電化學習題課課件

物理化學第七章習題課第七章電化學

吳慧敏

2013年4月23日

2022/12/24物理化學第七章習題課第七章電化學吳慧敏2022/12物理化學電化學習題課一、知識總結(jié)二、習題講解2022/12/24物理化學電化學習題課一、知識總結(jié)二、習題講解2022/12一、基本內(nèi)容1、法拉第定律

Q=nZF(F～96500C·mol-1)

注：n,Z與反應式寫法有關(guān)2、電導率k——指長1m，截面積為1m2的導體的電導，單位是S·m-1。3、電導G

物體導電能力的大小可以2個物理量表示，R及G。

G==(G的單位是西門子，用S表示)2022/12/24一、基本內(nèi)容1、法拉第定律2、電導率k——指長1m，截面積為一、基本內(nèi)容4、摩爾電導率：是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為1m的電導池的兩個平行電極之間，所具有的電導，單位是S·m2·mol-1。C-電解質(zhì)溶液的物質(zhì)質(zhì)量濃度mol·m-3;Vm-含1mol電解質(zhì)的體積。注：某一電解質(zhì)的與其基本單元有關(guān)，書寫摩爾電導率時應將濃度的基本單元寫在后的括號中，例：（）

2022/12/24一、基本內(nèi)容4、摩爾電導率：是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置一、基本內(nèi)容5、科爾勞烏施經(jīng)驗式

注：強電解質(zhì)，外推得6、離子獨立移動定律在無限稀的溶液中，每一種離子是獨立移動的，不受其它離子的影響，可以認為是兩種離子的摩爾電導率之和，例：Λm,+∞Λm,-∞2022/12/24一、基本內(nèi)容5、科爾勞烏施經(jīng)驗式6、離子獨立移動定律Λm,+一、基本內(nèi)容7、離子的遷移數(shù)

對于強電解質(zhì)溶液，當濃度不大時：

Λm,i∞Λm,i∞2022/12/24一、基本內(nèi)容7、離子的遷移數(shù)Λm,i∞Λm,i∞2022/18、離子遷移數(shù)的測定指正離子遷出陽極區(qū)（或遷進陰極區(qū)）的物質(zhì)的量，指電極反應的物質(zhì)的量。①希托夫法：根據(jù)通電前后陰極區(qū)或陽極區(qū)物質(zhì)量改變關(guān)系求出，（表觀遷移數(shù)）陰極區(qū)：n(終了)=n（起始）+n（遷）-n（電）陽極區(qū)：n(終了)=n（起始）-n（遷）+n（電）一、基本內(nèi)容2022/12/248、離子遷移數(shù)的測定一、基本內(nèi)容2022/12/12一、基本內(nèi)容②界面移動法：V·C——正離子遷移的物質(zhì)的量

——正離子遷移的電量2022/12/24一、基本內(nèi)容②界面移動法：2022/12/12一、基本內(nèi)容9、任意電解質(zhì)的分子式為則平均質(zhì)量摩爾濃度：平均活度系數(shù)：平均活度：電解質(zhì)B的活度：2022/12/24一、基本內(nèi)容9、任意電解質(zhì)的分子式為2022/12/12一、基本內(nèi)容10、離子強度：11、德拜—休克爾極限定律（D-H）

①

②

當時用D-H修正公式。2022/12/24一、基本內(nèi)容10、離子強度：2022/12/12一、基本內(nèi)容12、關(guān)于，，的計算可以由實驗測定，也可根據(jù)公式②計算；，不能由實驗測定，可根據(jù)①計算注：對于對稱價型（1-1，2-2等）的電解質(zhì)，有==☆※一般情況：

2022/12/24一、基本內(nèi)容12、關(guān)于，，的計算☆13.可逆電極的類型、電極反應、電極電勢的表達式

第一類電極：由金屬浸在含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成，

包括氣體電極。例：金屬M電極：M2+(a)MMz+(a)+Ze-≒M

氧電極（堿性電解質(zhì)）：OH-(a)O2(g),PtO2(p)+2H2O+4e-≒4OH-(a)

一、基本內(nèi)容2022/12/2413.可逆電極的類型、電極反應、電極電勢的表達式一、基本內(nèi)容第二類電極：由金屬機該金屬的難溶鹽浸入含有該難溶鹽負離

