普通化學(xué)復(fù)習(xí)題

同濟大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院普通化學(xué)復(fù)習(xí)題第10頁共10頁化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1在下列哪種情況時，真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)

低溫和高壓

(B)高溫和低壓

(C)低溫和低壓

(D)高溫和高壓

2對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A)rGm越負，反應(yīng)速率越快

(B)rSm越正，反應(yīng)速率越快(C)rHm越負，反應(yīng)速率越快

(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快

3在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？(A)

高壓和低溫

(B)高壓和高溫

(C)低壓和低溫

(D)低壓和高溫

(E)往溶液中加HCl

1–4當KNO3是按下式溶解于一燒杯水中時：

KNO3→K++NO3

rHm=3.55kJmol1其結(jié)果是：(A)離子比KNO3分子具有的能量少

(B)水變暖(C)1摩爾KNO3電離時將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷

(E)燒杯的溫度保持不變

5下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是：

(A)N2+3H22NH3

(B)2CO+O22CO2

(C)2H2+O22H2O

(D)N2+O2

2NO

(E)2NO2N2O4

6反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10℃，其結(jié)果是：

(A)對反應(yīng)沒有影響

(B)使平衡常數(shù)增大一倍

(C)不改變反應(yīng)速率

(D)使平衡常數(shù)減少

7

下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：(A)298K時，純物質(zhì)的Sm=0

(B)一切單質(zhì)的Sm=0

(C)對孤立體系而言，rSm>0的反應(yīng)總是自發(fā)進行的。(D)在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。8從化學(xué)動力學(xué)看，一個零級反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)該：(A)

與反應(yīng)物濃度呈反比(B)

隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)

隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)

與反應(yīng)物濃度呈正比(E)不受反應(yīng)物濃度的影響

9任何一個化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：

(A)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度

(B)催化劑

(C)反應(yīng)物的濃度

(D)體積

(E)溫度

10在絕對零度時，所有元素的標準熵為：(A)

0

(B)約10焦耳/摩爾·度

(C)1焦耳/摩爾·度

(D)正值

(E)負值

11有兩個平行反應(yīng)AB和AC，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，最好的辦法是：

(A)增加A的濃度

(B)增加C的濃度

(C)控制反應(yīng)溫度

(D)選擇某種催化劑

12

能量守恒定律作為對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？

(A)卡諾(Carnot)

(B)蓋斯(Hess)

(C)勒夏特列(LeChatelier)

(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)

(E)傅里葉(Fourier)

13反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的rHm>0，采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？

(A)降低壓力和溫度

(B)增加壓力和溫度

(C)降低壓力，增加溫度

(D)增加壓力，降低溫度

(E)加入較多的A2氣體

14阿侖尼烏斯公式適用于：(A)一切復(fù)雜反應(yīng)

(B)發(fā)生在氣相中的復(fù)雜反應(yīng)(C)計算化學(xué)反應(yīng)的rHm

(D)具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)

15下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個為零：：(A)fGm(I2,g.298K)

(B)fHm(Br2,l.298K)

(C)Sm(H2,g.298K)

(D)fGm(O3,g.298K)

(E)fHm(CO2,g.298K)

16在298K，反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp與Qv之差是：

(A)3.7kJmol1

(B)3.7kJmol1

(C)1.2kJmol1

(D)1.2kJmol1

17某化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(s)2C(g)的rHm<0，則下列判斷正確的是：

(A)僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行

(B)僅在高溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行

(C)任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進行

(D)任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進行18反應(yīng)2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的rHm=184.9kJmol1，這意味著：

(A)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(B)HCl(g)的fHm為負值(C)該反應(yīng)體系是均相體系(D)上述三種說法均正確

19298K時，1/2fGm(CCl4(g))>2fGm(HCl(g))>1/2fGm(SiCl4(g))>1/2fGm(TiCl4(g))>fGm(MgCl2(s))，且反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm>0，下列反應(yīng)中，哪一個可在高溫下進行？

(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)

(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)

(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)

(A)

(1)、(2)、(3)、(4)

(B)

(2)、(3)、(4)

