《原子晶體與分子晶體》習(xí)題3

《原子晶體與分子晶體》習(xí)題第一課時(shí).下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A?有可能是離子化合物B.一定是共價(jià)化合物C.其晶體不可能是原子晶體D.其晶體不可能是離子晶體解析：選A。只含非金屬元素的化合物，有可能是離子化合物，如：NH4CI等；只含非金屬元素的化合物晶體可能是原子晶體，如SiC。2?下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由 6個(gè)碳原子構(gòu)成Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：11molSQ2晶體中含2molSi—。鍵D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和 。2反應(yīng)解析：選A。Na2O2晶體中存在的陰、陽(yáng)離子分別是 。亍、Na十，所以個(gè)數(shù)比為1:2。SiO?晶體中一個(gè)si與周圍四個(gè)O形成共價(jià)鍵，所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵。3.（2011年山東威海高二調(diào)研）下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅銘熔點(diǎn)/C390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是 （雙選）（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大解析：選BD。原子晶體的熔點(diǎn)和硬度與構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，而原子間的共價(jià)鍵鍵能與原子半徑的大小有關(guān)。.氮化硼是一種新合成的無(wú)機(jī)材料，它是一種超硬耐、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。組物質(zhì)熔.氮化硼是一種新合成的無(wú)機(jī)材料，它是一種超硬耐、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。組物質(zhì)熔BB.冰和干冰D.蔡和苯化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型相同的是（）A.硝酸鈉和金剛石C.晶體硅和水晶A選項(xiàng)解析：選CA選項(xiàng)中的硝酸鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵， A選項(xiàng)錯(cuò)誤；c選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均為原子晶體，熔化時(shí)均破壞共價(jià)鍵，C選項(xiàng)正確；B、D兩選項(xiàng)中的四種物質(zhì)都是分子晶體，熔化時(shí)都破壞分子間作用力，B、D兩選項(xiàng)都錯(cuò)誤。5?“神舟”七號(hào)太空飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（1）氮化硅晶體屬于晶體。（2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間作用力相同的是（填編號(hào)）。① 單質(zhì)12和金剛石②晶體硅和二氧化硅③冰和干冰④金剛石和碳化硅（3）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：。（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程解析：（1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。 （2）氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間作用力為共價(jià)鍵，所給的4組物質(zhì)中，單質(zhì)12、冰和干冰都是分子晶體，只需破壞范德華力。 （3）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子和氮原子、硅原子和硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為 Si3N4。答案：（1）原子⑵②?（3）Si3N4高溫（4）3Sicl4+2N2+6H2====^Si3N4+12Hcl課時(shí)訓(xùn)練TOC\o"1-5"\h\z1?下列式子中，能真實(shí)表示分子組成的是（ ）A-H3P04 B?SiccSiO2 D,c解析：選4。H3P04為分子晶體，所以H3P04表示了磷酸分子的組成，SiC與SiO2為原子晶體，只能表示晶體中其原子個(gè)數(shù)比為1：1與1：2,C既可表示金剛石又可表示石墨等，是碳單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式，不是分子式。2?下列有關(guān)原子晶體的敘述中，正確的是（ ）A?原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C?石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D?原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高解析：選C。A項(xiàng)中如果是不同種元素的原子構(gòu)成的原子晶體 （如二氧化硅），就會(huì)存在極性鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)；SiO2晶體中1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)；石英晶體是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，即原子晶體， C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔點(diǎn)差別較大，如金屬鴇的熔點(diǎn)高達(dá)（3410翌。）C,就比原子晶體SiO2晶體熔點(diǎn)（17230高，而有的金屬晶體熔點(diǎn)又很低，常溫下為液態(tài)，如金屬汞，其熔點(diǎn)比某些分子晶體 （如碘常溫下為固態(tài)）低，因此D項(xiàng)不正確。3-（2011年青島市高二調(diào)研）根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是（ ）A?熔點(diǎn)2700C,導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B.無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550C,不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800C,熔化時(shí)能導(dǎo)電D熔點(diǎn)一56.6C,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電解析：選B。