子的溶液中構(gòu)成，包括金屬及其氧化物浸在堿性（或

酸性）中構(gòu)成。例：Ag-AgCl電極Cl-(a)AgCl(s),AgAgCl(s)+e-≒Ag(s)+Cl-(a)HgO電極（堿性電解質(zhì)）：OH-(a)HgO(s),Hg(l)HgO(s)+H2O+2e-≒Hg(s)+2OH-(A)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

第三類電極：氧化還原電極，反應在溶液中的離子間進行，而電極材料（一般用金屬M）只作為導體。例：PtMn2+(a1),MnO4-(a2),H+(a3)MnO4-(a2)+8H+(a3)+5e-≒Mn2+(a1)+4H2O一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/1214.可逆電池的熱力學對任意可逆電池反應：Cc+Dd≒gG+Hh一、基本內(nèi)容2022/12/2414.可逆電池的熱力學一、基本內(nèi)容2022/12/1215.可逆電池的類型，電池反應

①單液電池：兩電極插在同一電解質(zhì)溶液中。

如：Zn(s)H2SO4(m)Cu(s)-)Zn(s)–2e-→Zn2+(a1)+)2H+(aH+)+2e-→H2(PH+)Zn(s)+2H+(aH+)≒Zn2+(a1)+H2(PH+)一、基本內(nèi)容2022/12/2415.可逆電池的類型，電池反應一、基本內(nèi)容2022/12/②雙液電池：兩個電極插在不同電解液中，兩種電解

液間用鹽橋相連。

例：

Zn(s)ZnSO4(m1)CuSO4(m2)Cu(s)-)Zn(s)-2e-→Zn2+（aZn2+）+)Cu2+(aCu2+)+2e-→Cu(s)電池反應：Zn(s)+Cu2+(aCu2+)≒Zn2+（aZn2+）+Cu(s)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

③濃差電池：凈的電池反應是一種物質(zhì)從高濃度狀

態(tài)向低濃度狀態(tài)轉(zhuǎn)移，分為下列幾種：a)單液濃差電池，亦稱電極濃差電池，例：Pt,H2(P1)HCl(m)H2(P2),Pt-)H2(P1)-2e-→2H+(m)+)2H+(m)+2e-→H2(P2)H2(P1)→H2(P2)b)雙液濃差電池（溶液濃差電池），例：AgAgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag-)Ag–e-→Ag+(a1)+)Ag+(a2)+e-→AgAg+(a2)→Ag+(a1)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

③濃差電池：凈的電池反應是一種物質(zhì)從高濃度狀

態(tài)向低濃度狀態(tài)轉(zhuǎn)移，分為下列幾種：c)雙連濃差電池：用兩個相同的電極連接在一起，代替雙液濃差電池中的鹽橋，構(gòu)成雙連濃差電池。例：Pt,H2(P)HCl(a1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(a2)H2(P),Pt實際由兩個單液電池組合而成：左：1/2H2(P)+AgCl(s)→Ag+HCl(a1)右：Ag+HCl(a2)→1/2H2(P)+AgCl(s)HCl(a2)→HCl(a1)

一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/1216.計算電池電動勢的公式①能斯特公式：②用電極電勢計算③從反應的：一、基本內(nèi)容2022/12/2416.計算電池電動勢的公式一、基本內(nèi)容2022/12/12

17.液體接界電勢的計算MZ+AZ-(m1)MZ+AZ-(m2)一、基本內(nèi)容2022/12/2417.液體接界電勢的計算一、基本內(nèi)容2022/12/18.電動勢測定的應用①由實驗測定可逆電池的E,及；求算熱力學函數(shù)的改變量，，，及電池的可逆熱效應QR;②求氧化還原反應的熱力學平衡常數(shù);③求難溶鹽的溶度積Ksp,水的離子積及弱酸.弱堿的電離常數(shù)；④求電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)和電極的標準電勢；⑤從液接電勢求離子的遷移數(shù)；⑥利用玻璃電極測定溶液的pH值。一、基本內(nèi)容2022/12/2418.電動勢測定的應用一、基本內(nèi)容2022/12/1219.分解電壓電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學能的過程。使某種電解質(zhì)開始進行電解反應時所必須施加的最少電壓稱為分解電壓?？赡娣纸怆妷旱扔诳赡骐姵氐碾妱觿荨Ｔ趯嶋H電解過程中，對電解池所加的實際分解電壓，總是要大于把電解池作為原電池時所具有的可逆電動勢，這增加的一部分用來克服電路中的電阻，另一部分用來克服由于通電所引起的各種極化作用。E分解=E可逆+△E不可逆+IR△E不可逆=一、基本內(nèi)容2022/12/2419.分解電壓一、基本內(nèi)容2022/12/1220.極化：在有電流通過時，電極電勢偏離于平衡值的現(xiàn)象稱為電極的極化。主要有濃差極化和電化學極化。超電勢：為克服極化作用而額外增加的電壓稱為超電勢。結(jié)論：陰極超電勢的存在，使實際析出電勢變小；陽極超電勢的存在，使實際析出電勢變大。

