山東省青島市高二化學上學期期中試題

/102016—2017學年第一學期期中模塊考試高二化學試卷2016 .11注意事項：.本試卷分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共45分；第n卷為非選擇題，共55分，滿分100分，考試時間為90分鐘。.第I卷共4頁，每小題有一個正確答案，請將選出的答案標號（A、B、C、D）涂在答題卡上。第n卷共4頁，將答案用黑色簽字筆（0.5mm）寫在答題紙上。.試卷卷面分5分，如不規(guī)范，分等級（5、3、1分）扣除?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108第I卷（選擇題，共45分）.已知反應X+Y=M+附吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量.常溫下，已知： 4Al（s）+3Q（g）===2Al2O3（s）;Ak4Fe（s）+3Q（g）===2Fe2Q（s）；AH2下面關于AH1、AH2的比較正確的是（ ）A.AHi>AH2B.AHi<AH2 C.AH1=AH2D.無法計算.用右圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（ ）選項選項連接電極材料分析abAKiK：石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BKiKi鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CKiK3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DKi鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法.將盛有NHHCO粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入 r鹽酸,反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ）NHHCO和鹽酸的反應是放熱反應

NH4HCO和鹽酸的反應是吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為： NHHCG+HCl==NHCl+CQT+H2OAH=+QkJ/mol.圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （ ）CunhFc④CunhFc④B .③*①液＞④C.⑤＞②咆＞@＞① D6.下表中，對陳述I6.下表中，對陳述I選項陳述I陳述II判斷A 用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液B用Mg-Al-NaOH選項陳述I陳述II判斷A 用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液B用Mg-Al-NaOH勾成原電池可以制取更多的氫氣Mg更活潑作負極I對、II對、有I對、II對、無C AlCl3是離子化合物D石墨常用做電解池的電極電解熔融的AlCl3制取金屬鋁石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好I對、II對、無I對、II對、有.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO濃溶液。（該過程中不考慮兩球浮力變化）下列說法正確的是（ ）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定 B端高A端低.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定 B端高A端低C.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定 A端高B端低D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿定A端高B端低.某汽車尾氣-分析儀以燃料電池為工作原理測定 CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化初-氧化鈉「，其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON自 由移—8動。下列說法中正確的是（ ） [惇*'] MAN匚。整 ]A.傳感器中通過的電流越大，CO的含量越低 B.工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON向電極b

C.工作時電極b作正極，電流由電極a經(jīng)傳感器流向電極 bD『當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時,導線上電子轉(zhuǎn)移2mol.用惰性電極電解一定濃度的 CuSO溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的狀態(tài)。則下列說法正確的( )A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.4molC.原CuSOW液的濃度為0.1mol?L1D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為 1.12L(標況下).下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是( )A.甲烷的上期燒熱△H=-890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+OQ(g)=CO(g)+2HzO(g) AH=- -1890.3kJ-molB.相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C.根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提 「供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2-E3D.同溫同壓下，H(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的 AH相同.某科學家利用二氧化鈾(CeO2)在太陽能作用下將H2QCO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO其『程如下:ntCeC2+xH2+xCOH2ntCeC2+xH2+xCOH2O(g)A%900C(m-x)CeO2?xCe+xH2O+xCO卜列說法不正確的是 (A.該過程中A.該過程中CeO沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反應熱大于△H3.下列說法正確的是( )a'一A，”的一澳代物和C”；CHnI《從的一澳代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))CHCH=CHG分子中的四個碳原子在同一直線上—C—CH—CH—CH1

?rC.按系統(tǒng)命名法，化合物GLCECHm的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CHaCHCfK）tiKt）—CHjCHCOOFD.N”與hJ N也 都是“-氨基酸且互為同系物D.13.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+Q+40H+2HO===2Zn（OH）習。下列說法正確的是（ ）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中 也引逐漸減小C.放電時，負極反應為： Zn+40H-2e「===Zn（OH）習D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）14.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaO儂生中和反應D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同15.為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2S0(aq)=2PbS04(s)+2H20(1);電解池：2A1+3H2O二2Al2O+3HT電解過程中，以下判斷正確的是（ ）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗1mo1Pb生成22.4LH2C正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D產(chǎn)歸電極.由境 +時阿Pt電極度量 ＞時間

保密★啟用前保密★啟用前2016—2017學年第一學期期中模塊考試高二化學試卷第H卷(非選擇題，共55分)16.(10分)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一.其合成路線如下：CHiCH^OH *A一定條件-G……；~~\ Ch/光CK ；~~\ Ch/光CK *CD一CHCHOHhA的反應類型為C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的名稱是C不能發(fā)生的反應是(填序號)a.取代反應 b.消去反應 c.加成反應 d.加聚反應B+A乙酸苯甲酯的化學方程式 .(12分)金屬冶煉和處理常涉及電化學知識。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是a.FezQ b.NaClc.CaS d.AI2O3(2)右圖為電解精煉銀的示意圖，(填a或b).極為含有雜質(zhì)銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為。(3)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、 氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的 Cl2和陰極產(chǎn)生的H混合發(fā)生爆炸以及③氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。 (選填“a”、"b”、"c”或“d”)③氫氧化鈉溶液從圖中18.(10分)18.(10分)［葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中顯酸性的官能團是( 填名稱)。(2)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去 ):①步驟I①步驟I和IV在合成甲過程中的目的是②步驟IV反應的化學方程式為(3)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是 7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為a .含有％N—CH—COCH b .在稀硫酸中水解有乙酸r生成(6分)甲醇-空氣燃料電池(DMFC是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CHOH(l)+Q(g)—CO(g)+2H2O(l).其工作原理示意圖如圖:r-SlK-電攝 電極甲 r-SlK-電攝 電極甲 乙請回答下列問題:(1)寫出甲圖中b入口通入的物質(zhì)名稱：;負極電極反應式為：。(2)用該原電池電解AgNO溶液，如上圖乙所示。若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標準狀況).(9分)(1)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N^OCO/OOCO2/O=C=ON2/N邦化學鍵N^OC^OC=ON^N鍵能(KJ/mol)6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) AH=kJ/mol(2)在微生物作用的條件下， NK經(jīng)過兩步反應被氧化成 N(3o兩步反應的能量變化示意圖如下:反應過程 反應過程(第反應過程 反應過程(第一加反應) (第二步反應)第一步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH4(aq)全部氧化成N(3(aq)的熱化學方程式是(8分)如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酗:溶液的濾紙 ，濾紙中央滴有一滴 KMnO溶液,C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)關閉K,打開(1)關閉K,打開K,通電后，B中的KMnO紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為極，通電后,濾紙d端的電極反應式是(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為 Cu(NQ)2和X(NQ)3,且均為0.1rmol,打開R,關閉&通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量 n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是(3)D裝置中溶液是HbSO溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是 H+氧化能力由大到小的順序是2016—2017學年第一學期期中模塊考試高二化學試卷 參考答案第I卷（選擇題，共45分）1234567891DBDBBDBDBDCACBD第H卷（非選擇題，共55分）(10分，每空2分)(1)氧化反應(2)內(nèi) 苯甲醇bd(4)OH-CHjCMH +^O^CHiOOCCHs.(12分，每空2分)「bdaNO3-+e+2H+=NOT+H2O通電(3)①2Cl+2H2O C12T+H4+2O口OH進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HO;(10分，每空2分)(1)較基(2)①保護氨基COOHA…士