初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典

初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題1.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱①：。(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填裝置編號(hào)，下同)。若用C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優(yōu)點(diǎn)是。若要驗(yàn)證二氧化鎰和紅醇粉對(duì)過氧化氫的催化效率的高低，應(yīng)選擇收集氧氣的裝置為。(3)用下圖收集二氧化碳，氣體應(yīng)從(選填a或b)端進(jìn)入；若用排空氣法收集H2,且H2從a端通入，則此裝置應(yīng)。m(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的方程式是,可選擇的發(fā)生裝置是。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。她的檢驗(yàn)方法是否正確？請(qǐng)說明理由。。(5)為了進(jìn)一步了解二氧化碳的性質(zhì)，小明在互聯(lián)網(wǎng)查閱到如下資料：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：是。完成實(shí)驗(yàn)后，小明準(zhǔn)備用如圖裝置來測(cè)定反應(yīng)后固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)一起完成以下問題：(除碳酸鈉以外，其它物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳)港港260朗月產(chǎn)品飽和GBDEF①F中的試劑應(yīng)為(填試劑名稱)。其作用是②B裝置的作用是。③固體完全反應(yīng)后，A處再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是④該興趣小組指導(dǎo)老師認(rèn)為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了其中的一種試劑并去掉了一個(gè)裝置后實(shí)驗(yàn)得到了完善，并測(cè)得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44gCQ。你認(rèn)為更換后的試劑是,去掉的裝置是(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)。原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是(假設(shè)操作均正確)。⑤若改進(jìn)后去掉H裝置，則測(cè)定的NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填偏大"、褊小”、不變"J⑥數(shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮糠忠郝┒稟控制反應(yīng)的速率Ea倒放CaCO+2HCl=CaC2+H2O+CO2TBCD不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發(fā)出的HCl氣體2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2T濃硫酸吸水干燥氣體除去空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾使裝置中殘余的二氧化碳?jí)喝隚裝置中被完全吸收，使測(cè)量更準(zhǔn)確稀硫酸E濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生部分二氧化碳?xì)怏w偏大5.3%【解析】(1).分液漏斗；(2).實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A;(3).若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率；(4).氧氣難溶于水，可選擇排水法收集，裝置為E;(5).二氧化碳的密度比空氣大，收集裝置應(yīng)從a進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)；(6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集吐，且H2從a端通入，則此裝置應(yīng)倒放(7).實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT(8)制取二氧化碳可用固液常溫型發(fā)生裝置BCD;(9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發(fā)性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮發(fā)出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10).過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2f(11).濃硫酸有吸水性可做干燥劑，可用于吸水干燥氣體(13).氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可用來除去空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(14).反應(yīng)后，裝置內(nèi)殘留氣體為生成的二氧化碳，如不能被吸收則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。固體完全反應(yīng)后，A處再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是使裝置中殘余的二氧化碳?jí)喝隚裝置中被完全吸收，使測(cè)量更準(zhǔn)確；(15).鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉；(17).原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生部分二氧化碳?xì)怏w(18).若改進(jìn)后去掉H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)導(dǎo)致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結(jié)果偏大。(19).根據(jù)正確值0.44g可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,故粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g,NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.06g&0g=5.3%.在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，老師為大家變了一個(gè)“水生火”的魔術(shù)：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經(jīng)老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉(Na2Q),能與水反應(yīng)生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。(提出問題)化合物X和氣體Y分別是什么？（作出猜想）同學(xué)們認(rèn)為X應(yīng)為NaOH,但對(duì)Y的成分產(chǎn)生了分歧，猜想：①02；②H2；③C02；經(jīng)討論，猜想（填序號(hào)）肯定不合理，理由是。老師指導(dǎo)：同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高。Na2O2中0元素顯一1價(jià)。結(jié)合以上規(guī)律，你認(rèn)為氣體丫的化學(xué)式為。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①,向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水固體溶解，形成無(wú)色溶液，有氣泡產(chǎn)生③從a處滴管滴加CuSQ溶液—寫出Na2O2與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式;（發(fā)現(xiàn)問題）Na2O2固體敞口放置一段時(shí)間后，有細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。（查閱資料）Na2O2在空氣中可以和CQ反應(yīng)而變質(zhì)，生成Na2CQ和02。