2017-2018版高中化學第3節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用學案

第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用fII學習百標與就I——二.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。.根據(jù)鹽類的水解會判斷相應(yīng)酸或堿的強弱。.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的利用。cm影響鹽類水解的主要因素［基礎(chǔ)?初探］教材整理影響鹽類水解的因素.內(nèi)因形成鹽的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。決定如酸性：CHCOOHACO>相同濃度的NaCO、CHCOONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO)>pH(CH3COONa).外因(1)溫度、濃度：條件移動方向水解程度水解廠生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物增大右移減小增大濃度減小右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。①外加酸或堿：外加物質(zhì)對水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大②加能水解的鹽：取決于兩速嗎相互抑地(如NHC、FML)種鹽的水一解形式沙相互艇［如.NaHCOj［探究?升華］［思考探究］

25C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學式CHCOOHH2COHClO電離平衡常數(shù)1.7X105mol?L0.1mol0.1mol?L-的K2CO溶液中，由于CO」的水解，使得c(CO3)<0.1mol?L一。如果要使c(CO3一)更接近于0.1mol-L1,可以采取的措施是( )A.加入少量鹽酸 B.加入適量的水C.力口入適量的KOH D.加熱【解析】 A項發(fā)生反應(yīng)：2H++cO-===COT+H2O,CO」?jié)舛雀?；B項和D項均促進CO」水解，CO」?jié)舛雀?；C項KOH卬制CO」的水解，正確?！敬鸢浮?C2.使0.1mol?L-的NHCl溶液pH減小的措施是( )K=4.3X10'mol-L1K2=5.6X1011mol”13.0X108mol?L1問題思考：(1)CH3COOHH2CO、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CHCOOH汨O>HClO。(2)同濃度的CHCOO、HCO、CO>Cl。一結(jié)合質(zhì)子(,)的能力大小順序如何?【提示】結(jié)合h+能力：C。>ClO>HCO>CHCO。。(3)同濃度的CHCOONaNaHCONs2CO、NaClO溶液的pH大小順序如何？【提示】pH:NaCO>NaClO>NaHCOCHCOONa(4)分析上述問題得出決定鹽類水解的主要因素是什么？【提示】鹽本身的性質(zhì)。［認知升華］鹽類水解的影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解“同離子”效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解廣物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解［題組?沖關(guān)］A.加入金屬鎂B.加入N*QC.加入NH4NO晶體D.加入小蘇打【解析】加入MgN*Q、NaHCO勻消耗J,使c(H*)減小，pH增大；加入NH4NO晶體，C(NH4)增大，使水解平衡NbJ+HaONH3?H2a4正向移動，C(H+)增大，pH減小?！敬鸢浮緾.向CHCOON稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的()微粒h+OHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A.氫氧化鈉B.氯化氫C.蒸儲水D.磷酸鈉【解析】減小了溶液中OH濃度，平衡CHCOO+H2OCH3COOHOH右移，C(H+)增大，c(OH-)減小，c(CHCOO)減小，c(CH3COO睇大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。【答案】B.室溫下，將0.05molNa2CO固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol'L"SO反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO4)B.0.05molCaO溶披中CHCO增大C.50mLH2O由水電離出的C(H+)?C(OH)小變D.0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)小艾【解析】A項，Na*的物質(zhì)的量為0.1mol,而SOT的物質(zhì)的量為0.05mol,混合溶液中Na卡與SO」的濃度不可能相等。B項，加入0.05molCaO后，會生成Ca(OH)2,Ca(OH>與N*CO反應(yīng)生成CaCO沉淀和NaOH溶?^中c(OH)增大，cO-水解產(chǎn)生的HCO減少，故COH2溶彼中一“八增大。C項，加入水后，c(Na2CO)減小，CO」水解廣生的c(OH)減小，溶CHCO液中的O口來源于水的電離，因水電離產(chǎn)生的C(OH)=C(H+),故由水電離出的C(H+)?C(OH一)減小。D項，加入0.1molNaHSO4固體，溶液體積變化不大，但n(Na+)變?yōu)樵瓉淼?倍，故c(Na+)增大。【答案】B

.（填空）對于NF4+H2ONHT2O+H（用箭頭表示：向右“一”、向左“一”、增大“V、減小“J”）平衡移動C(H)C(NHf)升高溫度加水稀釋通入少量HCl加入少量NaOHK體加入固體NHCl【答案】一7；一…-TT；一…一TT.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚配的0.01mol-L1CH3COON籀液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NHNO晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。①加入生石灰①加入生石灰⑴含酚酗:的0.01mol?L1CHsCOONiB液顯淺紅色的原因為（用離子方程式和必要文字解釋）。（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是（填字母序號）。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)NHNO溶于水時放出熱量NHNO溶于水時吸收熱量（3）向0.01mol-L1CH3COON籀液中分別加入NaOH固體、NaCO固體、FeSO固體,使CHCOO水解平衡移動的方向分別為、、。