本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)符合金屬晶體的特征， B項(xiàng)符合原子晶體的特征，C項(xiàng)應(yīng)該是離子晶體，D項(xiàng)符合分子晶體的特征。所以應(yīng)該選擇 B選項(xiàng)。4?德、俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到一種低熔點(diǎn)物質(zhì) 一一高聚氮，這種高聚氮的NN鍵比N2分子中的ON鍵要弱得多，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說(shuō)法正確的是（ ）A?高聚氮晶體屬于原子晶體B. 高聚氮晶體中每個(gè)氮原子和另外3個(gè)氮原子相連C.高聚氮屬于高分子化合物D?高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸€原反應(yīng)解析：選B。由題中信息，N—N鍵要比N-N鍵弱得多，且高聚氮的熔點(diǎn)較低，說(shuō)明高聚氮不是原子晶體；而高分子化合物一般是針對(duì)有機(jī)物而言，且高聚氮的相對(duì)分子質(zhì)量也不夠大，故不是高分子化合物；因高聚氮只含氮元素，轉(zhuǎn)變?yōu)?N2,化合價(jià)不變，故不屬于氧化還原反應(yīng)：由結(jié)構(gòu)知每個(gè)氮原子和另外 3個(gè)氮原子相連。5在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角是（ ）A?6個(gè)120° B? 5個(gè)1080C,4個(gè) 109.5° D- 6個(gè)109.5°解析：選D。根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為 6個(gè)，每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間夾角為109.5。.下列說(shuō)法正確的是（A?原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.因?yàn)镠CI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCI的熔點(diǎn)高于HFC.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D?金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選C。原子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，也可能存在極性共價(jià)鍵，如Si。？、SiC等，/不正確；HF晶體中存在氫鍵，熔點(diǎn)高于HCI晶體，B不正確；干冰升華是物理變化，分子間作用力被破壞，但分子內(nèi)共價(jià)鍵不斷裂， C正確；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如 AICI3等，D不正確。?已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A?該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C. 該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D?該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)解析：選D。C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度是因?yàn)?N-C鍵比C-C鍵的鍵能大；C3N4晶體原子間以N-C極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。?下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 （雙選）（ ）A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B?Cl4>CBr4>CCI4>CH4C-MgO>H2O>O2>N2D.金剛石>生鐵〉純鐵〉鈉解析：選BC。對(duì)于A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低，主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅v碳化硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔、沸點(diǎn)高低要看相對(duì)分子質(zhì)量大小，正確； C選項(xiàng)，對(duì)于不同晶型熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，MgO>（H20、02、N2），又分子間作用力H2O>O2>N2,正確。D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。?晶體AB型共價(jià)化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8,常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，錯(cuò)石（ZrO2）不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識(shí)別它們的可靠方法是（ ）A.能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石B.很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石C?既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅D?不導(dǎo)電的為錯(cuò)石解析：選B。比玻璃硬度大的物質(zhì)比較多，用刻畫玻璃的方法不可靠，由題干知金剛石導(dǎo)熱不導(dǎo)電，而錯(cuò)石不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，故選B。10.(2011年安徽宿州高二質(zhì)檢)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不 .正確的是( )A.在NaCI晶體中，距Na*最近的C「形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:4D.銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為 12解析：選C。在NaCI晶體中，距Na+最近的CI「有6個(gè)，形成正八面體，A正確；在CaF?