（定量探究）測(cè)定該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內(nèi)盛稀硫酸）；③上下調(diào)節(jié)裝置2的水準(zhǔn)管至左右兩管液面相平，記錄左管中液面讀數(shù)為20.0mL;④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；⑤再次上下調(diào)節(jié)裝置2的水準(zhǔn)管至左右兩管液面相平；⑥記錄左管中液面讀數(shù)為80.0mL；已知CO2在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下的密度約為1.8X10-3g/mL,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）生成CQ的質(zhì)量為g（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）；（2）該Na2O2樣品中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）;（實(shí)驗(yàn)分析）用裝置3替換分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是;(魔術(shù)揭秘)“水生火”的原理：①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與。2接觸；③從能量變化的角度分析：Na2O2與H2O的反應(yīng)是■反應(yīng)?！敬鸢浮竣鄯磻?yīng)物中不含碳元素O2關(guān)閉止水夾產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Na2O2+2HzO=4NaOH+O2不再產(chǎn)生氣泡0.115.3%使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等放熱【解析】【分析】［作出猜想］：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和元素的化合價(jià)分析；［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］：根據(jù)裝置氣密性的檢查方法和物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析；［定量探究］：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的計(jì)算分析；［實(shí)驗(yàn)分析］：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)分析；［魔術(shù)揭秘］:根據(jù)可燃物燃燒的條件分析。【詳解】［作出猜想］根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，而反應(yīng)物過氧化鈉(Na2O2)粉末和水中無(wú)碳元素，故反應(yīng)物中不可能含有CQ；同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高。Na2O2中O元素顯-1價(jià)，H2O中O元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，生成物NaOH中O元素顯-2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，故O元素化合價(jià)降低，假設(shè)生產(chǎn)H2,H元素化合價(jià)也降低，結(jié)合以上規(guī)律，故氣體Y的化學(xué)式為O2。故填：③；反應(yīng)物無(wú)碳元素；O2。［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］:裝置氣密性的檢查方法：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSQ溶液NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH1沉淀，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。故填：關(guān)閉止水夾；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。［定量探究］:測(cè)定該Na2O2樣品中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)滴加稀硫酸，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明Na2CQ反應(yīng)已消耗完。故填：不再產(chǎn)生氣泡；生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.8x10-3g/mLx(80mL—20mL)=0.11g,故填：0.11g；解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO210644x0.11gx=0.265g部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：瞪5g100%=5.3%5.0g答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%.［實(shí)驗(yàn)分析］:裝置3用乳膠管連接分液漏斗口與裝置內(nèi)，優(yōu)點(diǎn)是使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，使分液漏斗內(nèi)的液體容易滴下；故填：使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)的

壓強(qiáng)相等；［魔術(shù)揭秘］:脫脂棉能夠燃燒，溫度需達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而使溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)。故填：放熱。【點(diǎn)睛】掌握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。.過氧化鈣晶體（CaQ?xH2O）是優(yōu)良的供氧劑，受熱會(huì)逐漸失水，120c時(shí)完全分解為CaQ,350c時(shí)CaO2迅速分解為CaO和。2。MnO2粉（一）（性質(zhì)探究）取少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。⑴CaC2和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是;出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含（二）（制備流程）方法1:由Ca（OH2為原料制備CaQ?8H2O流程如下:陳化：讓初生晶體和母液放置一段時(shí)間，使晶體由小長(zhǎng)大。⑴將反應(yīng)2及陳化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:陳化：讓初生晶體和母液放置一段時(shí)間，使晶體由小長(zhǎng)大。⑴將反應(yīng)2及陳化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6CaQ?8H2OJ+2NH4C1⑵檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是:⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是:（填化學(xué)式）。⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是:（填化學(xué)式）。方法2：由雞蛋殼（含較多CaCQ）為原料制備CaQ?8H2O流程如下:水雙氧水項(xiàng)處理后

的雞蛋殼水雙氧水項(xiàng)處理后

的雞蛋殼…江aJ□口⑷反應(yīng)器中由化合反應(yīng)生成CaQ?8H2O,反應(yīng)化學(xué)方程式為：―。⑸在反應(yīng)器中，應(yīng)―。①先加水冷卻后再加雙氧水②先加雙氧水冷卻后再加水⑹若煨燒充分，則獲得的CaQ?8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是―（填化學(xué)式）。⑺綠色化學(xué)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaQ?8H2O的反應(yīng)符合綠色化學(xué)”的是—（填方法1"或方法2"J（三）（組成測(cè)定）若所得產(chǎn)品為CaQ?xH2O,下列裝置可測(cè)定該產(chǎn)品的組成（樣品中的雜質(zhì)受熱不反應(yīng)）。ABCD⑴實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，控溫將樣品加熱到350c至CaQ分解完全；繼續(xù)緩慢通N2,其目的是—(答一點(diǎn)即可)。⑵裝置B作用是—(填序號(hào))①測(cè)定產(chǎn)生的H2O質(zhì)量②便于觀察和控制氣流速度⑶若2.7g樣品，加熱到350c至CaO2分解完全，測(cè)得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x=。(反思)若先加熱A,后加熱C裝置，測(cè)得x值―(填偏大”、偏小“或不變”。)