張家港市初三化學(xué)上冊期末化學(xué)試題(含答案)

張家港市上冊期末化學(xué)試題(含答案)一、九年級化學(xué)上冊選擇題木炭與孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含銅、氧、碳、氫元素)的混合物26.2g，隔絕空氣加熱至高溫，恰好完全反應(yīng)后得到固體(只有銅和雜質(zhì))質(zhì)量為15.6g，混合物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則孔雀石中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為()A[提示：Cu2(OH)2CO3^2CuO+CO2個+H2O]4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是()—定只含有碳元素—定只含有碳、氫兩種元素一定含有碳、氫、氧三種元素—定含有碳、氫元素，可能含有氧元素推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。推測出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克。將此剩余固體加入足量水充分溶解(二氧化錳不溶于水)后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克。下列說法正確的是：參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為25克停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì)生成氧氣質(zhì)量為9.6克反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變科學(xué)實驗是人類獲取科學(xué)知識，驗證科學(xué)理論的重要手段，其中，對實驗現(xiàn)象的正確描述很重要，以下實驗現(xiàn)象描述正確的是紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙霧CO還原氧化鐵，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可觀察到淺綠色溶液變成藍色向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到澄清透明的溶液除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方案

A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網(wǎng)B氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒C碳酸鈣粉末（氯化鈣）加入足量的水，過濾，洗滌，干燥D硫酸鐵溶液（硫酸）加入足量鐵粉，過濾A7．A．CA7．A．C8．是ABCD9．To——氫原子?一氧原子繆一氮原子T化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化B.乙、丙、丁三種物質(zhì)都屬于氧化物甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為1：3D.生成物中丙、丁分子個數(shù)比為2:3完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8gC02和3.6gH20。下列對該有機物的判斷正確的該有機物由碳、氫兩種元素組成，且碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1該有機物一定含碳、氫、氧三種元素該有機物的化學(xué)式為ch44該有機物的相對分子質(zhì)量為46實驗室中有一瓶氣體，它由氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成（甲烷燃燒生成水和二氧化碳），用它進行如圖所示實驗，對該瓶氣體中可能有哪些氣體，某是氫氣和一氧化碳e?可能是甲烷、氫氣和一氧化碳，其中判斷正確的個數(shù)為（）A.1個B.3個C.4個是氫氣和一氧化碳e?可能是甲烷、氫氣和一氧化碳，其中判斷正確的個數(shù)為（）A.1個B.3個C.4個D.5個10．以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是A、對現(xiàn)象的認識B、對安全的認識氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小活性炭除去異味，活性炭具有吸附性電解水時正極與負極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為1:2點燃可燃性氣體前一定要驗純煤礦礦井要保持通風(fēng)、嚴禁煙火家中天然氣泄漏趕緊打開排風(fēng)扇C、對鑒別除雜方法的認識D、對人物貝獻的認識區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水后攪拌除去C0中少量CO,通入足量灼熱的氧化銅2除去CaO中CaCO，高溫充分煅燒3拉瓦錫一測定空氣組成門捷列夫一元素周期表張青蓮一測定水的組成A．AB．BC．CD．D一定質(zhì)量的乙醇燃燒，得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水為10.8g。下列說法不正確的是（）參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為9.2g生成的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)量比為4:1若該質(zhì)量的乙醇完全燃燒會多消耗0.8g氧氣在由CO2和02組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則混合氣體中CO2和O的質(zhì)量比為22：1B.1：2C.22：3D.22：7A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B—AB，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），32反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是10g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表，X：Y的比值可能為（）序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后AB的質(zhì)量32①8g2g6g②4g6g6g③XgYg9g1：1B.2：1C.1：4D.3：2有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（）9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