晶體”11中，每個(gè)晶胞平均占Ca2+：8兀+6勺=4個(gè)，B正確；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為兩個(gè)碳原子共有，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為 1：2,C錯(cuò)；由銅晶胞可知，D正確。11.參照課本中二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題。(1)在二氧化硅晶體中有若干環(huán)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)狀結(jié)構(gòu)由個(gè)原子構(gòu)成。(2)在二氧化硅晶體中，硅原子的價(jià)電子層原子軌道發(fā)生了雜化，雜化的方式是_,Si-O-Si鍵與Si-O-Si鍵的夾角是。(3)二氧化硅屬于重要的無(wú)機(jī)非金屬材料之一，請(qǐng)列舉兩項(xiàng)二氧化硅的主要用途。②。⑷下列說(shuō)法中正確的是(填編號(hào))。①凡是原子晶體都含有共價(jià)鍵②凡是原子晶體都有正四面體結(jié)構(gòu)③凡是原子晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)④凡是原子晶體都具有很高的熔點(diǎn)解析：可通過(guò)對(duì)比碳原子與硅原子結(jié)構(gòu)的相似性、 金剛石與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的相似性， 判斷二氧化硅晶體中硅原子的原子軌道雜化的方式。有了原子軌道雜化方式，即可確定鍵角。不同的原子晶體可能結(jié)構(gòu)不同，并不是所有的原子晶體都具有正四面體結(jié)構(gòu)。答案：(1)12 ⑵sp3109.5°(3)①制造石英玻璃②制造石英表中的壓電材料(也可以答制造光導(dǎo)纖維等)(4)①@?12?請(qǐng)完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。⑵第川A、VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。鏤原子的電子排布式為 在GaN晶體中，每個(gè)鏤原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)鏤原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。⑶在極性分子NCI3中，^^原子的化合價(jià)為-3,氯原子的化合價(jià)為+1請(qǐng)推測(cè)NCI3水解的主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。解析：⑵根據(jù)Ga所在元素周期表中的位置可以推知其電子排布式為 [Ar]3d104s24p1；根據(jù)GaN晶體與單晶硅相似，所以在GaN晶體中每個(gè)鏤原子與4個(gè)氮原子相連，且與同一個(gè)鏤原子相連的氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體， GaN屬原子晶體。⑶因在NCI3中氮原子為一3價(jià)，水解時(shí)應(yīng)結(jié)合水電離出的 H+而形成NH3,而CI顯+1價(jià)，水解時(shí)應(yīng)結(jié)合水電離出的0H一而形成CI—OH，即HCIO(次氯酸)。答案：(1)5⑵1s22s22P63s23P63d。4s24Pl(或[Ar]3d104s24p1)4正四面體原子(3)HCIO、NH3H2O13?下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：(1)③號(hào)元素位于周期表第周期族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫。(2位號(hào)元素的核外電子排布式為。(3)②④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為。解析：注意看清本題圖中的橫坐標(biāo)表示原子序數(shù)，③號(hào)元素為原子序數(shù)為 6的碳元素，它的單質(zhì)(金剛石)熔點(diǎn)是第2周期中最高的，碳元素位于周期表第 2周期WA族。碳元素的單質(zhì)中能導(dǎo)電的是石墨。⑦號(hào)元素為原子序數(shù)為 14的硅元素，它的單質(zhì)(晶體硅)熔點(diǎn)是第3周期中最高的。②④兩元素分別為硼和氮，兩元素形成的化合物中與金剛石結(jié)構(gòu)相似的，晶體屬原子晶體；若使其熔化，需破壞的作用力為共價(jià)鍵(或極性鍵)。答案：⑴2WA石墨22622(2)1s2s2p3s3p(3)原子共價(jià)鍵(或極性鍵)14.(2011年安徽蚌埠高二調(diào)研)Q、R、X、丫、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②丫原子價(jià)電子排布為msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Z2+的核外電子排布式是 0形成配位鍵。(用元素符號(hào)作答)。⑵在［Z(NH3)4廣離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。(用元素符號(hào)作答)。(3)0與丫形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是定.定：定：定：、穩(wěn)』穩(wěn)性穩(wěn)性穩(wěn)性)Qab?cd定.定：定：定：、穩(wěn)』穩(wěn)性穩(wěn)性穩(wěn)性)Qab?cd?伊歲乙，沸甲v乙甲v乙，)弗甲v乙占：甲V乙，沸甲〉乙丫三種元素的第電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中(鍵與挑的鍵數(shù)之比為。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于(填晶體類型)。解析：本題考查元素周期律、化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)。①Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，綜合②③④分析可知Q、R、X、丫分別為C、N、0、Si°2 2 62 6 9答案:(1)1s22s22P63s23P63d9(2)孤對(duì)電子⑶b(4)SivCvN⑸3：2(6)原子晶體第二課時(shí)1?(2011年高考四川卷)下列說(shuō)法正確的是( )A?分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B?分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D?元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)解析：選A。稀有氣體分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，A正確；分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，關(guān)鍵看是否能電離出兩個(gè)氫離子， B錯(cuò)誤；金屬晶體也含有金屬陽(yáng)離子， C錯(cuò)誤；非2.