（填“左”、“右”或“不移動”）【答案】（1）CH3COO存在水解平衡CHCOO+H2OCHCOOHOH,使溶液顯堿性（2）BD（3）左左右鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用［基礎(chǔ)?初探］教材整理鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用.作凈水劑常用作凈水劑。如明磯水解的鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性,常用作凈水劑。如明磯水解的離子方程式為Al3++3HOAl(OH)3(膠體)+3凹。.熱堿水去油污加熱促進CO」的水解,溶液堿性增強,去污能力增強。純堿水解的離子方程式為CO3+H2OHCO+OH。.鹽溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn"或Fe3+水解。.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸月以增大Fe"的水解程度,從而制備Fe(OH)3膠體。.泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT。［探究?升華］［思考探究］(1)配制FeSO溶液時為什么要加入少量的稀硫酸和鐵屑？【提示】抑制Fe"的水解和氧化。(2)蒸干FeCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒A12(SO4)3溶液呢？【提示】蒸干FeCl3溶液灼燒得到的固體主要是FezQ。蒸干并灼燒A12(SO)3溶液得到A12(SO4)3固體。(3)如何除去MgC2溶液中白^少量Fe3+?【提示】加入Mg(OH)等固體，可以促進Fe"水解，不斷轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,從而達到除去Fe3+的目的。［認知升華］.判斷鹽溶液的酸堿性或pH如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、NaHSQNs2CO、NaHCOpH由大到小的順序為N&CO>NaHCQNaCl>NaHSQ.比較鹽溶液中離子濃度的大小如：NS2CO溶液中，各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CC2)>c(OH)>c(HC(3)>c(H+)o.判斷離子共存如：Al"與AlO2、CO「、HCO、S2>HS等因相互促進水解而不共存。.化肥的使用如：鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混用。.判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體不水解不分解的鹽NaCl溶液蒸干）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽［Al2SO3］鹽［NaCl、Al2（SO4）3］溶液蒸干灼燒⑵水解生成揮發(fā)性酸的鹽（AlCl3）>氫氧化物［Al（OH）3］——>氧化物（Al203）溶液蒸干⑶較低溫度下受熱分解的鹽［Ca（HCQ）2］——>鹽的分解產(chǎn)物（CaCO）蒸干⑷還原性鹽（NazSO）、^高價鹽（NazSO）。02.判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaR其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強弱為HB>HA.鹽溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液時應(yīng)加入少量鹽酸，配制AgNO溶液時應(yīng)加入少量硝酸。.用鹽作凈水劑如：利用FeCl3、明磯在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。.判斷溶液中離子能否大量共存如：Al3+、Fe3+與CO」、HCO因為能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。.判斷鹽溶液中的離子種類如NdPO溶液中存在的微粒為Na+、PO4>HPO—、HPOT、H3PO、H\OH、H2Q［題組?沖關(guān)］.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高鎰酸鉀【解析】AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3+3H.OAl（OH）3+3HCl,生成的HCl易揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼燒得Al2O3oNaHCOKMnO受熱后分別分解得到NaCO、K2MnO和MnO,只有FegSOQ3蒸干后得到原物質(zhì)?！敬鸢浮緾.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是（）①膽磯②氯化鎂③硫酸鋁④次氯酸鈉A.③B.①④C.①②③④D.全部△△【解析】①中CuSO-5H2O====CuSO+5HOT;②中MgC2+2HO====Mg(OH?J+△△2HC1T,Mg(OH>====MgOFH2Q④中ClO+H2OHC1O+OH,2HClO====2HCl+QT,最終為NaCL【答案】A.(1)Fe(NO3)3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示):實驗室在配制Fe(NQ)3的溶液時，常將Fe(NQ)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，以(填“促進”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的【解析】(1)硝酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因此在配制硝酸鐵溶液時，先將Fe(NQ)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。(2)硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。【答案】(1)酸Fe3+3HaOFe(OH)3+3H+抑制(2)氫氧化鈉固體(或NaOH).下列與鹽類水解有關(guān)的是()①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實驗室盛放N32CO溶液、NaSiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NHCl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡④長期施用硫酸鏤，土壤的酸性增強A.①②④B.②③④C.①③④D.