(C)

(2)、(3)

(D)

(3)、(4)

20關(guān)于催化劑的說法正確的是：

(A)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm、rUm、rSm

(B)不能改變反應(yīng)的rGm，但能改變反應(yīng)的rUm、rHm、rSm

(C)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm，但能改變反應(yīng)的rUm、rSm

(D)不能改變反應(yīng)的rGm、rHm、rUm，但能改變反應(yīng)的rSm21二級反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：

(A)s1

(B)moldm3s1

(C)mol1dm3s1

(D)mol1dm3s1

22如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：

(A)Q=0；W=0；U=0；H=0

(B)Q0；W0；U=0；H=Q

(C)U=0；H=0；G=0；S=0

(D)QW；U=QW；H=0

23若下列反應(yīng)都在298K下進行，則反應(yīng)的rHm與生成物的fHm相等的反應(yīng)是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)

(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)H2O(g)

(D)C(金剛石)+O2(g)CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)

24下列關(guān)于活化能的敘述中，不正確的是：

(A)不同的反應(yīng)具有不同的活化能

(B)同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大

(C)反應(yīng)的活化能可以通過實驗方法測得

(D)一般認為，活化能不隨溫度變化25已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的標準平衡常數(shù)K1=4.0102，則同溫下反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2為：

(A)(4.0102)1

(B)2.0101

(C)4.0102

(D)(4.0102)1/2

26反應(yīng)A+BC+D的rHm<0，當升高溫時，將導(dǎo)致：(A)k正和k逆都增加

(B)k正和k逆都減小(C)k正減小，k逆增加

(D)k正增大，k逆減小

(E)k正和k逆的變化無法確定

27反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是：

(A)900K

(B)500K

(C)800K

(D)1106K

28已知反應(yīng)3O2(g)2O3(g)的rHm=288.7kJmol1。若使反應(yīng)向右進行，需采取下列哪一種措施？

(A)高溫低壓

(B)高溫高壓

(C)低溫低壓

(D)低溫高壓

29已知反應(yīng)H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定溫度、壓力下達到平衡。此后通入氖氣，若保持反應(yīng)的壓力、溫度不變，則：

(A)平衡向左移動

(B)平衡向右移動

(C)平衡保持不變

(D)無法預(yù)測30某一液相反應(yīng)的K在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際中，采取的措施是：(A)反應(yīng)在低溫下進行

(B)反應(yīng)在非常高的溫度下進行(C)使用了另外的一系列反應(yīng)，得到同樣的結(jié)果(D)產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來

31若使弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？

(A)降低溫度

(B)稀釋溶液

(C)增加鹽的濃度

(D)升高溶液的pH值

32已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的N2(g)，則K、反應(yīng)商Q和rGm的關(guān)系是：(A)Q=K，rGm=0

(B)Q>K，rGm>0(C)Q<K，rGm<0

(D)Q<K，rGm>0

33某氣體反應(yīng)的rHm=10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡時，各物種的分壓均為p，則反應(yīng)溫度約為：

(A)0℃

(B)25℃

(C)22

34已知298K時，

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

rHm=92.2kJmol1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

rHm=241.8kJmol1

4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

rHm=905.5kJmol1則NO(g)的fHm等于：

(A)92.2kJmol1

(B)92.2kJmol1

(C)709.8kJmol1

(D)360.8kJmol135下列哪一個反應(yīng)的焓變等于CO2(g)的標準摩爾生成焓：

(A)CO(g)+C(s)==CO2(g)

rHm1

(B)CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)

rHm2

(C)O2(g)+C(s)==CO2(g)

rHm3

(D)2O2(g)+2C(s)==2CO2(g)

rHm4

36AB+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆

(A)E正<E逆

(B)E正>E逆

(C)E正=E逆

(D)無法確定

37在恒溫下，對于同一反應(yīng)來說，下列說法正確的是：

(A)一反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就增大

(B)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計量系數(shù)相同的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率總是相等

(C)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度

(D)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最初濃度無關(guān)

38已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在1297K和1495K時的K分別為1.6105和3.5104，則該反應(yīng)的焓變或自由能變：

