課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題PAGEPAGE69課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式2。了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2019課標(biāo)Ⅱ,35，15分中晶胞的相關(guān)計(jì)算★★★分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1。了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵),能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)2。了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)3。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別4。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉存在氫鍵的物質(zhì)5.了解配位鍵的含義2019課標(biāo)Ⅲ，35,15分中晶體熔沸點(diǎn)的比較★★★晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1。了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別2。了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系3。理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)2019課標(biāo)Ⅰ，35,15分中雜化軌道理論★★★分析解讀本專題屬于選修模塊，高考對(duì)本專題的考查內(nèi)容和考查形式均比較固定.高頻考點(diǎn)有:電子排布式、電子排布圖、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道理論、電離能、微粒間作用力、晶格能、晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算等.為了與有機(jī)化學(xué)難度持平，試題往往有一定的新穎度，不會(huì)過(guò)于簡(jiǎn)單?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬，22)向硫酸銅水溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水得到深藍(lán)色溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4·H2O析出。（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為；硫元素基態(tài)原子最高能層的符號(hào)為.

(2）上述深藍(lán)色晶體含有的元素中第一電離能最大的是.

（3)上述晶體中配體NH3的中心原子的雜化方式為，分子的立體構(gòu)型是;寫出該晶體的陰離子SO42-（4）冬季湖面結(jié)冰時(shí)魚依然可以在湖底自由自在生存，這是因?yàn)楹滓簯B(tài)水比湖面的冰密度大,原因是。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氯化物化學(xué)式為,已知該晶體的密度是ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長(zhǎng)a=nm。

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1M（2）N（3）sp3雜化三角錐形PO4（4）冰中氫鍵多且有方向性,導(dǎo)致空隙增多，空間利用率減小，所以密度變小(5)CuCl34×99.2.（2019廣東惠州一調(diào),34）元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O。(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示.①與CO互為等電子體的分子是。

②該配合物中氯原子的雜化方式為.

③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖1中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵.(4）測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的值有多種方法,X—射線衍射法是其中一種。通過(guò)對(duì)XCl晶體的X-射線衍射圖像的分析,可得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個(gè)X+最近的Cl—的個(gè)數(shù)為;若X+的半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm—3,試計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的值NA=（列計(jì)算表達(dá)式）.

答案（1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar］3d104s1（2）O>C>H（3)①N2②sp3③（4）44×3.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),20)2017年5月5日中國(guó)大飛機(jī)C919成功首飛,象征著我國(guó)第一架真正意義上的民航干線大飛機(jī)飛上藍(lán)天!飛機(jī)機(jī)體的主要材料為鋁、鎂等，還含有極少量的銅.飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵部位的材料是碳化鎢等.回答下列問(wèn)題：（1）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,其中綠色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm（填字母）.

A.404B。543C.663D.765(2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。鉀元素和銅元素位于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鉀的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬銅低,原因是.

（3)現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖a所示。其中碳原子的雜化方式為.

(4）圖b為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個(gè),該晶體的化學(xué)式為。

（5)圖b部分晶體的體積為Vcm3，則碳化鎢的密度為g·cm—3(用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，W的相對(duì)原子質(zhì)量為184)。

答案（1)B(2)N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱(3)sp2、sp3(4）6WC(5)1176考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開學(xué)調(diào)研，21)已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大.其中a、c原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，d與e同主族,d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1）畫出f3+離子的價(jià)電子排布圖,bH3分子中b原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為。

（2）寫出一種與ab—互為等電子體的分子的化學(xué)式：，ab-中a原子的雜化方式為.

(3)f和m(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素mf電離能（kJ·mol—1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2+再失去一個(gè)電子難，原因是。

(4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是。

(5)已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,F原子和鄰近的Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對(duì)角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個(gè)F-,則Ca2+的配位數(shù)是，晶體的密度為.

