醫(yī)用化學復習題

-.z醫(yī)用化學復習題〔無機局部〕一．選擇題1、臨床上糾正酸中毒時,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)針劑,此針劑的物質(zhì)的量濃度是 (A)0.1mol·L-1(B)0.01mol·L-1 (C)1mol·L-1(D)2mol·L-1 (E)0.2mol·L-12.以下各組溶液中，在一樣溫度下，滲透壓相等的是0.1mol?L-1CaCl2與0.3mol?L-1MgSO4(B)0.3mol?L-1葡萄糖與0.6mol?L-1蔗糖(C)0.4mol?L-1葡萄糖與0.2molL-1CaCl2(D)0.12mol?L-1CaCl2與0.18mol?L-1NaCl3一定溫度下,50g·L-1葡萄糖溶液的滲透壓〔A〕大于50g·L-1蔗糖溶液的滲透壓〔B〕小于50g·L-1蔗糖溶液的滲透壓〔C〕等于50g·L-1蔗糖溶液的滲透壓〔D〕與50g·L-1蔗糖溶液滲透壓相比無法判斷時，以下溶液中與0.01mol·L-1Na3PO4具有一樣滲透壓的是(A)0.02mol·L-1NaCl (B)滲透濃度為10mmol·L-1Na3PO4(C)滲透濃度為400mmol·L-1Na3PO4(D)0.02mol·L-1Na2CO35、一元弱酸HB的電離常數(shù)Ka(HB)與其共軛堿B的電離常數(shù)Kb(B￣)在水溶液中的關(guān)系是()。(A)Ka(HB)=Kb(B￣)(B)Ka(HB)Kb(B￣)=1(C)Ka(HB)Kb(B￣)=Kw(D)Ka(HB)/Kb(B￣)=Kw6.OH-的共軛酸是〔A〕H+ 〔B〕H3O+〔C〕H2O 〔D〕H27.向HAc溶液中參加NaAc固體時，HAc的Ka(A)增大 (B)不變 (C)減小 (D)先增大后減小8.*緩沖溶液含有等濃度的A-和HA,Kb(A-)為1.0×10-10,此溶液在25℃時的pH是()(A)4(B)7(C)10(D)149.以下各組緩沖溶液中緩沖容量最大的是(A)0.2mol?L-1NaAc/0.1mol?L-1Hac(B)0.1mol?L-1NaAc/0.2mol?L-1HAc(C)0.1mol?L-1NaAc/0.3mol?L-1Hac(D)0.4mol?L-1NaAc/0.3mol?L-1HAc10.將以下物質(zhì)參加HAc溶液中，能產(chǎn)生同離子效應的是()。(A)HCl(B)NaCl(C)Na2CO3(D)H2O11．一定溫度下,加水稀釋弱酸，數(shù)值將減小的是〔〕(A)[H+](B)α(C)pH(D)Ka12.以下溶液中，緩沖容量最大的是()。(A)25ml0.10mol?L-1HAc與25ml0.05mol?L-1NaAc的混合溶液(B)25ml0.20mol?L-1HAc與25ml0.01mol?L-1NaOH的混合溶液(C)25ml0.10mol?L-1NaOH與25ml0.20mol?L-1HAc的混合溶液(D)25ml0.01mol?L-1NaOH與25ml0.005mol?L-1HAc的混合溶液13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在化學反響：NH3+H2O?NH4++OH‐中，屬于堿的物質(zhì)是()。(A)NH3和H2O(B)NH3和OH‐(C)NH4+和OH‐(D)H2O和NH4+14.以下同濃度的物質(zhì)溶液中，pH值最大的是()(A)NH4Ac(B)Na(C)NaAc(D)H15.25℃時，以下溶液中與0.01mol?L-1KAl(SO4)2具有一樣滲透壓的是()(A)滲透濃度為40mmol?L-1NaCl(B)滲透濃度為10mmol?L-1Na3PO4(C)滲透濃度為400mmol?L-1Na3PO4(D)0.02mol?L-1Na2CO316欲配制pH=9的緩沖溶液，應選用()(A)HCOOH-HCOONa(B)HAc-NaAc(C)NaHCO3-H2CO3(D)NH4Cl-NH3(E)Na2HPO4-Na3PO417.