金屬性是原子得電子能力，而單質(zhì)的活潑性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)， D錯(cuò)誤。2.F列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（Cl2>l2SiCl4>CCI4N2>02C（CH3）4>CH3cH2cH2cH2cH3解析：選B。A、B、C、D選項(xiàng)中均無(wú)氫鍵，且都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，故A、C錯(cuò)誤，B正確；D中相對(duì)分子質(zhì)量相同的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)越低，故D錯(cuò)誤。3. （2011年福建寧德高二調(diào)研）干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每 8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又各有1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2分子周圍與它的距離為~2a1其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2分子有（ ）A.4個(gè) B,8個(gè)C.12個(gè) D.6個(gè)返 1解析：選c。由右圖可知在每個(gè)CO2周圍距離為2a的CO2分子數(shù)為3$勺二12（個(gè)）。4.石墨晶體如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為（）A.6個(gè) B.4個(gè)C.3個(gè) D.2個(gè)1解析：選D。圖中每個(gè)碳原子均屬3個(gè)正六邊形共有，分屬每個(gè)正六邊形的均為 3，則平均一1個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為 6八3二2個(gè)。5.（1）干冰晶體中，在每個(gè)CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有彳、O（2）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體， 其中C原子和Si原子的位置是交替的。 在下列三種晶體 ①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（填序號(hào)）。（3元60固體與金剛石熔點(diǎn)更高的是，原因是解析：（1）CO2的結(jié)構(gòu)類似于NaCI晶體中Na與Na*或C「與C「的位置關(guān)系，所以每個(gè)CO2周圍離它最近的CO2共有12個(gè)。⑵原子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱， 因?yàn)樵影霃紺vSi,所以熔點(diǎn)①，③〉②。（3允6。為分子晶體，金剛石為原子晶體，它們?nèi)刍瘯r(shí)分別破壞分子間作用力和化學(xué)鍵。因?yàn)榉肿娱g作用力V化學(xué)鍵，所以C60的熔點(diǎn)小于金剛石的熔點(diǎn)。答案：（1）12（2）①③②⑶金剛石 C60為分子晶體，金剛石為原子晶體，所以C60的熔點(diǎn)小于金剛石的熔點(diǎn)課時(shí)訓(xùn)練?下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 （ ）A-NaOH B?SiO2C?Fe DC3H8解析：選D。NaOH是離子晶體，離子晶體的化學(xué)式表示的是陰、陽(yáng)離子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比，并不表示它的真實(shí)組成。SiO2是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子。Fe為金屬晶體，金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體， 金屬晶體的化學(xué)式也不能表示該微粒的真實(shí)組成。?（2011年廣東惠州高二檢測(cè)）下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 （雙選）（ ）A.熔點(diǎn)1070C,易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8C,沸點(diǎn)444.6CD.熔點(diǎn)97.81C,質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97gcmA解析：選BC。A熔點(diǎn)高，不是分子晶體，分子晶體熔點(diǎn)低；D選項(xiàng)是金屬鈉的性質(zhì)。.分子晶體在通常情況下不?具有的性質(zhì)是（ ）A.晶體構(gòu)成微粒是分子B干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C.微粒間以范德華力結(jié)合D.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體解析：選B。分子一般含有共價(jià)鍵，所以干燥或熔化時(shí)不能電離出離子，故不能導(dǎo)電。分子間以范德華力結(jié)合成晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，一般低于原子晶體和離子晶體。.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）A.熔點(diǎn)：CO2>KCI>SiO2B.水溶性：HCI>H2S>SO2C.沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷〉丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3解析：選D。原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷燒的沸點(diǎn)升高， C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。F列各組物質(zhì)各自形成的晶B.PCI3F列各組物質(zhì)各自形成的晶B.PCI3、82、H2s04D.CCI4'Na2s、H2O2體，均屬于分子晶體的化合物的是A.NH3、HD、CioH8SO2、SiO2、P2O5離子晶體，不是分子晶體。6?下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是 （ ）解析：選B。A中HD是單質(zhì)不是化合物。C中SiO2是原子晶體，不是分子晶體。 D中Na2s是A-F2、Cl2、B「2、12的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B?HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅NaF、NaCI、NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低解析：選A。