答案（1)四面體形(2)CO或N2sp雜化(3)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（4）Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能比CaO大,MgCO3比CaCO3更易分解,因此CaCO3熱分解溫度較高（5)811738NA2.(2019河南焦作定位考試，19）A、B、D、E、F、G均為元素周期表中的前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是非金屬元素，且為原子半徑最小的元素;B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;E2-與Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同；F在E的下一周期,且為同周期元素中原子半徑最小的元素;G+中沒(méi)有單電子，且G原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。請(qǐng)回答:(1）在B、D、E三種元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

（2）F基態(tài)原子的電子排布式為。

(3)D的氫化物的沸點(diǎn)比磷元素的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或“低"）,原因是。

（4）D形成的氫化物D2A4中D的雜化類型是;1molD2A4分子中含有的σ鍵數(shù)為;D2A4極易溶于水的原因有兩個(gè):一是D2A4分子和水分子都是極性分子,根據(jù)相似相溶規(guī)則,D2A4易溶于水;二是。

(5）DE2-的空間構(gòu)型是;在短周期元素組成的物質(zhì)中,與DE2(6)已知F與G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是.

答案(1)N〉O〉C（2）1s22s22p63s23p5或[Ne］3s23p5(3)高氨分子間存在氫鍵(4）sp35NA或3.01×1024N2H4分子與水分子之間能形成氫鍵（5）V形SO2或O3（其他合理答案也可）(6）CuCl3.（2018河南鄭州二模，35）黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1（Fe）與I1（Cu）的關(guān)系是:I1(Fe）I1（Cu)(填“>”“<”或“=”).

（3)血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血.吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為。

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填化學(xué)式）.

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)鍵相結(jié)合的。

(4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu)型為。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是.

答案(1)3d104s1(2）>（3）①sp2②10NAΠ③CH4<NH3〈H2O④配位（4)V形SO2(OH）2（或H2SO4）中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于SO（OH)2(或H2SO3）中的S,使S—O—H中O的電子向S偏移,在水分子的作用下更容易電離出H+考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1。（2020屆云南師范大學(xué)附中摸底，35）氮元素的單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）GaN是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料，基態(tài)氮原子的核外具有種不同能量的電子;基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為。

（2)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液,該溶液中存在Cu（NH3)42+,其中提供孤電子對(duì)的原子是，該配離子的結(jié)構(gòu)可表示為(3)NH3是一種重要的化工原料,可以制硝酸、化肥、硝酸鹽，液態(tài)時(shí)可以作制冷劑。NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為,氨氣易液化的原因是。

(4）氮化硼是一種有著廣泛用途的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種。①立方氮化硼具有很高的硬度,僅次于金剛石，其晶體類型屬于晶體，立方氮化硼中氮原子的配位數(shù)為.

②已知六方氮化硼同層中B與N原子核之間的距離為acm，相鄰層與層之間的距離為bcm，則該晶體的密度的計(jì)算式為g·cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

答案(1）3[Ar］3d104s24p1(2)N（3）sp3氨分子間不僅存在范德華力,還存在氫鍵,沸點(diǎn)比一般氣體高,容易被液化(4）①原子4②25×22.（2019云南昆明摸底調(diào)研，20)根據(jù)第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答下列問(wèn)題:(1）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為，含有個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子所處的軌道形狀是。

（2）磷的氯化物有兩種:PCl3和PCl5。PCl3中磷原子的雜化類型為，PCl3的立體構(gòu)型為，其中PCl3的熔點(diǎn)（填“大于"或“小于”)PCl5.

（3）已知第一電離能的大小順序?yàn)镃l>P>S，請(qǐng)說(shuō)明原因:

。

（4)氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClOKa1×10101×101×10-24×10—8從結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸Ka不同的原因：。

（5）NaCl晶胞如圖所示。①氯離子采取的堆積方式為。

A.簡(jiǎn)單立方堆積B.體心立方堆積C.面心立方最密堆積D。六方最密堆積②若氯離子的半徑用r表示,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體密度的表達(dá)式為（用含r、NA的代數(shù)式表示）。

答案（1)3s23p42啞鈴形或紡錘形(2)sp3三角錐形小于(3）同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，而磷原子的3p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)致磷原子較難失去電子,其第一電離能比硫大(4）中心原子的價(jià)態(tài)不同或非羥基氧原子的個(gè)數(shù)不同(5)①C②4×583。(2018福建漳州第二次調(diào)研測(cè)試,35)硫、鈷及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:(1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布圖為，第四電離能I4(Co)〈I4（Fe)，其原因是；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是。

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是,中心原子雜化方式是（3)K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是.

