安徽2022年高三沖刺模擬化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是（ ）A.離子化合物中一定不含共價鍵B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大C.可能存在不含任何化學鍵的晶體D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體2、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B.因為鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡什荒茏鲭姵氐呢摌O材料C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D.利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法3、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O5.yH2O^=^Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,電解液為含Z/+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。層狀Zi3水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。層狀Zi35VAyHQ插層下列說法正確的是（）A.放電時，Zif+脫離插層B.放電時，溶液中Z1?+濃度一直減小C.充電時，電子由Zn0.25V2。54也。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Znox+xVzOs-zH2。層D.充電時，陽極發(fā)生電極反應：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn2+4,金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是O2只做氧化劑CuFeSz既是氧化劑又是還原劑S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1mol02參加反應，則反應中共有4moi電子轉(zhuǎn)移5,常溫下，向lL0.01mol?L-i一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?HzO電離平衡常數(shù)K=L76XIO-],保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol?L-iHR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入，曙逐漸減小c(R)C.當溶液為堿性時，c(RD>c(HR)D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(R-)>c(NH?)>c(H+)>c(OH)6,探究NazCh與水的反應，實驗如圖：、InO~x*產(chǎn)生沉淀BaO, 產(chǎn)生少量氣泡 產(chǎn)生氣體和白色沉淀 溶液褪色已知：H2O2#H++HO2；HO2#H++O22-下列分析不正確的是A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性7、某未知溶液可能含Na+、NH/、Fe2+,「、C「、CtV，SO32~.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應后溶液中加入BaCh溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在「、SO32"C.一定呈堿性 D.一定存在NHJ8、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：ANa；Cr;OT.H^SO,A。下列說法正確的是（）uSS-COV2A.該反應屬于取代反應B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面9、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）NA.標準狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為「今11.220gD2O與20gH2^0含有的中子數(shù)均為IONalmol-L“AI（NO3）3溶液中含有3Na個NCh-50mLl2mol?!/鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na10、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是生秋片生秋片A.屬于化學腐蝕B.。2未參與反應C.負極反應2Fe-6e+3H2O->FezOj+fiH+D.正極反應O2+4e+2H2O->4OH11、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是CIL、h2sF.SO晶液、CH,破桿菌 FTSQh溶液A.脫硫過程中Fe2（SO」）3溶液的pH逐漸減小B.CH,是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補充FeSChD.整個脫硫過程中參加反應的”(H2S)：〃(Ch)=2：112、下列說法不正確的是A.一定條件下，苯能與4發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高銃酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D.乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH”還原成CuzO13、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入NazSKh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>SiCSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D14、W、X、Y,Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、丫在周期表中位于同一主族，且丫原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()A.X、丫與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物B.元素的最高正價：Z>X>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)15、下列說法正確的是()A.周與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物，化學性質(zhì)不完全相似C.GHio的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性能16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,則以下說法中正確的是( )Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點X、Y,W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強17、已知：pOH=-lgc(OH).室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH”c(BOH)增大B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1X10-&8P點所示的溶液中：c(C「)>c(B+)N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)18、世界第一條大面積碎化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碎化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.硫化鎘是一種有機化合物 D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放19、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmoVL的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)與AgNOj溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

