人教版化學(xué)必修二12《元素周期律》教案設(shè)計(jì)

人教版化學(xué)必修二1.2《元素周期律》授課方案設(shè)計(jì)人教版化學(xué)必修二1.2《元素周期律》授課方案設(shè)計(jì)5/5人教版化學(xué)必修二1.2《元素周期律》授課方案設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律（授課方案）【學(xué)習(xí)要求】元生性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律的實(shí)質(zhì)【復(fù)習(xí)舊知】1.元素原子核外電子排布規(guī)律：①核外電子總是從內(nèi)層排起,即:排滿層排層，排滿層排層(后有特別情況)。②每個(gè)電子層最多可容納個(gè)電子(n表示電子層序數(shù))③最外層可容納的電子數(shù)不能夠高出個(gè)，（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)），次外層不能夠高出個(gè)，倒數(shù)第三層不能夠高出個(gè)。2.元素的化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞加而表現(xiàn)周期性變化，主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)|最低負(fù)價(jià)|＋|最高正價(jià)|=８【分組實(shí)驗(yàn)】【合作研究一】鈉、鎂、鋁分別與滴有酚酞的冷水或開(kāi)水反響。步驟：將去掉氧化膜的一小段鎂條（鋁條），加入盛有2mL水的試管中，滴入兩滴酚酞，察看現(xiàn)象。加熱至沸騰再察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！竞献餮芯慷縈g、Al與鹽酸的反響步驟:取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去他們的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mol/L鹽酸，察看發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【合作研究三】Mg(OH)2的性質(zhì)步驟：（1）Mg(OH)2的制備:取一支試管，往試管里

與滴有酚酞的冷水(沸水)反應(yīng)結(jié)論

NaMgAl現(xiàn)象化學(xué)方程式MgAl現(xiàn)象與稀鹽酸化學(xué)方程式結(jié)論面加入5mL1mol/L的MgCl2溶液，再加入5mL2mol/L的NaOH溶液，振蕩，得Mg(OH)2積淀（2）將（1）的積淀平均分成兩份，裝在試管里，一支試管加入NaOH，另一支試管加入稀鹽酸，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。加入NaOH加入稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論【合作研究四】Al(OH)3的性質(zhì)步驟：（1）取兩支干燥潔凈的試管，分別加入適合的Al(OH)3積淀，編好號(hào)2）一支試管加入NaOH，振蕩；另一支試管加入稀鹽酸，振蕩；察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。加入NaOH加入稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反響最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱比較結(jié)論SiPSCl單質(zhì)與H2反響的條件氣態(tài)氫化物的牢固性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱結(jié)論【知識(shí)要點(diǎn)】1.同周期元生性質(zhì)遞變同一周期，隨原子序數(shù)的遞加，元素的金屬性漸漸減弱，元素的非金屬性漸漸增強(qiáng)2.元素周期律1）定義：元生性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律2）實(shí)質(zhì)：核外電子排布的周期性變化【鏈接高考】1、用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11—18的元素的相關(guān)問(wèn)題除罕有氣體外，原子半徑最大的是______；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___；最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是____；2、以下說(shuō)法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3B.HCl的酸性比H2S強(qiáng)C.HCl的牢固性比H2S強(qiáng)氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更簡(jiǎn)單。3.以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的選項(xiàng)是（）A.氫氧化物的堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOHB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物