【化學】溶液溶解度知識點題型

【化學】溶液溶解度知識點題型一、溶液選擇題1.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合材料所繪圖表判斷下列說法正確的是 （）差h化充-ar40ic10%21.利巨17,不不常10 20 30 40SC溫度;PA.表格與圖象均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，表格比圖像更直觀體現(xiàn)變化規(guī)律B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響40c時，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液40c時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，故A錯誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤；C.40c時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,氫氧化鈉在酒精中的溶解度是 40g,所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤；D.40碳時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將 CC2通入飽和的NaCH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確；故選Do點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。2.某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNC3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是 （ ）A.該溫度下，KNC3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大

【答案】C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下,KNO3的溶解度為80g20g20g100g量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下,KNO3的溶解度為80g20g20g100g,x=50g,故A錯誤;B.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為50g100g50gX100%=33.3%,故B錯誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故 C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變，故D錯誤。點睛：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。3.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B.NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25c時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故 A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)："繚笠二怨%，1口制故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā) 10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說法正確。故選Co考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1020304050W溫度七1020304050W溫度七5040302010

20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20c時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%勺乙溶液D.若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至 50C【答案】C【解析】A.由溶解度曲線知，20c時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確； B.20c時，甲的溶解度小于20g,20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確； C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20c時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為■302X100%<30%故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在M點的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50C,故正確；故選Q5.NH4C1和NaSO的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（ ）溫度也10溫度也1020對40SO60溶解J#S/emiici33.337.241.445.850460.2NajSO49620240.S48447.5■T.QA.甲為NHC1B.t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比乙大C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化俊的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化俊；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度+（溶解度+100g）M00%,由圖可知，t2時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；不飽和時，濃度大小關系不確定， C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2,溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變； D、tiC、13c時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從ti升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確.選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是 100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度6.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t1C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.t1C時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 28.6%【答案】B【解析】A根據(jù)溶解度曲線的交點解答；日據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式分析解答；C根據(jù)溶解度曲線解答；D根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知 12c時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；日根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將 13c時甲、乙的飽和溶液降溫至tiC,都有晶體析出，都成為tiC時的飽和溶液，但由于在tiC,乙的溶解度大于甲，故此時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙〉甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將 13c時丙的飽和溶液降溫至 tiC,變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過觀察，丙在 13c時的溶解度要小于甲在 tiC時的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，錯誤；C根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；DtiC時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40gDtiC時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40g

40gi00gi00%=28.6%故正確。故選Bo7.故選Bo7.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。若分別將12c降至tiC,對所得溶液的敘述正確的是（ ）100g甲、乙飽和溶液的溫度從A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質(zhì)的溶解度：甲〉乙C.兩溶液的質(zhì)量：甲〈乙D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲〈乙【答案】C【解析】A根據(jù)溶解度的變化來判斷是否飽和；日根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關系考慮；C根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮。解：A將100克甲、乙飽和溶液從12c降到tiC,甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海?A錯；日因為從12c降到tiC時，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B錯；C將100克甲、乙飽和溶液從12c降到tiC時，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少。乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g,所以甲〈乙，故C正確；常解度D飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)： 塔―度+100Kx100%甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分數(shù)用t1C時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)按照12c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出 t1C時甲物質(zhì)溶解度與12c時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲〉乙，故 D錯。故選Co點睛：本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。8.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?2c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t1℃時，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D,將甲、乙、丙的飽和溶液從 12c降至t/C,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙 ＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔄錯誤；B.通過分析溶解度曲線可知，12c時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C.t〔C時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D.t〔C時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應該按照 12c時的溶解度進行計算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從 12c降至t1C,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙〉甲〉丙，故D正確；故選Ao點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。9.如圖是a,b,c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是港中 j'a解 /°匕匕阻廈七12c時，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>c12c時，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液tiC時，a,b,c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是 b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，12c時，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>c,此選項正確；12c時，a的溶解度是50g,即12c時，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；tiC時，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度大小關系是： b>a=c,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a=c,此選項錯誤；D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項正確。故選C。10.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）0“r>0溫度上A.將等量甲、乙的飽和溶液從 t3C降到t2C,析出甲的質(zhì)量大大B.12c時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.分另將t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙>甲>丙D.t1C時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 40%【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從 13c降到t2℃,可通過比較甲、乙兩物質(zhì)在12c和13c時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知， 12c時兩物質(zhì)的溶解度相等，而13c時甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確； B、據(jù)溶解度曲線知，12c時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故 12c時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小， 13c時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和 溶解縻溶液中飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=j一?100%,即溶解度溶解度+100越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故 13c時甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至tic,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙〉甲，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與 13c時相等，而13c時丙的溶解度小于tiC時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，正確； D、飽和溶液…一，，一一溶解唐中浴質(zhì)的質(zhì)重分數(shù)二、”力、 ?100%知。tiC時，丙的飽和溶液中溶解度+100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=—40g—?100%＜40%,錯誤。故選D。40g+100g11.20c時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（ ）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在 20c時的溶解度為36B.等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞AC.mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47gD.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量〉mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說明此時 B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20C時的溶解度為36go物質(zhì)的溶解度應帶有單位，錯誤；B、由于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故等質(zhì)量的 A、B中，溶劑質(zhì)量A＞B,錯誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為mx26.47%=2647mg,錯誤；100D、由題中信息可知，20C時，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會溶解，所得溶液的質(zhì)量 ＞mg,正確。故選Do