【答案】CaO+2HCl==CaCl2+H2QCOCaCl2H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO溶液，無(wú)現(xiàn)象NHClCaO+HQ+7h2O=Ca(2?8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸(合理的答案均給分)①②8偏大【解析】(一)【性質(zhì)探究】(1)取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應(yīng)中生成了H2O2,則CaQ和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaQ+2HCl==CaQ+H2O2；(2)鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應(yīng)生成CQ氣體；混合液中有CaC2,滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀CaCO；(二)【制備流程】(1)化學(xué)反應(yīng)過程遵守原子守恒，則反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaO2?8H2OJ+2NH4Cl中未知反應(yīng)物為H2。；(2)固體表面附著液中含有NH4Cl,則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，可知固體洗凈；(3)由圖示可知，過濾獲得CaQ?8H2O固體后的濾液中含有NH4Cl,可循環(huán)利用；方法2:(4)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O;(5)溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，則在反應(yīng)器中，應(yīng)先加水冷卻后再加雙氧水，答案為①；(6)若煨燒充分，過量的CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即獲得的CaQ?8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是Ca(OHk；(7)綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaQ?8H2O的反應(yīng)符合綠色化學(xué)”的是：方法2;(三)【組成測(cè)定】(1)實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，除去空氣中的氧氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)緩慢通N2,其的是使生成的氣體被完全吸收，同時(shí)防止倒吸；(2)裝置B是利用濃硫酸吸收生成的水，同時(shí)根據(jù)氣泡數(shù)量，便于觀察和控制氣流速度，故答案為①和②；(3)若2.7g樣品，加熱到350c至CaO2分解完全，測(cè)得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。2CaO2xH2On2CaO+2xH2O+OT36x321.44g0.163融32k*B=e砥，解彳導(dǎo):x=8;【反思】若先加熱A,后加熱C裝置，則有部分氧氣不能被灼熱的Cu反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣質(zhì)量偏低，測(cè)得X值偏大。.造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它極大地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1)踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”，應(yīng)積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報(bào)紙應(yīng)投放到貼有如圖(填字母)標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。A可回收物B有害垃填C其他垃圾(2)為增強(qiáng)紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對(duì)紙張進(jìn)行施膠處理。玉米淀粉[(QHwQ)n為正整數(shù)]中HO兩種元素的質(zhì)量比為(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(3)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH勺廢水，需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測(cè)定濾液中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酗:溶液。步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。計(jì)算廢水濾液中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程).【答案】A1:8酚血:遇堿變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液呈無(wú)色；1.6%【解析】【分析】根據(jù)紙張屬于可回收利用的物質(zhì)可選擇合適的垃圾筒，根據(jù)原子的個(gè)數(shù)比和相對(duì)原子質(zhì)量可計(jì)算元素的質(zhì)量比，根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?/p>

(1)紙張能夠回收利用，所以應(yīng)該放在貼有可回收物的垃圾筒內(nèi)；(2)玉米淀粉中氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比是2:1,所以氫氧兩種元素的質(zhì)量比是2:16=1:8;(3)溶液呈中性，則滴加酚酬:的溶液呈無(wú)色；解：消耗硫酸的質(zhì)量為3.9210.0%0.392g設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2Sd=Na2Sd+2H2O8098x0.392g8098V0.392gx0.32g0.32g1.6%NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。1.6%NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。20.0g答：廢水濾液中5.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應(yīng)過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化情況。九”口工的麻■勺B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是?！敬鸢浮縕n+CuCl2==ZnCl2+Cu氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性弓II弱是：鋅＞鐵＞氫＞銅，在FeC2和CuCb的混合物溶液中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅完全反應(yīng)后，若還有鋅，鋅才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵；Zn+CuC2=ZnC2+Cu溶液增量656465-64=1Zn+FeC2=ZnC2+Fe溶液增量655665-56=9(1)B點(diǎn)時(shí)，是鋅與氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+CuC2==ZnC2+Cu;(2)C點(diǎn)時(shí)氯化亞鐵還有剩余，此時(shí)是鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；(3)有以上分析可知，C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量。、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為(填字母代號(hào))。a.純堿b.燒堿c蘇打d小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖1。①根據(jù)圖示1判斷，該實(shí)驗(yàn)是將(填氫氧化鈉溶液"或硫酸”滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSd、CaC2,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案，如圖2：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。②寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮縟硫酸N&SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSOJNaOH和Na2CQ取少量溶液X于試管中，加入過量CaC2(或BaCl2)溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅。75%【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2)①艮據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH<7,顯酸性解答；(3)①艮據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化銀，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d;(2)O溶?