16．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）16．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）實驗室制取和收集X和02，可選用相同的實驗裝置①和⑤都可以通過化合反應(yīng)實現(xiàn)②和⑥都能利用物質(zhì)的可燃性實現(xiàn)②和③都屬于化合反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是（）36gW反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量'臨法正確的是（）36gW反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量'臨HzO—定條件理IWx的值為22B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為A.7A.7：25B.50:21C.21:50D.25：14觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)微O—氫原子?—氧原子^^一碳熄子反應(yīng)前后碳元素化合價沒有發(fā)生變化反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是（）A.加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B．C．D．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca（OH）2生成CaCl2B．C．D．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca（OH）2生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g該CaO樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO321．C.A.B.O余體僖剩固質(zhì)量反應(yīng)時間諱時間等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)加熱一定質(zhì)量的石灰石數(shù)形結(jié)合能對化學(xué)反應(yīng)進行定量描述，下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是加熱時間'SD.氣體的質(zhì)量有\(zhòng)inO2D.氣體的質(zhì)量有\(zhòng)inO2無\lnO皇過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧0反應(yīng)時間亡化錳在硫酸亞鐵（FeSO厶）和硫酸鐵［Fq（s。/］的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.46%B.31%C.66%D.無法確定甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）甲乙丙丁A.甲、乙屬于同種元素甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)丁中x=8乙表示陰離子24．實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨反應(yīng)時間變化的圖象正確的是（）25.甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，甲為固態(tài)單質(zhì)，乙、丙為元素組成相同的兩種氣體，乙極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合。下列說法不正確的是甲、乙具有相似的化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化①②④的反應(yīng)中有一種相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化①、②、③可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①、②、③只能通過與氧氣的反應(yīng)實現(xiàn)某學(xué)生量取液體，仰視讀數(shù)為30mL,將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該同學(xué)實際倒出的液體體積為（）A.大于10mLB.小于10mlC.等于10mLD.無法確定如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒"的實驗改進裝置。下列說法有錯誤的是—過氧化氫濬滋A?氧氣無須提前制備和收集用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生白色固體，放出大量的熱從石油中得到的液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油氣可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4種中的一種或幾種組成，為檢測其成分，取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g，氫氧化鈉溶液增重88g，無剩余氣體排出（每步完全吸收）。下列對該液化石油氣的成分判斷正確的是（）A.該液化石油氣中一定含有丁烷B.該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成C.該液化石油氣一定是純凈物D.該液化石油氣不可能同時含有4種氣體29.工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過程如下圖所示:下列說法正確的為該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了二種氧化物參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1該反應(yīng)中水起了催化作用此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時還生成了二種氧化物純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖如圖。當乙反應(yīng)完全時，生成44g丙和27g丁。下列有關(guān)說法錯誤的有（）個參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)計量數(shù)比為2：3甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為48：44甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素A.1個B.2個C.3個D.4個二、九年級化學(xué)上冊實驗題實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。請回答下列問題。