A項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；B項(xiàng)中各物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子中的共價(jià)鍵有關(guān)； C項(xiàng)中屬于原子晶體，硬度，熔、沸點(diǎn)都與共價(jià)鍵有關(guān)；D項(xiàng)中屬離子晶體，熔點(diǎn)與離子鍵有關(guān)。.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.WX4是沼氣的主要成分.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體D.ZY2的水溶液俗稱水玻璃”解析：選D。根據(jù)題干文字的描述來(lái)分析，可推知：X是氫元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素。則WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知，A、B、C均正確，D錯(cuò)誤，水玻璃是NazSiO3的水溶液。&（2011年高考四川卷）下列推論正確的是（ ）A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH；也為正四面體結(jié)構(gòu)c.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.c2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè) c3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析：選B。由于氨分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比磷化氫的高； CO2是分子晶體，SiO2為原子晶體；丙烷的碳鏈不是直線形，而是鋸齒形。9. （2011年山東濟(jì)南高二調(diào)研）幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表:物質(zhì)NaaONaCIAIF3AICI3BCI3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/C9208011291190—1072073—571723據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （）A,鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B.表中物質(zhì)里只有BCI3和CO2的晶體是分子晶體C,同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D.不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體解析：選B。Al2O3的熔點(diǎn)是2073C,據(jù)此可知A項(xiàng)是對(duì)的。AICI3的熔點(diǎn)是190C,為分子晶體，據(jù)此可知B項(xiàng)是錯(cuò)誤的。碳和硅是同主族元素， CO?晶體是分子晶體，SQ2晶體是原子晶體，由此可知C項(xiàng)是對(duì)的。鈉和鋁是不同主族元素， Na20晶體和AI2。3晶體都是離子晶體,由此可知D對(duì)。正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A?正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C?分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵解析：選D。通過(guò)正硼酸的結(jié)構(gòu)圖可知H3BO3之間的作用力是氫鍵，因此正硼酸晶體屬于分子晶體；H3BO3分子的穩(wěn)定性與硼氧鍵、氫氧鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)；每個(gè)H3BO3分子中有3個(gè)。原子和3個(gè)H原子，它們可以與其他分子形成6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵為2個(gè)H3BO3分子所共有，故1molH3BO3的晶體中含有3mol氫鍵。（1）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（C0）5晶體屬于（填晶體類型）。⑵三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C,在300C以上易升華，易溶于水，也易溶于乙酸、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為 。解析：由于分子間作用力很弱，分子晶體氣化或熔融時(shí)，只需克服分子間的作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，較小的硬度， 易升華，有較強(qiáng)的揮發(fā)性等特點(diǎn)。答案：（1）分子晶體（2）分子晶體A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素 C與B易形成化合物B2c，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在固態(tài)時(shí)屬于晶體。C在固態(tài)時(shí)屬于晶體，B與C形成化合物B2c的化學(xué)式，電子式；它是由 鍵形成的分子，在固態(tài)時(shí)屬于晶體，每個(gè)分子周圍通過(guò)鍵與另外個(gè)相同的分子結(jié)合。解析：元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F,其離子(F)核外有10個(gè)電子，A元素形成的離子最外層也有10個(gè)電子，且原子序數(shù)為B的11倍，可見A只能是Na,而B為H，與H易形成液態(tài)化合物的C元素為氧元素。答案：⑴金屬⑵分子H2O (極性)共價(jià)極性分子氫4(2011年安徽淮北一中高二競(jìng)賽選拔)Q、R、X、丫、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R與Q同族，丫和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且丫的原子序數(shù)小于Z。Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名為。R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填極性”或非極性”；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是。⑶X的常見氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