（4)S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變化的原因是。

(5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示.①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0，0）,B點(diǎn)為(，0,12）,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為②已知晶胞參數(shù)a=0.5485nm，則該晶體的密度為g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式即可,O、Ti、Co的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16、48、59）。

答案(1）鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5上的一個(gè)電子,鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多,鈷中金屬鍵比鈣中強(qiáng)（2）V形sp3OF2(或Cl2O）（3)K+的半徑比Na+大,K2S的晶格能比Na2S?。?）H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O沸點(diǎn)最高;H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)逐漸升高(5)①12(12,12，煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題常見(jiàn)設(shè)問(wèn)的解答方法1.(2020屆四川南充高中摸底,35)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素，d與a同族,e2+的3d軌道中有9個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)e原子的價(jià)電子排布圖為。

(2)晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)用語(yǔ)表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)元素b、c形成兩種常見(jiàn)陰離子bc2-和bc3-，其中bc2-的中心原子雜化軌道類型為(4）向e2+的硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體.請(qǐng)寫出得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式：,析出深藍(lán)色晶體時(shí)加入乙醇的作用是.

（5)e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計(jì)算式為g/cm3。（用含NA、r的表達(dá)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

答案（1)（2）SiC〉Si〉CO2N〉O>C（3)sp2平面三角形（4）Cu2++4NH3［Cu(NH3)4］2+降低［Cu(NH3)4］SO4晶體的溶解度(5）4×642.(2019黑龍江重點(diǎn)中學(xué)三聯(lián)，18）我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大。釩(23V）可添加在鋼鐵中,并以鈦鋁釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1）釩的基態(tài)原子的電子排布式為；釩元素的最高化合價(jià)為。

(2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該氧化物的化學(xué)式為.

(3）V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵.

②在丙烯(CH3CHCH2）分子中碳原子的雜化方式為。

③下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是(填序號(hào)）。

A。分子中所有原子共面B.sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C.分子中含有兩種類型的共價(jià)鍵D。sp3雜化軌道形成C—H鍵，sp2雜化軌道形成碳碳雙鍵④鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，其分子中共面的碳原子共有個(gè)。

⑤V2O5溶解在NaOH溶液中,可得釩酸鈉(Na3VO4）。寫出與VO43-圖4（4）已知單質(zhì)釩的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,假設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為dnm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為__________________________________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

答案（1)1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar］3d34s2+5(2）VO2(3)①64②sp3、sp2③BC④8⑤NH4（4)5ρd3NA×10—22【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2019課標(biāo)Ⅱ，35,15分)近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe—Sm—As-F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素As與N同族.預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NH3的（填“高"或“低”）,其判斷理由是。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm2+價(jià)層電子排布式為。

（3)比較離子半徑：F—O2—(填“大于”“等于"或“小于”)。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示.晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1—x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為;通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(12,12，12）,則原子2和3的坐標(biāo)分別為答案(1）三角錐形低NH3分子間存在氫鍵（2)4s4f6（3)小于(4)SmFeAsO1—xFx2[281+16(1-x)2。(2018課標(biāo)Ⅲ,35，15分）鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)Zn原子核外電子排布式為。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于"）.原因是。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃）,其化學(xué)鍵類型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是.

(4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g·cm—3(列出計(jì)算式）。

答案(1)[Ar]3d104s2（2）大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3）離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4）平面三角形sp2(5）六方最密堆積(A3型)65×63。（2017課標(biāo)Ⅰ,35,15分)[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm(填標(biāo)號(hào)）。

A。404。4B.553.5C。589.2D.670。8E.766.5（2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是。

（3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為(4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0。446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。

（5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。

答案(1)A(2）N球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱（3）V形sp3（4）0。31512（5）體心棱心4.(2016課標(biāo)Ⅰ,37,15分)鍺（Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar]，有個(gè)未成對(duì)電子.