在原電池中,發(fā)生氧化反響的是()(A)正極(B)負極(C)正極和負極(D)正極或負極18.在37℃,當血液pH=7.40,pKa=6.10時,此時[HCO3-]/[H2CO3]等于(..)(A)1/20(B)20/1 (C)2/1(D)1/1019．在一定溫度下，以下因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是()(A)加HCl溶液(B)加0.1mol·L-1NaCl溶液(C)加0.1mol·L-1NaAc(D)參加0.1mol·L-1HAc溶液20．37℃時，紅細胞在以下溶液中有可能發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是()9g?L-1NaCl溶液(B)0.9g?L-1NaCl溶液(C)生理鹽水與50g?L-1葡萄糖等體積混合液(D)15g?L-1NaCl溶液21.25℃時,利用標準電極電位φθ計算氧化復原反響的平衡常數(shù)的公式是()(A)

K=n(φ氧θ-φ還θ)/0.05916 (B)

lgK=n(φ氧θ+φ還θ)/0.05916(C)

lgK=n(φ氧θ-φ還θ)/0.05916(D)

K=n(φ氧θ+φ還θ)/0.0591622.:φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,φθ(I2/I-)=0.5345V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V在標準狀態(tài)下由強到弱的復原劑的順序是()(A)Ce3+>Fe2+>Ag>I-(B)Ce3+>Fe2+>Ag>I-(C)I->Fe2+>Ag>Ce3+(D)Ce3+>Ag>Fe2+>I-23.25℃時,改變?nèi)芤旱乃岫葘σ韵码姌O的電極電位無影響的是()(A)Cr2O72-/Cr3+ (B)Ce4+/Ce3+(C)O2/H2O(D)MnO2/Mn2+24.:φθ〔Cu2+/Cu〕=0.3402V，φθ〔Zn2+/Zn〕=-0.7628V，現(xiàn)測得由反響Cu2++Zn?Zn2++Cu組成的原電池的電動勢為1.00V，這是因為()(A)電池中[Cu2+]>[Zn2+] (B)電池中[Cu2+]<[Zn2+](C)鋅片面積大于銅片(D)銅片面積大于鋅片 (E)電池中[Cu2+]=[Zn2+]25.以下2個氧化-復原反響：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl42FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2在標準態(tài)下均能進展，由此可知氧化-復原電對的標準電極電動勢的相對大小是()(A)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Sn4+/Sn2+)(B)φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)(C)φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)(D)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)26一樣濃度的H,HAc,苯甲酸,以下說法中正確的選項是()(A)解離度一樣(B)解離常數(shù)一樣(C)[H+]一樣(D)酸根離子一樣(E)以上說法均錯誤27.外表惰性物質(zhì)是()(A)能形成正吸附的物質(zhì)(B)能形成負吸附的物質(zhì)(C)易溶于水的物質(zhì)(D)降低體系能量的物質(zhì)(E)能降低溶劑外表力的物質(zhì)28.在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位數(shù)是(A)3(B)4(C)5(D)629.