜，按照一定的標準對物質(zhì)進行分類，有助于研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律。一、物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1.物質(zhì)分類世界上高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升③酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)單質(zhì)，純凈物和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。③酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是2.金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】

下列說法中正確的是(

)A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素解析A項，含氧酸及其鹽不是氧化物；C項，銨鹽不含金屬元素；D項，高錳酸(HMnO4)含有金屬元素。答案B【例1】下列說法中正確的是()A.含氧的化合物一定是氧【訓(xùn)練1】

圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是________。選項甲乙丙丁①Na2CO3Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHCl【訓(xùn)練1】圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，答案③④答案③④兩種重要化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：①在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬單質(zhì)能從酸中置換出H2；②在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出金屬(K、Ca、Na除外)。兩種重要化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件二、“物質(zhì)的量”在化學(xué)計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。二、“物質(zhì)的量”在化學(xué)計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(【例2】

(1)在標準狀況下，22gCO2的體積是________L，與________gN2含有相同的分子數(shù)。(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。(3)將190gMgCl2溶于水配成5L溶液，所配溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1?！纠?】(1)在標準狀況下，22gCO2的體積是___答案(1)11.2

14

(2)7∶11

1∶1

(3)0.4

0.8答案(1)11.214(2)7∶111∶1(3)0高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升【訓(xùn)練2】

計算：(1)在0.5molH2O中，含分子數(shù)________，原子數(shù)________，電子數(shù)________。(2)標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是________，質(zhì)量是________。(3)將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為________。(4)在標準狀況下，a.6.72LCH4氣體b.3.01×1023個HCl分子c.13.6gH2S氣體d.0.2molNH3，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是(用上述符號表示)：①物質(zhì)的量________，②標準狀況下的體積________，③質(zhì)量________，④所含的氫原子數(shù)________，⑤電子數(shù)________。【訓(xùn)練2】計算：(1)在0.5molH2O中，含分子數(shù)高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升V(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2Lm(HCl)＝0.5mol×36.5mol·L－1＝18.25gn(H)＝0.5mol×1＝0.5moln(e－)＝0.5mol×18＝9molc.n(H2S)＝13.6g÷34g·mol－1＝0.4mol

V(H2S)＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L

n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol

n(e－)＝0.4mol×18＝7.2mold.V(NH3)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48Lm(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g

n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol

n(e－)＝0.2mol×10＝2mol答案(1)0.5NA

1.5NA

5NA

(2)0.25mol

8g

(3)0.5mol·L－1

(4)①b

②b

③b

④a

⑤bV(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴密性。這類試題中陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)如水在標準狀況下呈非氣態(tài)。三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的(2)氣體摩爾體積適用條件22.4L·mol－1指在標準狀況下(0℃、101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)，條件是否為標準狀況。(3)某些物質(zhì)分子中的原子或離子個數(shù)問題：如稀有氣體(為單原子分子)、Na2O2、O3等。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量問題：如D2O、T2O等。(5)特別要注意題目中的隱含條件，如考慮電離、反應(yīng)等。(2)氣體摩爾體積適用條件【例3】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫壓下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NAB.在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NAC.常溫常壓下，4.4gCO2

與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD.NA個CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7∶4【例3】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(答案C答案C根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強；根據(jù)氣體的體積求壓強時，必須考慮氣體是否在標準狀況下。根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強；根據(jù)氣體的體積求壓【訓(xùn)練3】