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

.

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83。1186約400（4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。

(5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。

(6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0,0）；B為（12,0，12）；C為（12,1②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565。76pm，其密度為g·cm—3(列出計(jì)算式即可）。

答案（1）3d104s24p22（2)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵（3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4）O>Ge>Zn(5）sp3共價(jià)鍵（6）①(14,14,14）②5。(2015課標(biāo)Ⅰ,37,15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子.

（2）碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是。

(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有、C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO）5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。

（5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子.

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面.

答案（15分)（1)電子云2(每空1分，共2分)（2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（2分）(3)σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）（2分，1分,2分,共5分)(4）分子(2分）(5)①32(每空1分，共2分）②124（每空1分，共2分)考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.(2019課標(biāo)Ⅲ，35,15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題:（1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。

(3）苯胺()的晶體類型是.苯胺與甲苯（)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5。9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃）、沸點(diǎn)(110.6℃）,原因是。

(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。

答案(1)Mg相反（2)4（3）分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(4）Osp3σ（5）(PnO3n+1）(n+2）—7.（2018課標(biāo)Ⅱ,35，15分)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85。5115.2>600(分解)—75。516。810。3沸點(diǎn)/℃—60。3444。6-10.045。0337.0回答下列問(wèn)題：（1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形.

（2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。

(3）圖（a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?

（4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b）所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖（c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g·cm—3;晶胞中Fe2+位于S22-答案(1)啞鈴（紡錘）（2）H2S（3）S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(4）平面三角2sp3（5）4MNAa38.(2017課標(biāo)Ⅱ,35，15分)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6(H3O）3（NH4）4Cl(用R代表).回答下列問(wèn)題:（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖)為。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1）.第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

；

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b)所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為。(填標(biāo)號(hào))

A。中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)∏nm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為∏6③圖(b）中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H…Cl、、(4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6(H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。

答案(1）(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子（3）①ABDC②5Π5③(H3O+）O—H…N(N5-）(NH4（4）602a3dM（或9.（2016課標(biāo)Ⅲ,37,15分)砷化鎵（GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等.回答下列問(wèn)題:(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。（填“大于”或“小于”）

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類型為.

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77。9℃，其原因是。

（5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm—3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol—1,原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

答案(1)[Ar]3d104s24p3（1分)(2）大于(2分)小于(2分）(3）三角錐形(1分）sp3（1分)（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(2分）(5）原子晶體（2分)共價(jià)(2分）4π×1010.（2015課標(biāo)Ⅱ，37,15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2—和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子.回答下列問(wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）,其中C原子的核外電子排布式為.

(2）單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是（填分子式)，原因是

;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。

(4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm-3)

.

答案（15分)（1)O1s22s22p63s23p3（或［Ne]3s23p3）（每空1分,共2分）(2）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(每空1分,共4分)(3)三角錐形sp3（每空1分,共2分）（4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl）(每空1分，共3分）（5）Na2O84×62g·mol考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.(2019課標(biāo)Ⅰ,35，15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁",是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號(hào)）。

（2)乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是、.乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1570280023。8—75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

。

(4）圖(a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是g·cm—3(列出計(jì)算表達(dá)式）。

答案(1)A（2)sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+（3)Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O.分子間力（分子量)P4O6>SO2(4）24a3412。(2018課標(biāo)Ⅰ，35，15分）Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào)）。

（2）Li+與H—具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+)小于r(H—）,原因是.

（3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標(biāo)號(hào)).

A.離子鍵B。σ鍵C。π鍵D.氫鍵(4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。圖(a）可知，Li原子的第一電離能為kJ·mol-1,OO鍵鍵能為kJ·mol—1，Li2O晶格能為kJ·mol—1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0。4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式）。

圖(b)答案(1）DC(2）Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4）5204982908(5）8×7+4×1613。(2017課標(biāo)Ⅲ，35,15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在。

（5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0。420nm,則r（O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0。448nm，則r（Mn2+)為nm。答案(1)［Ar]3d74s2OMn（2)spsp3（3)H2O>CH3OH>CO2〉H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大(4）離子鍵和π鍵（Π414.(2016課標(biāo)Ⅱ,37,15分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金）聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。

(2）硫酸鎳溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①［Ni（NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是.