用螯合滴定測定水的硬度時,Ca2+,Mg2+與指示劑鉻黑T和螯合劑EDTA所形成的配離子的穩(wěn)定順序是()(A)MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-(B)CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-(C)CaY2->MgY2->CaIn->MgIn-(D)MgY2->CaY2->CaIn->MgIn-30.膠粒帶電的原因主要有下面兩種情況,它們是()(A)選擇性吸附和外表分子的解離 (B)外表的吸附和存在水化膜(C)外表存在水化膜和外表分子的解離 (D)外表存在水化膜和選擇性吸附填空題1.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是(______),滲透方向是(_______).2.緩沖溶液由(________)組成,緩沖溶液具有(________)能力,3.H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67,在H3PO4溶液中參加NaOH進展局部中和時,可配制以下三種共軛酸堿對的緩沖溶液。(1)〔_______〕,其(理論)緩沖圍為〔___________〕。(2)〔_______〕,其(理論)緩沖圍為〔___________〕。(3)〔_______〕,其(理論)緩沖圍為〔__________〕。4．在原電池中，鹽橋的作用是。()，和()。5．配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3的中心原子為(________),中心原子氧化值為(_____),配體是(______),配位原子是(________)。6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名稱是(______),中心原子為(_______),中心原子氧化值為(_____),配體是(______),配位原子是(________)。7.人體血液中主要有三對緩沖系,它們是(__________)，(_________)，(_________)。8.Fe(OH)3溶膠的膠粒在電場中的泳動方向是(_____________)，此現(xiàn)象稱為(_____________)。將NaCl,Na2SO4,Na3PO4分別參加,按聚沉值由大到小的次序為(_____________)。三.解釋以下術(shù)語和答復以下問題(一)解釋以下術(shù)語1.同離子效應2.緩沖容量3.螯合效應4.滲透濃度5.外表活性物質(zhì)(二)答復以下問題正常血漿NaHCO3與H2CO3溶液的緩沖比已經(jīng)超出了緩沖圍(10/1~1/10),為什么還會有很強的緩沖能力呢"2.公式pH=E/0.05916的應用條件。3.配制HAc緩沖液經(jīng)常有幾種方法.緩沖溶液的總濃度是多大.4.什么叫做乳濁液"它有幾種類型"為什么乳化劑能使乳濁液穩(wěn)定存在"5.什么叫等滲溶液.靜脈大量輸液時,為什么必須輸?shù)葷B溶液.四．計算題1.將100ml4.2mol·L-1氨水和100ml4.0mol·L-1HCl混合,試計算(1)在此溶液中的[OH-],(2)溶液中各成分的濃度.2.37℃時，測得*血漿樣品中溶解的CO2總濃度(HCO3-和CO2)為27.5mmol·L-1，pH=7.45，問該血漿中[HCO3-]和[CO2]的濃度各是多少"(在37℃時，血漿中的H2CO3的校正pKa’=6.10)。3.在氨水溶液中參加AgNO3,將會生成[Ag(NH3)2]+(1)如果AgNO3的起始濃度為0.1mol?L-1,問剛好使50%的Ag+轉(zhuǎn)變?yōu)閇Ag(NH3)2]+時,溶液中NH3的濃度是多少"(2)在此溶液中,NH3的起始濃度是多少"(:[Ag(NH3)2]+的Kis=1/Ks=9×10-8)4.把鐵片和鎂片分別浸入各自濃度為1mol?L-1的相應鹽溶液中組成原電池。試求此電池的電動勢,寫出正,負極反響，電池反響式，并說明哪一種金屬溶解到溶液中去。