^的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH<7,顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為NazSQ和H2SQ；(3)。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaS@J；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質(zhì)有NaOH和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有NazCQ;靜置，取上層清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH;TOC\o"1-5"\h\z(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT10044x3.3g100_44x-3.3gx=7.5g7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-X100=75%10g答：該樣品中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。7.氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I.制氫：鐵酸鋅(ZnFad)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnF&O4g口1V6ZnO+4Fe3d+O2T;3ZnO+2Fsd+H2Q；bU3ZnFaO4+H2T(1)ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為O(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有(任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是。n.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在僦氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入僦氣的目的是。(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?3H2O1：8不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富能耗高起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化MgH2+2H2O=Mg(OH)2J+2HT0.7g【解析】本題考查了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，氫能源，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。難度較大，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。(1)ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2,設(shè)：Fe的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有(+2)+2x+(-2)X4=0x=+3；(2)根據(jù)化學(xué)方程式6ZnFe2O41WV6ZnO+4Fe3O4+O2T:3ZnO+2FgQ4+H20rHe3ZnFeO4+H2T可知.該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O,得到H2和O2的質(zhì)量比為4:32=1:8；(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富，該循環(huán)法制氫時(shí)都是在高溫下進(jìn)行，不足之處是能耗高；(4)高溫時(shí)Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應(yīng)，熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入僦氣可以起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化；(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的堿是氫氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2J+2H4;(6)11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)：11.2gMg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x,MgCu2的質(zhì)量為y。2Mg2Cu+3H2：；壯。3MgH2+MgCu22247815211.2gxy224]1上占卜:「"x=3.9g第4]1上當(dāng)個(gè)Iy=7.6gTOC\o"1-5"\h\z設(shè)：3.9g氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為aMgH2+2H2O=Mg(OH)2J+2H42643.9ga:!Ia=0.6g7.6gMgCu2含有鎂的質(zhì)量為：7.6g100%=1.2g設(shè)：1.2g的鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為bMg+2HC1MgCl2+H2T241.2gb241迦卜%b=0.1g生成氫氣的質(zhì)量為：0.6g+0.1g=0.7g。8.銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬.(一)對(duì)古代制品的認(rèn)識(shí)青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國(guó)古代勞動(dòng)人民創(chuàng)造的輝煌成就.(1)上述制品不涉及到的材料是(選填序號(hào)).A、金屬材料R無(wú)機(jī)非金屬材料C復(fù)合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件馬踏飛燕”.該文物能保存至今的原因可能是(選填序號(hào)).A、銅的活潑性弱B、銅不會(huì)生銹C、深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉①我國(guó)古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：,高溫2CuO+C^=2CU+CQT.②鐵、銅礦石有赤鐵礦(F&O3)、磁鐵礦(F03O4)、黃鐵礦(FeSO、黃銅礦(CuFeS2)等.CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價(jià)為.(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對(duì)低；②.(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS+17O2+2H2S。耐酸、銅細(xì)菌4CuSO4+2Fe2(SQ)3+2H2O.向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液和Cu.①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe?(SO4)3=3FeSC4,.②FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作得到FeSQ?7H2O晶體.(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測(cè)定在科研人員指導(dǎo)下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量F&O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSQ、Fe2(SO)3溶液.向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體.(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無(wú)現(xiàn)象.(2)用圖2裝置對(duì)固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn).(資料)①在68c時(shí)，Cu(OH)2分解為CuO;在500c時(shí)，F(xiàn)e(OH)3分解為F&O3.②在1400c時(shí)，CuO分解為CifeO和Q,F&O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和。2.(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要.(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,可防止倒吸和.(3)控制不同的溫度對(duì)A中固體加熱，測(cè)得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表.