￡電滙紅磷水刁:c測定空氣中氧氣含量D細扶峑柱氧氣中燃疑￡電滙紅磷水刁:c測定空氣中氧氣含量D細扶峑柱氧氣中燃疑A電鮮水實殮B排水注收隼氣懈(1)宏觀現(xiàn)象：按圖A所示裝置，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為。微觀分析；該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是，實驗A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型是。實驗B中能用排水法收集的氣體具備的性質(zhì)是。1實驗C通過現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積5的結(jié)論。實驗D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，瓶內(nèi)水的作用是32．小剛和小強用圖甲和乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知：白磷著火點為40°C，紅磷著火點為240°C，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。80U

熱水五氧化二磷易溶于水。80U

熱水小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是。小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是?！盎瘜W(xué)實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填“甲”或“乙”)更體現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化追求。33．某校學(xué)生在做氧氣的性質(zhì)實驗時，她將帶火星的某種材質(zhì)小木條插入盛滿氧氣氧氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，取出吹滅后，再次將將帶火星木條插入，發(fā)現(xiàn)小木條又能復(fù)燃，多次重復(fù)上述操作后發(fā)現(xiàn)，木條最后不再復(fù)燃。于是她與小李等其他同學(xué)決定探究能使帶火星的該種材質(zhì)的木條復(fù)燃所需氧氣的最少的體積分數(shù)。(假設(shè)此時空氣中氮氣、氧氣的體積分數(shù)分別為79%、21%)實驗步驟如下：①取5個大小相同的集氣瓶，分別編號為1、2、3、4、5，并分別使集氣瓶內(nèi)留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。②分別用排水法向上述5個集氣瓶中通入氧氣，小心地把5個集氣瓶內(nèi)的水排盡，用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。③分別將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象如下：（見下表）編號12345現(xiàn)象微亮亮很亮復(fù)燃（1）若將帶火星的木條伸入編號為5的集氣瓶，其現(xiàn)象為：。（2）本實驗?zāi)軌蝽樌瓿?，說明氧氣具有、、的性質(zhì)。（3）氣體的體積分數(shù)是指某氣體的體積與總混合氣體的體積比。將帶火星的木條伸入編號為4的集氣瓶前，4號瓶中氧氣的體積分數(shù)為。（提示：氧氣約占空氣體積的21%）（4）小李認為實驗到此還沒有得出結(jié)論，他決定繼續(xù)進行研究。為使實驗更具針對性，你認為他應(yīng)該使集氣瓶內(nèi)氧氣的體積分數(shù)（填“大于”或“小于”）4號瓶中氧氣的體積分數(shù)。（5）試用微粒觀點解釋氧氣濃度越大，反應(yīng)越劇烈這一現(xiàn)象：34．下面圖示是硫粉、紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：?水m-水匕二二_水TOC\o"1-5"\h\z甲乙丙（1）三個實驗有一些共同的特點：在反應(yīng)條件方面，三個實驗都要，在能量變化方面，三個實驗都是（填“吸熱”或“放熱”），在反應(yīng)的基本類型方面，三個反應(yīng)都是反應(yīng)。（2）甲中產(chǎn)生色的火焰，反應(yīng)的文字或符號表達式是。（3）乙中產(chǎn)生濃厚的白，反應(yīng)的文字或符號表達式是。（4）丙中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，，生成色固體。（5）三個集氣瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是。探究學(xué)習(xí)小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)。

石灰石夾<孔料石灰石夾<孔料te弾參塑隔=ABCDE圖1查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與C02,H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20=4NaOH+O2個請回答下列問題：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCI，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.裝置D的作用是.裝置E中收集到的氣體是(填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的進行收集(填寫字母序號).(5)為探究反應(yīng)后裝置C進行收集(填寫字母序號).(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進行了如圖3實驗:根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為.某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進行相關(guān)氣體制取的探究，請你填空。ABCDEFTOC\o"1-5"\h\z(1)寫出圖中儀器a、b的名稱：a，b。(2)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置和收集裝置組合是。(3)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管(填①或②)通入氧氣。氨水是氨氣的水溶液，氨氣的密度比空氣小。