全部【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；②NazCO、Ns2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實驗室盛放Ns2CO溶液、Ns2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③NHCl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H\放出H2,從而產(chǎn)生氣泡；④硫酸鏤水解使溶液呈酸性，長期施用此化肥，土壤的酸性將增強。故①②③④都與鹽類的水解有關(guān)?！敬鸢浮緿TOC\o"1-5"\h\z.配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（）A.FeSO（Fe）B.SnCl2（HCl）C.FeCl3（HCl）D.NaAlQ（NaOH）【解析】A項是為了防止Fe2+被空氣中的02氧化?！敬鸢浮緼.無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）Na+、Al"、HCO、NCOAIO2、Cl、Mcj\KNhJ、NaT、CHCO0、N（3Na+、NG、CIO、I【解析】A項AI3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。B項M0+會與AIO2水解生成的OH結(jié)合生成Mg（OH?沉淀，D項CIO」會氧化I，【答案】C學業(yè)分層測評（十六）（建議用時：45分鐘）

［學業(yè)達標］.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.FeCl3晶體用于凈水B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味【解析】A項，F(xiàn)eCl3溶于水生成Fe（OH）3膠體，利用膠體的吸附作用凈水；C項，氯化鐵溶液中Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H卡,在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，粗鹽中混有MgC2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)。【答案】B.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A.氯化鏤溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水【解析】NHCI溶液中存在：NF4+H2ONHT2O+H+水解平衡，使溶液顯酸性，Mg+2H+===Mcj++H2T?！敬鸢浮緼.同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO、②KCI、③Ca（H2PO）2、④(NH4)2SQ、⑤NH3?H2O,其中最合理的組合方式是()B.②③④A.B.②③④C.①③⑤D.C.①③⑤【解析】Ca(H2P0)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HPQ)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH?%0及水解呈堿性的K2C0混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH”SO混合施用?！敬鸢浮緽.一定條件下，CHCOON潞液存在水角軍平衡：CHCOO+HOCHCOOHOH。下列說法正確的是()A.加入少量NaOHK體，c(OH)減小B.升高溫度，溶液的pH增大C.稀釋溶液，c(h+)減小D.通入少量HCl氣體，C(H+)減小【解析】加入NaOH^抑制其水解，但c(OH)增大；升溫能促進鹽類的水解，即c(OH一)增大，pH增大；雖然稀釋能促進水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(OH)減小，溶液的c(H+)將增大；通入HCl消耗OH,c(H+)增大。【答案】B5.相同物質(zhì)的量濃度的下列鏤鹽中，c(NH)最大的是()A.NHHCOB.NHHSOC.NHNOD.CHCOONH【解析】本題考查影響水解平衡移動的因素。先找出對nh4水解無影響的陰離子，再看是促進的還是抑制的，并排出順序。NHNO中NF4的水解不受影響，NHHSO電離出5抑制nJ水解，c(nh4)大，hco、chcoo對nJ的水解都有促進作用，c(nh4)小?！敬鸢浮緽6.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)s+3HI+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A.水解平衡正向移動B.水解平衡逆向移動C.溶?^中H*濃度不變D.Fe"的水解程度增大【解析】增加Fe3+濃度，水解平衡正向移動，達到平衡后溶液中H+濃度增大，但Fe3+的水解程度減小。【答案】A.向三份0.1mol?L-1CHCOON溶液中分另1J力口入少量NHNO、NaSO、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CHCOO的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【解析】CHCOO+H2OCHCOOHOHT。力口入NHNO,NHf水解：NHf+HONHH2O+h+,h+和OH反應(yīng)，使平衡右移，CHCOO濃度減小，促進水解；加入N&SO,SC2+H2OHSC+OHI,水解產(chǎn)生OHI,使平衡左移，CHCOO濃度增大，抑制水解的進行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2CFe(OH)3+3H\影響同NhJ,使CHCOO濃度減小，促進水解?！敬鸢浮緼.能證明NS2SO溶液中存在SO3+H2OHSO+OH水解平衡的事實是()A.滴入酚酗:試液變紅，再加入H2SO溶液后紅色褪去.滴入酚酗:試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酗:試液變化，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酗:試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深【解析】無論NS2SQ是否完全水解，加硫酸都會中和OH,酚酬:都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項錯誤；氯水既可能中和OH,又可能將酚酬:和SO一氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，B選項錯誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO,說明SO「沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH)減小，因為OH與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強，紅色也會加深，D選項錯誤?！