一、基本內(nèi)容2022/12/2420.極化：在有電流通過時，電極電勢偏離于平衡值的現(xiàn)象稱21.電流密度（j）與電極電勢

※由此可見：由于超電勢的存在，對電解池總是使外電壓增加而多消耗電能；對原電池來說，使電池電動勢變小而降低了對外做功的能力。所以從能量的角度來看，超電勢的存在不利，降低超電勢節(jié)約能耗。一、基本內(nèi)容2022/12/2421.電流密度（j）與電極電勢※由此可見：由于二、習題講解1.用Pt電極電解一定濃度的CuSO4溶液，試分析陰極部、中部和陽極部溶液的顏色在電解過程中有何變化？若都改用Cu電極，三部溶液顏色變化又將如何？Pt電極：陰變淡中不變陽變淡Cu電極：陰變淡中不變陽變深2022/12/24二、習題講解1.用Pt電極電解一定濃度的CuSO4溶液，試分二、習題講解2．298K時有如下兩個電池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt兩個電池的電池反應都可寫成Cu(s)+Cu2+(a2)==2Cu+(a1)則兩個電池的和之間的關(guān)系為（

）（a）和都相同

相同

和都不同

不同

（c）不同，

相同，

（b）（d）答案：（b）2022/12/24二、習題講解2．298K時有如下兩個電池：兩個電池的電池反應二、習題講解2．一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V的外電壓充電使其恢復原來狀態(tài)，則在充、放電全過程中，若以電池為系統(tǒng)，功和熱的符號為（）。（a）W=0,Q=0（b）W>0,Q>0

（c）W<0,Q>0（d）W>0,Q<0答案:(d)2022/12/24二、習題講解2．一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，二、習題講解3．某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：

E/V=1.01845-4.05×10-5(t/℃-20)-9.5×10-7(t/℃-20)2298K時，電池可逆放電，則：()(a)Q>0(b)Q<0(c)Q=0(d)不能確定答案：（b）2022/12/24二、習題講解3．某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：(a)Q>4．某可逆電池反應的Gibbs自由能變化rGm和焓變rHm的關(guān)系為：()

(a)rHm-rGm=0(b)rHm-rGm<0(c)rHm-rGm>0(d)三種均可能

（中國科學技術(shù)大學2008年考研試題）答案:(d)二、習題講解2022/12/244．某可逆電池反應的Gibbs自由能變化rGm和(a)r5．電極Tl3+，Tl+/Pt的電勢為1.250V，電極Tl+/Tl的電勢為-0.336V，則電極Tl3+/Tl的電勢為：（）0.305V(b)0.721V(c)0.914V(d)1.586V

（南京大學2008年考研試題）

答案:(b)二、習題講解2022/12/245．電極Tl3+，Tl+/Pt的電勢為1.250V，電6．下列兩個反應：Pb(Hg)─→Pb2+(a)+2e-+Hg(l)Pb─→Pb2+(a)+2e-

其電極電勢公式分別為()及();這兩個反應相應的及是否相同?答案：

(Pb2+/Pb(Hg))=(Pb2+/Pb)-RT/2F×ln[a(Pb(Hg))/a(Pb2+)]

(Pb2+/Pb)=(Pb2+/Pb)-RT/2F×ln[a(Pb(s))/a(Pb2+)]