實驗室用加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物制取氨氣，則制取氨氣應(yīng)選擇的裝置組合是。參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學(xué)上冊選擇題1．D解析：D【解析】【詳解】解：由題意可知：A孔雀石加熱分解反應(yīng)原理：Cu2(OH)2CO^2CuO+H2O+CO2f-----①高溫碳高溫還原氧化銅反應(yīng)原理：C+2CuO2Cu+CO2f--―②①+②整理得：Cu2①+②整理得：Cu2(OH)2CO3＋C高溫2Cu+H2O個+2CO2個注：高溫條件下，液設(shè)：Cu2(設(shè)：Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為x.Cu(OH)CO=2CuO23222160xy222_1816018x1.8gy1.8gx=22.2gy=16g銅的質(zhì)量為m；態(tài)水變?yōu)樗魵?由質(zhì)量守恒定律可知：生成水和二氧化碳總質(zhì)量=26.2g-15.6g=10.6g。由③式可知：水和二氧化碳的質(zhì)量比=18:(2x44)=9:44；9則水的質(zhì)量為10.6gX9^4=1?8g，二氧化碳的質(zhì)量為10.6g-1.8g=8.8g；通過水的質(zhì)量1.8g結(jié)合①式和②式,氧化銅的質(zhì)量為y,碳粉的質(zhì)量為z,+HO+COT22181.8g

C+2CuO高溫2Cu+COT212160128z16gm12_160160_128z16g16gmz=1.2gm=12.8g則孔雀石中雜質(zhì)質(zhì)量=26.2g-22.2g-1.2g=2.8g孔雀石中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=12.8g孔雀石中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=12.8g22.2g+2.8gx100%_51.2%故選：Do2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有碳氫氧元素，則反應(yīng)物中含有碳氫氧元素，空氣中不含碳元素和氫元素，則有機物一定含有碳元素和氫元素，二氧化碳中碳元素質(zhì)量12217.6gxxl00%=4.8g，水中氫元素質(zhì)量10.8gx=1.2g，4.8g+1.2g<6.2g，有機物中4418故一定含有氧元素，故填：Co3．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故A錯；B、由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因為反粒子與正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯；C、氫原子內(nèi)有一個質(zhì)子和一個電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故C正確；D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類，故D錯。故選Co【點睛】解答本題關(guān)鍵是要注意題干中的信息：跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。4．C解析：C【解析】（1）因反應(yīng)中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為30g-20.4g—9.6g，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克。所以可知二氧化錳的質(zhì)量為5g,(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為y則2KC10二氧化錳、加熱_2KCl+3Of3245214996yx9.6g149/x=96/9.6g245/y=96/9.6g解得x=14.9g，y=24.5g參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g生成氯化鉀的質(zhì)量14.9g,則反應(yīng)后剩余氯酸鉀的質(zhì)量為0.5g，即反應(yīng)后有剩余的氯酸鉀、生成的氯化鉀、及催化劑二氧化錳三種物質(zhì)。反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不變,但是固體的質(zhì)量減少,所以反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大。選C5．B解析：B【解析】A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色的煙；B.CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑；C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到藍色溶液變成淺綠色；D.油不能溶于水，洗潔精對油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到乳濁液，而將油污洗掉；選B6．D解析：D【解析】銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成固體氧化銅，能除掉氧氣，不引入雜質(zhì)；B除氧化銅中的木炭粉、在空氣中充分灼燒碳生成二氧化碳逸出，剩余固體只有氧化銅；C、除碳酸鈣粉末的氯化鈣，加入足量的水，氯化鈣溶解成為溶液，碳酸鈣沉淀不溶，過濾，洗滌，干燥得純凈的碳酸鈣；D、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的氫氣，會在硫酸鐵溶液中引入硫酸亞鐵雜質(zhì)；選D點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)7．D解析：D【解析】由題中信息可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化B.由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。乙為單質(zhì)，丁屬于氧化物；C.化合物中元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量X原子個數(shù))之比，甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為14:3D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，生成物中丙、丁分子個數(shù)比為2:3。選D8．