九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇一：特殊反應(yīng)類型】特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A枇合物Brarr;單質(zhì)C+fc合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2)A的化合物+A的化合物rarr;A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。(3)單質(zhì)A+雖堿rarr;兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是2或S;(4)單質(zhì)A+單質(zhì)Brarr;化合物C;C+單質(zhì)Ararr;化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或。等，故以上C、D分別是NONO減COCO2或SO2SO3或Na2ONa2O2^。一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnO4NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3NH4I、Cu2(OH)2CO等的分解。多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O;NO+O2+H2O電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4C1溶液。與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。【篇二：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1)CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCLMgCl2+H2uarr;(3)Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2uarr;(5)Fe(OH)3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH-Na2SO4+Al(O)3習(xí)題答案解析：配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則CuSO4NaOHNa2SO麗面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1,故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HC^MgCl2+H2uarr;.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)”內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O;(4)2Al+3H2SO…Al2(SO4)3+3H2uarr;;等號(hào)前1個(gè)SO42-一個(gè)Al,等號(hào)后有3個(gè)SO42-,2個(gè)Al,所以在Al前配2,在H2SO領(lǐng)配3,再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2uarr;此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2Q;此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaO+3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在C12中燃燒；(淡)藍(lán)色：H2、CH4Cg在空氣中燃燒；黃色：Na在C12或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在C12中燃燒；白煙：Na在C12或P在空氣中燃燒；白霧：有H等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;白色煙霧：P在Cl2中燃燒。沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2rarr;Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHrarr;Ag2O。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;TOC\o"1-5"\h\z能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;在空氣中能自燃的固體：P4;(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;(12)遇Ag件成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-(13)可溶于NaOH勺白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：A12O3;可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能與NaOH§液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：錢鹽；能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2SO2H2S;溶液中存在的離子可能是：同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、N&NaH;Na2O2CaC2MMg3N2A12S3等;(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3(NH4)2SO4;(23