下列說法正確的是(

)A.在標準狀況下，1mol酒精的體積是22.4LB.1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC.標準狀況下，6.02×1023個水分子所占有的體積約是22.4LD.標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積約為22.4L解析A項，標準狀況下，酒精是液態(tài)，1mol酒精的體積小于22.4L，錯誤；B項，沒有說明H2所處的狀況，故1molH2所占的體積不能確定，錯誤；C項，標準狀況下水不是氣態(tài)，6.02×1023個水分子所占的體積小于22.4L，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，故28g其混合氣體的體積約為22.4L，正確。答案D【訓(xùn)練3】下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1m四、物質(zhì)的分離與提純1.分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將混合物中各組分一一分開，獲得幾種純凈物的實驗操作過程。(2)物質(zhì)的提純是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，得到純凈物的實驗操作過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。四、物質(zhì)的分離與提純1.分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離是指2.物質(zhì)分離提純方法的選擇分離方法適用范圍過濾固液分離(固體不溶于該液體)蒸發(fā)固液分離(固體易溶于該液體)分液液液分離(兩種液體互相不溶)蒸餾液液分離(兩種液體互溶，且沸點差別較大)加熱固固分離(一種固體加熱易分解或升華)洗氣氣氣分離(利用氣體的化學(xué)性質(zhì)或溶解性進行分離)2.物質(zhì)分離提純方法的選擇分離方法適用范圍過濾固液分離(固體【例4】

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(

)解析A是蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為蒸發(fā)裝置，用于從水溶液中獲取固體溶質(zhì)；C為過濾裝置，用于固體和液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離物質(zhì)的操作。D【例4】以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析A【訓(xùn)練4】

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)選項物質(zhì)試劑分離方法A氯化鈉溶液(I2)酒精萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末DBaSO4(BaCO3)水溶解、過濾、洗滌【訓(xùn)練4】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除解析酒精與水互溶，不能萃取氯化鈉溶液中的碘，不符合除雜的要求，A錯；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯；BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過溶解、過濾不能除去雜質(zhì)。答案C解析酒精與水互溶，不能萃取氯化鈉溶液中的碘，不符合除雜的要高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升五、物質(zhì)的檢驗1.原則物質(zhì)的檢驗“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。2.分類五、物質(zhì)的檢驗1.原則物質(zhì)的檢驗“三個原則”，即一看(顏色、3.基本要求(1)合乎題目意圖；(2)方法科學(xué)合理；(3)操作規(guī)范簡便；(4)現(xiàn)象明顯客觀；(5)利用特征反應(yīng)；(6)排除干擾現(xiàn)象。3.基本要求(1)合乎題目意圖；(2)方法科學(xué)合理；(3)操4.常見離子的檢驗方法4.常見離子的檢驗方法【例5】

下列鑒別方法可行的是(

)答案C【例5】下列鑒別方法可行的是()答案C離子檢驗的步驟為：各取少量―→溶解―→加入試劑―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。離子檢驗的步驟為：各取少量―→溶解―→加入試劑―→描述現(xiàn)象―【訓(xùn)練5】

不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是(

)A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液解析氨水和氫氧化鈉溶液都不能與BaCl2和K2SO3兩種溶液反應(yīng)，因此無法鑒別兩者，因此D不能鑒別。答案D【訓(xùn)練5】不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg專題加試再提升專題加試再提升高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升一、物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1.物質(zhì)分類世界上的物質(zhì)種類繁多，變化復(fù)雜，按照一定的標準對物質(zhì)進行分類，有助于研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律。一、物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1.物質(zhì)分類世界上高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升③酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)單質(zhì)，純凈物和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。③酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是2.金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】

下列說法中正確的是(

)A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素解析A項，含氧酸及其鹽不是氧化物；C項，銨鹽不含金屬元素；D項，高錳酸(HMnO4)含有金屬元素。答案B【例1】下列說法中正確的是()A.含氧的化合物一定是氧【訓(xùn)練1】

圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是________。選項甲乙丙?、貼a2CO3Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHCl【訓(xùn)練1】圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，答案③④答案③④兩種重要化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：①在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬單質(zhì)能從酸中置換出H2；②在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出金屬(K、Ca、Na除外)。兩種重要化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件二、“物質(zhì)的量”在化學(xué)計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。二、“物質(zhì)的量”在化學(xué)計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(【例2】

(1)在標準狀況下，22gCO2的體積是________L，與________gN2含有相同的分子數(shù)。(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。(3)將190gMgCl2溶于水配成5L溶液，所配溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1?！纠?】(1)在標準狀況下，22gCO2的體積是___答案(1)11.2