不相同，相同二、習題講解2022/12/246．下列兩個反應：Pb(Hg)─→Pb2+(a)+7．對于原電池，在外電路中有電流通過時，其電極的變化規(guī)律是()（a）正極不可逆電勢比可逆電勢更負；（b）陰極不可逆電勢比可逆電勢更正；（c）陽極電勢高于陰極電勢；（d）負極電勢高于正極電勢。

（中國科學技術(shù)大學2008年考研試題）答案：（a)二、習題講解2022/12/247．對于原電池，在外電路中有電流通過時，其電極的答案：（a)8、下列關(guān)于電解池兩個電極特征說明中不正確的是:（）（a）在陽極，其電位較高，進行氧化反應；（b）電子密度較低的電極，稱為陽極；（c）電子密度較高的電極，進行氧化反應；（d）在陰極進行還原反應。

（中科院2007年考研試題)答案:(c)二、習題講解2022/12/248、下列關(guān)于電解池兩個電極特征說明中不正確的是:（）（a）9．電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應是___________；陰極反應是_____________。答案：2OH-→(1/2)O2+H2O+2e-

2H2O+2e-→H2+2OH-

二、習題講解2022/12/249．電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應答案：2O物理化學第七章習題課第七章電化學

吳慧敏

2013年4月23日

2022/12/24物理化學第七章習題課第七章電化學吳慧敏2022/12物理化學電化學習題課一、知識總結(jié)二、習題講解2022/12/24物理化學電化學習題課一、知識總結(jié)二、習題講解2022/12一、基本內(nèi)容1、法拉第定律

Q=nZF(F～96500C·mol-1)

注：n,Z與反應式寫法有關(guān)2、電導率k——指長1m，截面積為1m2的導體的電導，單位是S·m-1。3、電導G

物體導電能力的大小可以2個物理量表示，R及G。

G==(G的單位是西門子，用S表示)2022/12/24一、基本內(nèi)容1、法拉第定律2、電導率k——指長1m，截面積為一、基本內(nèi)容4、摩爾電導率：是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為1m的電導池的兩個平行電極之間，所具有的電導，單位是S·m2·mol-1。C-電解質(zhì)溶液的物質(zhì)質(zhì)量濃度mol·m-3;Vm-含1mol電解質(zhì)的體積。注：某一電解質(zhì)的與其基本單元有關(guān)，書寫摩爾電導率時應將濃度的基本單元寫在后的括號中，例：（）

2022/12/24一、基本內(nèi)容4、摩爾電導率：是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置一、基本內(nèi)容5、科爾勞烏施經(jīng)驗式

注：強電解質(zhì)，外推得6、離子獨立移動定律在無限稀的溶液中，每一種離子是獨立移動的，不受其它離子的影響，可以認為是兩種離子的摩爾電導率之和，例：Λm,+∞Λm,-∞2022/12/24一、基本內(nèi)容5、科爾勞烏施經(jīng)驗式6、離子獨立移動定律Λm,+一、基本內(nèi)容7、離子的遷移數(shù)

對于強電解質(zhì)溶液，當濃度不大時：

Λm,i∞Λm,i∞2022/12/24一、基本內(nèi)容7、離子的遷移數(shù)Λm,i∞Λm,i∞2022/18、離子遷移數(shù)的測定指正離子遷出陽極區(qū)（或遷進陰極區(qū)）的物質(zhì)的量，指電極反應的物質(zhì)的量。①希托夫法：根據(jù)通電前后陰極區(qū)或陽極區(qū)物質(zhì)量改變關(guān)系求出，（表觀遷移數(shù)）陰極區(qū)：n(終了)=n（起始）+n（遷）-n（電）陽極區(qū)：n(終了)=n（起始）-n（遷）+n（電）一、基本內(nèi)容2022/12/248、離子遷移數(shù)的測定一、基本內(nèi)容2022/12/12一、基本內(nèi)容②界面移動法：V·C——正離子遷移的物質(zhì)的量

——正離子遷移的電量2022/12/24一、基本內(nèi)容②界面移動法：2022/12/12一、基本內(nèi)容9、任意電解質(zhì)的分子式為則平均質(zhì)量摩爾濃度：平均活度系數(shù)：平均活度：電解質(zhì)B的活度：2022/12/24一、基本內(nèi)容9、任意電解質(zhì)的分子式為2022/12/12一、基本內(nèi)容10、離子強度：11、德拜—休克爾極限定律（D-H）