②在［Ni(NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。

③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于"）膦(PH3),原因是；氨是分子(填“極性"或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。

(3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol—1、INi=1753kJ·mol—1,ICu>INi的原因是

。

（4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=nm。

答案（15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar］3d84s22(2）①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)①3∶1②2516.B組自主命題·省(區(qū)、市）卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1。（2016江蘇單科，21A，12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+［Zn(CN)4]2-+4H++4H2O［Zn（H2O）4]2++4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為.

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。

(4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為.

(5)［Zn（CN）4]2—中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵.不考慮空間構(gòu)型,[Zn（CN）4］2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.

答案(1)1s22s22p63s23p63d10（或[Ar］3d10)（2)3（3)sp3和sp（4)NH（5）或考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2。(2017海南單科，19-Ⅰ,6分)下列敘述正確的有(雙選）（）A。某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高化合價(jià)為+7B。鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)答案AD3。(2018江蘇單科，21A，12分）臭氧(O3)在[Fe(H2O）6］2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-（1）SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO(2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ）∶n(π）=。

（5）［Fe(H2O)6］2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵.請(qǐng)?jiān)赱Fe[Fe（NO）(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖答案(1）sp3平面(正)三角形（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3）NO（4)1∶2（5)考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.(2016海南單科，19—Ⅱ，14分）M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為.

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是(寫元素符號(hào)).元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.①該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為。

答案(1）金屬晶體金屬鍵12(2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面體(3)①CuCl4×99.5②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子)［Cu（NH3)4］2+5.（2016四川理綜,8,13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào))。

（2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是。

（3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。

（4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）.

(5）在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案(13分)(1）1s22s22p63s1或［Ne]3s1Cl（2)H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間無(wú)氫鍵（3)平面三角形(4)Na+(5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O6.（2015山東理綜，33,12分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是。

a。Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b。F—的離子半徑小于Cl—，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中,原因是（用離子方程式表示)。

已知AlF6(3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。

（4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol—1,F—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol—1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”）。

答案（1)b、d（2)3CaF2+Al3+3Ca2++AlF6(3)V形sp3（4)172低C組教師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1。（2016海南單科,19-Ⅰ，6分)下列敘述正確的有(雙選)（)A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案BD2.(2013四川理綜，4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是（)A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z〉Y〉WB。W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC。Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D。WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1答案C3.（2014江蘇單科，21A,12分）含有NaOH的Cu（OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為.

（2)與OH-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）.

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為.

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。

答案（1)［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2)HF(3)sp26mol或6×6.02×1023個(gè)(4)2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O(5）124。（2014課標(biāo)Ⅰ，37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2）基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為.可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為。

（3)新制備的Cu（OH)2可將乙醛（CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0。405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

答案（1）X—射線衍射（2）41s22s22p63s23p63d5血紅色（3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16（4)124×275。(2013課標(biāo)Ⅰ,37,15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為,電子數(shù)為。

(2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

（3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。

（4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵C—CC-HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是.

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物,原因是.

（6）在硅酸鹽中,SiO44-四面體[如圖（a）］通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為,Si與O的原子數(shù)之比為答案(1)M94（2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3（4)Mg2Si+4NH4ClSiH4+4NH3+2MgCl2(5）①C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵（6）sp31∶3［SiO3]n2n6.（2013安徽理綜，25,15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的(填“大"或“小”)。

（2）Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱.

（3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4)在25℃、101kPa下,已知13。5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

答案（15分)(1)三ⅣA大（2）小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液Si+4HFSiF4↑+2H2↑（4)4Al(s）+3O2（g)2Al2O3(s)ΔH=—3352kJ·mol—1(其他合理答案均可）7.（2013四川理綜，8，11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）M固體的晶體類型是.