(A)rHm>0

(B)rHm<0

(C)rGm<0

(D)rGm=0

39已知298K下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始壓力/kPa

101

101

1.01fGm(NH3(g))=16.64kJmol1，由此可判斷，該反應(yīng)：

(A)不能自發(fā)進行

(B)處于平衡狀態(tài)

(C)能自發(fā)進行

(D)無法判斷

40已知K穩(wěn)([HgCl4]2)=9.11015，K穩(wěn)([HgI4]2)=1.91030。對于[HgCl4]2+4I[HgI4]2+4Cl，下列說法正確的是：(A)反應(yīng)向右進行

(B)反應(yīng)向左進行(C)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.81015

(D)反應(yīng)達到平衡1某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO3溶液的浮石在一定溫度下焙燒，使發(fā)生下列反應(yīng)：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+O2(g)試從理論上估算AgNO3分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：AgNO3(s)的=－123.14kJ?mol－1，=140J?mol－1?K－1NO2(g)的=35.15kJ?mol－1，=240.6J?mol－1?K－1Ag(s)的=42.68J?mol－1?K－1O2(g)的=205J?mol－1?K－1

2實驗測得反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)在650K時的動力學(xué)數(shù)據(jù)為實驗編號(mol?dm－3)(mol?dm－3)(mol?dm－3?s－1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120

(1)計算并寫出反應(yīng)的速率方程；(2)求650K的速率常數(shù)；(3)當=0.10mol?dm－3，=0.16mol?dm－3時，求650K時的反應(yīng)速率；(4)若800K時的速率常數(shù)為23.0dm3?mol－1?s－1，求反應(yīng)的活化能。

3氣體反應(yīng)A+B=D，對反應(yīng)物A、B來說都是一級反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ea=163kJ?mol－1，溫度為380K時的反應(yīng)速率常數(shù)k=dm3?mol－1?s－1，反應(yīng)開始時由等量A和B(nA=nB)組成的氣體混合物總壓力為101.325kPa，求溫度在400K時的反應(yīng)初速率。

4討論下列反應(yīng)動力學(xué)：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24混合25mL、摩爾數(shù)為n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液與10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液。在時間t=0時，向上述的混合液中，加入含有過二硫酸根離子S2O82－摩爾數(shù)為n2的溶液25mL。由實驗中n1和n2的不同取值測出溶液顯出藍色的時間間隔Δt。碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且認為測出的時間是足夠得短，以致可用來表示反應(yīng)的初始速率。(1)寫出相應(yīng)實驗完成的化學(xué)反應(yīng)式，解釋藍色出現(xiàn)的原因并指出在這個時候(I－)值是與在時間t=0時一樣，并且[S2O82－]的變化不大(見下表)。實驗號碼n1混合前I－的摩爾數(shù)n2混合前S2O82－的摩爾數(shù)Δt(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)寫出速率表達式。(3)根據(jù)上面5個實驗數(shù)據(jù)計算出速率常數(shù)k值并求出其平均值。(4)在不同溫度下重新做第4號實驗：溫度(℃)3132437Δt(s)189884221試算出不同速率常數(shù)k值，畫出圖并估算出活化能Ea。

5已知

CH3OH(l)→CH4(g)+O2(g)(kJ?mol－1)

-166

-50(kJ?mol－1)

-238

-74.8(1)在25℃，(2)該反應(yīng)的ΔS是正還是負？其數(shù)有多大？(3)在多少溫度以上，反應(yīng)才能自發(fā)進行？(4)用此反應(yīng)生產(chǎn)CH4有何缺點？

6已知下列兩個反應(yīng)(A)C(s)+O2(g)CO(g)

(B)C(s)+O2(g)CO2(g)

(1)計算反應(yīng)(C)：C(s)+CO2(g)2CO(g)的lgK3(2)求反應(yīng)(C)的標準焓與標準熵(3)在一個22.4dm3真空容器中，引入1molCO2與過量的固體C，問達到什么溫度方可使等摩爾的CO2與CO混合物達到平衡。(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解)