VHAgNO,>'mLVHAgNO,>'mLA.x=0.1 B.曲線I代表NaCl溶液Ksp(Ag2CrCh)約為4xl()F D.y=920、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：0A+H2工0A異丙爆芳 異丙笨下列說法正確的是A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.異丙烯苯和乙苯是同系物C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L21、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是( )飽和NaCl溶液A.閉合及構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池B.氏閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe-2e--Fe*“閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法&閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高22、下列判斷中一定正確的是( )A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MB.若X、丫屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極二、非選擇題（共84分）23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基甲基）噫喋可按如下路線合成：回答下列問題：（l）A的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團的名稱為.（2）①、⑥的反應類型分別是、.D的化學名稱是.（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：（4）H的分子式為，（5）1是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①能發(fā)生銀鏡反應 ②與NaOH反應生成兩種有機物和丙烯制備的合成路線（無機試劑任選）o和丙烯制備的合成路線（無機試劑任選）o24、（12分）利用丙煥和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:已知：0R1CHO+R2CH2已知：0R1CHO+R2CH2CHOoh>RiCH-SCH0+h2②《+iiq?；卮鹣铝袉栴}:A的化學名稱為一。B中含氧官能團的名稱是oX的分子式為.(4)反應①的反應類型是o(5)反應②的化學方程式是o(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由(、(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由(、CH3CHOCHO、6合成多環(huán)化合物試劑任選) 25、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。己知：①飽和NaClO溶液pH為11；②25℃時，弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xlO,,JHCIO：K=3xl08實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH 3 12回答下列問題：①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式o②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學式）。③若將C瓶溶液換成NaHCOj溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因 （2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。II.用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2?3次，Na2s2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32=2r+S4O62）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為.②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因 滴定至終點的現(xiàn)象。③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）26、（10分）疊氮化鈉（NaN*是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基）與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。（1）制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應H2so4+2NaNO2===2HN€h+Na2sOs?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（t-BuOH）在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：?（2）制備疊氮化鈉（NaNj）按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H』===NaN3+2H2O+t-BuOH.①裝置a的名稱是；②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是o⑶產(chǎn)率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸錦鉉［(NH4)2Ce(NCh)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應)。③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmolL^硫酸亞鐵鉉［(NHGFelSOM為標準液,滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+).已知六硝酸缽筱［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸鉉、硝酸鈉、氮氣以及Ce(N(h)3,試寫出該反應的化學方程式 :計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鋅鏤溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵錠標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：27、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCCh的性質(zhì)和應用進行了探究。已知:①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-—Fe(SCN)6#(無色)I.FeCOj的制取(夾持裝置略)實驗i：裝置C中，向Na2c。3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCOi固體。(1)試劑a是.⑵向NaiCOj溶液通入CO2的目的是o(3)C裝置中制取FeCOj的離子方程式為.(4)有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2＞你認為是否合理并說明理由 。II.FeCO.,的性質(zhì)探究

rq3mL4mol/lkscn溶液.rq3mL4mol/lkscn溶液.實驗iiUFeCOj固體Q加3mL4moi/IrqKCI溶液和

濘“艮

基本無色 溶液板色，并有紅褐色沉淀-n3fnL-4mol/Lr-KC溶液一實驗iii rFeC6固體B加3mL4mol/IrnKSCN溶液和.5逾10%^H2O2Ej

基栽色 基本完色(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結(jié)論是。(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%%02溶液的離子方程式 ULFeCCh的應用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOhFe,相對分子質(zhì)量為234)補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnCh溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)為,該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。28、(14分)以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2,CH4,CH30H等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ-moE、-285.8kJ?moF、-764.5kJmolL則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—(2)在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3moicO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I,反應達到平衡時，CH30H(g)的體積分數(shù)3)與"(H2)/"(CO)的關(guān)系如下圖所示。!I： ? _。1L52 3.5n(Hi)n(C0)①當起始〃(H2)/〃(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將一(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始〃(H2)/"(CO)=2時，反應經(jīng)過lOmin達到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0Tomin內(nèi)平均反應速率可氏片一.③當起始”(H2)/"(CO)=3.5時，達到平衡后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖像中的一。(填“D”、"E”或"E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有l(wèi)OmolCO和20moi%,發(fā)生反應I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。①壓強尸尸—（填“<”、“=”或）尸2；A、B、C三點的平衡常數(shù)Ka、Kb、長的大小關(guān)系為—（用“<”、“=”或“>”表示〉②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為—Lo29、（10分）2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情.目前某有效藥物的主要成分一一姜黃素（分子式為Ci2H2。。6）的一種合成路線如圖所示:已知:① ， 一定條件下CH3cHO+CO2tCH,C€OOH ,②CHKHO+ ' NaOpq）> ° +H2O' CH?—C—CHXCH> ACHCH-CH-C-CH.CH.