物質(zhì)的量及有關(guān)計算

物質(zhì)的量及有關(guān)計算【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量 符號：n1、 國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。（長度、質(zhì)量、時間、物質(zhì)的量等）2、 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的 。即表示物質(zhì)所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、 物質(zhì)的量的單位： 符號：mol4、 1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒，因此，lmol任何粒子集體所含有的粒子數(shù)相等。二、阿伏加德羅常數(shù) 符號：NA1、 Imo1任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。通常使用 mol-這個近似值。例：ImolC02在任何情況下，都含有NA個CO?分子，約為6.02X1023個。2、 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（N）、粒子數(shù)（N）三者的關(guān)系：n=-NA NA三、摩爾質(zhì)量 符號：M1、 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的 。2、 單位：g/mol或kg/mol3、 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：m=mn例：1molCO2的質(zhì)量為44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol四、 氣體摩爾體積 符號：Vm1、 表示：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、 單位：常用的是：L/mol3、 定義式：Vm=V（即n=V/V）；該關(guān)系式只適用于氣體。n mV 氣體摩爾體積（單位：L/mol），V 氣體的體積（單位常取：L），mn——氣體的物質(zhì)的量（單位：mol）4、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為 L/mol。不在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol。5、 用到22.4L/mol時一定要同時滿足兩個條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況；②氣體。五、 阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01X105Pa、25°C時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如屯0、乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成的分子。六、物質(zhì)的量濃度 符號：CB1、 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2、 單位：常用mol/L3、C=—BVn——溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）,V——溶液體積（單位常?。篖）,BC n是V與的比值（單位：mol/L）B B七.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算、 、 （注意： ）、轉(zhuǎn)移、步驟：計算、 、 （注意： ）、轉(zhuǎn)移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括：NmNmT—IrivNa11——MVrnc液喺二匚稀V稀 「=1UUU--W【難點突破】1．方法與技巧物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的微粒數(shù)=氣體的體積 廠牘曰、亠宀—阿伏加德羅常數(shù)一氣體摩爾體積一物質(zhì)的量濃度X體積飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100+飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100+溶解度物質(zhì)的量濃度=1°°°X密度X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（3）充分利用守恒關(guān)系、十字交叉法、差量法等解題技巧2．解題注意點（1） 對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于no2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即no2與n2o4的平衡轉(zhuǎn)換。（2） 對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應(yīng)，對題設(shè)條件以點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應(yīng)物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)A看成B、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對于與問題相關(guān)的多個因素顧此失彼。3．命題趨向（1） 有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（2） 有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系，將會再次出現(xiàn)在高考題中。（3） 在今后高考眾多的應(yīng)用性試題中，如能抓住反應(yīng)間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過物質(zhì)的量理清反應(yīng)過程，將會使題目變得簡單明了，易于獲得正確結(jié)果。【典例解析】【例1】、下列幾種說法中正確的是摩爾是和化學(xué)上常用的一個物理量B?某物質(zhì)含有6.02X1023個粒子，含有這個數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1mol。1摩爾氫氣分子可以表示為1mo1屯。硫酸的摩爾質(zhì)量為98go【例2】、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、10gH和10g0 B、5.6LN和0.5mo1CO2222C、14gCO和14gN2 D、0.5NA個H2和O.lmolN2【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2Sf,將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升bmol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？（2）把O.lmol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀h2so4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24L,其原因是 o【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度?！纠?】鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成1.0g氫氣,混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少?【例6】有NaCl和KC1的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合溶液加入1OOgCu片，過一段時間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KC1的物質(zhì)的量各為多少？【例7】有一塊Al、Fe合金，將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質(zhì)量相等，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.22.2％ B.3O％ C.75.5％ D.8O.6％【例8】配制100mL1mo1/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2?3次，洗滌液也移入容量瓶沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習(xí)】TOC\o"1-5"\h\z1.204X1024個屯0中，H2O的“物質(zhì)的量”是 ，氫原子的數(shù)目是 ,氧元素的質(zhì)量是 。下列說法正確的是（ ）摩爾是國際單位制七個基本物理量之一 B.Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20的物質(zhì)的量為1mol D.lmolH?