(:φθ〔Mg2+/Mg〕=-2.375V,φθFe3+//Fe〕=-0.409V)5.25℃時，將氫電極和飽和甘汞電極插入*HB-B-的緩沖溶液中，飽和甘汞電極為正極c〔HB〕=1.0mol·L-1，c〔B-〕=0.10mol·L-1，φSCE＝0.2412V,向此溶液入H2[p(H2)=100kPa]，測得其電動勢為0.47784V。求出弱酸HB的解離常數(shù)醫(yī)用化學復習題B〔有機化學局部〕第七章1.命名以下化合物2．完成以下反響式4.用化學方法鑒別以下各組化合物：〔1〕丁醇、苯酚、乙醚〔2〕丙三醇、丙醇〔4〕2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、2-丙醇第八章1.命名以下化合物2.寫出以下化合物的構(gòu)造式〔1〕3-甲基-2-乙基戊醛〔2〕丙烯醛〔3〕2-甲基環(huán)己酮〔5〕4-溴-1苯基-2-戊酮3.寫出以下反響的主產(chǎn)物4.選擇適宜的試劑，用簡單的化學方法鑒別以下各組化合物：〔1〕丙醛、丙酮、丙醇〔3〕2-戊酮、3-戊酮、環(huán)己酮第九章1.命名以下化合物2.寫出以下化合物的構(gòu)造式〔1〕草酸〔2〕蘋果酸〔3〕檸檬酸〔6〕乙酰水酸〔8〕酒石酸3.寫出以下反響的主產(chǎn)物4.用化學方法鑒別以下各組化合物〔3〕對-甲基苯甲酸、鄰-羥基苯甲酸、對-羥基苯乙酮〔4〕水酸、乙酰水酸、水酸甲酯第十章2.指出以下化合物有無順反異構(gòu)體，假設(shè)有，則寫出它們的異構(gòu)體，并用順、反法和Z、E法表示其構(gòu)型?！?〕2-丁烯酸〔5〕2-苯基-3-甲基-2-戊烯〔6〕1-氯-1，2-二溴乙烯3.用R、S法命名以下化合物4.以下化合物中，哪些有旋光性，哪些沒有旋光性.為什么.5.以下化合物各有多少個對映異構(gòu)體.第十二章3.根據(jù)下面三種單糖的構(gòu)造式：〔1〕寫出A、B、C的構(gòu)型和名稱；〔2〕寫出A和B的α-吡喃型環(huán)狀構(gòu)造的哈沃斯式；〔3〕寫出B和C的β-呋喃型環(huán)狀構(gòu)造的哈沃斯式。4.寫出核糖與以下試劑的反響式：〔1〕班氏試劑〔2〕溴水〔3〕稀硝酸；〔4〕甲醇〔枯燥HCl〕5.如何用化學方法區(qū)別以下各組化合物：〔2〕麥芽糖、蔗糖〔4〕葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉第十三章1．用系統(tǒng)命名法寫出以下化合物的名稱，屬于胺的要指出它是屬于伯胺、仲胺，還是叔胺。2．根據(jù)以下化合物的名稱寫出構(gòu)造式?！?〕鄰-甲基苯胺〔2〕尿素〔3〕對苯二胺〔6〕二丙胺4.完成以下反響式5．用化學方法鑒別以下各組化合物〔2〕乙胺甲乙胺三甲胺6.命名以下化合物7.寫出以下化合物的構(gòu)造〔2〕嘧啶〔3〕嘌呤〔4〕吡咯〔5〕吡啶補充：選擇題1.以下屬于脂肪族叔醇的是A.(CH3)3CCH2OHB.(CH3)3C-OHC.CH3CH(OH)CH3D.2.以下化合物，與金屬鈉反響最快的是A.B.C.CH3OHD.CH3CH2OH3.以下化合物與無水氯化鋅+濃鹽酸反響速度最快的是A.CH3CH2OHB.CH3OHC.D.4.以下化合物能與Cu(OH)2反響生成蘭色溶液的是A.B.C.CH3CH2OHD.5.能區(qū)別苯和苯甲醚的試劑是A.NaOHB.NaHCO3C.KMnO4D.濃HCl6.以下醇中可氧化成的是A.B.C.CH3CH2OHD.CH3CH2CH2OH7.以下化合物與溴水反響生成白色沉淀的是A.B.C.D.8.關(guān)于羰基的加成反響,下面表達正確的選項是A.加成難易與羰基上所連接的基團無關(guān);B.是親核加成反響;C.是親電加成反響;D.酮比醛容易加成。9.以下化合物中不能與NaHSO3反響的是A.B.CH3CH2CHOC.D.10.以下化合物屬于脂肪醛的是A.B.C.D.11.可用來鑒別CH3CHO和CH3COCH3的試劑是A.羰基試劑B.托倫試劑C.NaHSO3D.I2+NaOH