A解析：A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g,8.8gCO2中氧元素的3232質(zhì)量=8.8gXX100%=6.4g,碳兀素質(zhì)量=8.8g-6.4g=2.4g,3.6gH2O中氧兀素質(zhì)量442=3.6XifX=3.6XifX100%=3.2g,氫元素質(zhì)量=3.6g-3.2g=0.4g.根據(jù)原子守恒，氧化碳中的碳元2.4g：0.4g12：1素，水中的氫元素全部來自某有機物。2.4g+0.4g=2.8g。說明某有機物中不含氧元素，只含有碳元素和氫元素，二者質(zhì)量之比2.4g：0.4g12：1=1：2,故該有機物的化學(xué)式為CH4，相對分子質(zhì)量為46,錯誤。故選A。9．D解析：D【解析】根據(jù)氣體通過足量的澄清石灰水，無渾濁，證明該氣體不是二氧化碳氣體；根據(jù)氣體點燃后得到無色液體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，推測該氣體中含有氫元素和碳元素，所以以上五種情況都有可能。故選D。10．C解析：C【解析】A、電解水時正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2；B、家中天然氣泄漏一定不能開啟任何電器，因開啟電器以產(chǎn)生火花，易引發(fā)爆炸；D,張青蓮為銪元素的相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻，選C11．B解析：B解析】分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中水中的氫元素全部來自于乙醇中，10.8g的水中氫元素的2質(zhì)量為：10.8gX=1.2g，含有1.2g氫元素的乙醇的質(zhì)量為；2g，故正確；62g，故正確；1.2gF12x2+6+16=9-10.8gB、由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為18g/mol=0.6mol，貝帕(H)=0.6molX2=1.2mol，乙醇中N(C)：N(H)=2：6=1：3,故CO、CO2mol的總的物質(zhì)的量為一=0.4mol，CO、CO2的總的質(zhì)量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則:x+y二0.428x+44y二16.8解得：x=0.05、y=0.35,故CO的質(zhì)量為0.05molX28g/mol=1.4g,CO2的質(zhì)量為0.35molX44g/mol=15.4g，故錯誤；C、燃燒產(chǎn)物中燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)量比等于乙醇中燃燒產(chǎn)物中碳元素和氫元素質(zhì)12x2量比二=4:1，故正確；6D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：27.6g-9.2g=18.4g。設(shè)9.2g的乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為xTOC\o"1-5"\h\z4656x46_96gxx=18.2g18.4g-18.2g=0.2g故正確。故選B.12．C解析：C【解析】試題分析：由于碳元素質(zhì)量分數(shù)已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設(shè)混合氣體中CO2和02的質(zhì)量分別為x,y,依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)列出比例式，進行解答．此時需要求算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，進而求算混合物中的碳元素的質(zhì)量分數(shù)，12/44X100%XX/(X+Y)=24%，則X:Y=22:3.故選C.考點：元素質(zhì)量的計算13．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)所用藥品充分反應(yīng)時，生成物和反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系，計算出①②兩次參加反應(yīng)的A、B和生成的A3B2的質(zhì)量比；然后分別假設(shè)第③次所用藥品A和B充分反應(yīng)的情況,分別計算出X：Y的比值，對照選項正確選擇?！驹斀狻坑深}意和圖示數(shù)據(jù)可知，第①次所用藥品充分反應(yīng)時，生成物質(zhì)量為6.0g，A不可能完全反應(yīng)，那么B完全反應(yīng)，A有剩余，則參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為：6g2g=4.0g，那么參與反應(yīng)的A、B質(zhì)量和生成的A3B2質(zhì)量的比=4:2:6；所以第②次所用藥品充分反應(yīng)時，A反應(yīng)完全，B有剩余；參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)和生成的A3B2的質(zhì)量比仍然是4:2:6，在第③次實驗中，反應(yīng)物和生成物依然要符合4:2:6，如果B充分反應(yīng)，則B的質(zhì)量為：3A*2B=A?B：4s2gYg:9g=2:6解得：Y=3g,則反應(yīng)物A的質(zhì)量X=10g-3g=7g，則X:Y=7:3；如果A完全反應(yīng)，則A的質(zhì)量為：3A+2B-^B：4g6gXXg:9g=4:6解得：X=6g,則反應(yīng)物B的質(zhì)量Y=10g-6g=4g,則X:Y=6:4=3:2；故選D。【點睛】解題時要抓住“定比關(guān)系”，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)質(zhì)量之間符合定比關(guān)系。14．A解析：A【解析】試題分析：根據(jù)已知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g,二氧化碳中碳12元素的質(zhì)量為：4.4gx(：；/100%)=1.2g，已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3,則鈉元23素的質(zhì)量為：1.2gx[=9.2g。故選A?？键c：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算15．A解析：A【解析】A、鋅的相對原子質(zhì)量是65,鐵的中的原子質(zhì)量是56,根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g.故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng).故選項錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g?