的質(zhì)量是1g3?下列敘述正確的是（2）A.1mo1IO的質(zhì)量為18g/mo】2B理的摩爾質(zhì)量為】6gC.3.01X1023個S02分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、10gH和10gOC、9gH^0和0.5molBrB、5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2D、224mLH（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN22下列有關(guān)的說法中正確的是28g%含有的原子數(shù)為2NA B.4gCa變成Ca2+失去0.1NA個電子C.1mo1的CH和0質(zhì)量相等 D.2gH中含有1mo1氫4 2 2下列各組物質(zhì)中，所含離子數(shù)為NA的是AA.27gAl3+ B.1molNaClC.2molS02- D.10gCl-4下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02X1023）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02X10231mo1/LKSO溶液所含K+數(shù)目為2X6.02X102324在常溫常壓下，16g02和03的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02X10232.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1X6.02X1023下列說法正確的是：（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmol水和lmol氫氣的體積都約是22.4升。2克氫氣和44克CO2的體積相等。1mol氮氣和1mol氧氣體積相同在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22.4L實驗室中需要配制2mo1/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意規(guī)格，111.2g下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol?L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A.50mL1.5mol?L-1的KCl溶液 B.50mL0.5mol?L-1的FeCl?溶液C.100mL1mol?L-1的MgCl?溶液 D.450mL0.5mol?L-1的NaCl溶液有5瓶溶液分別是：①10ml0.30mol?L-1NaOH水溶液，②20ml0.50mol?L-1HSO

水溶液，③30ml0.40mol?L-】HCl水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數(shù)的大小順序是( )A.①〉②〉③ B.②〉①〉③ C.②〉③〉① D.③〉②〉①硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：3S+6KOH==2KS+KSO+3HO2 2 3 2該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是：()A.質(zhì)量比為1：2 B.物質(zhì)的量之比為1：3C.質(zhì)量比為2:3 D.物質(zhì)的量之比為1：2將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3，反應(yīng)中關(guān)于鈉和鋁說法正確的是：A.物質(zhì)的量之比為：2:1 B.質(zhì)量之比為：23:27C.摩爾質(zhì)量之比為：23:27 D.體積之比為：2:1兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N和0,在同溫同壓下，兩容器的22氣體一定具有相同的 A.質(zhì)量B.質(zhì)子總數(shù)C.密度 D.原子總數(shù)物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3下列說法中不正確的是( )1mol氧氣中約含有12.04X1023個氧原子，1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L等物質(zhì)的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1：1,氧原子數(shù)之比為1：217.將40mL1.5mo1?L-1的CuSO4溶液與30mL3mo1?L-i的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2C.CuSO4?2Cu(OH)2D.CuSO4?3Cu(OH)218.在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液充分反應(yīng)。下列說法正確的是( )A?最終得到白色沉淀和無色溶液B?最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C?在最終得到的溶液中，C卜的物質(zhì)的最為0.02molD?在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1在密閉容器中充入H2、O2、Cl2的混合氣，通過電火花引發(fā)，3種氣體恰好完全反應(yīng),冷至室溫，測得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，貝9充入H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是( )A.7：3：1B.5：2：1C.13：6：1 D.8：3：2右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的〔沁曲線，現(xiàn)分別在50gA和80gB中加入水150g，加熱溶解并都蒸去50g水后，冷卻到t「C。下列敘述正確的是()t1C時溶液中A、B的濃度相等(質(zhì)量分?jǐn)?shù))B.t1C時溶液中A的濃度小于Bt1C時二者均無固體析出t1C時析出固體B的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中無Fe3+21.在由Fe、FeO和Fe2的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是（不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變）（）混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多把xmolCO2通入含ymolCa（OH）2的澄清石灰水中，則下列敘述中不正確的是（）A.當(dāng)xWy時，產(chǎn)生100xg沉淀 B.當(dāng)yWx時，產(chǎn)生100yg沉淀C.當(dāng)yVxV2y時，產(chǎn)生100（2y—x）g沉淀 D.當(dāng)2yWx時，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解LiCO和BaCO的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO和同濃度TOC\o"1-5"\h\z2 3 3 3的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等.則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為（ ）A.3:5 B.5:3 1.7:5 3 D.5:724.將aLH2和Cl2的混合氣體點燃發(fā)生反應(yīng)后，全部通入含bmol的NaOH的熱溶液中,氣體恰好全被吸收,NaOH無剩余，測得反應(yīng)后的溶液中含有C卜、ClO-、ClO3-,且其物質(zhì)的量之比為9:1:1,則原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為（）A.—molA.—mol2B.—mol2C.(a—b)mol25下列實驗操作所用儀器合理的是用25mL堿式滴定管量取14.8OmLNaOH溶液用100mL量筒量取5.2mL鹽酸用托盤天平稱取25.20gNaCl用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液26.某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的屯匹，將ag樣品與bmL1mol/L鹽酸反應(yīng)，再用cmol/LKOH溶液恰好中和剩余的鹽酸.若將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（）A.0.8ag B.0.0745bg C.0.0375cg D.無法計算27.有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入N—OH溶液、鹽酸，再通CO2氣體?？v坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量，請在下圖中畫出