回答下列問題：（1）A的名稱為；試劑X為0（2）0中含有的官能團名稱為。（3）反應D-E的化學方程式為,其反應類型是（4）下列有關(guān)GlCxHaCh）的敘述不正確的是（填正確答案編號）。a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溟水發(fā)生取代反應c.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應 d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應（5）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）G（CsHsOi）的同分異構(gòu)體中，寫出同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為-①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；(3)1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH.參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分子晶體，故D錯誤；正確答案是C?【點睛】本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。2、D【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3>CaSiO,；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。3、D【解析】A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn025V2。5>1^0得到電子，放電時是溶液中的Z/+與插層結(jié)合，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應為：Zn025+xV2O5-zH2O+（y-z）H2O-2xe=Zn（）25V2O5-yH2O+xZn2+,故d正確；故選D?！军c睛】已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應.4、D【解析】A.反應中，O元素的化合價由th中的0價降至SCh中的-2價，Ch只做氧化劑，A正確；B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價,CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.O元素的化合價由中的。價降至SO2中的-2價，SCh是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，SCh是氧化產(chǎn)物，C正確；D.O元素的化合價由中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImolCh參加反應，反應共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；答案選D。D【解析】c（R） c（R）c（H+）A.pH=6時c（H+）=10'6,由圖可得此時lg=--=0,則Ka=V/\'=10-6,設(shè)HR0.Olmol?L1電離了Xmol?Lc（HR） c（HR）c（R）c（H+）x2Ka=――\--= =106,解得X=l（）6,pH=4,A項正確；c（HR）0.01-xc（HR）c（HR）c（H+）B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，-7^=>、>+<=著宜）/瓦,溫度不變時及，的值不c（R）c（Rjc（H+）c(HR)變，c(fT)濃度在減小，故一不在減小，B項正確；C.當溶液為堿性時，R-的水解會被抑制，c(R-)>c(HR),C項正確；D.及=10一6,當通入0.01molNH3時，恰好反應生成NH$R,又因為常溫下NH3?電0電離平衡常數(shù)K=l.76X10一5,所以NH’R溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NHj)>c(R-)>c(OlT)>c(>T),D項錯誤；答案選D。6、B【解析】A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化領(lǐng)再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋼沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤：C.④中Bath與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,C項正確；D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。7、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NHj\Fe2\F、C「、CO32\SO32-.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。8、C【解析】A.有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B.環(huán)己酮的分子式為CgHioO,B錯誤；C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C.9,B【解析】A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，DzO與H2n*O的摩爾質(zhì)量均為20g河。一，故20gDzO與20gH2*0的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個分子中均含10個中子，故Imol兩者中均含IONa個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3Na,故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化缽與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。10、D【解析】A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,氧氣參與了反應，故B錯誤；C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：Oz+4e-+2H20T4OH-,故D正確；正確答案是D。11、D【解析】A.在脫硫過程中Fe2(SO03與H2s發(fā)生反應：Fe2(SO5+H2s=2FeS(h+H2s(h+SJ,然后發(fā)生反應：4FeSO4+O2+2HzSOq=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應方程式為：2H2S+(h=2Sl+2H2。，可見脫硫過程中由于反應產(chǎn)生水，使Fe2(SOg溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCh,后該物質(zhì)又反應消耗，F(xiàn)eSO』的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSCh,C錯誤;D,根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO』)3是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+O2=2S[+2H20,故參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1,D正確:故合理選項是D。12、C【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在銀作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯崎，可使澳水、酸性高銹酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應，與酸性高鐳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成CU2O,反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C13、D【解析】A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B.鹽酸為無氧酸；C.SO2通入BaCb溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。【詳解】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C.Sth通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正確；故選：D。14、A【解析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”，可確定W為碳?！驹斀狻緼.X、Y與氫可形成出0、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確；B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯誤；C.因為S的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(CD>r(O*),d錯誤；故選A。15,B【解析】A.W與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-C%-,甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.CHi。的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。