12.以下化合物最容易與H反響的是A.B.C.D.13.以下化合物中,能發(fā)生碘仿反響的是A.B.C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO14.醇醛縮合反響所用的催化劑是A.濃OH-B.稀OH-C.稀H+D.無水氯化鋅15.以下化合物中能被斐林試劑氧化的是A.B.C.CH3CH2OHD.CH3CH2CHO16.能將和鑒別出來的試劑是A.2,4-二硝基苯肼B.斐林試劑C.托倫試劑D.乙醇17.以下化合物中，既能與亞硫酸氫鈉加成又能發(fā)生碘仿反響的是A.B.CH3CH2OHC.D.18.羰基的碳原子的雜化狀態(tài)為

A.SP3雜化B.SP2雜化C.SP雜化D.不雜化19.以下化合物能與2,4-二硝基苯肼反響,但無銀鏡反響和碘仿反響的是A.B.C.HCHOD.CH3CH2CHO20.以下化合物哪個是半縮醛的構(gòu)造A.B.C.D.21.丙二酸的加熱產(chǎn)物是A.烷烴B.一元羧酸C.酸酐D.環(huán)酮22.己二酸加熱后所得到的產(chǎn)物是A.二元酸B.環(huán)酮C.酸酐D.酮酸23.以下酸中，加熱能脫羧生成HCOOH的是A.丙酸B.乙酸C.乙二酸D.己二酸24.以下羧酸屬于芳香酸的是A.B.C.D.25.以下化合物中，不能發(fā)生酯化反響的是

A.HCOOHB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CH3CHO26.以下化合物有順、反異構(gòu)的是A.B.C.D.27.化合物屬于A.E型或順式B.E型或反式C.Z型或順式D.Z型或反式28.以下能產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件是A.分子中存在苯環(huán)；B.分子中存在雙鍵且雙鍵上連有不同的基團；C.分子中存在叁鍵；D.分子中存在雙鍵且雙鍵上連有一樣的基團。29.以下化合物有光學異構(gòu)體的是

A.BrCH2-CHCl-CH2BrB.ClCH2-CHBr-CH3C.CH3-CH(CH3)-CH3D.CH3CH2CH2CH2CH330.以下化合物屬于消旋體構(gòu)造的是A.B.C.D.31.以下化合物有手性碳的是A.CH3CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3C.D.32.以下各糖中不能與托倫試劑反響的是A.α-D-吡喃葡萄糖B.α-D-呋喃果糖C.蔗糖D.麥芽糖33.以下糖中，不具有變旋光的是A.D-葡萄糖B.D-果糖C.麥芽糖D.蔗糖34.以下化合物屬于五元含氮雜環(huán)的是A.噻吩B咪唑C.呋喃D.吡啶35室溫下能與HNO2反響放出N2-的有A(CH3)3H2BCH3NHCH3CCH3NHCH2CH3 DC6H5NH(CH3)236.*些油脂的皂化值。豬油195-203；奶油210-230；牛油190-200；豆油189-195，依此可確定平均分子量最大的是A.豆油B.牛油 C.豬油 D.奶油37.鑒別伯、仲、叔胺的試劑為A.H2SO4B.HNO2 C.NaOH D.乙酰氯醫(yī)用化學復習題選擇題四．計算題1..解:(1)Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8×10-5[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]其中[NH3·H2O]=(4.2-4.0)×100/(100+100)=0.1mol·L-1[NH4+]=4.0×100/(100+100)=2.0mol·L-1[OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/2.0=9×10-7mol·L-1(2)[H+]=10-14/[OH-]=10-14/9×10-7=1.1×10-8mol·L-1[NH3·H2O]=0.1mol·L-1[NH4+]=2.0mol·L-1[Cl-]=4.0×100/〔100+100〕=2.0mol·L-12.