①

②

當時用D-H修正公式。2022/12/24一、基本內(nèi)容10、離子強度：2022/12/12一、基本內(nèi)容12、關(guān)于，，的計算可以由實驗測定，也可根據(jù)公式②計算；，不能由實驗測定，可根據(jù)①計算注：對于對稱價型（1-1，2-2等）的電解質(zhì)，有==☆※一般情況：

2022/12/24一、基本內(nèi)容12、關(guān)于，，的計算☆13.可逆電極的類型、電極反應、電極電勢的表達式

第一類電極：由金屬浸在含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成，

包括氣體電極。例：金屬M電極：M2+(a)MMz+(a)+Ze-≒M

氧電極（堿性電解質(zhì)）：OH-(a)O2(g),PtO2(p)+2H2O+4e-≒4OH-(a)

一、基本內(nèi)容2022/12/2413.可逆電極的類型、電極反應、電極電勢的表達式一、基本內(nèi)容第二類電極：由金屬機該金屬的難溶鹽浸入含有該難溶鹽負離

子的溶液中構(gòu)成，包括金屬及其氧化物浸在堿性（或

酸性）中構(gòu)成。例：Ag-AgCl電極Cl-(a)AgCl(s),AgAgCl(s)+e-≒Ag(s)+Cl-(a)HgO電極（堿性電解質(zhì)）：OH-(a)HgO(s),Hg(l)HgO(s)+H2O+2e-≒Hg(s)+2OH-(A)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

第三類電極：氧化還原電極，反應在溶液中的離子間進行，而電極材料（一般用金屬M）只作為導體。例：PtMn2+(a1),MnO4-(a2),H+(a3)MnO4-(a2)+8H+(a3)+5e-≒Mn2+(a1)+4H2O一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/1214.可逆電池的熱力學對任意可逆電池反應：Cc+Dd≒gG+Hh一、基本內(nèi)容2022/12/2414.可逆電池的熱力學一、基本內(nèi)容2022/12/1215.可逆電池的類型，電池反應

①單液電池：兩電極插在同一電解質(zhì)溶液中。

如：Zn(s)H2SO4(m)Cu(s)-)Zn(s)–2e-→Zn2+(a1)+)2H+(aH+)+2e-→H2(PH+)Zn(s)+2H+(aH+)≒Zn2+(a1)+H2(PH+)一、基本內(nèi)容2022/12/2415.可逆電池的類型，電池反應一、基本內(nèi)容2022/12/②雙液電池：兩個電極插在不同電解液中，兩種電解

液間用鹽橋相連。

例：

Zn(s)ZnSO4(m1)CuSO4(m2)Cu(s)-)Zn(s)-2e-→Zn2+（aZn2+）+)Cu2+(aCu2+)+2e-→Cu(s)電池反應：Zn(s)+Cu2+(aCu2+)≒Zn2+（aZn2+）+Cu(s)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

③濃差電池：凈的電池反應是一種物質(zhì)從高濃度狀

態(tài)向低濃度狀態(tài)轉(zhuǎn)移，分為下列幾種：a)單液濃差電池，亦稱電極濃差電池，例：Pt,H2(P1)HCl(m)H2(P2),Pt-)H2(P1)-2e-→2H+(m)+)2H+(m)+2e-→H2(P2)H2(P1)→H2(P2)b)雙液濃差電池（溶液濃差電池），例：AgAgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag-)Ag–e-→Ag+(a1)+)Ag+(a2)+e-→AgAg+(a2)→Ag+(a1)一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/12

③濃差電池：凈的電池反應是一種物質(zhì)從高濃度狀

態(tài)向低濃度狀態(tài)轉(zhuǎn)移，分為下列幾種：c)雙連濃差電池：用兩個相同的電極連接在一起，代替雙液濃差電池中的鹽橋，構(gòu)成雙連濃差電池。例：Pt,H2(P)HCl(a1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(a2)H2(P),Pt實際由兩個單液電池組合而成：左：1/2H2(P)+AgCl(s)→Ag+HCl(a1)右：Ag+HCl(a2)→1/2H2(P)+AgCl(s)HCl(a2)→HCl(a1)