故選Bo16、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為n+LY的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2,故A正確；B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸,亞硫酸，故D錯誤；故選：A.17、C【解析】c(0H)n(OH)BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中———(-=-)——(-c(BOH)n(BOH)不斷增大，故A正確；c(B+) c(B+)N點-1g—4=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1~xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正c(BOH) c(BOH)確;P點的pOHV4,溶液呈堿性，則c(OH-)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯誤:CB+N點-1g—~J=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C1)+c(OH>c(BOH),c(BOH)故D正確；故答案為C.【點睛】c(B+) c(B+)考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lgJ，、=0,/\=1,c(BOH) c(BOH)c(B+)此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=—一4XC(OH)=C(OH)=lx,048>證明BOH只能部分電離，c(BOH)屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。18、C【解析】A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C.19、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(cr)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCl和NazCrO4溶液均為O.lmolL」，即x=0.1,A選項正確；ImolCl-和CrO產(chǎn)分別消耗imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNOj溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；b點時，-lgc(CrO：)=4,Allc(CrO42-)=104mol?L,?c(Ag+)=2xlOJ,mol-L1,A：Sp(Ag2CrO4)=c(CrO42)-c2(Ag+)=4xl0-%C選項正確；a點時，恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,則c(Cr)=10-5moi廿，c(Ag+)=10-5mol-L',Ksp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag+)=10-10,c點加入40mLAgNOj溶液，溶液中c(Ag+)=002Lx0.1mol?L=qmoLL",、7 0.06L 3/ 、Ksp(AgCl)IO109 .c(Ag+)OJ ,則-lgc(Cl-)=9-lg3H8.52,D選項錯誤；T答案選D。20、C【解析】A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9&。，乙苯分子式為C8&o,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2,B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9H12+I2O2—^9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6moL但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標準狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C.【點睛】需注意在標準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有的氯原子數(shù)目為3Na。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量遠大于ImoL所以該說法不正確。21、C【解析】A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe+2eXFe2+,選項B正確；C、2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。22、B【解析】A.若R”和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、丫屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在丫的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原子失電子能力：X>Y,故B正確；C.因為X、丫可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點的大小，故C錯誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH-CH2C1?；⒙仍?加成反應 取代反應 2-甲基丙酸ChHuN2s HCOOCH2cH2cH2cHChHuN2s HCOOCH2cH2cH2cH3、〃 +2NaOH-IU +NaCl+H2OCHj—CH-C—Cl (Ih-CH-C—OSaHCOOCH2CH(CH3)2,HCOOCH(CH3)CH2CHj,HCOOC(CH3)3OH OOH O【解析】根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2Cl；C中官能團的名稱為球基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；臻基、氯原子；(2)根據(jù)上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代反應；D為/COOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；CHjo+2NaOHf H(Ih-tH-C—ONa(3)CHjo+2NaOHf H(Ih-tH-C—ONa+NaCl+H2O,故答案為:

（4）H的鍵線式為CHjo

+2NaOH-III+NaCI+H2O；（4）H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8Hi4N2S,故答案為：CsHmNzS；5）I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CW原子團；①能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，貝！II結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2CH（CH3）2,HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3,故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3.HCOOCH2CH（CH3）2>HCOOCH（CH3）CH2cH3、HCOOC（CH3）3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應知,（6）根據(jù)合成路線圖中反應知,CHO+CHsCH2CHO CH=CCHO+H：06%CH3C=CH2CH2=CCHO6、§CHO CH3

OIK【解析】OIK=與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應生成A( )，物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應生成三一\CN,在酸性條件下生成一^ 再與乙醇發(fā)生酯化反應生成應生成三一\CNCN COOHHI發(fā)生加成反應生成繼續(xù)與苯甲醛反應生成X(0合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出HI發(fā)生加成反應生成繼續(xù)與苯甲醛反應生成X(0合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為,C是由與水發(fā)生加成反應所得，c與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應②，結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2CHO,據(jù)此分析作答。【詳解】A為 其名稱為3-氯丙煥；B為° ,其中含氧官能團的名稱是酯基；—O(3)從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；(4)反應①中-C1轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應，故答案為取代反應;(5)根據(jù)已知的給定信息，反應②的化學方程式為：CHO+CH3CHzCHOCH=CCHO+H：O6 6%(6)L是(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CioHioO,不飽和度=2x10+2-10=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3C=CH2CHOCHO(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、J氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3C=CH2CHOCHO(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、J在堿性條件下反應生成后再繼續(xù)與《依據(jù)已知信息②得到°■,最后與溪加成制備得到目標產(chǎn)物OHC,具體合成路線如下:OH025、分液漏斗 MnO2+2CI+4H+^Cl2t+Mn2++2H2ONaClO,NaOH溶液中存在平衡CI2+H2O=HC1+HC1O,HCCh-消耗H+,使平衡右移，HC1O濃度增大 CIO+2r+2H+=h+Cl+H2O 防止HC1O分解(防止CL、L逸出) 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解析】裝置A中Mn(h固體和濃鹽酸反應生成CL,CL中含HC1氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化銃和濃鹽酸反應生成氯氣：②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量K1溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HC1O分解；③CICT+2r+2H+=L+Cr+H2。