敬鸢浮緾cNa為了使N&S溶液中cS2--的比值變小，可采取的措施是()①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④cNa【解析】欲使溶液中一-2—的比值變小，即使c(S2—)增大，從S2+H2OHS+cSOH的平衡角度分析，增加c(OHI)或c(HS—)可抑制S2—水解，使平衡向左移動，但不能加入Na+O顯然③④可以，②不可以。①條件2h++S*===HS,使比值變大，⑤⑦促進NaS水解，使比值變大。⑥通入H2s后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+S2===2HS,使比值變大?！敬鸢浮緿.向純堿溶液中滴入酚Mt溶液（1）觀察到的現(xiàn)象是,原因是（用離子方程式表示）。（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是O（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是―【解析】（1）Na2CO溶液顯堿性，遇酚酬:變紅。（2）加熱，水解程度變大，堿性更強，紅色加深。（3）加入FeCl3,Fe”與OH結(jié)合生成Fe（OH）3（紅褐色沉淀），促進C（T水解，同時會有CO氣體產(chǎn)生?！敬鸢浮浚?）溶液變紅CO+H2OOH+HCO、HCO+H2OH2CO+0口（2）紅色加深加熱，CO」水解程度變大，溶液堿性增強（3）紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成（或氣泡冒出）Fe3+3OH===Fe（OH）J,減小了C（OH），促進了CO的水解，CO+H2OHCO+OH,HCO+H2OH2CO+OH\H2COH2O+COT.已知25c時0.1mol”t醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH）,因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中（填“甲”或“乙”）正確。（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填編號），然后測定溶液的pHo（已知25c時，NH?H2O的K=1.8X105,CHCOOH勺Ka=1.8X105）A.固體CHCOOKB.固體CHCOONHC.氣體NHD.固體NaHCO（2）若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）?！窘馕觥浚?）由NH?H2O的Kb與CHCOOH勺Ka可知，二者電離程度相同，所以CHCOONH應(yīng)呈中性，所以CHCOON是最好的選擇。【答案】乙（1）B（2）乙（甲）增大（不變）.在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：【導學號：51182024】（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式

表不)：實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以(填“促進”、“抑制”)其水解，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是(填序號)。a.甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。b.乙同學：將硝酸鏤晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。c.丙同學：在氨水中加入氯化鏤固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。d.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酬:試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是【解析】(1)氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO氣體。(3)a不正確，因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。b不正確，硝酸鏤溶于水是吸熱過程。c不正確，因為是增大了Nhf的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。d正確，紅色加深，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即水解是吸熱反應(yīng)。(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2。Al(OH)3+3HC1,加熱促進水解，同時生成物氯化氫易揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！敬鸢浮?1)酸Fe2++2HaOFe(OH"+2H+抑制(2)Al3++3HCO===Al(OH)3J+3COT(3)d(4)Al2O3［能力提升］.為了除去MgCb酸性溶?^中的Fe",可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后,再加入適量的鹽酸，這種試劑是()B.NaOHD.MgCOA.NH?DOB.NaOHD.MgCOC.NS2CO【解析】加入NH?H2O或NaOH^N&CO時，均能引入雜質(zhì)離子N才或Na卡,不符合題意。因為原溶液中Fe3+水解：Fe3++3HOFe(OH)3+3H+,當加入MgCO后，有MgCQ2H

+===Mg++COf+HkO反應(yīng)發(fā)生，消耗了J,使平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3+除去。加入MgOMg(OH>、MgS也能達到同樣的效果。【答案】D.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()NHiHSO』①②HaNOj③-111111~~-pHNHCl(NH4)2SOCHCOONa(NHk)2SONHClCHCOONa(NH4)2SONHClNaOHCHCOOHNHCl(NH4)2SO【解析】(NH4)2SO比NHCl溶液中的俊根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且堿性比NmCO要弱?！敬鸢浮緽15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：CsT、+、Cl、HS。B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na*、NH\I—、NGC.FeCl3溶液