故選項錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24,鋁的相對原子質(zhì)量是27,由Mg+H2SO4=MgSO4+H2個，2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2個可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g,單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項錯誤．故選A．16．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)題給物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成一氧化碳，也能轉(zhuǎn)化成X,X和一氧化碳可相互轉(zhuǎn)化，且X和碳酸鈣也能相互轉(zhuǎn)化，由此可推出X是二氧化碳?！驹斀狻緼、實驗室制取CO2和02都可選用固液常溫下反應(yīng)的發(fā)生裝置，因二者的密度都比空氣大，故都能用向上排空氣法收集，不符合題意；B、在氧氣不充足的時候，C與02反應(yīng)生成CO；在高溫條件下，CO2與C反應(yīng)生成CO；故①和⑤都可以通過化合反應(yīng)實現(xiàn)，不符合題意；C、反應(yīng)②可以是碳燃燒生成二氧化碳，是利用了C的可燃性，反應(yīng)⑥可以是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是利用了CO的可燃性，故②和⑥都能利用物質(zhì)的可燃性實現(xiàn)，不符合題意；D、反應(yīng)③是C02與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，不屬于化合反應(yīng)，符合題意，故2232選D。17．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進而書寫出反應(yīng)的表達式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x=8g+4g+2g+36g4g22g=24g，故A錯誤；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g,W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g,增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g,所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，故D錯誤。故選Co【點睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑。18．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:(16X3)=3：12，假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸121621鈣的質(zhì)量為：3三=25,氧化鈣的質(zhì)量為：3三=〒，故該固體混合物中碳酸鈣和氧10056221化鈣的質(zhì)量比為：25：丁=50：21；故選：B。19．B解析：B【解析】A.化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏袣湓氐幕蟽r為+1價，所以反應(yīng)前碳元素的化合價為-4價；反應(yīng)后一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，所以碳元素的化合價在反應(yīng)前后改變；B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為16：28=4:7；C.由圖可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣；D.由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；反應(yīng)中含氫元素的化合物有兩種。選B20.D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：4040X100%=71%,氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：X1OO%=54%,碳酸鈣中鈣元素567040的質(zhì)量分數(shù)是：100X100%=40%,由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)40生成氯化鈣的質(zhì)量為：10gx50%-帀X100%=13.875g,錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。21．A解析：A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容之一是元素的質(zhì)量不變。那么在反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變。A正確；B、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相同。而粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀的要大，反應(yīng)速率要快，所以粉末狀的圖像曲線更為陡峭。B錯誤；C、石灰石在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體物質(zhì)。所以在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量不會為0。C錯誤；D、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只與過氧化氫的質(zhì)量有關(guān)，與催化劑無關(guān)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以兩組實驗中，生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。D錯誤。故選A。22．B解析：B【解析】【分析】【詳解】觀察FeSO和Fe的化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根，F(xiàn)eSO和Fe不論按42434243怎樣的比例混合，S與0元素的原子個數(shù)比一定是1:4,質(zhì)量比一定是1:2,則混合物中的硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于它們的質(zhì)量分數(shù)比．設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則32:16=23%:x，解得x=46%.