12.將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是下列的A.0.1g B.0.2gC2.7gD.2.0g【答案】A【解析】由題意得，反應后物質(zhì)質(zhì)量增加 92.7g-90g=2.7g,TOC\o"1-5"\h\zFe+H2SO=FeSO+H2T--鐵的相對原子質(zhì)量與氫氣的相對分子質(zhì)量之差56 2 56-2x 2.7g—2—=—x—,解之得：x=2.7g2=0.1g,故選Ao5622.7g 562.下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋沉淀質(zhì)量號?B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C./——Fe定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋沉淀質(zhì)量號?B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C./——FeZn時間T常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉

飽和溶液和不飽和溶稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液和不飽和溶【詳解】A、將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱， pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故 C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是 0,故D不正確。故選Co.向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的 CaO,充分反應后恢復到原來溫度.下列說法中，正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化鈣不會再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣會析出一部分。所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會減少。 AB項錯誤。由于溶液的溫度沒變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變。所以應選C項?？键c：飽和溶液、溶解度.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是溶解度信溶解度信tiC時，甲和乙的溶解度均為 30tiC時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等12c時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12c時，在100g水中放入60g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可看出，溶解度的單位是克，錯誤；B.tiC時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，錯誤； C低于tiC時的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t2c時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，正確； D>12c時，乙的溶解度是50g,在100g水中放入60g乙，只能溶解50g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：物質(zhì)的溶解度不變， 50g450g+100g）=33.3%,錯誤。故選Co考點：溶解度曲線的應用。.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質(zhì)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A剩余固體的質(zhì)量g0Cl1;溫度七A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.tiC時，甲、乙的溶解度均為20gC.溫度由12c降低到tiC時，甲溶液析出5g固體D.a,b,c三點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是： c>a>b【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、縱坐標是剩余固體質(zhì)量，溫度越高，剩余固體越多，表明溶解度是隨溫度升高而減小的，選項A錯誤；B、tiC時，剩余固體都是10g,說明溶解了20g,因為水的質(zhì)量是50g,所以甲、乙的溶解度均為40g,選項B錯誤；G溫度由12c降低到tiC時，固體減少5g,應該是溶解了5g,選項C錯誤；D、c中剩余固體最少，a中次之，b中剩余固體最多，所以a,b,c三點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：c>a>b,選項D正確。故選Do17.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（

3s匕4M°titzifiM/rtiC時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 1:4P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等tiC時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至 12c時仍是飽和溶液D.將三種物質(zhì)的溶液從12c降至tiC,析出晶體最多的是甲物質(zhì)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、tiC時，甲物質(zhì)的溶解度是25g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4,故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等，故B錯誤；G乙物質(zhì)的溶解度隨溫度白升高而增大，所以 tiC時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至 12c時不是飽和溶液，故C錯誤；12c降至tiC,丙沒有析D12c降至tiC,丙沒有析i8.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是12c時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到tiC時，析出晶體質(zhì)量a>bt2C時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液C,將12c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a>cD,在tiC時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同【答案】C【解析】A、12c時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到tiC時，析出晶體質(zhì)量a>b錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項錯誤；B、12c時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液錯誤，因為在該溫度下，a的溶解度是50g,所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g;故選項錯誤；G將12c時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a＞c正確，因為降溫后b的溶解度大于a,c的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，還是最?。还蔬x