2023屆高三化學高考備考二輪復(fù)習化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像課件

題型(七)化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像命題視角一化學反應(yīng)速率圖像1.速率—時間圖像t1時增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率從t1開始逐漸增大；t2時升高溫度，對任何反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大；t3時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減??；t4時加催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大且相等。2.根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)和定義計算反應(yīng)速率3.認識催化劑對反應(yīng)速率影響的三大誤區(qū)誤區(qū)1催化劑不參加化學反應(yīng)實際上，催化劑不是不參加化學反應(yīng)，而是在化學反應(yīng)前后，催化劑的化學性質(zhì)基本不變。正催化劑通過參加化學反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率誤區(qū)2催化劑都是加快化學反應(yīng)速率的實際上，催化劑有正催化劑與負催化劑，正催化劑加快化學反應(yīng)速率，負催化劑減慢化學反應(yīng)速率誤區(qū)3催化劑的效率與催化劑的量無關(guān)實際上，催化劑參與了化學反應(yīng)，是第一反應(yīng)物，既然是反應(yīng)物，催化劑的表面積、濃度大小必然影響化學反應(yīng)速率。比如用酵母催化劑做食品，酵母量大自然面就膨大的快。催化劑的用量是會改變催化效率的1.在一定條件下的2L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法一定不正確的是(

)DA.反應(yīng)到A、B、C三點時的瞬時速率C>B>AB.由題意可知瞬時速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)C.某點切線的斜率越大，瞬時反應(yīng)速率越快D.沒有催化劑I－，H2O2就不會發(fā)生分解反應(yīng)答案C解析

A.由題中信息可知，瞬時速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時速率越大，由圖知A、B、C斜率大小A>B>C，即瞬時速率A>B>C，故A錯誤；B.瞬時速率即平均速率的極值，二者有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C.當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應(yīng)在t時的瞬時速率，所以切線的斜率越大瞬時速率越大，故C正確；D.催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不能改變化學反應(yīng)本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，催化劑可增大速率，但不會影響反應(yīng)的發(fā)生、方向和限度，故D錯誤。D命題視角二化學平衡圖像1.化學平衡的兩種典型圖像(1)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時間圖像：圖甲表示壓強對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；圖乙表示溫度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；圖丙表示催化劑對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)恒壓(溫)線：分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。2.陌生圖像的關(guān)鍵點分析(1)(2)(4)答案B解析

細析圖解答圖像題的思維流程CA.當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.ac段N2的平均反應(yīng)速率為0.10mol·L－1·min－1C.逆反應(yīng)速率：c>d>bD.160℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝6CA.a>m＋nB.達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D.Q<0C解析

A.達到平衡時，在同一溫度下2L容器中M的濃度小于6L容器中的3倍，說明增大壓強，平衡左移，所以有a<m＋n，A錯誤；B.達到平衡后，增大B的量，B為固體，對A的轉(zhuǎn)化率無影響，B錯誤；C.由圖像可知，反應(yīng)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，所以平衡常數(shù)增大，F(xiàn)點所處溫度高于E點，所以E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)，C正確；D.由圖可知在容器體積不變時，溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，Q＞0，D錯誤。A.p1＞p2B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，c(NO2)增大為原來的2倍C解析

A.相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2，故A錯誤；B.相同壓強下，隨著溫度的升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故C正確；D.其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則c(NO2)比原來的2倍還要大，故D錯誤。A.該反應(yīng)的ΔH<0B.曲線b代表H2OC.M點和N點所處狀態(tài)下c(H2)相等D.保持其他條件不變，T1

℃、0.2MPa下反應(yīng)達到平衡時，c(H2)比M點對應(yīng)的c(H2)小D解析

A.由圖可知，溫度越高，氫氣的濃度越大，平衡左移，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故A正確；B.溫度降低，有利于反應(yīng)正向進行，水和乙烯的濃度增加，而由方程式可知，水的系數(shù)比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B正確；C.M和N點在相同溫度下，M代表此時氫氣的濃度，N代表此時乙烯的濃度，M和N所處的平衡狀態(tài)不變，則c(H2)相等，故C正確；D.其他條件不變，0.2MPa相對0.1MPa增大了壓強，平衡正向移動，但體積減小，由勒夏特列原理可知，c(H2)增大，故D項錯誤。A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C解析

從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；由A項分析知平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。A卷1.(2022·廣州二模)物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.m＝n＝1B.t1時，c(X)＝c(Y)C.反應(yīng)的活化能：①<②D.t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率D解析

A.由圖可知，最終X的濃度變?yōu)?，全部反應(yīng)，反應(yīng)生成Y、Z的濃度之和等于X的起始濃度，則反應(yīng)均為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故m＝n＝1，A正確；B.由圖可知，t1時，X、Y的濃度曲線相交，c(X)＝c(Y)，B正確；C.兩個反應(yīng)同時發(fā)生，反應(yīng)結(jié)束時Y含量更高，反應(yīng)速率更快，說明反應(yīng)①活化能較低，故活化能：①<②，C正確；D.t2時，反應(yīng)②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X還要發(fā)生反應(yīng)①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D錯誤。A.溫度：T2＜T1B.反應(yīng)速率：v(C)＜v(B)C.CO的體積分數(shù)：w(A)＞w(E)D.平衡常數(shù)：K(A)＞K(G)C解析壓強相同時，T2→T1，NO的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，故T2＞T1，A項錯誤；B、C點溫度相同，但C點壓強較大，故v(C)＞v(B)，B項錯誤；A點NO的體積分數(shù)大于E點，則A點相對于E點平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的體積分數(shù)增大，故w(A)＞w(E)，C項正確；A點溫度比G點溫度高，升高溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K(A)＜K(G)，D項錯誤。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)B.M點時，產(chǎn)物乙烯的體積分數(shù)約為7.7%C.其他條件相同時，M點的反應(yīng)速率一定比N點的反應(yīng)速率大D.溫度高于250℃，催化劑催化效率降低可能是因為高溫使催化劑失活C答案CDD7.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是獲取理想氫源的有效方法。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：A.選擇300℃作為反應(yīng)溫度比較適宜B.工業(yè)生產(chǎn)中一般選用負壓(低于大氣壓)條件下制氫C.選用CO2選擇性較高的催化劑有利于提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D.270℃時，容器中的H2(g)約為2.744mol答案D8.利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中主要存在如下反應(yīng)：A.ΔH3＝－90.7kJ·mol－1B.曲線a表示CO的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化C.在不改變反應(yīng)時間和溫度條件下，增大壓強能提高CH3OH的產(chǎn)量D.在240～270℃內(nèi)，溫度改變對反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ平衡影響相反且程度接近答案BCA.上述反應(yīng)的ΔH>0B.壓強：p4>p3>p2>p1C.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64D.壓強為p4時，在Y點：v正<v逆D11.(2022·深圳一模)在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質(zhì)的量為1mol，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)BA.ΔH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na>ncC.a點平衡常數(shù)：K>12D