所以鐵的質(zhì)量分數(shù)為1-23%-46%=31%。故選B。【點睛】本題還可運用平均值法求解。因FeSO中Fe與S元素的質(zhì)量比為6:32，F(xiàn)e（S0）中4243的Fe與S元素的質(zhì)量比為56x2:32x3=56:48,故混合物中Fe與S元素的質(zhì)量比介于二56x56者之間.設(shè)混合物中Fe元素創(chuàng)質(zhì)量分數(shù)為x，則有石>>，解得3223%4840.3%>x>26.8%，只有b選項正確。23.B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，說法正確；B、甲、乙、丙的最外層電子數(shù)不相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，說法不正確；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以x=8,說法正確；D、乙的結(jié)構(gòu)示意圖中表示質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以是陰離子，說法正確。故選B。24．D解析：D【解析】【詳解】A、加熱高錳酸鉀時有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減少，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀剛開始時沒有氧氣生成，故錯誤；C、剛開始反應(yīng)時，固體中含有錳元素，故錳元素的質(zhì)量分數(shù)不可能是0,故錯誤；D、由于氧氣的生成，故固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減少，當反應(yīng)停止后，氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變，故正確。故選D。25.D解析：D解析】分析】甲為固態(tài)單質(zhì)，乙、丙為元素組成相同的兩種氣體，乙極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，可知甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，代入框圖推斷合理。【詳解】A、甲是碳，乙是一氧化碳，兩者均具有還原性和可燃性，化學(xué)性質(zhì)相似，故A說法正確；B、轉(zhuǎn)化①②的反應(yīng)物都是碳和氧氣，而④則是碳和二氧化碳，故轉(zhuǎn)化①②④的反應(yīng)中有一種相同的反應(yīng)物，故B說法正確；C、碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以轉(zhuǎn)化①、②、③可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)，故C說法正確；D、轉(zhuǎn)化①、②、③可以通過與氧氣的反應(yīng)生成二氧化碳，但是這不是唯一途徑，如②中碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，故D說法錯誤。故選：Do26．A解析：A【解析】【分析】【詳解】仰視讀數(shù)為30mL,仰視時看到的讀數(shù)偏小，但量取到的實際體積正好偏大，所以仰視讀數(shù)為30mL，實際大于30mL，俯視讀數(shù)時看到的讀數(shù)偏大，但量取到的實際體積正好偏小，所以俯視讀數(shù)為20mL，實際體積小于20mL，所以實際倒出的液體體大于10mL。故選A27．D解析：D【解析】【詳解】A、改進后，分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的加入，操作更方便，所以氧氣無需提前制備和收集，故正確；B、塑料瓶代替集氣瓶，可以防止集氣瓶炸裂，更安全，故正確；C、如果將分液漏斗中的過氧化氫溶液換為稀鹽酸（或稀硫酸），將燒瓶中的固體改為石灰石（或鋅粒），鐵絲換成燃著的木條，可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗，故正確；D、鐵絲燃燒的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體，故錯誤。故選Do28．B解析：BD【解析】【分析】

取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g,說明生成的水的質(zhì)量為45g，氫氧化鈉溶液增重88g，說明生成2的二氧化碳的質(zhì)量為88g,生成的水中的氫元素的質(zhì)量為45gxxlOO%二5g，生成的12氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為88gx44x100%=24g，則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個數(shù)比為竺建=2:5的個數(shù)比為竺建=2:5121【詳解】A、將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g，說明生成的水的質(zhì)量為45g，氫氧化鈉溶液增重88g，說明生成的二氧化碳的質(zhì)量為88g,生成的水中的氫元素2的質(zhì)量為45gxx100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為1224g5g88gx44x100%=24g，則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個數(shù)比為疋丁=2：5，丁烷（C4H10），該液化石油氣中可能含有丁烷，故A不正確；B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），當含有3個丙烷分子和1個丙烯分子，碳原子和氫原子的個數(shù)比為2:5，則該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正確；c、當含有丁烷（c4h10）—種物質(zhì)時，屬于純凈物，則該液化石油氣可能是純凈物，故C不正確；D、當丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為7：1：1時，碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：5，丁烷（C4H10）中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：5,該液化石油氣可能同時含有4種氣體，故D正確。故選B。29．