溫度/C室溫1005501400B裝置/g200.00201.80205.04205.04C中銅網(wǎng)/g100.00100.00100.00101.28①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：co(Cu)%=；co(Fe)%=②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為.Cu(0H)2'Fe(OH)aCu網(wǎng)圖1圖工△高溫【答案】CACCMOH)2CQ=H2O+CQT+2CuO-2FesO4+4CO^=3Fe+4CQ冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境Fe+CuSO=Cu+FeSO降溫結(jié)晶NaOH檢查裝置的氣密性使生成的氣體全部被B和C裝置吸收25.60%26.88%FeQs【解析】【分析】【詳解】(一)(1)青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；(2)銅的活動(dòng)性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；(二)①堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ACu2(OH)2CC3=H2O+CQT+2CuO②CuFeS為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x,則(+2)+(+2)+2x=0,x=-2;(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和高溫二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO^=3Fe+4CQ；②黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對(duì)環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；(2)①加入的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO=Cu+FeSO；②FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSQ?7H2O晶體；(三)(1)可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量；［資料］(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前，一定要檢查裝置的氣密性；(2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)①設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為x.氫氧化銅受熱會(huì)分解為氧化銅和水，方程式為Cu(OH)2—CuO+H2O,從室溫加熱到100c時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量為x;由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：Cu?CuFeS?CuSG?Cu(OH)2?H2O6418x(201.80-200.00)g64_x18-(201.8-200)gx=6.4g,6.4g則此黃銅礦中銅兀素的質(zhì)重分?jǐn)?shù)：W(Cu)%=2500X100%25.60%;設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為y,氫氧化鐵受熱會(huì)分解為氧化鐵和水，方程式為2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,從100c加熱到550c時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe?2CuFeS?Fe2(SQ)3?Fe(OH)3?3H2O11254y(205.04-201.80)g112_y54-(204.04-201.8)gy=6.72g則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3(Fe)%=6.72gx100%26.88%;25.00gTOC\o"1-5"\h\z一A②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuO=Cu2O+O2T設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z,則4Cu?4CuO?2Cu2O?O2256326.4gz256_3232一zz=0.8g,因?yàn)檠b置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：(101.28g-100.00g-0.8g)=0.48g;氧化鐵的質(zhì)量為：6.72g+112160x100%=9.6g生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g；復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：6.72g56:2.4g16=4:5;則復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為：F&O5。9.小明進(jìn)行HQ溶液制O的實(shí)驗(yàn)探究。結(jié)合下列過程，回答有關(guān)問題。MnO作催化劑，向5mL5%勺H2Q溶液中加入少量MnO,立即產(chǎn)生大量氣泡。ABCDEF①寫出用HQ溶液制備Q的化學(xué)方程式：。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的Q,從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)橐灰唬ㄌ顦?biāo)號(hào)）。為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該。③檢驗(yàn)Q的方法是,若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為Q。FeCl3溶液做催化劑向5mL5%勺H<2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2。Fe3+、Cl-（問題）那種微粒對(duì)H2C2溶液的分解起催化作用？（假設(shè)）假設(shè)一：可能是H2C假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl-（分析）①假設(shè)一不可能成立，理由是（實(shí)驗(yàn)）操作現(xiàn)象其他條件不變，向噸。溶液中加入NaCl溶液無(wú)明顯變化具他條件不變，問溶液中加入NaSQ溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，問HQ溶液中加入Fe2（SC4）3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論）②假設(shè)―成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑?！敬鸢浮?H2C2當(dāng)：2H2O+QdBCE檢查裝置氣密性將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶劑是水二MnC2【解析】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗(yàn)，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；在催化作用的探究時(shí)，運(yùn)用控制變量的原理。（1）①過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2C2—2H2O

+OM;②用H2O2溶液制備O2時(shí)，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B,制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的02,從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序?yàn)锽-CAE；為了確保實(shí)驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗(yàn)。2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為。2；(2)①假設(shè)一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；②其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無(wú)明顯變化，說明C「對(duì)H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eC3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+,說明Fe3+對(duì)H2O2溶液的分解起催化作用，假設(shè)二成立;MnO2更適合做該反③MnOMnO2更適合做該反.氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強(qiáng)、綠色環(huán)保，已成為中國(guó)氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)。某化學(xué)活動(dòng)小組