一、基本內(nèi)容2022/12/24一、基本內(nèi)容2022/12/1216.計算電池電動勢的公式①能斯特公式：②用電極電勢計算③從反應的：一、基本內(nèi)容2022/12/2416.計算電池電動勢的公式一、基本內(nèi)容2022/12/12

17.液體接界電勢的計算MZ+AZ-(m1)MZ+AZ-(m2)一、基本內(nèi)容2022/12/2417.液體接界電勢的計算一、基本內(nèi)容2022/12/18.電動勢測定的應用①由實驗測定可逆電池的E,及；求算熱力學函數(shù)的改變量，，，及電池的可逆熱效應QR;②求氧化還原反應的熱力學平衡常數(shù);③求難溶鹽的溶度積Ksp,水的離子積及弱酸.弱堿的電離常數(shù)；④求電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)和電極的標準電勢；⑤從液接電勢求離子的遷移數(shù)；⑥利用玻璃電極測定溶液的pH值。一、基本內(nèi)容2022/12/2418.電動勢測定的應用一、基本內(nèi)容2022/12/1219.分解電壓電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學能的過程。使某種電解質(zhì)開始進行電解反應時所必須施加的最少電壓稱為分解電壓?？赡娣纸怆妷旱扔诳赡骐姵氐碾妱觿?。在實際電解過程中，對電解池所加的實際分解電壓，總是要大于把電解池作為原電池時所具有的可逆電動勢，這增加的一部分用來克服電路中的電阻，另一部分用來克服由于通電所引起的各種極化作用。E分解=E可逆+△E不可逆+IR△E不可逆=一、基本內(nèi)容2022/12/2419.分解電壓一、基本內(nèi)容2022/12/1220.極化：在有電流通過時，電極電勢偏離于平衡值的現(xiàn)象稱為電極的極化。主要有濃差極化和電化學極化。超電勢：為克服極化作用而額外增加的電壓稱為超電勢。結(jié)論：陰極超電勢的存在，使實際析出電勢變小；陽極超電勢的存在，使實際析出電勢變大。

一、基本內(nèi)容2022/12/2420.極化：在有電流通過時，電極電勢偏離于平衡值的現(xiàn)象稱21.電流密度（j）與電極電勢

※由此可見：由于超電勢的存在，對電解池總是使外電壓增加而多消耗電能；對原電池來說，使電池電動勢變小而降低了對外做功的能力。所以從能量的角度來看，超電勢的存在不利，降低超電勢節(jié)約能耗。一、基本內(nèi)容2022/12/2421.電流密度（j）與電極電勢※由此可見：由于二、習題講解1.用Pt電極電解一定濃度的CuSO4溶液，試分析陰極部、中部和陽極部溶液的顏色在電解過程中有何變化？若都改用Cu電極，三部溶液顏色變化又將如何？Pt電極：陰變淡中不變陽變淡Cu電極：陰變淡中不變陽變深2022/12/24二、習題講解1.用Pt電極電解一定濃度的CuSO4溶液，試分二、習題講解2．298K時有如下兩個電池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt兩個電池的電池反應都可寫成Cu(s)+Cu2+(a2)==2Cu+(a1)則兩個電池的和之間的關(guān)系為（

）（a）和都相同

相同

和都不同

不同

（c）不同，

相同，

（b）（d）答案：（b）2022/12/24二、習題講解2．298K時有如下兩個電池：兩個電池的電池反應二、習題講解2．一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V的外電壓充電使其恢復原來狀態(tài)，則在充、放電全過程中，若以電池為系統(tǒng)，功和熱的符號為（）。（a）W=0,Q=0（b）W>0,Q>0

（c）W<0,Q>0（d）W>0,Q<0答案:(d)2022/12/24二、習題講解2．一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，二、習題講解3．某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：

E/V=1.01845-4.05×10-5(t/℃-20)-9.5×10-7(t/℃-20)2298K時，電池可逆放電，則：()(a)Q>0(b)Q<0(c)Q=0(d)不能確定答案：（b）2022/12/24二、習題講解3．某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：(a)Q>4．某可逆電池反應的Gibbs自由能變化rGm和焓變rHm的關(guān)系為：()

(a)rHm-rGm=0(b)rHm-rGm<0(c)rHm-rG