B解析：B【解析】【詳解】催化劑_從微觀反應(yīng)示意圖可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2o+coco2+h2A、該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了三種氧化物，故選項A不正確；B、參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1，故選項B正確；C、該反應(yīng)中水是反應(yīng)物，故選項C不正確；D、此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時只生成了一種氧化物，故選項D不正確。故選：B。30．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析可知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量，根據(jù)模型圖可知丙為二氧化碳，丁為水，根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量可求出丙和丁的化學(xué)計量數(shù)比，根據(jù)元素守恒計算出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和水中氫元素的質(zhì)量，求出甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比并確定甲中是否含氧元素。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為=44g+27g-48g=23g,①正確；由模型圖可知丙為二氧化碳,丁為水,設(shè)丙的化學(xué)計量數(shù)為x,丁的化學(xué)計量數(shù)為y,由題可知：甲-Q：?宦條件xCO;+yH：O44x18y44g27g解得x:y=2:3,②正確；根據(jù)元素守恒，甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素的質(zhì)量比,二氧化碳中碳元素質(zhì)量為:-1'g=12g,水中氫元素質(zhì)量為社?”'g=3g,則甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比=12g:3g=4:1,③正確；由上分析知參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為23g,生成的丙質(zhì)量為44g，則甲：丙=23g:44g=23:44,④不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和上述分析可知,甲中一定含有碳元素和氫元素共（12g+3g）,但實際上甲物質(zhì)是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正確；故選C。二、九年級化學(xué)上冊實驗題31.1：2；水分子；2H2O2H2個+O2個；分解反應(yīng)；難溶于水；量筒中的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的3Fe+2O2Fe3O4；防解析：丄：2；水分子；2駡0.加；2H2個+02個；分解反應(yīng)；難溶于水；量筒中1的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的53Fe+2O2三怒Fe3O4；防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）宏觀現(xiàn)象：按圖A所示裝置，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積分別是電源的正、負極產(chǎn)生的氧氣和氫氣，體積比約為1：2。微觀分析；該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子，實驗A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O,亙€2H2個+O2個，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，基本類型是分解反應(yīng)。（2）實驗B中能用排水法收集的氣體具備的性質(zhì)是難溶于水。（3）實驗C是測定空氣中氧氣的含量，通過量筒中的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空11氣體積的5現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積5的結(jié)論。（4）實驗D中是鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，瓶內(nèi)水的作用是：防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底?！军c睛】本題難度不大，掌握實驗探究的方法，熟練應(yīng)用電解水、空氣中氧氣含量的測定、氧氣的性質(zhì)等知識是解題關(guān)鍵。32．銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒③④②④乙【解析】試題分析：（1）銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷解析：銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒③④②④乙【解析】試題分析：（1）銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，紅磷不發(fā)生變化，燒杯底部的白磷不發(fā)生變化；（2）不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒；乙實驗產(chǎn)生的白煙不會擴散到空氣中，不會形成污染，更體現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化追求?？键c：燃燒的條件點評：關(guān)于燃燒和滅火題目在中考中考察較為頻繁，在選擇題和填空題中均可能出現(xiàn)，考察的都是基礎(chǔ)知識點，注意聯(lián)系課本。33．木條復(fù)燃不易溶于水支持燃燒密度比空氣大52.6%小于氧氣的濃度越大，可燃物的微粒與氧氣分子接觸的幾率越大【解析】【詳解】（1）氧氣能使帶解析：木條復(fù)燃不易溶于水支持燃燒密度比空氣大52.6%小于氧氣的濃度越大，可燃物的微粒與氧氣分子接觸的幾率越大【解析】【詳解】（1）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，根據(jù)題意，編號4的集氣瓶內(nèi)氧氣的濃度比編號5中氧氣的濃度低，木條能夠復(fù)燃，所以編號5也能使帶火星木條復(fù)燃；（2）氧氣可用排水法收集，說明氧氣不易溶于水；氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣有助燃性；取出正立放好，說明氧氣密度比空氣大；（3）集氣瓶中氧氣的體積