7設(shè)反應(yīng)：CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在平衡時，Br2的壓力p為：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K時，p2=67.98kPa。試計算這個反應(yīng)的標準熱力學(xué)數(shù)據(jù)(，，，)。在550K時，向一個2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固體，試計算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量。當容器體積為多大時CuBr2消失？

8氧化銀遇熱分解2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)，已知在298K時，Ag2O(s)的=－30.6kJ?mol－1，=－11.2kJ?mol－1。求：(1)在298K時，Ag2O－Ag體系的=？(2)Ag2O的熱分解溫度是多少？(在分解溫度時的氧分壓等于100kPa)

9希望在一個大氣壓下進行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的和分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面CuS(s)

+

H2(g)

Cu(s)

+

H2S(g)(kJ?mol－1)

－53.14

－20.5(J?mol－1?K－1)

66.53

130.5

33

205.9(1)反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進行？(2)反應(yīng)在600℃(3)反應(yīng)無論向哪個方向進行，均缺乏推動力的溫度是多少？(4)求600℃時的Kp=

10在1000K，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在反應(yīng)發(fā)生前，=100kPa、=300kPa、=0。反應(yīng)達到平衡時，=12kPa，計算平衡時NO、O2的分壓及標準平衡常數(shù)Kθ。

11可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)密閉容器中建立了平衡，已知749K時，Kθ=2.60。求：(1)當為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？當為3時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

參考答案

1

B

2

D

3

A

4

D

5

D

6

D

7

C

8

E

9

E

10

A

11

D

12

B

13

C

14

D

15

A

16

A

17

B

18

D

19

C

20

A

21

D

22

C

23

C

24

B

25

B

26

A

27

D

28

B

29

B

30

D

31

B

32

C

33

C

34

A

35

C

36

B

37

C

38

B

39

C

40

A

1

643K2

(1)；

(2)0.22dm3?mol－1?s－1；(3)3.5×10－3mol?dm－3?s－1；

(4)1.3×102kJ?mol－13

1.9×10－5mol?dm－3?s－14

(1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－

S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢)

2S2O32－+I2→S4O62－+2I－(快)

S2O32－全部消失，藍色出現(xiàn)時，這時也可以認為各物種濃度平衡(不變)，因而可把2I－看成前后無變化。(2)v=k[S2O82－][I－](3)6.31×10－3mol?dm－3?s－1(4)46.82kJ?mol－16

；174.7J?K－1；T=1023K7

47.23kJ?mol－1；44.94kJ?mol－1；84.44J?K－1；0.91kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8

(1)；(2)T=460K

9

(1)室溫因>0；所以反應(yīng)不能自發(fā)進行；(2)在600℃時<0

(3)t=507℃；

(4)Kp10

=88kPa；=294kPa；11

(1)61.7%；(2)86.6%水基分散系1將0.450克某物質(zhì)溶于30.0克水中，使冰點降低了0.150℃。已知Kf=1.86kg(A)

100

(B)83.2

(C)186

(D)204

(E)50

2101℃

(A)1個大氣壓

(B)10個大氣壓

(C)略低于1個大氣壓

(D)0.1個大氣壓

(E)略高于1個大氣壓

2-1-3溶質(zhì)溶于溶劑之后，必將會引起：(A)

沸點降低

(B)凝固點上升

(C)蒸氣壓降低

(D)吸熱

(E)放熱

4用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法，叫做：

(A)電泳

(B)滲析

(C)膠溶

(D)過濾

(E)電解

5往As2S3膠體溶液中，加入等摩爾量的下列哪一種溶液，As2S3膠體凝結(jié)得最快？

(A)NaCl

(B)CaCl2

(C)Na3PO4

(D)Al2(SO4)3

(E)MgCl2

6下述哪些效應(yīng)是由于溶液的滲透壓而引起的：①用食鹽腌制蔬菜，用于儲藏蔬菜；②用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡；③施肥時，兌水過少，會“燒死”農(nóng)作物；④用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對人體輸液，可補充病人的血容量。(A)①②

(B)②③

(C)①②③

(D)①②③④