解：由于存在以下關(guān)系：pH=6.10+lg[HCO3-]/[CO2]lg[HCO3-]/[[CO2]=pH–6.10=7.45–6.10=1.35[HCO3-]/[CO2]=[HCO3-]/27.5-[HCO3-]=22.39[HCO3-]=26.32mmol·L-1，[CO2]=27.5–26.32=1.18mmol·L-1。3.解：Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+平衡0.05a-2×0.050.05Kis=[Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]=0.05×(a-2×0.05)2/0.05=9×10-8即[NH3]=3×10-4(mol·L-1)NH3的起始濃度=a=2×0.05+3×10-4=0.1003(mol·L-1)4.解：φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe2+]=φ1θ=-0.409伏φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg2+]=φ2θ=-2.375伏φ1>φ2Fe2+/Fe為正極,Mg2+/Mg為負極該電池的電動勢:E=φ1-φ2=-0.409-〔-2.375〕=1.966伏正極反響：Fe2++2e→Fe負極反響：Mg-2e→Mg2+電池反響：Fe2++Mg→Fe+Mg2+電池表示式：(-)Mg∣Mg2+〔1.0mol·L-1〕║Fe2+〔1.0mol·L-1〕∣Fe〔+〕是Mg溶解到溶液中去。5.解：飽和甘汞為正極，φ(+)=0.2412V氫電極為負極φ(-)=φθ(H+/H2)+(0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ=0.0000V+(0.05916V/2)lg[H+]2/100/100=〔0.05916V/2〕lg[H+]2=0.05916×lg[H+]=-0.05916×pHφ(-)=φ(+)-E=0.2412V-0.47784V=-0.23664V即φθ(H+/H2)+(0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ=-0.05916×pH=-0.23664V所以，pH=-0.23664V/-0.05916V=4[H+]]=1.0×10-4mol·l-1Ka(HB)=[H+]·[B-]/[HB]=1.0×10-4×0.10/1.0=1.0×10-5。醫(yī)用化學復習題B〔有機化學局部〕答案第七章1.命名以下化合物(1)3-甲基-2-丁醇(2)3，3-二甲基-2-丁醇(3)3-苯基-1-丙醇(4)2-甲基-2-丁醇(5)5-甲基-2-異丙基苯酚(6)甲基異丙基醚2．完成以下反響式(1)(2)(3)(4)(5)(6)4.用化學方法鑒別以下各組化合物：〔1〕丁醇苯酚乙醚FeCl3(-)紫色〔-〕NaH2〔-〕〔2〕丙三醇丙醇Cu(OH)2蘭色溶液〔-〕〔4〕2-甲基-2-丙醇2-甲基-1-丙醇2-丙醇盧卡斯試劑立即反響1小時不反響5分鐘反響〔叔醇〕〔伯醇〕〔仲醇〕第八章1.命名以下化合物〔1〕3-甲基戊醛〔2〕3-苯基-2-丁酮〔3〕4-甲基-3-己酮〔4〕間-甲氧基苯甲醛〔7〕2，5-二甲基對苯醌2.寫出以下化合物的構(gòu)造式〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕3.寫出以下反響的主產(chǎn)物〔1〕〔2〕〔3〕〔6〕〔8〕4.選擇適宜的試劑，用簡單的化學方法鑒別以下各組化合物：〔1〕丙醛丙酮丙醇托倫試劑Ag↓〔-〕〔-〕Na〔-〕H2↑〔3〕2-戊酮3-戊酮環(huán)己酮I2+NaOHCHI3↓〔-〕〔-〕飽和NaHSO3〔-〕結(jié)晶沉淀第九章1.命名以下化合物〔1〕3，4-二甲基戊酸〔2〕3，4-二羥基苯甲酸〔4〕β-萘乙酸〔5〕丙酰氯〔7〕α-酮戊二酸2.寫出以下化合