、I2+2S2O32=2r+S4O62,CIO??12?2s2O3*,以此計算C瓶溶液中NaClO的含量。【詳解】(1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl+4H+=^=Mn2++C12T+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡CI2+H2CMHCI+HCIO,HCCh-消耗H+,使平衡右移，HC1O濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：CIO+2I+2H+=l2+Cl+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HC1O光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；③由CIO+2I+2H+=l2+Cl+H2O>I2+2S2O32=2r+S4O62,由方程式可得關(guān)系式NaClO?h?2s203"，n 0.1000mol/Lx0.024L=0.0024mole 3』、*一口ah位0.0012molx74.5g/mol則n=0.0012mol,則C瓶溶液中NaClO的含量為 =4.41g/L,,0.02L【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、測定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關(guān)系式法進行計算，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。26、t-BuOH+HNOi40JCt.BuNO2+H2O 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失 2(NH，2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T 65%ACCIO+2N3-+H2O===Cr+2OH-+3N2T【解析】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：t-BuOH+HNO24or>t-BuNO2+H2O；⑵①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應要控制溫度在65C,參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產(chǎn)物分析，可知反應過程中Ce，+和N；中的元素發(fā)生了變價，所以反應的方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO,+2NaNO3+2Ce(NO,)3+3N2T；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了!與過量的六硝酸鈍鏤反應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce,因此有：2.0gNaN3樣品的'消耗的Ce4++Fe?+消耗的Ce"=0.004molCe4+,考慮到Fe?+與Ce，+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN1)=10x(0.004-Fe"消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)為：^X1OO%= -一=65%.2.0g 2.0A.潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸缽鉉的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分數(shù)偏大，A項正確；B.量取40mL六硝酸缽鉉溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸缽鉉溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce",通過分析可知，最終會導致計算的質(zhì)量分數(shù)偏低，B項錯誤：C.步驟③用Fe2+標定未反應的Ce」+,若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe?+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分數(shù)偏大，C正確；D.將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準確，D項不符合；答案選AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：CIO-+2N；+H2O=C1+3N2T+2OH,【點睛】滴定計算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B,在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。27、飽和NaHCXh溶液降低溶液中濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe2+=FeCO3|+CO2t+H2O不合理，CCh會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fe?+與SCN的絡合(或結(jié)合)會促進FeCCh固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大GFelSCN^+SHzOznZFegHR+dFelSCNX+ZdSCN?或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OHH+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3i+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO$【解析】I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=U.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCCh;H.⑸根據(jù)Fe2++6SCN—Fe(SCN)64-分析FeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；(6)實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入1。％過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)j生成；(7)FeCOj溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進行計算；乳酸根中有羥基，也能被高缽酸鉀溶液氧化?！驹斀狻?(1)裝置A中制取的COz中混有HCL欲除去C(h中混有的HCLB中盛裝的試劑a應是飽和NaHCCh溶液，故答案為：飽和NaHCCh溶液；⑵向Na2c。3溶液中通入CO2的目的是利用C02和Na2cCh反應生成的NaHCCh,提高溶液中HCCb的濃度，抑制CCV-的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OIT濃度，防止生成Fe(OH)2；(3)裝置C中響NazCCh溶液(pH=U.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液，有FeCCh沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO31+CCM+H2O,故答案為：ZHCCh一Fe2+=FeCO3|+CO2T+H2O；(4)FeC(h沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCCh)2,降低產(chǎn)物的量，則當出現(xiàn)白色沉淀之后不應繼續(xù)通入C(h,或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不合理，C(h會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；.(5)通過對比實驗ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡合生成可溶于水的Fe(SCN)6*,會促進FeCCh固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN-的絡合(或結(jié)合)會促進FeCCh固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應的離子方程式為6Fe(SCN)6*+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2Ch+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OHH+4Fe3+；故答案為：6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3i+4Fe3+；m.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3c