(2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是。

（3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是.

（4)R的一種含氧酸根RO42-答案（1)離子晶體（2分）(2)1s22s22p63s23p4（2分)sp3雜化(2分)（3）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）（4)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8.(2015江蘇單科,21A,12分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O4［Cr(H2O）6]3++3CH(1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物[Cr（H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào)）。

(2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)椤?/p>

答案（1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3）O（2)sp3和sp27mol（或7×6。02×1023)（3）H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵9.(2015四川理綜,8,13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)R基態(tài)原子的電子排布式是。

（2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。

(3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式）；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式）。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

答案（13分）（1）1s22s22p63s23p2或［Ne］3s23p2（2）三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2（4)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO410。（2015福建理綜,31，13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?/p>

(2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是（填序號(hào))。

a。固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d。CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表中的第族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO)4中含有molσ鍵。

(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol—1CH40。43616。40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是。

②為開采深海海底的“可燃冰",有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是

.

答案(13分）(1）H、C、O(2)a、d（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s2Ⅷ②8（4）①氫鍵、范德華力②CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH411.(2014課標(biāo)Ⅱ，37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1)b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

(2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是.(填化學(xué)式）

(4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

(5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中,陰離子為,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,判斷理由是.

答案(1）N（每空1分,共2分）（2)sp3H2O2、N2H4（1分,2分，共3分）（3)HNO2、HNO3H2SO3（2分，1分，共3分)（4）+1(2分)(5)SO42-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH312。（2013山東理綜,32，8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是.

(2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。

(3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。

（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是.

答案(1）a(2）2BN(3）sp2sp33（4)X13.(2013浙江自選,15,10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol-15781817274511578……則該元素是(填寫元素符號(hào)）。

（2）基態(tài)鍺(Ge）原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是.該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有。

A。是一種活潑的金屬元素B。其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有。

A。分子間可形成氫鍵B。分子中既有極性鍵又有非極性鍵C。分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯（4）NaF的熔點(diǎn)

BF4-的熔點(diǎn)（填>、=或〈），其原因是

答案（1)Al(2）1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D(3)B、D(4)〉兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14.(2013重慶理綜,3,6分)下列排序正確的是()A.酸性:H2CO3〈C6H5OH〈CH3COOHB。堿性:Ba（OH)2〈Ca（OH)2〈KOHC.熔點(diǎn):MgBr2〈SiCl4〈BND.沸點(diǎn):PH3〈NH3<H2O答案D15.(2017江蘇單科,21A,12分）鐵氮化合物(FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)椤?/p>

(5）某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n)CunNy.FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。

圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2）sp2和sp39mol（3)H<C〈O(4)乙醇分子間存在氫鍵（5)Fe3CuN16.(2014天津理綜，7，14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是.

a.原子半徑和離子半徑均減小b。金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d。單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是.

（3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是

;

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

.

(4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

（5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。

a.NH3b。HIc。SO2d.CO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

答案(1)b(2）氬Na+（或鈉離子)（3）MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（4）SiCl4（g）+2H2(g)Si(s）+4HCl（g)ΔH=+0.025akJ·mol—1（5)b（6)4KClO3KCl+3KClO417。(2013課標(biāo)Ⅱ，37，15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A—和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1)D2+的價(jià)層電子排布圖為。

(2）四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。（填元素符號(hào))

（3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為;

②列式計(jì)算該晶體的密度g·cm—3。

(4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配位體是。

答案(1)（2分)（2)KF（每空2分,共4分）（3）①K2NiF46(2分,1分,共3分)②39×4+59×2+19×86(4）離子鍵、配位鍵［FeF6]3-F-（2分，1分，1分，共4分)18。(2013四川理綜，11,15分)明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是。

(2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

(3）Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是。

（4）以Al和NiO（OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH）轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí):2SO2(g）+O2(g)2SO3（g）ΔH1=-197kJ/mol；H2O（g）H2O(l)ΔH2=—44kJ/mol;2SO2(g）+O2(g)+2H2O（g）2H2SO4(l)ΔH3=—545k