14

(2)7∶11

1∶1

(3)0.4

0.8答案(1)11.214(2)7∶111∶1(3)0高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升【訓(xùn)練2】

計算：(1)在0.5molH2O中，含分子數(shù)________，原子數(shù)________，電子數(shù)________。(2)標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是________，質(zhì)量是________。(3)將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為________。(4)在標準狀況下，a.6.72LCH4氣體b.3.01×1023個HCl分子c.13.6gH2S氣體d.0.2molNH3，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是(用上述符號表示)：①物質(zhì)的量________，②標準狀況下的體積________，③質(zhì)量________，④所含的氫原子數(shù)________，⑤電子數(shù)________?！居?xùn)練2】計算：(1)在0.5molH2O中，含分子數(shù)高中化學(xué)必修一(蘇教版)課件：專題1-化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-專題加試再提升V(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2Lm(HCl)＝0.5mol×36.5mol·L－1＝18.25gn(H)＝0.5mol×1＝0.5moln(e－)＝0.5mol×18＝9molc.n(H2S)＝13.6g÷34g·mol－1＝0.4mol

V(H2S)＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L

n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol

n(e－)＝0.4mol×18＝7.2mold.V(NH3)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48Lm(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g

n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol

n(e－)＝0.2mol×10＝2mol答案(1)0.5NA

1.5NA

5NA

(2)0.25mol

8g

(3)0.5mol·L－1

(4)①b

②b

③b

④a

⑤bV(HCl)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴密性。這類試題中陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)如水在標準狀況下呈非氣態(tài)。三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的(2)氣體摩爾體積適用條件22.4L·mol－1指在標準狀況下(0℃、101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)，條件是否為標準狀況。(3)某些物質(zhì)分子中的原子或離子個數(shù)問題：如稀有氣體(為單原子分子)、Na2O2、O3等。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量問題：如D2O、T2O等。(5)特別要注意題目中的隱含條件，如考慮電離、反應(yīng)等。(2)氣體摩爾體積適用條件【例3】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫壓下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NAB.在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NAC.常溫常壓下，4.4gCO2

與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD.NA個CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量比為7∶4【例3】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(答案C答案C根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強；根據(jù)氣體的體積求壓強時，必須考慮氣體是否在標準狀況下。根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強；根據(jù)氣體的體積求壓【訓(xùn)練3】

下列說法正確的是(

)A.在標準狀況下，1mol酒精的體積是22.4LB.1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC.標準狀況下，6.02×1023個水分子所占有的體積約是22.4LD.標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積約為22.4L解析A項，標準狀況下，酒精是液態(tài)，1mol酒精的體積小于22.4L，錯誤；B項，沒有說明H2所處的狀況，故1molH2所占的體積不能確定，錯誤；C項，標準狀況下水不是氣態(tài)，6.02×1023個水分子所占的體積小于22.4L，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，故28g其混合氣體的體積約為22.4L，正確。答案D【訓(xùn)練3】下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1m四、物質(zhì)的分離與提純1.分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將混合物中各組分一一分開，獲得幾種純凈物的實驗操作過程。(2)物質(zhì)的提純是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，得到純凈物的實驗操作過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。四、物質(zhì)的分離與提純1.分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離是指2.物質(zhì)分離提純方法的選擇分離方法適用范圍過濾固液分離(固體不溶于該液體)蒸發(fā)固液分離(固體易溶于該液體)分液液液分離(兩種液體互相不溶)蒸餾液液分離(兩種液體互溶，且沸點差別較大)加熱固固分離(一種固體加熱易分解或升華)洗氣氣氣分離(利用氣體的化學(xué)性質(zhì)或溶解性進行分離)2.物質(zhì)分離提純方法的選擇分離方法適用范圍過濾固液分離(固體【例4】

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(

)解析A是蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為蒸發(fā)裝置，用于從水溶液中獲取固體溶質(zhì)；C為過濾裝置，用于固體和液體的分離；D為配制一